辽宁省锦州市2023-2024学年高三年级下册4月质量检测试题 化学 含解析

2024年锦州市普通高中高三质量检测

化学

考生注意：

1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号;答非选择题时,将答案写在答题卡上相应区域内，

超出答题区域或写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Ag108Ce140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1,化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是

A.利用活性炭的吸附性淡化海水B.利用石膏作加工豆腐的凝固剂

C.利用光导纤维将太阳能转化为电能D.利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍

2.下列化学用语表示正确的是

A.葡面糖的一种环状结构简式:

B.聚乙烯链节的结构简式：—CH

C,基态Cr原子价层电子轨道表示式：[丑丑丑二j[jg

+

D.1ICO；的水解方程式：HCO-+H,O=CO；+H3O

3.一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为[CU(NH3)4『+NO=[Cu(NHjJ+NH：+Nz

+H,O,设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.键角：NH3>H2O

B.lmol[Cu(NH,)J2中含有c键的数目为12N,、

C.同温卜NH：的数目：1L0.5mol/LNH4cl溶液>2L0.25moi/LNH,。溶液

D.标准状况下，每生成22.4LN?,该反应转移电子数为3N,\

4.给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

—、>

A.NH3Hq(NH4)2SO.—NH4),SO4

C2A

B.NaCl(^Daq)-0>NaHCO3(s)—>Na2CO3(s)

C.Fe喘g).Fe3O「_HNO,Fe(NOj

EZini

n「ocNaOH(aq).蔗糖

D.CuSOq--------------OH卜——(—~■>Cu,0

5.实验室通过反应：2NO+Na2O2=2NaN。2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是

石棉绒

A.用装置中制备NOB.用装置乙干燥N。

C.用装置丙制备NaNO?D.用装置丁处理尾气

6.我国科学家研发出世界首例室温条件下，以固态氧化制(LaHx)为氢负离子(H)导体的新型二次

电池，电池工作原理如图所示。已知电池放电时H-由a极移向b极，下列说法正确的是

B.电池工作时电势aVb

C.放电时，电池总反应式为Ti+H2=TiH2D.充电时，每转移2moi电子，a极增重2g

7.利用CHgOH、CO2与H2合成CH3cHeH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

Lil

H.O

A.CHJ是合成乙静的中间体

B,合成过程涉及C—0键的断裂和C-C的形成

C.第③步的反应式为CHJ+CO+2H2——>CH3CH：OH+HI

D.若用CHQD替代CHQH,可生成CH3cH^OD

8.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z

元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液中，

由水电离出的c(OH)为lO^mol/L-R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是

A,简单离子半径：R<WB.X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物

C.Y、Z、W中，第一电离能最大的是YD.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物

9.为了探究NaCIO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论

中正确的是

实验装置序号试剂X实验现象

①AlCh溶液产生白色沉淀

光照管壁有无色气泡产

[0.2mol,LT1②CHjCOOH溶液

NaCIO溶液生

口

FeSO酸性溶液和KSCN溶

目・4

0.2mol3③溶液变红

落2mLX

液

④NaHSOs溶液无明显现象

A.实验①：。。与AI-"的水解相互促进B.实验②：无色气体为82

C.实验③：氧化性Fe">C10D.实验④：电离常数K,,（H2so3）<K；,（HC10）

10.锦主要用于钢铁工业生产铳合金钢，工业上由碳酸锌矿粉（主要成分为MnCC）3，另含Fe；。」、

MgO、SiO?杂质）制备锌的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

碳酸锈矿粉Mn

浸渣Fe(OH)3MgF2电解液

A」'浸渣”的主要成分为SiO?

B.“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCC）3+2Fe*+3也。=3M/++2Fe（OH）3+3CO2T

C.“电解”过程中增大溶液中的c（H+）,电解效率增大

D.该工艺流程中，MS。，溶液可循环使用

II.咖啡酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是

A.CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关

B.I中含有一个手性碳原子

C.【与II反应产物除山外还有2一丙醇

D.1molIII与足量Na«H溶液反应,消耗3molNa«H

12.某水性钠离子电池电极材料由Na*、Fe2+'Fe"、CN组成，Na,嵌入和嵌出立方晶胞体心过程

中，Fe?+与Fe"含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是

A.基态铁原子价层电子排布式为3d64s2

B.格林绿晶体中Feu周围等距且最近的Fe"数为6

C.普鲁士蓝中Fe?+与Fe"个数比为1:2

D.普鲁士白的化学式为NaFe（CN）；

13.已知可逆反应2NC）2（g）VNq/g）,NO2和Nd消耗速率与其浓度存在如下关系：/（NOJ

2

=^ac（NO3）,厩（204）=人，（$04）（其中勺、A是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率

