安徽省蚌埠市禹会区北京师范大学蚌埠附属学校2024届高考化学一模试卷含解析

安徽省蚌埠市禹会区北京师范大学蚌埠附属学校2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置

2、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)—2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)—2Z(1)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br的还原性强于C1

相同条件下，分别向20mLO.lmol/LKMnCh溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

浓度对反应速率的影响：浓度越

B溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol^KMnO4溶液紫色

大，反应速率越快

褪去的时间更短(生成的+对该反应无影响)

C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性

室温下，用pH试纸测得O.lmol/LNa2sCh溶液的pH约为10,HSO3-结合H+的能力比SO3?一的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH约为5强

A.AB.BC.CD.D

4、下列物质中含氯离子的是()

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

O

5、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与互为同分异构体.

▼u、o

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\Cl-

B.能使酚配变红的溶液中:I、Na\C(V一、A1O2-

C.c(Cl(r)=lniol•I?的溶液中：Fe2\Al3\NO「、F

D.KH/C(O}T)=O.lmol•L的溶液中:NHj、Mg，SO产、CH3C00

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

8、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导02一离子，已知S(g)

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()

A.在负极S(g)只发生反应S-6e+3O*=sO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

9、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、A13+、Br，0『、CO广、S0「中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCk溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酥溶液

C.取样，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

10、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

11、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

12、在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4%+4H+,实现该反应的物质

间转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应H的氧化剂是Fe3+

C.反应III是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

13、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化钱受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

14、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

15、25C时，向10mL0.1mol-L-i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol・L-i的HC1溶液，溶液的AG[AG=lg']

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)MO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

16、向100mLFeBe溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(BrQ,则原FeBe溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

17、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料——胆研和石灰乳

18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

19、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.Fe2(h粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

20、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc(cr)和-lgc(CrOj)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

）,。

族素

（主元

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氧O2O。

代物所遇CHa周其

I素同，

组上温入入N元短

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9各头常通加加期为

曲=C型眠

y表箭①②③④周Z强

..构类安

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BDC键的

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4学用

质3增子比化

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种O1CO次的酸物

NCa（子开

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xlHl.原依

N4学2COAB是离对成）是

gOaaa是径

A化和单物形分妥

为YNNNNR半4

“学、之简化Y比

约）子8

4中W数是的氧与巴

子原共（

Or是z3、的R价别苯

CZOOZ电确W、高题）

2、Ohza2分

gI、外正、W最择

1.AYXNCNAYZR分

0（、核述素的、选4

=ps、、1

xKXAX者叙Y元XX非（

早

・

以OOP早管(§、、两列.、、

..1.....2...3

AC2ABCDA2且下ABCD二2

已知：①NBS是一种漠代试剂

②RI-KOCJHS+R2cH2上00出>R12MgOC?Hs+。2H50H

C2HSOH

③Ri—COOC2HS+R/NH?一一定条件>R1-?-NH-?-R/

请回答下列问题：

⑴下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯H~E()CHC去OH(用流程图表示，无机试剂任选)

24、(12分)化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成:

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)甲的化学式为——。

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为。

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一。

25、(12分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持

装置省略)。

请按要求填空：

(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂——(选填编号)。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一(填图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一(选填编号)。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeS?固体

反应的离子方程式为

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一—。

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

26、(10分)碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸锢难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸镯可由LaCb和碳酸氢倍为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸铜。

l.aCI,

(1)仪器X的名称是。

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、氏等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

梅如破(2)&Q

ABC

\\ih4aC0jyJaAL

夕，I'号:'

/\J

C・L〉JO

(3)关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

4/

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是(填选项字母)。

A、NH4a固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCL和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：。接—。为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是_。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢核溶液，与氯化镯反应制备碳酸锢。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是。

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III,碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸钱混

合指示剂，用0.5mol・Lr,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸铜(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

27、(12分)硫代硫较钠(Na2s2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

⑴利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是

⑵装置B中生成的Na2s2。3同时还生成CO2,反应的离子方程式为;在该装置中使用多孔球泡的目的是0

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_（填字母）。

a.H2O2溶液b.滨水c.KMn€>4溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐KzCnCh溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrCV-全部转化为CrzCh/再加过量KI溶液，将CrzCh?一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：（12+2S2O3-=S4O6'+2r）,滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

28、（14分）（卷号）10000

（题号）2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（DC。?+的核外电子排布式为一,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是一。

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）5、Co2（CO）8的结构如图1、图2所示，图1中lmolFe（CO）5含有___mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为—，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是（填元素符号）。

（3）金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是,钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为一；该

晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g・cm-3。

29、（10分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCb2H2O制备CuCL并进行相关探

究。

（资料查阅）

HCI气流>3oor

CuCL-2H、0❷CuCl,------------►CuCl+CL

''140匕

△/C,,、z200cd

»Cu(OH),Cl,---------►CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

(1)D装置的作用_________________

⑵装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。

⑶在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

2、B

【解析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y⑴，生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【点睛】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

3、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2Br-+CL=Br2+2C「，由此得出还原性Br>C「，A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误；

C.淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，碱性强，则结合H’的能力强，D错误；

故选Ao

4、C

【解析】

A.HCI是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CC14是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和C1组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CKT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

5、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

CM与分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2c03反应，D错误；

故合理选项是C。

6、B

【解析】

A、含Ci?+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(ClO-)=lmol・L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、/一口八=0.1mol-L”的溶液呈酸性,贝!!

c(JH

CH3COCT不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

7、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有lmolCIh,则其中含有的极性

键CH数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与lmol()2充分反应会产生2moiNO2,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

8、B

【解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O%=sO2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

mLx

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中"(H2sol00°L84g/mLx98%=i8.4mol,由S-6e~1.5O2-H2SO4

98

可知，消耗氧气为18.4moIxl.5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为Bo

9、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br,且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO/一或SO广；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，无沉淀生成，说明不含SO；，那么一定含有：C03-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg2\Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-

离子,那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3

据此进行解答。

10、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

11、C

【解析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【点睛】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

12、C

【解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应III的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

13、B

【解析】

A.氯化钱属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

14、C

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

15、B

【解析】

A.a点表示0.Imol•广1一元弱碱XOH,若a=-8,]3!|c(OH")=10"3mol/L,所以

c(X+).c(OH)”义10-3

K(XOH)^故A正确;

bc(XOH)61

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c®)=c(0E),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C「)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

16、C

【解析】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气先发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C1，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br,所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+Cl2=Br2+2Cl,溶液中含有片说