5.24 2024中考化学二轮复习专题特训流程题含答案

2024中考化学二轮复习专题特训----流程题1．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景，以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：1、氨水呈碱性（主要成分NH3﹒H2O是一种碱）；2、(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解；（1）操作①的名称是；（2）滤液I中的溶质有；（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为。（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，检验FeCO3洗涤干净的标志是：。2．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):(1)步骤I中产生气体的化学反应属于反应(填基本类型)。(2)溶液A中的金属阳离子有(填离子符号)。(3)步骤I、II中均包含的操作名称为,此操作和步骤III中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。(4)溶液A(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。原因。3．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。回答下列有关问题：（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是。（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式。（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）。（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为。4．医学上的“钡餐”是指药用硫酸钡用于消化道的检查，实验室可用如下图的方法制取硫酸钡。（已知BaCO3化学性质与CaCO3相似）

(1)操作X的名称是。(2)从BaCO3制Ba（OH）2溶液的过程中发生了两个化学反应，任意写其中的一个为，在上图中的三个反应中，没有涉及的基本反应类型为反应。(3)固体Y中残留少量可溶物质，向固体Y中加适量水带出可溶物质进入洗涤液，为了证明己洗涤干净，可向最后一次洗涤得到的洗涤液中加入（填序号）进行检验，简述判断的标准为。A．澄清石灰水

B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液5．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．(1)则溶液M中含有的一种盐的化学式为：；(2)若溶液M滴加石蕊变红色，请写出反应池中发生反应的化学方程式：．6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。①加快酸浸速率的方法有。（填一种方法即可）②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。(2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为。(3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为。(4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是。7．煤是重要的化石能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，主要流程示意图如图。（1）第①步操作原理与化学实验操作（填写实验操作名称）原理一样，写出实验室进行此操作时需要用到的一种玻璃仪器。（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为，此反应属于反应（填写基本反应类型）。（3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是。8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）操作2的名称是。（2）工艺流程中，水解属于（填“化学”或者“物理”）变化。（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是，请写出该反应的化学方程式。9．I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是。（2）反应②的化学方程式是。（3）反应③的基本反应类型是。（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的物质（填序号）。（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应（填序号）。（3）C→B的转化生成另一种氧化物的化学式是。10．2021年9月2日，国家主席习近平在第七十五届联大会议上发表重要讲话，并庄严承诺：中国在2030年实现碳排放量达到峰值，2060年实现碳中和。多措并举，积极应对全球气候变化，全面治理二氧化碳排放被提到重要的议事议程。某研究团队发现一种新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：

（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃烧反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．，Ⅱ．，其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。这两个反应体现了H2和CO共同的化学性质是。②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是。（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠：分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是。②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是。③如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是（答出一条即可）。11．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计一下工艺流程：

（1）操作的名称是，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，（2）在上述流程图中使物质中元素的化合价发生改变的是操作（3）整个实验流程中可以循环利用的物质是（用名称表示）；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为．（4）该工艺流程中制取的（NH4)2SO4在农业上可以用作．12．实验室某NaCl样品10克，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验、提纯和分离NaCl样品混合物，实验过程如下：(1)检验该样品中可能含有的物质步骤操作现象结论I取样，加水固体全部溶解该NaCl样品中只含有CaCl2II向上述溶液中加入溶液Ⅲ取Ⅱ中溶液加入溶液(2)提纯分离样品中的NaCl和CaCl2

