中国石油大学华东21秋化工热力学在线作业二满分答案15

中国石油大学华东21秋《化工热力学》在线作业二满分答案1.下列哪种作用所涉及的辅酶的组成成分含有泛酸?()A．脱酰基作用B．乙酰化作用C．脱氢作用D．还原作用

下列哪种作用所涉及的辅酶的组成成分含有泛酸?(

)

A．脱酰基作用

B．乙酰化作用

C．脱氢作用

D．还原作用

E．氧化作用

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2.解释下列各词的意义：(1)缺电子化合物(2)双聚体(3)三中心键(4)路易斯酸

解释下列各词的意义：(1)缺电子化合物(2)双聚体(3)三中心键(4)路易斯酸(5)加合物

正确答案：(1)价轨道数多于价电子数的原子与其他原子组成正常共价键时中心原子还有容纳电子的空轨道。这种化合物称为缺电子化合物。\r\n(2)由两个化学计量单元组成的一个实际分子称为双聚体。\r\n(3)三中心键是指1个化学键中含有3个成键原子如B—H—B3c一2e键。\r\n(4)能接受电子的物质称为路易斯酸。\r\n(5)路易斯酸与路易斯碱加成作用后的产物称为加合物。本质同配合物但溶解度可能比配合物高不太稳定。

(1)价轨道数多于价电子数的原子与其他原子组成正常共价键时,中心原子还有容纳电子的空轨道。这种化合物称为缺电子化合物。(2)由两个化学计量单元组成的一个实际分子称为双聚体。(3)三中心键是指1个化学键中含有3个成键原子,如B—H—B3c一2e键。(4)能接受电子的物质称为路易斯酸。(5)路易斯酸与路易斯碱加成作用后的产物称为加合物。本质同配合物,但溶解度可能比配合物高,不太稳定。

3.肝脏功能受损时，血中蛋白质的主要改变是()A．清蛋白浓度升高B．球蛋白浓度升高C．清蛋白浓度下降，球蛋

肝脏功能受损时，血中蛋白质的主要改变是(

)

A．清蛋白浓度升高

B．球蛋白浓度升高

C．清蛋白浓度下降，球蛋白浓度相对升高

D．清蛋白浓度升高，球蛋白浓度下降

E．清蛋白、球蛋白浓度不受影响

C

4.在相同的状态下，不同气体的摩尔体积不同。()

A.错误

B.正确

参考答案：A

5.在湍流区，颗粒的沉降速度与颗粒直径成正比。()

A.正确

B.错误

参考答案：B

6.在蒸发过程中，()在蒸发前后的质量不变

A.溶剂和溶质

B.溶剂

C.溶液

D.溶质

参考答案：D

7.任何物体只要有温度都能发射辐射能。()

A.正确

B.错误

参考答案：B

8.最强的氧化剂应该有最大的电极电势。()

最强的氧化剂应该有最大的电极电势。()

此题为判断题(对，错)。

正确答案：√

9.反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的

反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K'和E'a，则(

)

A．K'=K，E'a＞Ea

B．K'＜K，E'a＞Ea

C．K'=K，E'a＜Ea

D．K'＜K，E'a＜Ea

C

10.熵增大的过程必为不可逆过程。()

A.错误

B.正确

参考答案：A

11.物理吸附无选择性。()

物理吸附无选择性。

(

)

错误

12.合成PC时所采用方法有______和______，如在反应体系中有吡啶，其作用有______，______，______。

合成PC时所采用方法有______和______，如在反应体系中有吡啶，其作用有______，______，______。

酯交换法$光气直接法$酸吸收剂$助催化剂$溶剂

13.若要显现直链淀粉-碘复合物的特征蓝色，所需的直链淀粉最小相对分子质量应当为多少?(葡萄糖残基相对分子质量

若要显现直链淀粉-碘复合物的特征蓝色，所需的直链淀粉最小相对分子质量应当为多少?(葡萄糖残基相对分子质量为180)

据实验观察，若要显现直链淀粉-碘复合物的特征蓝色，直链淀粉的长度最少要6个螺旋长，一个螺旋需要6个葡萄糖残基，共需要36个葡萄糖残基，所以所需的直链淀粉的最小相对分子质量应当为180×36=6480。

