阿坝市重点中学2023-2024学年高考化学二模试卷含解析

阿坝市重点中学2023-2024学年高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

0.501.001.502.002.503.00

溶液溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中:3c(Na)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85

2、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正确的是()

+2-

A.将10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na)>c(CF)>c(CO3)>c(HCO3)

B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②〉①

c(NH：)

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NH4cl固体:比值减小

c(cr)

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgN（h浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

3、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

与过量氨水反应：+-

A.SO2SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCb溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

A

+=

D.用浓盐酸与M11O2制取少量CL：MnO2+4H+4CFMnCh+Ch?+2H2O

5、氮化钢（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化领（BaHz）中通入氮气可反应制得氮化领。已知：BasNz遇水

反应；Balh在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化锁时，下列说法不正确的是（）

酒

成

林

石

弟

灰

丁

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNCh+NH4a兽=N2t+NaCl+2H2O

B.BaH2遇水反应，H2O作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

6、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

7、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

=下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

8、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式：：Q：C：O：

B.碳原子最外层电子的轨道表示式:而隰「1I

C.淀粉分子的最简式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型

9、现有以下物质：①NaCl溶液@CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥氏0,其中属于电解质的是（)

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

10、四氢嚷吩是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在02中燃烧

B.所有原子可能共平面

C.与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2molH2

11、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2C）3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

12、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

13、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔

盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、Ch的体积不同，会影响硅的提纯速率

14、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmolir的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满CI2的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mLO.Smol-L-1溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

15、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7m0IH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

16、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

碘

5s*?p-

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丁苯醐(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下:

已知:

0

1)R1-C—Rj

RT-OH

2)HQ

①R-Br黑*RMgBr—

i^RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为；

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为；

(3)J的结构简式为；

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式.(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

A反应条件1U反应条件2DHCH。「口八口

\------*K------<》CH2cH20H

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为。

18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

AClBHOC1cNaOH/O\

2(CHC1))(C3H60cl2)

(C3H6)标35------------/I

+回西迎＞

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯煌，化学名称为,C中官能团的名称为

(2)由C生成D反应方程式为。

(3)由B生成C的反应类型为。

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式.

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：lo

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于»

19、工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

1令哀赳

25形断

1次氨酸钙

卜调温电炉

心度计

器

7-三口烧瓶

8-水浴横

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoC>2)为___mol•L1,

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__(填

现象)时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是。

(6)若用草酸铁代替草酸“沉钻”，其优点是—，其主要缺点为o

20、四澳化钛(TiBrQ可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃,

沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiC)2+C+2Br2高温TiBm+CCh制备TiBm的装置如图所示。

回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是―，其目的是此时活塞Kl,K2,K3的状态为_；一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1,K2,K3的状态为o

(2)试剂A为装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是——。

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一(填仪器名称)。

21、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的

部分反应过程如下图所示：

CH,CH,OH(g)gCO,(g>

、•।e反应］反应11I

反应UI

已知：反应i和反应ii的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1molCH3cH20H(g)参与反应后的热量变化是256kJ。

①H2O的电子式是：o

②反应I的热化学方程式是：o

(2)反应II,在进气比［"(CO):"(th。)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相

同，也可能不同)。

♦CO)：

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE(填=”或

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

(3)反应m,在经CO2饱和处理的KHCC)3电解液中，电解活化co?制备乙醇的原理如下图所示。

CH^CH.OH

—纳米cu催化剂

—i米c电极

①阴极的电极反应式是

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2A»

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(O1T)+c(A*)=c(H+)+cdhA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液，/口八'=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA-)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

43f,当c(A*)=c(HA-)时&=C(OH)=1043,设

c(OH)=10-moLL,而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=

0.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,贝!|c(OH-)amo]/L,&=amolLx,amol.L，:正九a=10-3-15mol/L,即

c(OH)=10-315moVL,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A2-)=c(HA-)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

2、C

【解析】

A.10mLO.lmoLLFNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3)

A正确；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CUT水解程度大于CthCOCT水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②〉①，B正确

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4a固体，NH4,NH4+水解平衡正向

C(NH：)1c(H+)

移动，C(NHHO)>C(H+),水解常数不变,即三一，NH4+水解程度减小，—7-----减小,

32晒晔目)(+)Khc(NH：)

c(NH；)c(NH：)

一一，增大，C错误;

耳勒氏？2)c(C「)

+

D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),当将AgCK

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(C1)比原来AgCl饱和溶液中

大,当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：Co

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2cth溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t；

3、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯燃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSC>4溶液中，Zn电极放入ZnSO4溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

4、C

【解析】

+2

A.Sth与过量氨水反应生成亚硫酸铉和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCL溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故C正确；

A

+=2+

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O,故D错误;

故选C。

5、B

【解析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化镂发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaNCh+NH4cl兽=NzT+NaCH2H2。，故A正确；

B.Balh中H元素化合价为-1,Balh遇水反应生成氢气，出0作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故C正确；

