广东省广州市2024届高三年级下册一模考试化学试卷(含答案)

广东省广州市2024届高三下学期一模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）

A四羊方尊青铜礼器B陶熏炉C金漆木雕如意D船纹铜提筒

A.AB.BC.CD.D

2.化学推动科技进步。下列说法不正确的是（）

A.祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石（Mg,Fe2rSiO4），其成分属于无机化合物

B•天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

C.奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的46Ti与47Ti互为同位素

D.月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的Si。?属于分子晶体

3.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A.美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类

B.均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸

C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池

D.爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色

4.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是（）

A.用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性

B.用装置②蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4C1晶体

c.用装置③除去粗盐溶液中不溶物

D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2cO3溶液

5.一种在室温下可循环充放电的新型纤维Ca-C）2电池有望应用于可穿戴设备的储

能，其工作原理为：Ca+O2<^CaO2-放电时（）

A，Ca发生还原反应B.O2在正极失电子

C.阳离子由正极移向负极D.每消耗ImolO?，转移2moi电子

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A.a与强碱溶液反应可生成c和dB.电解c的水溶液可生成a

C.e在光照条件下可生成aD.可存在b—>a—>e—>d的转化关系

7.一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，结构如图所示，关于该化合物说法不正

确的是（）

A.属于芳香化合物

B.含有三种含氧官能团

C.能发生取代反应和加成反应

D.最多能与等物质的量的NaOH反应

8.将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（）

选项溶液现象结论

ANazSiOs溶液产生白色胶状沉淀H2s。3酸性比H?SiO3强

B酸性KMnC>4溶液紫红色溶液褪色SO?有漂白性

CFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有氧化性

DNa2s溶液出现黄色浑浊SO2有还原性

A.AB.BC.CD.D

9.浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性

C.过程中固体体积膨胀与SO?、CO2的生成有关

D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

10.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用硫酸亚铁处理污水Fe（OH）3胶体具有吸附性

B用干燥的模具盛装熔融钢水铁与H2。高温下会反应

2+

C用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板Fe能从含Cu的溶液中置换出铜

D用防锈漆涂刷钢铁护栏钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀

A.AB.BC.CD.D

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及s、so2>SO3、H2sO4等物

质。下列说法正确的是（）

A.32gs8分子中含有的质子数为2NA

B.2molSO2和lmolC）2充分反应后分子总数为2以

C.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为。」NA

D.l.OLpH=2的H2so4溶液中H+数目为0.01A^A

12.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.Na2。？溶于水：Na2O2+H2O^2Na+20H+02T

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC)3：CaCO3+2H-Ca+CO2T+H2O

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH~—NH,H2O

3+

D.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al+3NH3H2O^Al(OH)3^+3NH^

13.下列陈述i与陈述n均正确，且具有因果关系的是()

选项陈述I陈述n

A用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl苯甲酸具有酸性

B草木灰不能与NH4cl混合使用K2cO3与NH4cl反应生成氨气会降低肥效

C用KSCN溶液检验Fe3+Fe3+具有氧化性

D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D

14.化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元

素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为您〃-2,Z的基态原子价层p

轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素，下列说法正确

的是()

A.元素电负性：M>E>Z

B.简单氢化物沸点：Z>E>M

C.第一电离能：Z>Y>X

D.E3和ME2的空间结构均为直线形

15.反应R(g)峰9P(g)在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产

物，TS表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是()

1V1Z

反应进建

A.在有水条件下，反应更快达到平衡

B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行

C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大

D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大

16.一种简单钮液流电池的结构及工作原理示意图所示，下列说法不正确的是（）

A.放电时，可从N极区向M极区移动

B.充电时，电极M是阳极

C.每消耗ImolVOj,有2molH+通过质子交换膜

2++2+

D.充电时的总反应：VO+H2O+V3+VO；+2H+V

二、填空题

17.完成下列问题。

（1）室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影

响，实验记录如下：

实验编号12345

1

c（H2O2）/mol-I70.10.10.10.20.3

c（HI）/mol-I710.10.20.30.10.1

从混合到出现棕黄色时间/s136.54.36.64.4

①该反应的化学方程式为

②通过分析比较上表数据，得到的结论是

（2）乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性

对HzO2氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。

提出猜想:其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。

查阅资料:原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越

高。

设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4,记录数据。

序号溶液a电压表读数

1lOmLO.lmoLlriKMnC^溶液、3滴稀H2sq

lOmLO.lmoLIjiKMnC^溶液、3滴浓H2s

2U2

3lOmLO.lmoLLTFeCL溶液、3滴稀H2sO4U.