14.倘若容器中气体的压力没有改变，那么安装在该容器上的压力表的读数也不会改变。()

A.错误

B.正确

参考答案：A

15.酸碱滴定法只能测定酸性或碱性物质。

酸碱滴定法只能测定酸性或碱性物质。

错误没有酸碱性的物质如果能和酸或碱定量发生反应，或与其他物质作用能产生可被滴定的一定的酸性物质或碱性物质等，均可用酸碱滴定法测定其含量。

16.自然界中存在绝对的黑体。()

A.错误

B.正确

参考答案：A

17.元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于()A．电子分布的三个原则不适用于该元素的原子B．泡利不

元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于(

)

A．电子分布的三个原则不适用于该元素的原子

B．泡利不相容原理有不足之处

C．通常使用的能级图有近似性

D．该元素原子的电子分布必须服从四个量子数的规定

C

18.如果加入足够的底物，即使存在非竞争抑制剂，酶催化反应也能达到正常的Vmax。()

如果加入足够的底物，即使存在非竞争抑制剂，酶催化反应也能达到正常的Vmax。()

此题为判断题(对，错)。

正确答案：×

19.在原子吸收分析中，常用于扣除或校正背景的方法有______、______、______和______。

在原子吸收分析中，常用于扣除或校正背景的方法有______、______、______和______。

邻近非吸收线扣除$氘灯背景校正$S-H法背景校正$塞曼效应背景校正

20.火焰原子吸收测定时，原子化温度对测定的影响是，温度过低则_________；温度过高则_________。

火焰原子吸收测定时，原子化温度对测定的影响是，温度过低则_________；温度过高则_________。

正确答案：原子化效率低基态原子数降低

原子化效率低基态原子数降低

21.在含有NiSO4的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100cm2，通电电流为3A，试问镀上0.3mm的镀层要多少时间?已知

在含有NiSO4的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100cm2，通电电流为3A，试问镀上0.3mm的镀层要多少时间?已知电流效率为90%，Ni的密度为8.9g·cm-3。

镀层重ω=0.3×10-1×100×8.9=26.7g

t=Q/I=[(w/C.E.)/kNi/I=[26.7/(90%×1.095)]/3=9.13h

22.一绝热筒内装有1000kPa气体，其温度与大气相等。打开活塞，气体喷出筒外，当筒内压力与大气压力相等时迅速关闭

一绝热筒内装有1000kPa气体，其温度与大气相等。打开活塞，气体喷出筒外，当筒内压力与大气压力相等时迅速关闭活塞，此时

(A)T筒＞T大气

(B)T筒＜T大气

(C)相等

(D)无法判断

B

23.晶格中最小的重复单元叫________。

晶格中最小的重复单元叫________。

正确答案：晶胞

晶胞

24./Mn2+电对的条件电位与pH的关系是()A．B．C．D．

/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是(

)

A．

B．

C．

D．

B，当氧化型和还原型浓度为1mol/L时，=+lg[H+]8

25.某盐溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置片刻后，有棕色沉淀形成，则该盐中不可能含有的离子是()。A．Cu2+

某盐溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置片刻后，有棕色沉淀形成，

则该盐中不可能含有的离子是(

)。

A．Cu2+

B．Fe2+

C．CO2+

D．Mn2+

A

26.在目前的各种质量分析器中，傅立叶变换离子回旋共振质量分析器具有最高的分辨率。()

在目前的各种质量分析器中，傅立叶变换离子回旋共振质量分析器具有最高的分辨率。(

)

正确

27.酶的活性中心的亲核基团是电子对的______，而亲电基团是电子对的______。

酶的活性中心的亲核基团是电子对的______，而亲电基团是电子对的______。

供体$受体

28.周期表中，一个周期最多容纳的元素数为______。故可预测，第七周期(未完成周期)最多含______元素。

周期表中，一个周期最多容纳的元素数为______。故可预测，第七周期(未完成周期)最多含______元素。

能级组中最多容纳电子数$32

29.碘量法的主要误差来源是______和______。

碘量法的主要误差来源是______和______。

I2的挥发性$I-离子易被空气氧化

30.导电体的黑度(发射率)小于非导电体的黑度(发射率)。()