D.BasNz遇水反应，Balh在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

6、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

7、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

8、D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：9：：c：：。：，故A错误；

B.C原子最外层有4个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为EEnn,故B错误；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6Hio05)n,其最简式为C6H10O5,故C错误；

D.乙烯的比例模型为：0^，符合比例模型的要求，故D正确；

答案选D。

9、B

【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3coOH溶于水可导电，是电解质；③Nlh溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSCh熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

10、B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯崎的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.《二》含有2个双键，消耗2m0m2,会生成,故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

11、C

【解析】

A.NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH&F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知AS<0,且AH-TASvO的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

12、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与漠化氢反应生成滨化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,滨化核为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

13、C

【解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+4O2-=cO2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正

确；

故选C。

14、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCb溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol・厂1的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.Imol•L_1的FeCk溶液中加入1mL0.5mol•L-1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

15、A

【解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、竣酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7mol氏发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个蝮基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质,

题目难度不大。

16、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s>4p、4d>5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

取代反应2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr

【解析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

产叫

为，进而可以反推得,B为，根据题中已知①，由G可推知H为

rx'oii

2COOH

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为‘J；"”,衣;3与漠发生取代生成K为q

CH?Br

K在镁、乙醛的条件下生成L为19,L与甲醛反应生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【详解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+B"铁粉.其反应类型为取代反应;

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBrt(CH3)3CBr,故答案

为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr—(CH3)3CBr；

$(cn»

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为嗯L0;故答案为[J

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeC13溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有-OH、-ClfeBr呈对位连结，另外还有四个-C%基团，呈对称分布，或者是-OH、・C(CH3)2Br呈对位连结，另外

Bi

CH?BT

还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有3'%CH、

CH,

OH

CHZX

3与澳发生取代生成为,反应条件为光照，在镁、乙醛的条件下生成为

(5)反应I的为K19KL

CH,Br

©，故答案为光照；镁、乙醛;e

CH2MqBrCH2MqBr

18、丙烯加成反应氯原子、羟基ccl+NaOH+NaCl+H2O

+NaOH+NaCl+H2O

8

【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CH2；A和Cb在光照条件下发生取代反应生成B为

C

CH2=CHCH2C1,B和HOC1发生加成反应生成C为「।cI或HCCH：X-CH、cl，在碱性条件下脱去«C1生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为D和F聚合生成G,据此分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析，A为CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C为ce=ec，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：CI..IV.儿,0-一上1,二-打口…二(或

ClQ)o

HO\/\/Cl♦N»OH-»*力川④

故本小题答案为：d、，犬♦WOW1szeI*N*Cl♦HjO(或HO、/\/Cl♦NaOH—»*NsCI*HQ)。

(3)B和HOC1发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁

共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有

(6)根据信息②和③，每消耗ImoID,反应生成ImoINaCl和H2O,若生成的NaCl和HzO的总质量为765g,生成

NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol,由G的结构可知,要生成1mol单一聚合度的G,需要(n+2)molD,

则(n+2)=10,解得n=8,即G的”值理论上应等于8。本小题答案为：8。

+

19、0.02CIO+Cr+2H=C12T+H2O黄绿色气体变成无色BH2c2O4+CL=2CO2T+2HC1搅拌过快,

增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低残存于母液A中c(CoCk)会更小母液A处理中消耗更多的氯气

【解析】

利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。

【详解】

⑴根据表格中的信息，CW的质量浓度为LI8gZL,贝UL溶液中的〃(Cd+Lt^\OSmol,则

0.02mol

c(Co2+)==0.02mol/L；

-1L

⑵加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成CL,为归中反应，离子方程式为ClO-+Cr+2H+=C12t+比0；氯气为黄绿色气体,

当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色;

⑶由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50℃,那么水浴锅的温度应该高一点，这

样热量才能传递到反应液中，B符合题意；

(4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，草酸被氧化成CO2,化学方程式为

H2C2O4+C12=2CO2T+2HC1；

⑸搅拌过快，C12来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，

从而使草酸去除率降低；

（6）草酸锭为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸镀溶液中的草酸根浓度更大，能够使C（）2+沉淀得更加完全；由于母液

中有NH4+,在C12也会与NH4+反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A中c（CoCL）会

更小母液A处理中消耗更多的氯气。

20、打开Ki,关闭K2和K3先通入过量的CO2气体，排除装置内空气打开Ki,关闭K2和K3打开K?和

K3,同时关闭Ki浓硫酸吸收多余的漠蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四漠化钛凝固成

晶体，堵塞连接管，造成危险排出残留在装置中的TiBm和漠蒸气直形冷凝管温度计（量程250。0

【解析】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开Ki,关闭K2和K3,打开电炉并加热

反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭Ki,保证CO2气体携带澳蒸气进入反应装置中。

⑵因为产品四澳化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气

处理装置，吸收多余的澳蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四漠化钛水解变质。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四漠化钛残留，以及剩余的漠蒸气，应继续通入一段时间CO2,主要目的是把少

量残留四澳化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的漠蒸气，进行尾气处理，防止污染。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯，因此需要用到直形冷凝管。

【详解】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可