4lOmLO.lmol.LTFeCL溶液、3滴浓H2sO4U4

Ag/AgClPt

KC1溶液-溶液a

盐桥（含硝酸钾的琼脂）

①实验1和2中正极的电极反应式为

②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是

③测得。3=5，说明酸性对FeCL的氧化性几乎无影响，解释原因:

实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧

化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。

迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓

度越大，其氧化性越强。

(3)结合乙同学的实验2,丙同学补充进行实验5,验证猜想成立，完成下表中的内

容:

序号溶液a电压表读数

5—

猜想成立的依据是：o

18.对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为Lie。。？，还含有少量Al、Fe、Mn、

Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源，一种回收利用工艺流程如下：

钻的氢氧化物

正极材料

含Li+的溶液

滤渣1滤渣2滤渣3——>NiCU溶液

已知：①常温下，丁二酮月亏是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。

②常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表:

氢氧化物CO(OH)2CO(OH)3AI(OH)3Fe(OH)3

3.0x10F1.6X10-441.3x10-332.8xIO-39

回答下列问题:

(1)“酸浸还原"中LiCoO2转化为C02+，氧化产物是SO：，该反应的氧化剂与还原剂

物质的量之比为。

⑵滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和Mn。?，Mi?+转化为MnO2的离子方

程式是;常温下，“氧化调pH”后的滤液中c02+浓度为17.7g•「，为尽可能多

地提取Co?+，应控制溶液中的pH不大于

2+3+

(3)“转化”中由Co转化为［CO(NH3)6］的离子方程式为

(4)“沉银”中丁二酮月亏与［Ni(NH3)6『反应生成丁二酮月亏保的过程可表示为:

HO-NN-OHH

O"