A.错误

B.正确

参考答案：B

31.具体比较分子轨道理论(MO)和价键理论(VB)的不同点。

具体比较分子轨道理论(MO)和价键理论(VB)的不同点。

两种理论有两个主要不同点，具体如下：

一、选用的基函数不同。在MO法中，每个电子是在整个分子区域内运动的，当它在HA核附近时，运动状态可近似用1sa来表示，同理在HB核附近时可用1sb来表示。电子在空间的运动状态可表示为这两种极端状态的线性叠加，即ψ=ca1sa+cb1sb。在VB法中，两核距离无限远时的极限波函数为1sa(1)1sb(2)或1sa(2)1sb(1)，非极限状态下H2分子的波函数可表示为这两种极限状态的叠加，即ψ=c11sa(1)1sb(2)+c21sa(2)1sb(1)。

二、由于变分函数不同，所得的结果也不同。MO法中两个电子都处在成键轨道ψ1上，因此分子总的空间波函数为：

而VB法的总空间波函数为：

ψMO中括号里的前两项1sa(1)1sb(2)和1sa(2)1sb(1)表明电子分属于不同核，为“共价项”；后两项1sa(1)1sa(2)和1sb(1)1sb(2)则表明电子属同一核，为“离子项”。和ψMO不同，ψVB中只有“共价项”。原则上化学键中既有共价成分也有离子成分，不过MO法中的离子成分达到50%，比实际偏大。VB法则完全忽略离子成分，也不甚合理。要改善这两种方法一要减少MO法中的离子成分，二要在VB法加入离子项。

32.气体吸热后温度一定升高。气体膨胀时一定对外作功。()

A.错误

B.正确

参考答案：A

33.试判断下列情况各引起何种误差?若为系统误差，应如何消除?

试判断下列情况各引起何种误差?若为系统误差，应如何消除?

砝码受到腐蚀后，质量值就会发生改变，必定会对实验结果产生影响，属于系统误差。消除方法是更换新的砝码。$因称量时试样吸收了水分，使称得样品的真正质量比实际称得的质量小，产生的是系统误差。消除方法是根据试样本身的性质在适当的温度下烘干后再称量。$重量法测定钙的含量时，若沉淀不够完全，钙没有被全部沉淀下来，结果产生负误差，属于系统误差。消除方法是更换好的沉淀剂，保证使钙沉淀完全(或改变新的分析方法)。$滴定管读数一般要读至小数点后两位，即最后一位是估计值，这种估计不准是属于偶然误差。$使用不纯的邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH溶液，会使在标定过程中消耗的NaOH的体积减小，使测定结果偏高，是系统误差。消除办法是用基准物质级邻苯二甲酸氢钾。$容量瓶和移液管不配套，对测定结果产生的误差为恒定误差，是系统误差。消除方法是校正仪器使之配套。

34.下列化合物最易与C2H5MgBr反应的是()。A．乙酸B．乙酸乙酯C．乙酸酐D．乙酰氯

下列化合物最易与C2H5MgBr反应的是()。

A．乙酸

B．乙酸乙酯

C．乙酸酐

D．乙酰氯

正确答案：D

35.什么叫同素异形体?氧、硫各有哪些同素异形体?

什么叫同素异形体?氧、硫各有哪些同素异形体?

正确答案：由同一种元素形成的几种结构上不同、具有不同性质的单质称为同素异形体。\r\n氧的同素异形体有O2和O3。\r\n硫的同素异形体的S8(单斜斜方)S6S4和S2。

由同一种元素形成的几种结构上不同、具有不同性质的单质称为同素异形体。氧的同素异形体有O2和O3。硫的同素异形体的S8(单斜,斜方),S6,S4和S2。

36.将2.50g蔗糖(C12H22O11)溶解在253.1g水中；将5.20g未知物溶解在1000g水中，两溶液在同一温度开始结冰，求未知

将2.50g蔗糖(C12H22O11)溶解在253.1g水中；将5.20g未知物溶解在1000g水中，两溶液在同一温度开始结冰，求未知物的摩尔质量。

M(未知物)=342g·mol-1

37.角系数的互换性只有在热平衡条件下才能成立。()