与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是

|消耗速率・s」）

u

。浓度（mol-L」）

A.曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系

B,图中A点表示反应达到平衡状态

C,缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅

D.若某温度时《=A，则该温度下平衡常数《=0.5

14.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基（QH）处

理酸性废水中有机污染物［如（JHOH（苯酚）］,其工作原理如图a所示，一段时间内，Fe?+或H?。?

电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是

图a

A.Pt电极应与直流电源的正极相连

+2+

B.HMC-3电极反应有：02+2e-+2H=H2O2；Fe"+e=Fe

C.根据图b可判断合适的电流强度约为60mA

D.若处理0.1mol《］AOH,理论上HMC-3电极消耗2.8molO?

15.四氯金酸(HAuClj由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时,用O.lmol/L的NaOH

溶液滴定20mL0.1mol/L的HAUC14溶液，滴定过程中测得混令溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)

与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.常温时，四氯金酸(HAuCl,)的电离平衡常数K*约为1.、

B.n点溶液中，c(Na+)=c(AuCI'j

C.p、n、q三点对应的AuCI；水解平衡常数：&(p)<A；(n)<Kh(q)

D.p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuClJ=2c(OFT)+c(AuCl；)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.氧化铀(CeO,)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铀矿(含CeFCCVBaO、SQ等)

为原料制备氧化钝，其工艺流程如图所示:

空气

r*/渣A

氟碳」…稀H2sOq

.述卜烧渣步骤①‘i)硫胭厂含HF溶液

钾矿7

含CeF?ii)Na2sO4

i)NaOH

的滤液步骤②

ii)稀盐酸

」沉淀B含Ce3+注液「

步骐③

灼烧NH4HCO3

3,步骤⑤Ce2g方,步骤④

己知：①稀土离子易与SO：形成复款沉淀;

②硫服［CS(NH2)2］具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H31;

4

③Ce"在空气中易被氧化为Ce"',氧化性：Ce+>KMnO4o

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是(填化学式)。

(2)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的适宜条

件为(填标号)；硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是。

A.65℃、2.0mol/LB.75C、2.0mol/LC.85℃、2.5mol/LD.100℃、2.5mol/L

(3)加入硫服的目的是将CeFj还原为Ce'+，反应的离了力程式为»

(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H］。”其主要目的是。

2s

(5)常温下心(凡8,)=5.0x10。^p［Ce2(CO,),］=I.OxlO-,步骤④中Cd+恰好沉淀完

全，c(Ce")=L0xl0-5rno［/L,此时溶液的pH=5,则溶液中c(HCO；)=mol/L»

(6)若Ce2(CO3］经步骤・充分灼烧后质量减少5.83则获得Ce。？的质量为t0

17.利用CO2和H?合成甲醉（CHQH）,在催化剂作用下涉及以下反应：

反应iCO2（g）+3H2（g）CH,OH（g）+H,O（g）△乜=-49.6kJ/mol

反应iiCC）2（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）AH3=441.2kJ/mol

反应市（20w）+2乩色）.CH,OH（g）AH,

回答下列问题：

（1）反应iii在（填''高温"、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

（2）反应iii反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂

表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。

M

)

s

&

O(-

>-8KH

之)F

&T

a期&

唱

)-0一.2

~l(H)

工

褪/2

m«H

3I8一*

芙I/*

乂IF

o»HHCH,

娶I

8HJO

)—2-O.55

0T\;-?

0FH

S/。

-0.9O-

0一-1.O

.1.3

H-1.4

反应历程

（3）对于上述CO?和H?合成C&OH涉及的三个反应，下列说法正确的是（填标号）。

A.减小H2的浓度有利于提高C。？的转化率

B.当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C,体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D,选用合适的催化剂可以提高CH、OH在单位时间内的产量

（4）在恒压密闭容解中，按照〃（CO?）："（%）=I：3投料发生反应i和反应ii。

〃（生成CHQH）

1.反应达平衡时，测得co,转化率和甲醇的选择性MCHROH）=.\二士程X100%随温度的

〃（冶ruCO2J

变化如图1所示。

co,甲

时

醵

平

的

衡24

9O选

转22

20XO择

化

187O率

率

16伙

伙14

12

IQi50

46048050052054056«

温度/K

图I

①温度选择K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醉的产量最高。

②CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是.

