高一必修二化学第一章知识点总结

高一必修二化学第一章知识点总结高一必修二化学第一章知识点精炼总结硫及其化合物特性概览1.铁与硫蒸气之反应：铁在硫蒸气中加热，生成硫化铁：Fe+S→FeS。2.铜与硫蒸气之反应：铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜：2Cu+S→Cu2S。3.硫与浓硫酸之反应：硫与浓硫酸共热，产生二氧化硫和水：S+2H2SO4→3SO2+2H2O。4.二氧化硫与硫化氢之反应：二氧化硫与硫化氢反应，生成硫和水：SO2+2H2S→3S+2H2O。5.铜与浓硫酸之反应：铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。6.二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应，生成三氧化硫：2SO2+O2→2SO3。7.二氧化硫与氯水之反应：二氧化硫与氯水反应，生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl。8.二氧化硫与氢氧化钠之反应：二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。9.硫化氢在充足氧气中燃烧：硫化氢在充足氧气中燃烧，生成二氧化硫和水：2H2S+3O2→2SO2+2H2O。10.硫化氢在不足氧气中燃烧：硫化氢在不足氧气中燃烧，生成硫和水：2H2S+O2→2S+2H2O。重要化学方程式概览1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。2.二氧化碳与氢氧化钠反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：CO2+NaOH→NaHCO3。3.烧碱溶液中通入过量二氧化硫：氢氧化钠与过量二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠：NaOH+SO2→NaHSO3。4.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：氢氧化钙与过量二氧化碳反应，生成碳酸氢钙：Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2。5.氨水中通入少量二氧化碳：氨水与少量二氧化碳反应，生成碳酸铵和水：2NH3•H2O+CO2→(NH4)2CO3+H2O。6.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：碳酸钠与少量二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和二氧化碳：Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2。7.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：碳酸钠与二氧化碳和水反应，生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。8.在醋酸铅溶液中通入硫化氢气体：醋酸铅与硫化氢反应，生成硫化铅和醋酸：Pb(Ac)2+H2S→PbS+2HAc。9.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：二氧化碳与水及苯酚钠反应，生成苯酚和碳酸氢钠：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3。10.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：氯化铁与碘化氢反应，生成氯化亚铁、碘和盐酸：2FeCl3+2HI→2FeCl2+I2+2HCl。11.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：硫酸铁与硫化氢反应，生成硫化亚铁、硫和硫酸：Fe2(SO4)3+H2S→2FeSO4+S+H2SO4。12.少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：次氯酸钠与二氧化硫和水反应，生成硫酸钠、盐酸和硫酸：2NaClO+2SO2+2H2O→Na2SO4+2HCl+H2SO4。13.氯气通入水中：氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O→HCl+HClO。14.氟气通入水中：氟气与水反应，生成氢氟酸和氧气：2F2+2H2O→4HF+O2。15.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O。16.FeBr2溶液中通入过量氯气：氯气与FeBr2反应，生成氯化铁和溴：2FeBr2+3Cl2→2FeCl3+2Br2。17.FeBr2溶液与等物质的量氯气反应：氯气与FeBr2反应，生成氯化铁、溴化铁和溴：6FeBr2+6Cl2→4FeCl3+2FeBr3+3Br2。实验中水的巧妙运用1.水封：在化学实验中，液溴需用水封存，白磷置于冷水瓶中，水层既可防止白磷蒸气逸出，又使其保持在燃点以下；液溴溶解度小，比水重，故亦可减少挥发。2.水浴：酚醛树脂制备需沸水浴；硝基苯制备、乙酸乙酯水解、蔗糖水解、硝酸钾溶解度测定需温度计控温；银镜反应需温水浴加热。3.水集：排水集气法收集难溶或不溶于水气体，如O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。某些气体在水中溶解度可加入特定物质降低，如饱和食盐水收集氯气。4.水洗：水洗法可去除难溶气体中的易溶杂质，如去除NO中的NO2杂质。5.鉴别：利用物质在水中溶解度或密度不同鉴别物质，如苯、乙醇、溴乙烷三瓶无色液体，水浮者为苯，溶者为乙醇，沉者为溴乙烷。利用溶解性和溶解热鉴别，如氢氧化钠、硝