四川省成都市龙泉第二中学2025届高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

四川省成都市龙泉第二中学2025届高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某研究小组设计的下列实验合理的是（）A．石油的分馏 B．验证碳酸的酸性强于硅酸C．组装原电池 D．乙酸乙酯的制备2、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂3、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4、下列叙述错误的是（）A．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一5、下列各组比较中，正确的是A．原子半径K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．稳定性HF<HCID．碱性NaOH<Mg(OH)26、检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液7、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有()①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个 B．1个 C．2个 D．3个8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C．向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD．向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O9、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA10、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4molB．a/11.2molC．3a/22.4molD．3amol11、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应12、一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2C．体系内的总压不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB213、下列有关化学反应分类说法不正确的是A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应D．合成聚乙烯，属于加聚反应14、下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃烧热）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反应热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反应热）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和热）15、实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I216、常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A．不发生反应 B．铁被钝化 C．产生大量SO2 D．产生大量H2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。（2）②的反应类型_________________。（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。18、A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。20、化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸b．先浓硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。21、氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。（1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃烧热ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水气化时ΔH3=+44.0kJ.mol-1反应I热力学趋势很大的原因为_________；写出NH3分解的热化学方程式____________。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是__________。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=______，NH3的分解率为_____；达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。2、C【解析】

A.植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。3、A【解析】

由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R－CH2OH），则C应为R－COOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案选A。4、A【解析】

A.烷烃是饱和烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A选；B.甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反应，故B不选；C.分子通式是CnH2n+2的烃，一定是烷烃，故C不选；D.甲烷是可燃性气体，和空气混合达到一定比例，会发生爆炸。甲烷是矿井里的气体之一，所以甲烷是安全的重要威胁之一，故D不选。故选A。【点睛】在烃中，符合通式CnH2n+2只有烷烃，因为烷烃是饱和烃。其他烃，如烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃的通式都是相同的。5、B【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。6、C【解析】

A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故A错误；B.用稀盐酸酸化引入了氯离子，故B错误；C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子，故C正确；D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。【点睛】检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。7、B【解析】

反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。【详解】①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。③正确，故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。8、C【解析】

A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。9、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物质的量==0.1mol，甲基不显电性，故0.1mol-CD3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A错误；B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)==0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA～4.5NA之间，故B错误；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2NA，故C正确；D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；答案选C。10、C【解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。详解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。11、D【解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0，△G<0，一定是自发反应，故答案选D。12、D【解析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A错误；B.A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故B错误；C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，故A说法正确；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，属于氧化反应，故B说法错误；C.醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应，故C说法正确；D.合成聚乙烯，属于加聚反应，故D说法正确；答案选B。14、C【解析】

A．热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；C．符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；D．强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，ΔH应为负值，故D错误；故答案为C。15、D【解析】

由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。【详解】A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。16、B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反应（取代反应）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反应，也称为取代反应；（3）反应①是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反应②是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。19、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。20、过滤BC蒸馏烧瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C饱和碳酸钠（溶液）【解析】

（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2的有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是