安徽省宣城2024届高考化学必刷试卷含解析

安徽省宣城重点中学2024届高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

N

A.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B

11.2

B.20gD2O与20gHjO含有的中子数均为IONA

,

C.lmol-L-Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3

D.50mLi2moi・L-i盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

2、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4C1固体的试管

口有晶体凝结和NH4C1固体

A.AB.BC.CD.D

3、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg-mLT,该溶液中溶质质量分数为

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总

数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2.+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

W

x*Lw：Y：wy

W

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

5、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：CI2<l2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅〈金刚石D.熔点:MgO>NaCl

6、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

7、关于下列装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

8、某无色溶液，经测定含有A望、Br\SO产，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的IT和0E）,则对该溶

液的说法合理的是（）

A.可能含有二B.可能含有三工C.一定含有」D.至少含有四种离子

9、草酸亚铁（FeC2O4）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

11,下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

12、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：，，』二

11•N,11

C.结构式："D.比例模型：

13、有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

15、Fe3(h中含有Fe(II)、Fe(III),以Fe3()4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO*其反应

过程如图所示。下列说法正确的是()

A.Pd作正极

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中Nth-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

17、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

18、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

19、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NC>3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止龌齿的形成

20、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

pq

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

21、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀澳水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的CU（NC>3）2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

22、仪器名称为“干燥管”的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

⑴蓝色溶液中的金属阳离子是。

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是o

（3）X的化学式是。

24、（12分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

V

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象

（2）I中含氧官能团名称是。

（3）③、⑦的反应类型分别是—、。

（4）②的化学方程式为—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a,含有苯环b.含有一NCh

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（Q-NH,）易氧化。设计以为原料制备

CMJCOOH

的合成路线（无机试剂任用）。

25、（12分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先，打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是。

⑶点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________（填现象）。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

⑸在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

26、（10分）二氧化氯（CKh）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

浓

硫NaOH

酸溶液

⑴仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为

⑵试剂X是O

(3)装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaClO,饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶体。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaClCh溶液制得NaClCh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备C1O2»

①酸性条件下双氧水与NaCICh反应，则反应的离子方程式为=

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为

27、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L-iFeSC>4溶液(pH=0.2),5%出€>2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%坨。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验H的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol-LTFeSO4溶液(pH=3),5%出€>2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%出。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi1“盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有Sth'

①检验棕黄色沉淀中SCV-的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中”(Fe)：W(C1)=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

28、(14分)光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是o

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为。距离每个钛原子最近且等距的钛原子有

________个。

♦..・・：・・一•・・・・:・・・・・・♦・♦..•

•.♦吁;::::/

讯:・・工…、.…•二…、..•■一•

ABC()

密歌二1

ffll图2图3

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH)等,氧化物M可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳

离子为________，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为一_______,与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属

元素符号为,已知甲硫醇熔沸点小于甲醇（CH3OH）,试解释此差异的主要原因______o

（5）M的晶胞结构如图2,M的化学式为o

（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料（如图3）,其比表面积大（比表面积指单位质量物料所具有的总面积）。石

墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。

已知石墨烯中C-C键长为apm,则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g（NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子

的厚度）。

29、（10分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

①f-7r-OUK化第I*.・热

■化区MML-④

已知有机物A中含有C、H、O、C1四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子

式为C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的结构简式为或,反应③的反应类型________o

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤；反应⑥O

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式、0

CH3cHeH,CH,OHCH3cHeH,COOH

（4）试设计一条以|"一为原料合成-的合成路线。（合成路线常用的表示方式

ClOH

头j.A反应试剂口反应试剂

为.A反应条件也标产物）___________________

反应条件U

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误;

B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g1101-1,故20gD2O与20gH2i8。的物质的量均为Imol,且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含IONA个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，50mLi2moi1-1盐酸与足量Mn(h共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化镒与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

2、B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c溶液中通入足量CO?,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH£1固体的试管，氯化钱分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe"的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2\

3、C

【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。

【详解】

将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol

氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a

/(m+46a)xl00%o

故选C。

【点睛】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的

氢气的质量减去。

4、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。

A.H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0,A正确；

B.H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-,所以离子半径H>Li+,B正确；

C.Y是A1元素，A1最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

D.CL溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HC1O不稳定，光照容易分解，所以应该保存

在棕色试剂瓶中，D正确；

故合理选项是Co

5、A

【解析】

A、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F>Cl>Br>L则HF、HCkHBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错

误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+<Na\O2<C1,所以熔点：

MgO>NaCI,与离子键大小有关，D错误；

正确选项Ao

6、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子,

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸银，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化钢溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为Bo

7、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确;

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

8、A

【解析】

等物质的量浓度的Al"、Br\SO广的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na*,由于Al"和HCO「离子不共存，所以不可能含有HC0「，据此解答。

【详解】

等物质的量浓度的A产、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液；

无色硫酸铝和溟化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的C「、Na+；

由于A产和HCO「离子不共存，所以不可能含有HCOJ;

综上：①溶液可能含有AW、Br\SO广三种离子；②溶液可能含有Al"、Br\SO产、Cl\Na，五种离子，

答案选A。

9、B

【解析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为Al,Z-的电子层结构与氨相同判断为Cl,W、X、Y、Z为C、Na、Al、CI,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、ARCl,贝！J

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，石为C1-最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为C【可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

11、A

【解析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4CK2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；

B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2Ug■化户.2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2。—2NaOH+H2?+Ch?,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

点燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch至尘2HC1,HC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；

故答案为Ao

12、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,

H

B错误;

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：",C正确；

H-N-II

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：Qy,D

正确；

故合理选项是Bo

13、C

【解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于垃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

14、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CEO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：30蓝X2XNA=2NA,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2N、至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

15、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，氏失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(HI),失去的电子被NO?一得到，氏失去的电子被Fe(m)得到，Fe(IID转化为

Fe(II),所以Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故C错误；

D.总反应为：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

16、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>Z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F•半径>Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

17、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al,X溶液为HC1,Y溶液为NaOH

溶液,Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlO”所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al,Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：(T>Na>Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为CLC、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成A,CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCk,W溶液为NaAlOz,两性化合物

为氢氧化铝。

18、A

【解析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的H2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

19、D

【解析】

A.A1CL是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F.Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

20、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IIIA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：A„

21、B

【解析】

A.酸性KMnC>4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与漠水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：Bo

22、B

【解析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

二、非选择题(共84分)

2+

23、Cu4CuO2CU2O+02?Cu3(OH)2(CO3)2^4Cu(OH)r2CuCO3

【解析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,酱红色化合物为CU2。，红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO4溶液；

0.18g2.40g

n(HO)=;=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=,cc,,=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X为Cu(OH)2(CO)

lOOg/mol332

CU(OH)2-2CUCO3,据此分析。

【详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为CU2O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18g~2.40g_

n(H2O)=7—-=0.01mol,n(H)=0.02moI,黑色化合物n(CuO)=-----=0.03mol,无色无味气体n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=-=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出

3lOOg/fmol

X为Cu3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3»

⑴蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CiP+；

⑵黑色化合物T砖红色化合物，只能是CUOTCIUO,反应的化学方程式是4CuO之典2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)2・2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

0H

24、取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应14

Fe

NH4C1

【解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

00

■■

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A