11.用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数勺，1g勺随温度的倒数（，）的变化关系如图2所示。

（已知：分压=总压X该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）

③反应ii的变化关系对应图2中（填“m”或“n”）。

P(CHQH)

④通过调整温度可调控平衡时的分压比值A点对应温度下,平衡时则

p(co)

p(H2)=kPa。

⑤当体系总压为lOkPa时，B点对应温度下体系达到平衡时CO?转化率为80%,反应i的勺=

（kPa）"（用分数表示）。

18.含钻配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，在不同的制备条件下，钻可以形成多种配位

结构。三氯化六氨合钻（I1D][ColNHj/Cl,｝是一■种重要的含钻配合物，实验室可用活性炭为催化剂，

由Co。？、浓氨水、NHjCl、HQ?制备。

已知：①C6'在溶液中较稳定：[CO（NH3）6『具有较强还原性：

L

②常温下，Ksp［Co(OH)2］=6xlO-\

实验过程操作步骤如下(省略加热和夹持装置):

步骤1：将NH」CI固体溶在水中，加入研细的CoC『6H?O晶体，溶解得到混合溶液。

步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入H?。？溶液与浓氨水，水浴

加热至55C,保持20min。

步骤3：趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到［CO(NHJ/C13粗产品。

回答下列问题；

(I)仪器c的名称是,d中无水CaCl?的作用是.

(2)步骤［中,加入NH4cl有利于后续配离子的生成，其原因是»

(3)步骤2中，加入H?。？溶液与浓氨水时，应先打开活塞(填“a”或"b”)。

(4)步骤3中加入浓盐酸的目的是,

(5)CoCI2制备［Co(NHJ］©?的总反应化学方程式为。

(6)已知［CO(NHJ6『是以Co"为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个NH?被C「取代，

则所形成的［Co(NHj,C%］'的空间结构有种。

'NHj

|/NH,

HjN—y,

Mi

NH,

(7)上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成六配位配合物Co(NHJsCl3，向含O.hnol该配合物溶

液中加入足量AgNO、溶液，得到白色沉淀28.7g,其配离子的化学式为

19.有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下:

何答下列问鹿：

(I)G中含有官能团的名称为。

(2)H+J—K的反应类型为。

(3)F的结构简式为。

(4)B-C的化学方程式为。

(5)L是D与乙醇酯化后的产物，符合下列条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构);

①含有苯环

②能发生水解反应口Imol物质需要2molNaOH发生反应

写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的物质的结构简式。

(6)参照上述合成路线，设计以C&COOH和a〜JYCH。为原料合成YNK^CHO的合成路线

(其他试剂任选)。

2024年锦州市普通高中高三质量检测

化学

考生注意：

L本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号;答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，

超出答题区域或写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Ag108Ce140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是

A.利用活性炭的吸附性淡化海水B.利用石膏作加工豆腐的凝固剂

C.利用光导纤维将太阳能转化为电能D.利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍

【答案】B

【解析】

【详解】A.活性炭的吸附性主要为物理吸附色素,异味，不能吸附海水中的氯化钠等物质，不能用来淡

化海水，故A错误；

B.豆浆中加入石膏水使得胶体聚沉，因此可以利用石膏作加工豆腐的凝固剂，故B正确；

C.光导纤维可以利用全内反射原理传递光信号，不能将太阳能转化为电能，单质注可以，故C错误；

D,汽油是矿物油、不溶于热的纯碱溶液，不能利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，故D错误；

故选B。

2.下列化学用语表示正确的是

A.葡萄糖的一种环状结构简式:

聚乙烯链节的结构简式：一CH[一

C.基态C「原子的价层电子轨道表示式:

+

D.HCO；的水解方程式：HCO-+H,OCO；'+H3O

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4cHO,其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子:

>A正确；

B.聚乙烯链节的结构简式：-CH2-CH2-，B错误；

C.基态Cr原子的价层电子排布式为3dNs1价层电子轨道表示式：

I，I,C错误；

4$

D.HCO；水解生成H2cO3和OH，离子方程式为：HC0；+H,0H,CO,+OH,D错误；

故选Ao

3.种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为[Cu(NH3+N0=[Cu(NHjJ++NH；+N,

