广东省珠海市北京师范大学（珠海）附属高级中学 高一下学期期末模拟考试化学试题

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页高一化学期末模拟考试卷考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；命题人：高一备课组注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．点燃C．通入足量的溴水中 D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成nmolO2，同时生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1 B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1 D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化硫：K+、Na+、OH−、Cl− B．氨气：Mg2+、Na+、Cl−、C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl− D．氯气：Na+、Ba2+、、6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，，反应速率不变D．压强不变的条件下，平衡后加入X，上述反应的ΔH增大7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化8．（本题2分）下列叙述正确的是（

）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化9．（本题2分）下列说法不正确的是（

）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。下列有关说法中正确的是A．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B．食用油酸败后，高温消毒后仍可食用C．CuSO4可以吸湿，常用作食品干燥剂D．“84”消毒液、双氧水、食醋均能杀死新型冠状病毒11．（本题4分）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液12．（本题4分）高分子化合物

的单体是A． B．C． D．13．（本题4分）由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为B向中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟X可能是浓盐酸D将通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D14．（本题4分）某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程（已知的氧化性弱于）：下列说法正确的是A．固体1中主要含有、、B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是D．电子式为，空间结构为直线形15．（本题4分）下列有关说法正确的是A．葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油C．油脂是热量最高的营养物质，也可制造油漆D．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物16．（本题4分）下列方案设计能达到实验目的的是ABCD检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]第II卷（非选择题）二、解答题（共56分）17．（本题14分）二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：过程ⅠBr2条件Ⅱ反应Ⅲ（1）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为；从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是，该反应属于（填写反应类型）；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式。（2）写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：A；B；C（3）反应Ⅲ的化学方程式为：。18．（本题14分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：(1)从海水中获得淡水的装置如图，其中有处错误。(2)在母液中通入氯气的离子方程式为，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是(3)操作③是(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a.溶解；b.依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液；c.；d.加适量盐酸；e.(请补全缺少的试剂和实验步骤)②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为(5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为19．（本题14分）Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：(1)液氨能做制冷剂的原因是(2)实验室制取氨气的化学方程式为；Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置B中仪器的名称是；装置E的作用是。(2)D中体现了浓硫酸的性。(3)装置F中发生反应的化学方程式：，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式。20．（本题14分）20．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种常用的食品加工香料，合成路线如下图所示。已知A可以调节植物生长，可用于催熟果实。A、E互为同系物，且相对分子质量相差14。请回答下列问题。