Ⅰ、溶液B中含有的溶质是；Ⅱ、步骤Ⅳ中加入的试剂Y的化学方程式是；Ⅲ、步骤Ⅶ的操作名称是；Ⅳ、用蒸馏水反复洗涤白色沉淀C表面的残留溶液，证明已洗涤干净的方法是。13．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1)物体A的成分有；(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。14．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：(1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是。(2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是。(3)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为；步骤中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为。参考答案：1．过滤H2SO4、FeSO4温度(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净【详解】（1）操作①是分离固液混合物的一种方法，操作名称是过滤，故填：过滤；（2）①处发生反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于稀硫酸过量，滤液I中的溶质有H2SO4、FeSO4，故填：H2SO4、FeSO4；（3）加入(NH4)2CO3反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3，则②处反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓，故填：温度；(NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓；（4）滤渣中可能含有硫酸铵，氯化钡与硫酸铵反应会产生硫酸钡沉淀；用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含有硫酸根离子，即为洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。2．置换Cu2+、Zn2+过滤玻璃棒小于在A中加入过量的Zn，置换出溶液中的Cu，造成溶液C的质量比溶液A的质量大【详解】（1）步骤I中产生气体的化学反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（2）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%CuO5%，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故溶液A中的金属阳离子有：Cu2+、Zn2+；（3）步骤I、II均实现了固液分离，均包含的操作名称为：过滤；过滤和蒸发都需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒；向溶液A中加入过量锌，锌与硫酸铜反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故填：小于，在A中加入过量的Zn，置换出溶液中的Cu，造成溶液C的质量比溶液A的质量大。3．过滤用磁铁吸引2FeCl2+Cl2=2FeCl3在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2【详解】（1）操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁粉；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；故填：在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式是：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。4．(1)过滤(2)置换(3)C没有白色沉淀产生【详解】（1）操作X得到了固体和溶液，则是过滤；（2）碳酸钡高温分解产生氧化钡和二氧化碳，方程式是，该反应是分解反应；氧化钡和水反应产生氢氧化钡，方程式是，该反应是化合反应；氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，是复分解反应，则图中的三个化学反应没有涉及置换反应；（3）氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则洗涤干净是不含有氢氧化钠，则选择和氢氧化钠反应产生明显现象的物质：A、石灰水中的氢氧化钙不会和氢氧化钠反应；错误；B、碳酸钠不与氢氧化钠反应，错误；C、氯化镁和氢氧化钠反应会产生氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，正确；故填C；则洗涤干净的标准是没有白色沉淀产生，因为氢氧化钠没有了，加入的氯化镁没有反应。5．(1)FeCl2(2)【详解】（1）用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，由工艺原理图可知M溶液中一定含有氯化亚铁；溶液M滴加石蕊变红色，说明溶液呈酸性，即生成了盐酸，故反应的化学方程式为：。6．(1)将菱铁矿粉碎后加入氢离子和亚铁离子防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH(2)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O(3)+6(4)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(5)Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解【详解】（1）①将菱铁矿粉碎后加入反应可以增大反应物质之间的接触面积，加快反应的速率；②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因为其中含有H+，H+带一个单位的正电荷，属于阳离子；以及碳酸亚铁和酸反应后生成的亚铁离子③若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多；（2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，故化学反应方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；（3）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，化合物中元素的化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，（+1×2）+x+（-2×4）=0，x=+6，则Fe为+6价；（4）K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH，则Na2FeO4与KOH能发生复分解反应生成K2FeO4沉淀与NaOH，化学反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；（5）根据题干信息可知K2FeO4在Fe（OH）3催化作用下易分解；当Fe2（SO4）3与NaOH的质量比大于0.6时，Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低。7．过滤玻璃棒/烧杯/漏斗置换充分利用能源【详解】（1）第①步操作实现了固液分离，与化学实验操作过滤原理一样；过滤时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；“煤的气化和煤的液化”生产流程，可使原料全部转化为产品，充分利用能源。8．过滤化学防止钛、镁在高温时被氧化【详解】（1）操作2是将固体与液体分离，操作名称是过滤；（2）TiOSO4水解生成H2TiO3，有新物质生成，属于化学变化；（3）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，起保护作用，防止了钛、镁在高温时被氧化；在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti，反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。9．引流复分解反应氢氧化钠B①H2O【详解】Ⅰ（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，方程式为；（3）反应③是两种眼硫酸亚铁和碳酸铵反应生成难溶性沉淀碳酸铁和硫酸铵的反应，是复分解反应；（4）滤液Ⅱ中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。Ⅱ根据题意BCD都是铁的化合物且其中铁的化合价为+3价，C能够生成B和D，同时题中表明难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。并且C是一种碱是氢氧化铁，D是一种盐是氯化铁，B是金属氧化物氧化铁，A是单质则为铁，E是二价铁盐则是氯化亚铁（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的B物质；（2）B→A的转化是一氧化碳还原氧化忒对应Ⅰ题中的反应①；（3）C→B的转化是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此生成另一种氧化物的化学式是H2O。10．I还原性氮气等被分离出去3:22降低二氧化碳造成的温室效应（减轻对化石能源的依赖等）【详解】（1）①反应Ⅰ是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；这两个反应中氢气和一氧化碳都做还原剂，体现了两者的还原性。②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO2浓度更高；（2）①由图可知，吸收池内是碳酸钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钠，分解池内碳酸氢钠受热分解放出CO2和水和碳酸钠，反应的化学方程式是；②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的反应为3H2+CO2CH4O+H2O，参加反应的H2与CO2的质量比是（3×2）:44=3:22；③该反应中，原料H2的理想来源是水；如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是充分利用二氧化碳，可以减轻全球变暖（合理即可）。11．过滤，漏斗③二氧化碳Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氮肥【详解】(1)操作①是用来分离沉淀和液体的方法，是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)据图分析，只有在步骤三中铁有+2价变成+3价，其他步骤中，元素的化合价没有改变；(3)根据质量守恒定律可知，碳酸亚铁煅烧生成氧化铁和二氧化碳；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以循环利用的物质是二氧化碳；反应的化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(4)硫酸铵中含有农作物所需要的氮元素，在农业上可以用作氮肥。12．(1)碳酸钠/Na2CO3出现白色沉淀氯化钡/BaCl2没有明显的现象(2)氯化钠、碳酸钠蒸发结晶取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净【分析】样品加水溶解得到溶液A，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