+H20o设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.键角：NH,>H,0

B.lmol[Cu(NHJ「中含有0键的数目为12/VA

C,同温下NH；的数目：1L0.5moi/LNH4cl溶液>2L0.25moi/LNH4cl溶液

D.标准状况下，每生成22.4LN?,该反应转移电子数为3N,、

【答案】B

【解析】

5-1x3

【详解】A.氨气中N原子价层电子对数为3+-----=3+1=4,有•对孤电子对，水中。原子价层电子

2

对数为2+—>=2+2=4,有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力大，键角小，故键角NH3>H,0,

2•

A正确；

B.个[Cu(NHjj”中含有4个N与Cu形成的配位键和12个N-H键，故含有o•键的数目为16N八，

B错误；

C.NH」。物质的量相等，浓度越大，水解程度越小，故O.5mol/LNH』C1溶液中NH：的数目更多，C正

确;

+

D.由反应[Cu(NHjj+N0=[Cu(NHjJ+NH：+N2+H,0可知，NO中N由+2价变为0价,

Cu由+2价变为+1价，每产生1molN”转移电子数为3NA，D正确；

故选Bo

4.给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

A.NH,­NHJ,SO,—NHJSO4

C2A

B.NaCI(0>NaHCO3(s)—>Na2CO3(s)

C.Fe-t^hFeQj-^^FelNOj，

同〕面

n「qcNaOH(叫)蔗糖

D.CuSO4--------Cu(OHb-_->Cu2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.NHyHC与过量的SO?反应，生成NH4HSO3,A错误;

B.Na。与CO2不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2,B错误;

C.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确：

D.蔗糖无能基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误；

故选C。

5.实险室通过反应：2NO+Na2O2=2NaNC)2制备NaNO>下列实验装置不能达到实验目的的是

NaOH溶液

丙丁

A,用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NO

C.用装置丙制备NaN。?D.用装置丁处理尾气

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应

制备NO,故A正确；

B.装置乙中硬石灰可干燥NO,故B正确；

C.丙中发生2NO+Na2Ch=2NaNO2,故C正确；

D.丁中吸收尾气导气管需深入液面以下，而口NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可

能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故D错误：

故选D。

6.我国科学家研发出世界首例室温条件下，以固态氢化棚(LaHx)为氢负离子(H-)导体的新型二次

电池，电池工作原理如图所示。已知电池放电时H由a极移向b极，下列说法止确的是

A.K的电子式为H：氏电池工作时电势aVb

C.放电时，电池总反应式为Ti+也=TiH2D.充电时，每转移2mol电子，a极增重2g

【答案】D

【解析】

【分析】该装置为化学电源，根据放电时，H•由a极移向b极，依据原电池工作原理，阴离子向负极移动,

即电极b为负极，电极a正极，据此分析；

【详解】A.H原子核外有1个电子，得到I个电子，得到H，，即H-的电子式为[H:b故A错误:

B.根据上述分析，电极a为止极，电极b为负极，则电势：a>b,故B错误；

C.电极a的反应式为:TiH2+2e-Ti+2H-,电极b的反应式为2H-2&=比1,总反应式为TiH2=Ti+H4,故

C错误；

D.D电时，电极a的反应式为Ti+2H—2e-=TiFh,每转移2moi电子,a极增•型质量为2niolx]g/mol=2g,

故D正确：

答案为D。

7.利用CHQH、CO?与H?合成CH3cH20H的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是

A.CHJ是合成乙醇的中间体

B.合成过程涉及C—O键断裂和C-C的形成

C.第③步的反应式为CH3I+C0+2H,——>CH3CH2OH+HI

D.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3cH2(3D

【答案】D

【解析】

【分析】反应①为CH30H与Lil反应生成LiOH和CH3L此反应中CH30H中的-OH给了LiOH,-CH3与I

生成了CHjI,反应②为CCh与比在Ru的催化作用下生成CO和H?0,根据反应③可知，反应②产物CO

与反应①的产物CH?1,再加上比在催化剂的作用下生成了乙醇，由于CH3I只能提供I个C原子，那么乙

醇中的另一个C原子来自CO,它的3个H原子来自Ha,据此分析作答。

【详解】A.由图可知，CHS是反应①的产物，反应②的反应物，故CHU是合成乙醇的中间体，故A正

确；

B.反应①中甲醇生成CHH,甲醇中的C-O键断裂，反应③中甲醇生成乙醇，涉及C-C键形成，故B正

确：

C.根据分析可知，第③步的反应式为CO+2H2+CHd-HI+CH3cH2OH,故C正确；

D.根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于比中的H原子的种类，而与CH?0H崩

H原子种类无关，所以若用CHaCD替代CH30H,生成的乙醇仍然是CH3cH20H，而不会是

CH3CH2OD,故D错误：

故选：D。

8.X,Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z

元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液中，

由水电离出的c(OFT)为1.*mol/L，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是

A,简单离子半径：R<WB.X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物

C.Y、Z、W中，第一电离能最大的是丫D.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2

倍，X为C；Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O,则Y为N；常温下，0.05mol/LW的最

高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的c(OH)为jo'Snol/L.则水溶液中c(OH)=

in-14

10"l3mol/L»溶于中c(H+)=———mol/L=0.1mol/L,W形成的酸为二元强酸,W为S,R是前20号元素

10-13

中电负性最小的元素，为K,以此解答。

【详解】A.K+和S工的出子层数相等，核电荷数K>S,则简单离子半径：K+VS",A正确；

B.C、N、。的最简单氢化物CFh、NHa、FhO中NFh、H8含有氢键，且比。中氢键更多，这三者中沸

点最高的是H8,但点类都是碳的氢化物，呈固态的烧熔沸点比水高，B错误；

C.N、O元素属于同一周期，基态N原子2P轨道容纳3个电子，处于半充满状态，比较稳定，N元素的

第一电离能大于O元素的第一电离能，0、S属于同一主族，口S元素的原子序数大于O元素的原子序

数，S的第一电离能小于。元素的第一电离能，所以第一电离能由到小的顺序是N>O>S,第一电离能最大

的是N，C1E确；

D.0与S可形成具有漂白性的化合物S02,O与K形成的化合物K2O2、KQ;由过氧化钠类推，具有强氧

化性和漂白性，D正确；

故选B。

9.为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论

中正确的是

实验装置序号试剂X实验现象

AlCl3溶液产生白色沉淀

1

g0.2mol•LT光照管壁有无色气泡产

rNaCIO溶液

②CH^COOH溶液

口生

M0.2mol*Irl

各2mLX

FeSO4酸性溶液和KSCN溶

③溶液变红

液

④NaHSO.,溶液无明显现象

A.实验①：OCT与A产的水解相互促进B.实验■：无色气体为COZ

C.实验③：氧化性Fe">ClCTD.实验④：电离常数/(H2soJ<&(HC1O)

【答案】A

【解析】

【详解】A.实验①：NaCIO溶液与A】Ch溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成A1(OH)3和HC10,

A俨+3CI0-+3H?O=Al(OH)3j+3HCIO,有白色沉淀产生，A正确：

B.实验②：无色气体为O2,醋酸酸性强于次氯酸，NaCIO溶液与CH3co0H溶液反应生成次氯酸，次氯

酸光照分解成02,B错误:

C.实验③：CIO-具有氧化性，Fe?+具有还原性，Fe?+被CIO-氧化为Fe",Fe'+遇KSCN溶液变红，所以氧

化性CKT>FC3+,C错误；

D.实验④：C。具有氧化性，HS。；具有还原性，发生氧化还原反应，CIO•生成C「，HSO3生成so：,

不能比较亚硫酸和次氯酸的电离常数，D错误；

故选A。

It.钵主要用于钢铁工业生产镭合金钢，工业上由碳酸镭矿粉(主要成分为MnCO「另含Fe：；。，、

MgO、SiO?杂质)制备镒的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

H2s。4

碳酸镐矿粉Mn

浸渣Fe(OH)3MgF2电解液

A.'、浸渣”的主要成分为Si。?