HHC》

3,NNCH,

,H,CCH,\iZ

[Ni(NH3)6产——:------->

ZCH,

H3C'N、

CL.0

从滤渣3中分离出丁二酮月亏固体的方法是一

（5）“锂钻分离”可产生能重复利用的物质是。

（6）层状Lie。。2的结构如图所示，层状LiCoO?中一个Co周围与其最近的O的个数

是;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作

原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为（0,0,0）,则原子2和原子3的坐标分别为

之

富

■

豆

黑

口

富

晶胞结构

■_。Co

・。Li

星•O

19.氨能与Ag形成配合物[Ag（NH3）T和[AgiNHs%]，该反应在生产和生活中发挥

着重要的作用。

++

（1）基态N原子价层电子的轨道表示式为，[Ag（NH3）2]AgNH3I'B]^

成的化学键为。

（2）将Ag置于此2.01!1011-我113-凡0溶液中，通入。2，Ag转化为小且但也其丁的

+

离子方程式为：4Ag+O2+8NH3+=4[Ag（NH3）9]+。反应1小时

1

测得溶液中银的总浓度为L08mg.LT,Ag的溶解速率为mol.h。

（3）氨与Ag+形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液（含足量

AgCl固体）中滴加氨水，主要存在以下平衡：

（i）AgCl（s）簿?Ag+（aq）+C「（aq）K=10-74

++324

(ii)Ag(aq)+NH3(aq)<珍[Ag(NH3)](aq)^=10

++382

（iii）［Ag（NH3）］（aq）+NH3（aq）e?>［Ag（NH3）2］（aq）7C2=10-

①下列有关说法中，正确的有（填编号）。

A.加少量水稀释，平衡后溶液中c（Ag+）、c（C「）均减小

B.随《NH3）增大，反应ii平衡正向移动，&增大

+

c（［Ag（NH3）］j

C.随《NH3）增大，—也不变

c（［Ag（NH3）2］J

D.溶液中存在c（CF）=c（Ag+）+c（［Ag（NH3）T卜«［Ag（NH3入了）

+

②反应AgCl（s）+2NH3（aq）峰珍［Ag（NH3）,］（aq）+CP（aq）K=（用

&p、（、K2表示）o

（4）向lL0.1mol.LTAgNC）3溶液中通入足量NH3得到澄清溶液（设溶液体积不变），

+

溶液中Ag+、［Ag（NH3）］>［Ag（NH3）2『的物质的量分数S（X）随lgc（NH3）的变化

如图所示。

lg[c(NH3)/(mol-L-')

/、C（X）

=

已知溶液中c（x）=.3（x）,~~+;------~~7；~~;-----------

一总—c（Ag）+c（［Ag（NH3）］卜《［Ag（NH）］）

1

①M点溶液中C（NH3）=mol-K。

②计算M点溶液中Ag+的转化率（写出计算过程，已知10。29。2）。

三、推断题

20.利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义

重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示（加料顺序、部分反应条件略）：

（i）i的名称是,n中含氧官能团的名称是

（2）根据化合物ni的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

aBr2/CCl4加成反应

b

（3）反应③的化学方程式可表示为ni+=W+X,则化合物X的分子式为

（4）关于反应⑥的说法中，正确的有o（填字母）

A.反应过程中，有C-O键断裂和0-H键、C-H键形成

B.反应过程中，不涉及n键的断裂和形成

C.化合物VI中C原子的杂化轨道类型只有sp2和sp3

D.每个VI和VII分子的手性碳原子个数相同

（5）化合物Y是IV的同分异构体，能与NaHCC）3反应且在核磁共振氢谱上只有3组

峰。Y的结构简式为o

（6）以甲苯和（C6H5）3P=CHCOOCH2cH§为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高

分子化合物而。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

COOCH2cH3

fCH-CH+

V1U

（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）

(b)相关步骤涉及卤代烧制醇反应，其化学方程式为一

(c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为

参考答案

1.答案：B

解析：A.四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，故A不符合题意；

B.陶熏炉是由无机非金属材料硅酸盐制成的，故B符合题意；

C.金漆木雕如意是由主要成分为纤维素的木质材料制成的，故C不符合题意；

D.船纹铜提筒由金属材料铜合金制成的，故D不符合题意；

故选B。

2.答案：D

解析：A.由化学式可知，橄榄石是硅酸盐，属于无机化合物，故A正确；

B.氮化硼陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；

C.46Ti与47万的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；

D.二氧化硅是熔沸点很高、硬度很大的共价晶体，故D错误；

故选D。

3.答案：A

解析：A.甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，A错误；

B.食品中的蛋白质可水解生成氨基酸，B正确；

C.锂离子电池能充放电，属于二次电池，C正确；

D.烟花呈现的是锂钠钾锢锁等金属元素的焰色，D正确；

答案选A。

4.答案：B

解析：A.氨气极易溶于水，能与滴有酚醐的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性，则

装置①能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯化镂固体受热分解生成氨气和氯化氢，则蒸干氯化镂饱和溶液不能制备氯化镂晶

