呼和浩特市某中学2024届高三年级下册二模考试化学试卷(含答案)

呼和浩特市第二中学2024届高三下学期二模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫

B.补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收

C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物

D.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈

2.下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是（）

选项实验现象离子方程式

Pb放入Fe2（SOj溶液

-3+2+

APb+SO;+2Fe-2Fe+PbSO4J

中，产生沉淀

向氨水中滴入氯化铝溶

3+

BAl+3NH3-H2O^Al(OH)3J+3NH；

液

向稀硝酸中滴加Na2so3

+

CSO；+2H=SO2T+H2O

溶液产生气体

酸性高镒酸钾溶液中滴

+2+

D6H+2MnO4+5H2O2——2Mn+5O2T+8H2O

入双氧水后，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

3.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酎与环己醇反应制得，下列说法正确的是（）

O

O

邻苯二甲酸酎环己醇DCHP

A.该反应属于加成反应

B.邻苯二甲酸酎与苯甲酸互为同系物

C.lmol环己醇与足量钠反应，可以生成标况下22.4L氢气

D.DCHP的苯环上的二氯代物有4种

4.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Z

的最外层电子数与其K层电子数相等.WY?是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的

是（）

A.简单氢化物的稳定性：Y>W

B.简单离子半径：Z>W

C.Y与Z不能形成离子化合物

D.W氧化物对应的水化物一定是强酸

5.下列实验方案设计现象和结论都正确的是（）

选项实验方案现象结论

将Na2s2O3溶于水,进行导由此可证明

Na2s2O3溶液可导

A电性实验Na2s2O3中含有离

电

子键

在试管中仅加入3mL无水乙

醇和2mL冰醋酸，混合

后，酒精灯缓缓加热，将产

B生的蒸汽经导管通入到饱和溶液分层制备获得乙酸乙醋

碳酸钠溶液中，反应结束后

充分振荡盛有饱和碳酸钠溶

液的试管

加热铜与浓硫酸的混合物，

试管底部有灰白色浓硫酸具有氧化

充分反应后冷却，将试管里

C固体，稀释后溶液性，与铜反应生成

的物质慢慢倒入盛水的烧杯

变蓝硫酸铜

中

用pH试纸分别测定等物质

D的量浓度的NaS2和NaCl溶前者pH大非金属性：S<C1

液的pH

A.AB.BC.CD.D

6.用电解法(图1)通过翻转电极可同时处理含NH；和PO：的生活污水，联合脱除

过程中，测得溶液pH变化如图2所示。0〜20分钟除去NH；的原理如图3所示，20〜

40分钟除PO：-的方法是将其转化为Fe3(PO4)2沉淀。

流

直

源

电

下列说法不正确的是()

A.在。〜20min时内，a为电源的负极

+

B.除NH；时，阳极的电极反应式为：2NH：-6e-=N2T+8H

C.除NH：过程中，溶液pH变小

D.除PO；的总反应离子方程式为：3Fe+6H++2PO；-Fe(PO)J+3H2T

7.室温下，某Na2CO3溶液体系中满足c(CO；-)+c(HCOj+c(H2CO3)=0.1mol•I^,

现利用平衡移动原理，研究Ni?+在不同pH的Na2cO3体系中的可能产物。图1中曲线

表示Na2c。3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲

线，曲线I的离子浓度关系符合c(Ni2+)"(OH-)=Ksp[Ni(OH)2],曲线H的离子浓

度关系符合c(Ni2+).c(COj)=Ksp[NiCO3],不同pH下c(COj)由图1得到。下列说

法错误的是()

图1图2

A.由图1,NaHCC）3的水解平衡常数的数量级是10-8

B.图2中M点，溶液中存在c（CO：）=c（OJT）

C.图2中P点，存在c（CO：）+c（HCOj+c（H2co3）=O.lmol-L1

12+1

D.沉淀O.Olmol.UNi制备NiCO3时，选用O.lmol-KNaHCO3溶液比

O.lmol-L-1Na2cO3溶液效果好

二、填空题

8.铳是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化铳

（ScCh）是制备铳的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、Fe2O3,

Si02、SC2O3、TiC）2等）制取SCCI3的流程如图。

盐

pH7O2草酸氯气

-L-

赤泥，酸浸上步骤草酸铳晶体稣加热

I步骤s60T

nScCl3

SC2（C2O4）3-6H2O加热网化

已知：①TiO难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。

回答下列问题：

（1）酸浸中，滤渣的主要成分是（填化学式）；SC2O3溶解的离子反应方

程式为。

（2）“步骤I”中加入Hz。?后选择合适试剂调pH,再将溶液加热煮沸一段时间，加

热煮沸的目的是。

（3）草酸用量过多时，铳的沉淀率反而下降，原因是o

（4）Sc2（C2Oj-6H2。在空气中加热分解时，〃[原始固体j%随温度变化如图所示。

（5Mo8§0汜

已知：M[SC2（C2O4）3-6H2O]=462g.mol，

250C时固体的主要成分是：（填化学式）。

（5）传统制备ScCh的方法是先得到SCC16H2O沉淀，再高温脱水得ScC1但通常

含有SeOQ杂质，原因是0

（6）“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：。

9.MnCeTi0r是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化

剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N2O。

主反应如下：

1

反应I,4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）AH,=aklmoF

1

反应II.4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）,4N2（g）+6H2O（g）AH2=-1657.5kJmoF

1

（1）已知:N2（g）+O2（g）,2NO（g）AH=+180.5kJ-moFo则

a=kJ-moF1o某条件下对于反应I,唯=左正ca（NH3）cb（NO）,

CNd

^^V（2）^（H2O）,⑥、媪为速率常数。升高温度时,⑥增大m倍,《增大n

倍，则mn（填“>”、或“=”）。

（2）将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂，在不同温度下进行反应并

测定相关物质浓度，得出不同情况下NO的转化率、M的选择性、N2O的生成量随温

度变化关系如下图。

860

501Oo

95

4098

E30

%C20$

/90W9日

酉

诺10

隹94

言8536

0密92iza

280N

92

7588

70086

180200220240260280300320340180200220240260280300320340

反应温度/t反应温度/t

①选择Cuo4MnCeTiO,时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是

②综合考虑应选择为该脱硝过程的催化剂，选择合适的催化剂

（填写“能”或“不能”）提高N2的平衡产率。

③为探究氨的催化脱硝过程中生成N?。的机理，将含有不同同位素原子的物质

（15NO与MNH3、。2）通入反应容器进行一系列温度编程实验，通过质谱仪测定产物

气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。

相应

5

相应l4

NO

NOJ

(a)

2

物质2物质

含含垃

ffi

00

4505

400

3so

300

250

200

ISO

100

质量

原子的

出N

（需标

式为

方程

化学

O的

成N2

应生

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NO、

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通入

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密闭

恒容

℃,在

为273

温度

（3）当

转化

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10.

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学家

国科

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