(1)A的名称为，E的结构简式为。(2)写出反应②的化学方程式：。(3)D可与碳酸氢钠溶液反应生成气体，说明D分子含有(填官能团名称)。(4)丙烯酸乙酯可作为化工原料生产织物和作皮革处理剂，久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性。①请用化学方程式表示上述聚合过程。②除聚合反应外，你推测丙烯酸乙酯还可能发生什么类型的化学反应：(写出其中一种即可)。(5)下列说法错误的是___________。A．A分子中所有原子都在同一平面上B．B可由葡萄糖在酶的催化下转化制得C．E与HCl发生加成反应时，只能得到一种产物D．F的分子式为参考答案：1．D【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，故A正确；B．一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故B正确；C．若日光直射，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸，故C正确；D．生成物除了有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，还有氯化氢，故D错误；故选D。2．C【分析】乙烯有碳碳双键，可以发生加成反应，注意除杂时不能引入新的杂质。【详解】A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用于除杂，故A错误；B．乙烷和乙烯均能燃烧，不能用点燃的方法除去乙烷中混有的乙烯，故B错误；C．乙烯能与溴水发生加成生成二溴乙烷液体，溴水溶液褪色；乙烷不与溴水反应，故C正确；D．与氢气反应没有明显现象，不能鉴别，故D错误；故选C。3．D【详解】A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都体现正反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态的标，故A错误；B.只要反应发生就符合NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态，不能确定反应是否达到平衡状态，故B错误；C.如果按照反应系数比投料，无论反应进行到什么程度，NO2、NO、O2的物质的量之比都为2：2：1，不能确定反应是否达到平衡状态，故C错误；D.混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；故答案选D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。4．C【详解】2min内的物质的量变化量为，根据速率计算公式，即，故选C。5．C【详解】A．二氧化硫与OH−反应生成亚硫酸根或亚硫酸氢根而不能大量共存，故A不符合题意；B．H2O、NH3和Mg2+生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．这几种离子之间不反应且和HCl不反应，所以能大量共存，故C符合题意；D．Cl2能氧化而不能大量共存，氯气和水反应生成的HCl能和反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故D不符合题意。答案选C。6．C【详解】A．W为固体，加入W并不影响反应速率，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，故B错误；C．压强不变充入氮气，容器体积变大，参与反应的气体物质浓度减小，速率减小；体积不变充入氮气，参与反应的气体物质浓度不变，反应速率不变，故C正确；D．焓变只与初状态和末状态有关，故D错误；综上所述答案为C。7．B【详解】A．75%的乙醇是破坏病菌蛋白质而杀菌，84消毒液具有强氧化性而杀菌，消毒原理不相同，A错误；B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，豆浆是胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；C．SO2可用于丝织品漂白，是由于其能与丝织品中有色成分化合形成无色物质，C错误；D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，D错误；故选B。8．D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性，故不能用来干燥具有还原性的气体（、），A错误；B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、和，此时浓硫酸表现出酸性和强氧化性，而与、等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只表现出强氧化性，B错误；C．与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的的体积（标准状况）不足，C错误；D．常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，D正确。答案选D。9．D【详解】A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型均为取代反应，A项正确；B.石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；石油裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，B项正确；C.乙烯和聚乙烯具有相同的最简式，完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，C项正确；D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，但不能发生加成反应，D项错误；答案选D。10．A【详解】A.水性漆是指溶于水的油漆，油性漆则是溶解在苯、甲醛等有机溶剂中的油漆，故由于油性漆将挥发出有毒有害的物质苯、甲醛等，室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康，A正确；B.食用油酸败主要是被氧化，即碳碳双键被氧化为碳氧双键，即形成酮或者醛，高温消毒后不能除去，故不可食用，B错误；C.CuSO4可以吸湿，但由于Cu2+是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故不能用作食品干燥剂，C错误；D.“84”消毒液、双氧水均能使蛋白质变性，从而杀死新型冠状病毒，但家用食醋由于浓度太低不能杀死新型冠状病毒，D错误；故答案为：A。11．C【详解】A．Na2CO3溶液通入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去且不引入新杂质，A正确；B．Al2O3加入过量的稀盐酸生成AlCl3，过滤可以被除去，B正确；C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，生成难溶的Fe(OH)3、Al(OH)3，无法分离，C错误；D．SO2气体通入饱和NaHCO3溶液，除去SO2生成CO2，D正确；故选C。12．C【详解】根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其他原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两个半键向内闭合即可知其单体为，故选C。13．D【详解】A．将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确；B．向三氧化二钴中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体说明氯元素化合价升高被氧化，则钴元素的化合价降低被还原，三氧化二钴是反应的氧化剂、氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性弱于三氧化二钴，故B正确；C．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确，D．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；故选D。