体，则装置②无法达到实验目的，故B符合题意；

C.用过滤的方法能除去粗盐溶液中不溶物，则装置③能达到实验目的，故C不符合题

思；

D.乙酸乙酯不溶于水，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置④能

达到实验目的，故D不符合题意；

故选B。

5.答案：D

解析：A.Ca+O2<^CaC^中Ca元素化合价上升，Ca发生氧化反应，故A错误；

B.Ca+O2<JgCa。2中。元素化合价下降，。2在正极得电子，故B错误；

C.原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误；

D.Ca+O2<®gCa。？中0元素由0价下降到J价，每消耗ImoQ，转移2moi电

子，故D正确；

故选D。

6.答案：C

解析：A.CL与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO,故A正确；

B.电解是NaCl溶液可生成Cl2、凡、NaOH,故B正确；

C.HC10在光照条件下可生成HC1和。2,故C错误；

D.盐酸可氧化为CL,Cl2和水反应生成HC10,HC10和氢氧化钠反应生成NaClO,

故D正确；

选C。

7.答案：D

解析：A.由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；

B.由结构简式可知，有机物分子的含氧官能团为酰胺基、酸键和竣基，共有3种，故

B正确；

C.由结构简式可知，有机物分子中含有的苯环、碳碳双键一定条件下能发生加成反

应，含有的酰胺基和我基一定条件下能发生取代反应，故C正确；

D.由结构简式可知，有机物分子中含有的酰胺基和竣基能与氢氧化钠溶液反应，则

Imol有机物最多能与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选D。

8.答案：A

解析：A.Na2SiC)3溶液中通入SO2，产生白色胶状沉淀是生成了HzSiOj，说明H2sO3

酸性比HzSiOs强，A正确；

B.酸性KMnC>4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO?表现还原性，B错误；

CSC)?使FeCh溶液由棕黄色变浅绿色是生成FeC^,FeC^表现氧化性，SO?表现还

原性，c错误；

D.Na2s溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由+4价降

低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D错误；

答案选A。

9.答案：B

解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2:1的比例脱除，蔗

糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应

△

©+2凡5。4(浓)一。32个+25。2个+2凡0,产生大量气体，使固体体积膨胀，该过

程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误；

C.蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应

△

C+2H2SO4(^)=C02T+2SO2T+2H2O,过程中固体体积膨胀与SO?、CO?的生

成有关，C项正确；

D.该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选B。

10.答案：C

解析：A.亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附

性，能处理污水，故A正确；

B.铁与H?。高温下会反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，故B正确；

C.用FeJ溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3++Cu-2Fe2++Ci?+,故C错误；

D.钢铁与潮湿空气可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔

绝，故D正确；

故答案为：Co

11.答案：D

解析：A.一个S原子有16个质子，32gs&的物质的量为———=0.125mol,则32gs&

256g/mol

所含质子数的数目为o.125义8X16NA=16NA,故A错误；

B.SO2和氧气的反应为可逆反应，则2molSO2和ImoQ充分反应后分子总数大于

2%，故B错误；

C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；

D.pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01moI/L,则lLpH=2的硫酸溶液中H+数目为

