人教版初中九年级化学上册第四单元 导学案 自然界的水

第四单元物质构成的奥秘

4.1原子的构成

一、学习目标：

i.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

重点：原子的构成，相对原子质量

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【课前预习】

1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子

是什么样的呢？

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是

如何产生的呢？

二、自主探究：

知识点一：原子的构成

【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1

1.同桌互相描述一下原子的结构。（提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。）

2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?

【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。

【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？

2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么？

3.是否所有原子核内都有中子？

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？

5.不同种类原子的内部结构有何不同？

原子种类原子质量（kg）

氢1.670X10-27

【交流讨论】你对原子的结构了解多少？氧2.657X10-26

【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。碳1.993X10-26

表1铁9.288X10-26

知识点二：相对原子质量

【阅读】教材第71页的相关内容。

1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

【交流讨论】

1.相对原子质量有没有单位？

2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？

3.分析表2,思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？

表2

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

氯17181735

铁26302656

【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

一、原子的写成

（带1个单位）

1.原子J（不带电）

I（带1个单位________）

2.原子为什么不显电性？

3.不同种类的原子，核内的质子数,核外的电子数。

4.原子核居于原子的,在原子中占的体积，电子绕着原子

核。

二、相对原子质量

1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较

所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.表达式

Ar=------------------------------

3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主

要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较

所以相对原子质量-+。

★相对原子质量与原子的质量的关系

原子的质量相对原子质量

得出与性质测定出来的，绝对的比较得出的，相对的

数值与单位非常小，有单位“千克”大于1,有单位“1”

单位符号kg“1”（一般不写）

相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十

联系

二分之一

三、自我测评

【课堂练习】课本P721〜5题

1.下列有关原子的说法中正确的是（）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子

数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电

子上

2,碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()

A.12:lB.2:12C.2:lD.l:2

3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，

由于所带电量和所带电量相等，但________，因此整个原子不显电性。原

子核一般是由________、构成的，质子带，中子，原子的质量主

要集中在________上。

4.一个碳原子的质量是1.993x10-26Kg,碳的相对原子质量为。

5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原

子的核外电子数为()

A.IB.3C.4D.7

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

(1)能保持物质化学性质的粒子是—:(2)化学变化中的最小微粒是:

(3)能直接构成物质的粒子是;(4)构成原子核的粒子是;

(5)带正电的粒子是；(6)带负电的粒子是；

(7)不带电的粒子是：(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是

(9)质量最小的的是；(10)在同一原子中数目相等的是。

7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星一一“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是

勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料一一“He-3”，解决地球能

源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氮

原子核内含有()

A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，

没有质子

【中考直通车】

8,中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在

该领域的研究处于世界前列。笊和僦是核聚变的原料(笊、氟原子核内都只有1个质子，但

含不同数目的中子)，聚变发生后，气、晁原子核转变为氮原子核。根据以上叙述，下列说

法正确的是()

A.核聚变是化学变化B.气原子和僦原子属于不同元素

C.笊原子和瓶原子是氢的两种同位素D.:M原子和瓶原子的相对原子质量相同

9.2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间

的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（）

A.中子数B.质子数C.电子数D中子数和质子数

10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有

22个质子，则下列叙述正确的是（）

A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti,+核外有26个电子

C.TiO2中含有氧分子D.CaTiCh属于金属氧化物

11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.OB.ZnC.N2D.CO

12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核

中含有1个质子和2个中子，那么（）

A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷

13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类

似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用

一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能

穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数

a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

⑴现象①：；

（2）现象②：：

（3）现象③：。

【拓展延伸】

14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840,下表是儿种原子的构成和它们的相

对原子质量。

原子核

原子种类核外电子数相对原子质量

质子数中子数

氢（H）1011

M(He)2224

氮(N)77714

氧（O）88816

铁(Fe)26302656

讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。

（I）

（2）.