14．A【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。【详解】A．根据上述分析可知：固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确；B．X可以为空气，空气过量时会生成NaNO3，无法获得NaNO2，所以通入的空气不能过量，B错误；C．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，C错误；D．电子式为，空间结构为直线形，D错误；故选A。15．C【详解】A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，而淀粉、纤维素都可以发生水解反应，故A错误；B．动物脂肪在NaOH溶液中水解，可得到肥皂的主要成分硬脂酸钠和甘油，而在稀硫酸溶液中部分水解生成硬脂酸和甘油，故B错误；C．油脂为基本营养物质，热值高，含-COOC-，则油脂是热量最高的营养物质，油漆中的溶剂是有机溶剂，可以由油脂制得，故C正确；D．油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，而纤维素、蛋白质都是高分子化合物，故D错误；答案为C。16．A【详解】A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故A正确；B、实验的原理方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，题中高锰酸钾过量，应设计成：高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀转化为Cu(OH)2，沉淀由白色转化成蓝色，故D错误；故选A。17．裂解NaOH水溶液、加热取代（水解）反应CH2BrCH2Br+2NaOHHC≡CH↑+2NaBr+2H2OCH2=CH2Br-CH2-CH2-BrHO-CH2-CH2-OH2HO-CH2-CH2-OH2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O【分析】（1）由石油裂解生成乙烯；BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应生成HOCH2CH2OH，如果条件控制不好会发生消去反应生成乙炔，乙炔可用于金属的切割；（2）由二甘醇的合成路线可知，石油裂解生成A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在碱性水解生成C为HOCH2CH2OH，两分子C之间发生取代反应生成二甘醇HOCH2CH2-O-CH2CH2OH；（3）反应Ⅲ是乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生分子间脱水生成HOCH2CH2-O-CH2CH2OH；【详解】（1）由石油裂解生成乙烯，BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应生成HOCH2CH2OH，如果条件控制不好会发生消去反应生成乙炔，反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHHC≡CH↑+2NaBr+2H2O；故答案为：裂解；氢氧化钠水溶液、加热；取代反应，CH2BrCH2Br+2NaOHHC≡CH↑+2NaBr+2H2O；（2）由二甘醇的合成路线可知，石油裂解生成A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在碱性水解生成C为HOCH2CH2OH，两分子C之间发生取代反应生成二甘醇HOCH2CH2-O-CH2CH2OH；故答案为：CH2=CH2，BrCH2CH2Br，HOCH2CH2OH；（3）反应Ⅲ是乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生分子间脱水生成HOCH2CH2-O-CH2CH2OH，反应方程式为：2HO-CH2-CH2-OH2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O；故答案：2HO-CH2-CH2-OH2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O。18．32Br-+Cl2=Br2+2Cl-分液漏斗在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥BaCl2Na2CO3过滤蒸发（或蒸发结晶）CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl【分析】将海水蒸发浓缩，冷却结晶得到粗盐和母液，向母液中加入氢氧化钙，过滤得到氢氧化镁沉淀，将沉淀溶于盐酸中发生反应，将溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁水合物，将晶体在氯化氢氛围中加热得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；将粗盐提纯得到氯化钠溶液，向溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小于氯化钠而析出，所以得到溶液X为氯化铵溶液，将碳酸氢钠加热得到碳酸钠固体。【详解】(1)烧瓶加热未垫石棉网，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下方，冷凝管进水口在上，有3处错误。(2)在母液中通入氯气发生氧化还原反应，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是分液漏斗；(3)操作③是氯化镁溶液中获得氯化镁晶体的过程，需要在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，硫酸根用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，把过量的钡离子用碳酸根离子除去，沉淀完全除去后过滤，滤液加入盐酸除去溶液剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发得到较纯净的氯化钠晶体。②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(5)氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用稀硝酸，硝酸银溶液，方法为取少量样品于试管中，加入少量的水溶解，再滴加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有NaCl。19．液氨气化时要吸收大量的热使温度降低2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥管除去氯气中的氯化氢吸水性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2mol3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【分析】Ⅰ.（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气；Ⅱ．A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，D用于干燥氯气，B中碱石灰用于干燥氨气，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置，在C中氨气中的氮被氯气氧化生成氮气，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4Cl。【详解】Ⅰ.（1）液氨能做制冷剂的原因是液氨气化时要吸收大量的热使温度降低，故答案为：液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；Ⅱ．（1）装置B中碱石灰用于干燥氨气，装置B中仪器的名称是干燥管；浓盐酸具有挥发性，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢。故答案为：干