O.OINA，故D正确；

故选D。

12.答案：D

解析：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2t,故A错误；

B.食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化

碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式不可拆，正确的离子方程式为

2+

CaCO3+2CH3coOH2CH3COO+Ca+CO2T+H20,故B错误；

C.同浓度同体积硫酸氢镂溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸镂和水，反应的离子

方程式为H++OIT一凡0,故C错误；

D.硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸镂，反应的离子方程式为

3+

Al+3NH3H2o-Al(OH)3+3NH4,故D正确；

故选D。

13.答案：B

解析：A.用重结晶法除去苯甲酸混有的氯化钠是因为苯甲酸的溶解度随温度变化大，

而氯化钠的溶解度随温度变化小，与苯甲酸是否具有酸性无关，故A错误；

B.草木灰的有效成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，氯化镂在溶液中水解使溶液

呈酸性，草木灰与氯化镂混合使用时，碳酸钾溶液会与氯化镂溶液反应生成氨气会降

低肥效，所以不能混施，故B正确；

C.铁离子能与硫氟酸根离子发生络合反应生成血红色的硫鼠化铁，所以用硫氟化钾溶

液检验铁离子，与铁离子能形成配位键有关，与铁离子的氧化性无关，故c错误；

D.铝在浓硝酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝制容器

盛装浓硝酸，故D错误；

故选B。

14.答案：C

解析：A.元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元

素的电负性大于碳元素，故A错误；

B.水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力

大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误；

C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结

构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P>Mg>Na,

故C正确；

D.二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1,分子空间构型为V

形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18,互为等电子体，等电子体

具有相同的空间构型，所以臭氧和二氧化硫分子的空间构型都为V形，故D错误；

故选C。

15.答案：A

解析：A.由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反

应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平

衡，故A正确；

B.由图可知，有水和无水时，中间产物都为1,所以反应都是分2步进行，故B错

误；

C.由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡

向逆反应方向移动，生成物P的浓度减小，故C错误；

D.由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学

平衡不移动，R的平衡转化率不变，故D错误；

故选Ao

16.答案：C

解析：A.放电时，M为正极，电极反应式为VO；+e-+2H+^VO2++H2。，正极反

应消耗H+，H+从N极区向M极区移动，A正确；

B.充电时，V0；转化为V0；,失电子，M为阳极，B正确；

C.根据A中电极方程式，每消耗ImolvO；，得至Uhnole-,虽然消耗2molH+，但内外

电路通过的电量相等，因此只有lmolH+通过质子交换膜，C不正确；

D.充电时，M极VO；转化为VO；,总反应为VO2++H2O+V3+・VO；+2H++V2+,D

正确；

本题选Co

17.答案：(1)H2O2+2HI—I2+2H2O;其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，

反应速率加快

++2+

(2)MnO；+5e-+8H—Mn+4H2O；%>■;Ce?+被还原时无H+参与反应

(3)10mL0.2moi/LKMnC>4溶液、3滴浓H2sorU5>U2

解析：(1)①过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水，反应的化学方程式为

H2O2+2HI^I2+2H2O,故答案为：H2O2+2HI^I2+2H2O；

②由实验1、2、3可知，氢碘酸浓度不变时，增大过氧化氢溶液的浓度，从混合到出

现棕黄色时间减少，反应速率加快，由实验1、4、5可知，过氧化氢溶液浓度不变

时，增大氢碘酸溶液的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，反应速率加快，由实验

现象可知，其他条件相同时，增大反应物过氧化氢或氢碘酸浓度，反应速率加快，故

答案为：其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应速率加快；

(2)①由题意可知，实验1和2中左侧银/氯化银电极为原电池的负极，氯离子作用

下银失去电子发生氧化反应生成氯化银，右侧铝电极为正极，酸性条件下高镒酸根离

子在正极得到电子发生还原反应生成镒离子和水，电极反应式为

-+2+-+2+

MnO；+5e+8HMn+4H2O,故答案为：MnO；+5e+8HMn+4H2O；

②由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于实验1,说明溶液酸性越强，高镒酸钾

的氧化性越强，反应速率越快，外电路中电流强度越大，故答案为：u2>ul；

③实验3和4中左侧银/氯化银电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子发生氧

化反应生成氯化银，右侧铝电极为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚

铁离子，电极反应式为Fe3++e-♦Fe?+,铁离子被还原时无氢离子参与，所以酸性对

氯化铁的氧化性几乎无影响，测得电压表读数完全相同，故答案为：Fe3+被还原时无

H+参与反应；

(3)由题意可知，实验5的实验目的是探究其他条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化

剂的氧化性越强，由探究实验变量唯一化原则可知，在实验2的基础上，实验5应在

其他条件相同时，增大高镒酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右侧溶液应为

lOmLO.2mol/LKMnO'溶液、3滴浓HzS。4，实验5电压表读数大于实验2证明猜想成

立，故答案为：lOmLO.2moi/LKMnC>4溶液、3滴浓H?S04；U5>U2O

18.答案：(1)8：1

2++

(2)Mn+C10+H2O^MnO2^+2H+Cr.；7.0

2+3+

(3)4Co+20NH3H2O+02+4NH；^4[Co(NH3)6]+22H2O

(4)加入盐酸，充分反应后过滤

(5)氨水

(6)6；(0,0,1)；(0,0,1)