15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知

贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92,则这

种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三

个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原

子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定

相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是

（填序号）。

【作业布置】

4.2元素

一、学习目标：

1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符

号。

重点：元素及元素符号

难点：元素的概念及元素符号的意义

【课前预习】

1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的？

2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢?

【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013,锢0.0596…（单位mg/L）。

这里的硒、锢

等是指元素、原子、还是…？

二、自主探究：

|知识点一：元阑

【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子表格一

原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量

碳原子66612

碳原子67613

碳原子68614

从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中

表

碳原子结论

异

同

【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是，这样的原子都是O

2.原子中的都是6,而、不同，是不同的。

【归纳】元素概念：具有相同的一类原子的总称。

★注意：元素的种类由决定。

【阅读】P73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为、、、。

生物细胞中，含量最多的元素分别为、、、。

【思考交流】1.根据P73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？

元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子，元素种

类和原子种类。

2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的

广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？

3.元素与原子的区别与联系

原子元素

区别

联系

知识点二：元素符号

【阅读】阅读课本74页一76页，完成下列问题：

1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？

2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。

3.书写元素符号时应注意什么？

4.一个元素符号能表示几个涵义？

5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氢四种元素分别属于哪一类吗？

【填空】

1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

(1)书写：“一二”

①由一个字母表示的元素符号要：

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要

(2)意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。

Fe表示:也可以表示

■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

广_________元素(金属元素除汞以外都是“金”旁)

2.元素分类：J三素(通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。)

稀有气体元素

【思考交流】

l.P、5P分别表示什么意义？

2.下列两组符号能组成几种元素的符号？I：ABCMNII：auelg

闻识点三：元素周期表|

【阅读】课本76页，完成下列填空:

1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵

行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一,共有16个族。每

一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是

元素，结尾的是元素。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做,

与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种

类;元素符号:相对原子质量______;原子序数;原子核电荷数;

质子数;原子的电子数。

【交流讨论】1.完成课本76页”活动与探究”中的内容。

2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】1.元素和原子的比较

元素原子

具有相同______________的一类原子的

概念______变化中最小的粒子

总称

宏观概念，只讲种类，不数个数，没有数微观概念，既讲种类，又讲个数,有数量

区别

量多少的含义多少的含义

应用于指1述_________物质的组成，例

应用于描述物质的_________构成。例

如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”

如，“一个水分子是由两个氢原子和一

适用范围或“水是由氢元素和氧元素组成的”，

个氧原子构成的”，但不能说“一个水

但不能说“水是由二个氢元素和一个氧

分子是由氢元素和氧元素组成的”

元素所组成的”

联系元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

C.水是由氧原子和氢原子构成的。

2.物质、元素、分子、原子间的关系：

组成

三、自我测评

【课堂练习】课本P771〜5题

1.表示4个氢原子的符号是（）A.4H2B4HC.2H2D.H4

2.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），下列说法正确的是（）

A.H2O2是由氢气和氧气组成的B.H2O2是由氢元素和氧元素组成的

C.H2O2是由氢分子和氧分子构成的D.H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的

3.“H-2”的说法中，正确的是（）

A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同

类的原子

4.连线：⑴纯净物A.由同种元素组成

⑵混合物B.由不同种物质组成

⑶化合物C.分子中含有不同种元素的原子

⑷单质D.由一种物质组成

⑸氧化物E.由两种元素组成，其中一种是氧元素

5.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）

A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯

6.已知“o”、“•”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的属

于混合物的是o

6bgo为00

♦8o8&

B.c.D.