A.错误

B.正确

参考答案：A

38.有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(δH2C2O4)的说法正确的是()A．δH2C2O4与酸度变化无关B．δH2C2O

有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数(δH2C2O4)的说法正确的是(

)

A．δH2C2O4与酸度变化无关

B．δH2C2O4随着酸度的增大而减小

C．δH2C2O4随着pH值的增大而增大

D．δH2C2O4随着pH值的增大而减小

D

39.已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1012、1000、1251(kJmol-1)，

已知元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl第一电离能数据分别为：496、738、577、787、1012、1000、1251(kJmol-1)，试用原子价电子层结构及元素性质周期性递变规律解释这些元素第一电离能值变化规律。

正确答案：元素的第一电离能大小反映出该元素原子电离出一个电子变成气态阳离子的难易程度。电离能越大电离越难。\r\n解答：Na、Mg、Al、si、P、s、Cl分别位于第三周期第工A～ⅦA族。该周期从左至右原子半径逐渐减小核电荷数逐渐增多核对外层电子的引力逐渐增大电离能的值应该逐渐增大。但是从题目中给出的电离能值可以看出Al和P的电离能值不符合此规律。Al电离能值小于Mg的值。用价电子层结构解释：Al的价电子层结构：3s23p1失去一个电子后达到3s轨道全充满的稳定结构因此电离出一个电子较容易表现出来的电离能值较低。P的电离能值大于s的电离能值P的价电子层结构为3s23p3已经达到了3p轨道半满的较稳定结构再失去一个电子不太容易因此表现的电离能值较高。其余的元素符合从左到右电离能增加的规律但是明显看出Na的电离能值小得多这是因为Na的价电子层结构3s1很容易失去一个电子达到Ne的电子层稳定结构。

元素的第一电离能大小反映出该元素原子电离出一个电子变成气态阳离子的难易程度。电离能越大,电离越难。解答：Na、Mg、Al、si、P、s、Cl分别位于第三周期第工A～ⅦA族。该周期从左至右,原子半径逐渐减小,核电荷数逐渐增多,核对外层电子的引力逐渐增大,电离能的值应该逐渐增大。但是,从题目中给出的电离能值可以看出,Al和P的电离能值不符合此规律。Al电离能值小于Mg的值。用价电子层结构解释：Al的价电子层结构：3s23p1,失去一个电子后达到3s轨道全充满的稳定结构,因此电离出一个电子较容易,表现出来的电离能值较低。P的电离能值大于s的电离能值,P的价电子层结构为3s23p3,已经达到了3p轨道半满的较稳定结构,再失去一个电子不太容易,因此表现的电离能值较高。其余的元素符合从左到右电离能增加的规律,但是明显看出,Na的电离能值小得多,这是因为,Na的价电子层结构3s1,很容易失去一个电子达到Ne的电子层稳定结构。

40.卤素单质的氧化性有何递变规律?与原子结构有什么关系?

卤素单质的氧化性有何递变规律?与原子结构有什么关系?

氧化性由大到小的递变规律为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。

卤素原子的半径愈小、电负性愈大，其单质的得电子能力愈强．因而氧化性愈强。

41.在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mA·cm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为1×10-4A·cm-2，求铜的析出电位。

在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mA·cm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为1×10-4A·cm-2，求铜的析出电位。

ηK=-blogi0+blogiK=-0.06log(1×10-4)+0.06log(1×10-3)=0.06V

EK=Ee-ηK=0.34+log1-0.06=0.28V

42.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()。(A)提高反应物的平衡转化率(B)同时改变正逆反应速率，使

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()。

(A)提高反应物的平衡转化率

(B)同时改变正逆反应速率，使平衡快速到达

(C)增大正反应速率，降低逆反应速率

(D)改变平衡混合物的组成

B

43.离子的电荷和半径对典型的离子晶体性能有何影响?离子晶体的通性有哪些?

离子的电荷和半径对典型的离子晶体性能有何影响?离子晶体的通性有哪些?

