氯及其化合物-专项练习

氯及其化合物专项练习一、选择题1．海水中含量最多的离子是()A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子2．在水溶液中能电离出大量氯离子的有()A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl3．以下物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是()A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液4．向以下溶液中分别参加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳5．关于氯气的表达中，以下正确的选项是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯洁物6．制取氯水最好的方法是()7．可以用于除去氯气中水蒸气的枯燥剂是()A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱8．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的()①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④9．以下反响发生时，会产生棕黄色烟的是()A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧10．以下关于对燃烧现象的认识中，不正确的选项是()A．燃烧一定是氧化复原反响 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反响 D．燃烧一定有氧气参与11．以下氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．CuCl12．以下物质中不会因见光而分解的是()A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO13．以下物质中，不能使有色布条褪色的是()A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反响后的溶液14．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反响。假设反响产物只有N2和NH4Cl，那么反响前后容器中压强比应接近()A．1:11B．11:1C．7:11D．15．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解16．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反响充分，生成了较多量的HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉局部水，其浓度增大17．氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，假设氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，那么该离子式量为()A．8m＋17B．8m＋18C．16m＋36.5D18．以下关于氯水的表达中，正确的选项是()A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使枯燥的布条褪色19．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反响都进行完全)，最后得到的尾气可以是()A．Cl2B．COC．CO2D．N220．向KI溶液中参加AgNO3溶液，直到刚好完全反响为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，那么AgNO3溶液的质量百分比浓度是()A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%21．以下离子方程式中，正确的选项是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑22．溴〔Br〕与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的选项是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反响中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中参加少许剩下的一种溶液，以下结论错误的选项是()A．有三只试管出现沉淀时，那么后参加的是AgNO3溶液B．全部假设没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后参加的是HCl溶液D．假设只有两只试管出现沉淀时，那么最后参加的是BaCl2溶液24．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是()A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反响生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且本钱低25．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反响的氧化剂与复原剂之比为()A．1：1 B．1：226．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反响式为：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是()A．214gB．53.5gC．17gD．68g27．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反响就能区别的一组是()A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl228．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol29．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制()A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl330．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反响，共用去氯气71克A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁31．在AgNO3溶液里参加足量的氯化钠溶液后，再参加碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为〔不涉及到氧化—复原反响〕()A、Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B、AgI比AgCl更难溶于水C、AgCl比AgI容易分解D、Cl的氧化性比I强，而复原性I-比Cl-强32．将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反响产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反响产生的氯气相比〔MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O〕()A、前者产生的氯气多B、一样多C、后者产生的氯气多 D、无法比拟33．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸34．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最适宜的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液35．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现出各自的性质。以下实验现象和结论一致且正确的选项是()A．参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．参加盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在36．以下粒子或物质中，化学性质最活泼的是()A氯分子B氯原子C氯离子D液氯37．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是()A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO438．以下离子方程式中，正确的选项是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2＝Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑39．〔选做〕溴〔Br〕与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的选项是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反响中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验二、填空题40．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反响放出气体的是。41．漂白粉是用Cl2与反响来制取，制取反响的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。42．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请答复以下问题：〔1〕写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z：。〔2〕写出A、B、C、D的化学式：A：，B：，C：，D：。〔3〕写出③中反响的化学方程式。〔4〕写出④中反响的化学方程式。43．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――〔1〕写出丁与乙反响的离子方程式：________________________________〔2〕这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______〔用溶质的化学式表示〕。44．请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。_______________________________________________________________45．CN－〔氢氰酸根离子〕和Cl－有相似之处，HCN〔氰化氢〕的某些性质与氯化氢相似。(CN)2〔氰〕与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。〔例MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O〕写出以下反响的化学方程式：〔1〕MnO2和HCN溶液加热反响；〔2〕(CN)2和KOH溶液反响。46．氯酸(HClO3)是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经枯燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成以下各题：〔l〕该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________〔2〕写出氯酸分解方程式________________________________________该反响的复原产物是________________(写化学式)〔3〕结合化学反响方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________________，47．〔1〕如下图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________〔2〕为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是〔用化学方程式表示〕_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________〔填化学式〕,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________〔用字母代号填〕。A．O2B．Cl2C．CO2D．〔3〕据“北方网”报道，2004年4月15日继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3三、实验题48．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置〔其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞〕进行教学。试答复以下问题：NaOH溶液己浓硫酸乙CClNaOH溶液己浓硫酸乙CCl4、KI溶液戊干燥红布条丙湿润红布条丁甲甲〔1〕丙中的现象是；丁中的现象中。别离戊中液体的方法是。〔2〕橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1P2〔填“大于”、“小于”或“等于”〕，连接橡皮管的目的是。〔3〕烧瓶中发生反响的化学方程式为。〔4〕氯气与冷水反响的化学方程为Cl2＋H2O==HCl＋HClO①你认为使有色布条褪色的是什么物质？__________________________________________________________________________②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。__________________________________________________________________________49．现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反响制少量漂白粉，现反响：2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；〔该反响为放热反响〕温度稍高即发生副反响：6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如以下图所示：(1)请从：a不容易控制反响速率；b容易控制反响速率；c有副反响发生；d能防止副反响发生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)图中甲由A、B两局部组成，乙由C、D、F三局部组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的局部〔按气流从左到右的方向〕组装一套较完善的实验装置〔填所选局部的编号〕___________________.(3)实验中假设用12mol·L-1的浓盐酸10ml与足量的MnO2反响，最