湖南省浏阳市三校2025届化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析

湖南省浏阳市三校2025届化学高一下期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO42、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A．实验Ⅰ：测定中和热 B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2C．实验Ⅲ：蒸馏石油 D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液3、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应放出H2C．它的氢氧化物为强碱 D．镭元素的金属性比钡元素的弱4、甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤5、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．一元酸HA为弱酸B．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)C．pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)D．b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]6、下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体7、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的结构式：N=NB．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：8、对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol

B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥9、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷10、下列说法不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物C．氕、氘、氚互为同位素D．甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构11、能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应速率v(X)=v(Y) D．单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY12、在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④13、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR14、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④15、已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，H-N键的键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N键的键能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-116、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（）A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物17、生活处处有化学，下列说法正确的是（

）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖18、下列仪器中不能加热的是（

）。A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸馏烧瓶19、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键20、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO22、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是A．结构简式为C2H4O2 B．分子式为CH3COOHC．分子中含有的官能团为羧基 D．分子中原子之间只存在单键二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。（2）②的反应类型_________________。（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。25、（12分）将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。26、（10分）某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作'...!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。27、（12分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。28、（14分）图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：ABC若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。29、（10分）（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。（2）正极电极反应式为______________________。（3）溶液中SO42－向________极移动。(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH3

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案为D2、B【解析】试题分析：A.测定中和热缺少环形玻璃棒，错误；B.没有明显错误，正确；C.温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误。考点：考查环形实验基本操作与实验目的的关系的知识。3、D【解析】

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。4、B【解析】分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解：①在相同条件下，甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，则单质的氧化性甲比乙强，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误。正确的有①②③，故选B。点睛：本题考查非金属性的比较，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化规律的应用。本题的易错点为④，金属性和非金属性的强弱与得失电子的多少无关。5、C【解析】

a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒解答。【详解】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A正确；B．a点A-水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，B正确；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，则有c(Na+)＝c(A-)，C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]，D正确；答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意守恒关系的运用，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，另外需要注意起点、中性点、恰好反应时以及过量一半等特殊点。6、D【解析】

A.正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B.分子式相同，结构不一定相同，结构决定性质，所以分子式为C2H6O的有机化合物性质不一定相同，故B错误；C.碳元素的单质除了金刚石和石墨还有C60等，故C错误；D.从分子组成和结构上看，有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而结构不同，所以是同分异构体，故D正确。故选D。7、B【解析】A、氮气的结构式为：N≡N，错误；B、F-的结构示意图：，正确；C、中子数为20的氯原子：3717Cl，错误；D、NH3的电子式：，错误。答案选B。8、C【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。答案选C。9、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，A正确；B.苯分子中不含碳碳双键，而是大π键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；C.甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D.乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故合理选项为A。【点睛】有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。10、B【解析】

A.O2和O3都是氧元素的单质，两者互为同素异形体，A正确；B.同系物必须是同类物质，含有相同数目的官能团，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羟基数目不同，不是同类物质，不互为同系物，B错误；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它们互为同位素，C正确；D.甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中4个H均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，D正确；故选B。【点睛】甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，结构只有一种，则由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。11、B【解析】

A.当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；B.X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；C.达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C项错误；D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但题中相关数值不正确，D项错误；答案选B。12、D【解析】

影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。13、D【解析】

本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmY>XmR，故D项正确；答案选D。【点睛】本题综合性较强，有一定的难度，解决问题的关键在于抓住一些元素的特性或原子结构的特征来突破。14、B【解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。15、C【解析】

解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，

对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案为C。16、B【解析】

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。17、A【解析】

A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。18、C【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。点睛：本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。19、D【解析】

由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。【详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。20、A【解析】

根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在-100℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错误；本题答案选A。21、B【解析】

二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。22、C【解析】

A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A项错误；B.所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B项错误；C.乙酸作为有机羧酸，羧基为其官能团，C项正确；D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；所以答案选择C项。二、非选择题(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。24、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反应（取代反应）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反应，也称为取代反应；（3）反应①是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反应②是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。25、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化剂淀粉、碘化钾8、3、2其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。【解析】

(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)①采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；②变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验Ⅳ、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验Ⅲ跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验Ⅳ，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A)<v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。26、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】试题分析：（1）Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根据化合价的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根据（1）中Fe3＋被还原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）硝酸被Fe2＋还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。27、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为N