正确答案：因为EL离子晶体的熔、沸点硬度等物理性质与晶体的晶格能大小有关。因此可知当离子的电荷数相同时晶体的熔点和硬度随着正、负离子间距离的增大而降低当正、负离子间距离相近时则晶体的熔点和硬度取决于离子的电荷数。\r\n离子晶体的通性：在离子晶体中正、负离子以离子键相结合在离子晶体中各个离子将与尽可能多的异号离子接触以使系统尽可能处于最低能量状态而形成稳定的结构。多数离子晶体易溶于水等极性溶剂它们的水溶液或熔融液都易导电离子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度延展性差通常较脆。

因为EL,离子晶体的熔、沸点,硬度等物理性质与晶体的晶格能大小有关。因此可知,当离子的电荷数相同时,晶体的熔点和硬度随着正、负离子间距离的增大而降低,当正、负离子间距离相近时,则晶体的熔点和硬度取决于离子的电荷数。离子晶体的通性：在离子晶体中正、负离子以离子键相结合,在离子晶体中各个离子将与尽可能多的异号离子接触,以使系统尽可能处于最低能量状态而形成稳定的结构。多数离子晶体易溶于水等极性溶剂,它们的水溶液或熔融液都易导电,离子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度,延展性差,通常较脆。

44.下列不是流化的类型有()。

A.散式流化和均匀流化

B.聚式流化和散式流化

C.聚式流化和鼓泡流化

D.浓相流化和稀相流化

参考答案：ACD

45.与一般传热过程相比，蒸发需要注意以下特点()

A.沸点升高

B.节约能源

C.物料的工艺特性

D.温度的传递性质

参考答案：ABC

46.蒸发过程产生的蒸汽被叫做()

A.加热蒸汽

B.生蒸汽

C.二次蒸汽

D.产蒸汽

参考答案：C

47.间壁式换热器与混合式换热器的区别是什么()

A.间壁式换热器是由固体壁面将冷、热两种流体分开

B.间壁式换热器通过固体壁面传热

C.混合式换热器中则是将冷、热两种流体直接接触

D.混合式换热器混合换热

参考答案：ABCD

48.当被测流体的()大于外界大气压强时，所用的测压仪表称为压强表。

A.真空度

B.表压强

C.相对压强

D.绝对压强

参考答案：D

49.流体各部分之间发生相对位移所引起的热传递过程称为对流。()

A.正确

B.错误

参考答案：A

50.有一较低沸程烷烃同系物样品的分离应选以下什么条件好()A．非极性固定液B．极性固定液C．高柱温D．低

有一较低沸程烷烃同系物样品的分离应选以下什么条件好(

)

A．非极性固定液

B．极性固定液

C．高柱温

D．低液载比

A烷烃同系物是非极性化合物，应选非极性固定液。

51.肿瘤RNA病毒的复制过程为RNA-＞DNA-＞RNA。()

肿瘤RNA病毒的复制过程为RNA-＞DNA-＞RNA。(

)

错误有的为RNA→RNA。

52.最常见的间歇式过滤机有()和()。

A.板框过滤机

B.箱式叶滤机

C.叶滤机

D.真空叶滤机

参考答案：AC

53.将过热蒸汽冷却当温度降至一定值时混合气开始冷凝，产生第一滴液体，相应的温度称为()

A.饱和温度

B.临界温度

C.露点温度

D.沸点

参考答案：C

54.强化对流传热的主要途径是什么?()

A.增加层流底层的厚度

B.降低流体的湍动程度

C.提高流体的湍动程度

D.减小层流底层的厚度

参考答案：CD

55.如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不

如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不稳定的?

正确答案：如果按照EAN规则V的最简单的羰基化合物应该是二聚体V2(CO)12但是在该结构中V的配位数达到7空间位阻大配体间的排斥作用使它实际上是不稳定的。

如果按照EAN规则,V的最简单的羰基化合物应该是二聚体V2(CO)12,但是在该结构中,V的配位数达到7,空间位阻大,配体间的排斥作用使它实际上是不稳定的。

56.生物膜的主动转运()。A．不消耗能量B．消耗能量(不单指ATP)C．需要GTPD．物质可以克服浓度梯度差运转

生物膜的主动转运(

)。

A．不消耗能量

B．消耗能量(