24

解析：(1)由化合价代数和为0可知，钻酸锂中钻元素的化合价为+3价、硫代硫酸

钠中硫元素的化合价为+2价，由题意可知，“酸浸还原”时，钻酸锂中钻元素被还原为

亚钻离子，硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂

与还原剂的物质的量比为8：1,故答案为：8：1；

(2)由题意可知，“氧化调pH”后的滤液中亚钻离子的浓度为17.7g/L,设溶液的体积

17.7g/LxlL

为1L,则亚钻离子的浓度为fg/mol-=0.3mol/L,由溶度积可知，为尽可能多地提

1L

取亚钻离子，溶液中的氢氧根离子浓度应小于/3-Oxl0-'5=10-7mol/L,则溶液pH应

V0.3mol/L

小于7,所以镒离子转化为二氧化镒的反应为溶液中的镒离子与次氯酸根离子反应生

成二氧化镒沉淀、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为

2+-+-

Mn+C10+H2O^MnO2J+2H+C1,故答案为:

2+-+

Mn+C1O+H2O^MnO21+2H+CP；7；

（3）“转化”中，溶液中亚钻离子发生的反应为亚钻离子与氨水、镂根离子、氧气反应

转化为六氨合钻离子和水，反应的离子方程式为

，+

40）2++20NH3-H20+02+4NH^4[Co（NH3）6]'+22H2O,故答案为：

3+

40)2++20NH3-H20+02+4NH^4[Co(NH3)6]+22H2O；

（4）由分析可知，从滤渣3中分离出丁二酮月亏固体的操作为向丁二酮月亏保中加入盐

酸，充分反应后过滤得到丁二酮月亏固体和二氯化镁溶液，故答案为：加入盐酸，充分

反应后过滤；

（5）由分析可知，“锂钻分离”中发生的反应为加入盐酸，将溶液中六氨合钻离子转化

为钻离子和镂根离子，再加入氢氧化钠溶液，将溶液中的钻离子转化为氢氧化钻沉

淀、镂根离子在溶液中转化为一水合氨，则能重复利用的物质是氨水，故答案为：氨

水；

（6）由层状结构可知，位于六棱柱顶点的钻原子与位于柱内的氧原子距离最近，则一

个钻原子周围与其最近的氧原子的个数是6；由晶胞结构可知，位于六棱柱顶点的1

号原子位于晶胞的顶点，2号位于同条棱的L处，3号原子高度在处、y方向的长度

24

等于底边的长度，由原子1的坐标为（0,0,0）可知，原子2和原子3的坐标分别为（0,

0,1）,（0,0,4），故答案为：6；（0,0,(0,0,1)o

24I-4

19.答案：（1）E]田王田；配位键

2s2p

5

（2）2H2O；4OH;W

(3)D；&K2Ksp

(4)10一3—53；60%

解析：（1）氮元素的原子序数为7,基态原子的价电子排布式为2s22P3,轨道表示式

为圜LLLLLLI；银氨络离子中具有空轨道的银离子与具有孤电子对的氨分子形

2s2p

成配位键，故答案为：EHUI王田；配位键；

2s2p

（2）由题意可知，银转化为银氨络离子的反应为银与氨水、氧气反应生成银氨络离子

和氢氧根离子，反应的离子方程式为

+

4Ag+O2+8NH3+2H2O=4［Ag（NH3）2］+4OH-,反应1小时测得溶液中银的总浓

1.08mg/LxlL

度为1.08mg/L,则由方程式可知，银的溶解速率为一losjmon=10-5mol/h,故答案

lh

5

为：2H2O；4OH;10;

（3）①A.加少量水稀释时，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子、氯离子的

浓度不变，故错误；

B.平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则溶液中氨分子浓度增大时，反

应ii平衡向正反应方向移动，但平衡常数K1不变，故错误；

+

c（［Ag（NH3）］）1

C.由平衡常数可知，溶液中T--------则溶液中氨分子浓度增大

+

c（［Ag（NH3）2］）（。（阳）

+

1c（［Ag（NH3）］j

时，平衡常数氏不变，溶液中“八一、和的二一4的值减小，故错误；

+

埠（呵）c（［Ag（NH3）2］）

D.滴加氨水的氯化银饱和溶液中存在物料守恒关系

+++

c（Cr）=c（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］^故正确；

故选D；

②由方程式可知，反应的平衡常数

K=c『Ag（NH3）2T）c（Cr），（［Ag（NH3）2］］c（C「）c（Ag+M［Ag（NH3）TL匹（

22++

C（NH3）