7.（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素一；地壳中含量最多的金属元素一；地壳

中含量最多的非金属元素—;空气中含量最多的元素一；生物细胞中含量最多的元

素o

【中考直通车】

8.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，

这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A、单质B、原子C、离子

D、元素

9.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的质子数为14B.该元素属于非金属元素

C.该元素一个原子的原子核外有14个电子D.该元素的相对原子质量为28.09

10.以下说法不正确的是（）

A、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息

B、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分

C、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生

D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩

11.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）

A.铝B.硅C.氧D.铁

12.图A是元素周期表的一部分

周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

3Li4Be5B7N809F10Ne

第二

锂钺硼©氮氧氟

周期

791114161920

第二11Na13A114Si16S17C118Ar

②③

周期钠铝桂硫氯氮

2327283235.540

图c

（1）原子序数为14的元素名称为；

（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）；

（3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与

氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。

【拓展延伸】

13.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两

组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：

A组：；B

组0

【作业布置】

4.3离子

一、学习目标

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的

原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）

【课前预习】

1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原

子核的吸引呢？

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停

地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地

盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能

耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱

二、自主探究：

知识点一：核外电子的排布

【阅读】课本P78-79图文，思考下列问题：

1.核外电子是排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆

圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表

示。（原子结构示意图中有五个要素）

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一

层最多排一个电子，第二层最多排一个电子，第一层后排第二层，第二层

后排第三层；最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳定结构是指：___________________________________________

5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系

元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

★对照原子结构示意图，思考：0与S、F与C1两组元素的化学性质如何？

■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的

数决定的。

【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容

易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？

知识点二：离子的形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【阅读】课本P79第二段图文.

1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。

2.说说书写离子符号应注意的事项。

【小结】

1.离子的形成：原子-阳离子一带正电

原子一阴离子一带

2.离子:带电的或____叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负

号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：阴离子：

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg?+一—表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

4.离子化合物：叫离子化合物

【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的

关系。（书P79）

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

定义

原子

离子

原子

阳离子阴离子

结构质子数_电子数质子数—电子数质子数_电子数

区电性不显电性

别一般性质比较活泼，在反应中

性质因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般—

易____

相互关系阳离子原子阴离子

三、自我测评

【课堂练习】课本P801〜2题

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是()

(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)

最外层电子数

A、⑴(3)(5)B、⑵⑷⑹(8)C、(2)(5)D、(1)(5)

2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(填序号，下同)，属于阳离子的有

属于阴离子的有属于同种元素的为。

3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1〜18号元素原

子核外电子排布，我对它进行研究：

IH2He

第一周期颉

3U、4BeSB、7N、80、9ElONc、

第二周期

磁磅2②?②,磅6磁磅

IINo、I2M&13Al、16s、17cl、18Ar

第三周期M1)281615)285)

7刃7力W7287

（1）第II号元素名称是―，它属于元素（填“金属”或"非金属”），它在化学

反应中容易电子，它的离子符号为。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数==

（3）研究表明：从第二周期从3号〜9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐

增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号〜

17号元素原子半径的变化规律是。

【中考直通车】

4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离

子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如02?-）,02?一与不相同的是（）

A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和

5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则X的数值可能是（）。万

A.9B.10C.12D.17

6.下列物质由离子构成的是（）A.铜B.氯化钠C,氧气D.金刚石

7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）

A.分子是化学变化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C.分子的质量总比原子质量大D.分子、原子、离子都能直接构成物质

8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）

+1

A.H2O——1个水分子B.Na——1个钠离子

C.3Fe3+——3个铁原子D.2H——2个氢元素

9.下面是五种粒子的结构示意图:

04

物

川\\\©\

@©822

B2/

/88〃

A.//.D.28〃1

（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是（用离子符号

表示），二者形成的化合物的化学式为。

【拓展延伸】10.分析MgO的形成过程

【作业布置】

4.4化合价与化学式（第二课时）

一、学习目标：

1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。

2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。

【课前预习】

1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。稀有气体元素的

最外层都是个，属于结构，金属元素最外层电子一般少于个，

在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于

个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。

2c3

2.指出下列物质中各原子的个数比：A12O3KIO3H。

【情境导入】

二、自主探究：

|知识点二：化吾画

【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P8I找出表示物质的特殊化学符号一一化学式的定义。

化合物是指_____________________________________________________________

化学式是指_____________________________________________________________

【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：

H2OCO2P2O5Fe3C）4

■每种纯净物的组成是，化合物中各原子的个数比也是,所以表

示每种物质的化学式只有一个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就

要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。

【阅读】课本P82-83,记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：

【归纳小结】

二、化合价

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来

的一种o它与原子最外层电子数有非常密切关系。

2.化合价的规律：

⑴在化合物中氢通常显—价，氧元素通常显价；

⑵在金属化合物中金属元素一般显价，非金属元素一般显价；

⑶单质中元素的化合价为;

⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为;

⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：

CaOFe2O3H2KOHCO2CO

▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明:

表示元素化合价

表示离子K+Mg2+Al3+crS2-

4.化合价的应用

⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）

【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5

•“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）

①写元素符号（正价前，负价后）

+3—2

②标化合价：A1S

③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。AI2S3

④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）

【练习】完成课本P87习题6

⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）

例题：求高钵酸钾中钛元素的化合价（KMnO4）

①标出常见元素的化合价:KMnCU

②设镭元素的化合价为X,列出方程：（+1）Xl+XXl+（-2）X4=0

③求得X=7所以：钵元素的化合价为+7价。

【练习】完成课本P87习题3、4

【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？

原子团是指,又叫。

▲常见原子团的化合价

原子团俊根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

离子符号

化合价+1-1-2-2-2-3

⑶根据原子团计算某元素的化合价

计算硝酸镂中氮元素的化合价

【课后任务】

1.背熟元素化合价口诀

氢+1,氧-2,银锂钠钾+1价，锌镁钙铁+2价，铝+3,硅+4；

只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2,氯碘氟澳总-1。

可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。

"亚铜"+1,"铜"+2；"亚铁"+2,"铁”+3,置换反应铁+2,复分解时价不变。

2.找出并记住表4-6中原子团的化合价。

+1价的是镂根；NH4

-1氢氧，硝酸根，OH,NO.,

氯酸，高镒酸根；ClCh，MnO4

-2碳酸，钵酸根；CO3,MnO4

硫酸，亚硫酸，SO4,SO3

-3价记住磷酸根。P04

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】化合价与离子符号的书写的区别:

化合价离子

表示用+1、+2、1>2表不标用+、2+、一、2-……表示标

方法在元素符号的正上方（“1”不省）在元素符号右上角（“1”省去）

实例+1-1-1+2Na+、Mg2+、A13+、C「、SO42"

Na、Cl、OH、Ca

联系同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，

与区正、负号的写法不同。

别

三、自我测评

【课堂练习】课本P84“活动与探究”&P861.⑷

1.填写下列各元素或根的化合价

NaMgAlKCu___OH

OHCO3NO3SO4

2.氮气N2中氮的化合价是（）A.-3B.+5C.+4D.0

-2

3.MgO中-2的意义_______________________

4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该

物质的化学式是（）A.NaC103B.NaC102C.NaClO

D.NaC104

5.二氧化氮是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是,其中氯元素的化合

价是_______

6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一

下。

H2SO4NaC104CaCO3

7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合

物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：

氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是—、一、—o氯化铁和氯化亚

铁应分别写成和。

【中考直通车】

8.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体

以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铝变为绿

色的硫酸铝。硫酸铭［Cr2（SO4）31中Cr的化合价为（）

A、+3B、+5C、+6D、+7

9.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为+7价，

则高氯酸的化学式是（）A.HC1B.HCIOC.HC103

D.HC1O4

10.下列化学符号错误的是（）

A.氯化镁：mgcLB.氧气：HeC.3个亚铁离子：3Fe2+D.2个氮原子:

2N

II.有同学将金属氧化物知识整理如下:

氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜

CaONaOMgOA1OZnOCuO

K2O223—