2+

B.“沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe^+3H2O=3Mn+2Fe(OH)3+3CO2T

C「,电解”过程中增大溶液中的c(H"),电解效率增大

D.该工艺流程中，H2so4溶液可循环使用

【答案】C

【解析】

【分析】本题为从碳酸镭矿粉中制备单-质锌的过程，首先用硫酸溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锌离

子，二价铁，三价铁，镁离子，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸镭沉铁，随后用氧化镁沉镁后，

再通过电解得到单-质镭，以此解题。

【详解】A.碳酸镭矿中只有SiC»2不溶于H2so4溶液，故可知“漫渣”的主要成分为SiC)2,A正确:

B.根据流程可知，“沉铁”时发生反应的离子方程式为

3MlicO3+2Fe"+3HQ=3Mn"+2Fe(OH)3+3CO2T,B正确：

C.电解”过程中增大溶液中的c(H)，田会在阴极放电，导致电解效率减小，C错误；

D.电解后得到的“电解液”为H2sO4溶液，“酸浸”时需要向碳酸镭矿粉中加入H2sO4溶液，故可知该工艺

流程中，H2s04溶液可循环使用，D正确;

故选C。

1),咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是

A.CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关

B.1中含有一个手性碳原子

C1与［［反应的产物除III外还有2—丙醇

D.ImolIH与足量NaOH溶液反应,消耗3molNaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，CAPE分子中含有酚羟基，能与空气中的氧气反应起到抗氧化剂的作用,

故A正确：

B.由结构简式可知，I分子中被含有手性碳原子，故B错误：

C.由方程式可知，I与II反应的产物除111外还有丙酮，故C错误；

D.由方程式可知，HI分子中陵基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molin最多消耗2moi氢氧化钠，故

D错误:

故选Ao

12.某水性钠离子电池电极材料由Na*、Fe"、Fe"、CN组成，Na"嵌入和嵌出立方品胞体心过程

中，Fe?+与Fe”含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是

Na

Fe^Fe"

CN-

格林绿Fe(CN),普鲁士蓝普鲁士白

A.基态铁原子价层电子排布式为3d64s2

B.格林绿晶体中Fe"周闱等距且最近的Fe"数为6

C.普鲁士蓝中Fe2+与Fe"个数比为1：2

D.普鲁士白的化学式为NaFe(CN)、

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁元素位于第四周期WI族，原子序数为26,价层电子排布式为3d64s工故A说法正确：

B.根据晶胞的结构可知，以体心Fc3+为中心，周围等距离最近的Fe3+个数：同面4个，上下各有1个，

共有6个，故B说法正确；

C.根据普鲁士蓝晶胞结构可知，Fe位于顶点、面心、棱上、体心，个数为8X2+6XL+12X1+1=8,

824

N;i+位于晶胞内部，个数为4,CN-位于核上、面上、体内，个数为24xL+24xL+6=24,根据化合价代

24

数和为0,因此有：2N(Fe2+)+3N(Fc3+)+4=24,依据原子守恒N(Fe")+N(Fe3+)=8,两式解得，

N(Fe2+)=N(Fe3+)=4,因此Fc"、Fe3+个数比为4：4=1：1,故C说法错误;

D.普鲁士白晶胞中，Fe位于顶点、而心、棱上、体心，个数为8XL+6X'+12X1+1=8,Na+位于晶胞

824

内部，个数为8,CN•位于棱上、面上、体内，个数为24x’+24x'+6=24,化学式为NaFe(CN)：,故D

24

说法正确;

答案为c。

13.已知可逆反应2NO2(g)qN2O4(g),N02和N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：用(N02)

2

=^C(NO2),现(204)=4《电04)(其中人、人是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率

与浓度的关系图像如图所示。下列说法止确的是

A.曲线Y表示NC)2消耗速率与浓度的关系

B.图中A点表示反应达到平衡状态

C,缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅

D.若某温度时人=4,则该温度下平衡常数《=0.5

【答案】D

【解析】

【详解】A.由速率方程可知，曲线X表示二氧化氮消耗速率与浓度关系、曲线丫表示四氧化二氮消耗速

率与浓度关系，故A错误；

B.由方程式可知，二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮的消耗速率2倍时，反应达到平衡，由图可知，A

点二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率相等，则A点正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平

衡，故B错误；

C.缩小容渊的容积，NCh气体的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；

D.v,.n(NO2)=V(N2O4),则也(NO2)=2%(NQJ=2龟4NQJ,平衡时,vtfi(NO2)

2

=k：ic(NO2)=(NO2)=2^c(N2O4),若某温度时ML,则该温度下反应的平衡常数K=

k

——=0.5,故D正确：

2kh

故选D。

14.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基(OH)处

理酸性废水中有机污染物［如《》OH(苯酌力，其工作原理如图a所示，一段时间内，Fe?+或H?。？

电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是

直流电源

唱

日

也

C

O

X