2024年广东省广州市初中学业水平考试模拟卷化学卷答案及解析材料

2024年广州市初中学业水平考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一

项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.中国的科技发展举世瞩日。2024年“嫦娥五号”成功登月，2024年“天问一号”着陆火星,

它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质

的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不

亚理的是

A.液氢燃烧只生成水B.芳纶属于合成纤维

C.镁锂合金是氧化物D.氟属于非金属元素

【答案】C

【解析】A.液氢，即氢气，氢气燃烧的产物是水，故A正确；

B.芳纶属于合成纤维，故B正确；

C.合金属于混合物，而氧化物是纯净物，故C错；

D.氟有''气"字头，属于非金属元素，故D正确。

2.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

A用明矶处理较浑浊的天然水明矶主要起杀菌消毒作用

B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠

D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCCh）的化学名称是碳酸钠

【答案】B

【解析】A.水处理中明矶的作用是与水作用产生絮状物，吸附悬浮水中的杂质，使之沉降下

来，故A错误；

B.硬水煮沸时容易结垢，是由于硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，故B正确；

C.粗盐除去泥沙得到的食盐，还含有可溶性的杂质，如MgCb等，属于混合物，故C错

、口

沃；

D.小苏打（NaHCCh）的化学名称是碳酸氢钠，故D错误。

3.虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是

A.米粉B.虾仁

C.食盐D.植物油

【答案】A

【解析】A.米粉的主栗成分是淀粉，淀粉属于糖类，故A正确;

B.虾仁主要含蛋白质，故B错误;

C.食盐属于无机盐，故C错误;

D.植物油属于油脂，故D错误。

4.空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是

A.填充气球用到的氨气B.制硝酸用到的二氧化氮

C.炼铁用到的一氧化碳D.做饭用到的天然气

【答案】A

【解析】空气的成分为（以体积分数计算）：N278%,0221%,稀有气体0.94%、C020.03%、

杂质0.03%。氯气属于稀有气体，故A正确；二氧化氮、一氧化碳和天然气均不是空气中的成

分，故B、C、D错误。

5.在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是

ABCD

【答案】B

【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，故B正确。

6.石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是

「►石油气二样，A液化石油气

钻井开采用晶蒸馅分离一既.发动机燃料

油田—----►眼油一k""I»燃料油一取人

①②.裂解气经》塑料等

i④

A.①B.②C.③D.®

【答案】D

【解析】石油钻井开采，原油蒸储分离出石油气、燃料油，石油气加压变成液化石油气等的过

程中境均没有新的物质生成，它们均属于物理变化；而由石油提取的裂解气聚合成塑料，有新

物质生成，故属于化学变化。

7.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是

A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气

B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物

C.对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

【答案】C

【解析】对比实验中，其中一个实验必须能达到设置的全条件，且只存在一个变量。本题中的

全条件是需要燃烧，A项中①③均不燃烧，不能进行对比；B项中，存在冷水与热水、通氧气

与不通氧气两个变量，故不能进行对比，故AB项均是错误的。③④对比，只有一个变量，且

表述正确我，故选C；本实验中铁丝不能替代白磷，故D错误。

8.燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的

排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.CO和NO按个数比1:1进行该反应

C.该反应中两种生成物的质量比为11:7催化转化器

D.安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

【答案】B

【解析】将题意中的粒子与图中粒子进行对比，可以写出反应的化学方程式为

催化转化器

2C0+2N0==2c+N2O

A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物，所以，这个反应不是置换反应;

B.CO和NO的分子个数比是2：2,即1:1进行反应，故B正确；

C.生成物CO?与'的质量比为2X44：28=22：7,故C错误；

D.安装催化转化器只能是减少这些有害气体的排放，不能保证所有的CO和NO均能全部反

应生成了无害的C02和1，故D错误。

9.提纯含少量NaCl杂质的KN03,部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下

列说法正确的是

2

50

200

50

100

150

A.①T②，KN03的溶解度不变

B.①一②，溶液中KN03的质量分数不变

C.②一③，溶液中NaCl的质量增大

D.②一③，溶液中KN03的质量减小

【答案】D

【解析】

A.固体物质的溶解度受外部因素影响主要是温度，从①T②，温度不同，故KN03的溶解

度发生了变化（变大），故A错误。

B.从①-►②，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNO3的质量分数

会变大，故B错误；

C.从②-►③，由NaCl溶解度曲线可知，若80℃时NaCl溶液达到饱和，降温到20℃,可

能有NaCl固体析出，NaCl的质量只会减小（由于NaCl只有少量，降温后不一定有析出，

溶液中NaCI质量不变)，故C错误；

D.从②-►③，③中有固体析出，从溶解度曲线可知，析出来的应该是KNO3,故溶液中KNO3

的质量会减小，故D正确。

10.纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6Hio05)n(n约为下列关于纤维素的

说法正确的是

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为(12x6+1x10+16x5)

C.C、H、O三种元素的质量比为6:10:5

D.氧元素的质量分数为而忌除而/X100%

12入。十1^1U十10人。

【答案】D

【解析】

A.纤维素的化学式中含有碳元素，物质分类应为有机化合物，故A错误；

B.相对分子质量应为(12X6+1X10+16X5)Xn,故B错误；

C.C、H、0三种元素的质量比为12X6:1><10:16X5,故C错误；

D.氧元素的质量分数为

16X5Xn16X5,»

12X6Xn+1X10Xn+16X5XnX100%;12X6+1X10+16X5X100%,故口正确。

11.右图为锯(Sr)和澳(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是

A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子

B.Br原子在化学反应中易失去7个电子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物SnBr

【答案】A

【解析】

A.Sr原子最外层电子数为2,即少于4,在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳

定结构，故A正确；

B.Br原子最外层的电子数为7,在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，

故B是错误的;

C.Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电

子，而显示出7价，那么它们形成化合物时的化学式为SrB、，故C错误；同理，D也

错误。

12.金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.构成金刚石和石墨的原子大小不同

B.金刚石和石墨中原子排列方式相同

C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同

D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

【答案】C

【解析】

A.构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，所以它们的大小和结构均是相同的，故A错误;

B,金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，金刚石为正八面体结构，而石墨为细鳞状分层

结构，故B错误；

C,由于金刚石和石墨均是由碳原子构成，故1g金刚石和1g石墨中所含的碳原子数是相同

的，故C正确；

D.金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，故D错误。

13.2024年和2024年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正蹿的是

A.水能、风能、太阳能都是清洁能源

B.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

C.煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物

D.我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念

【答案】C

【解析】

A.水能、风能、太阳能在生产过程和使用过程中均没有造成污染，都是清洁能源，故A

正确；

B.温室效应的主要气体是C02,煤燃烧的主栗产物为C02,故减少煤燃烧有利于防止温室

效应进一步增强是正确的；

C.煤燃烧产生的C02和S02中，S02是形成酸雨的污染物，而C02不是，故C错误；

D.从2024年和2024年我国电力能源结构示意图可知，2024年火电比2024年的明显减少，

而属于清洁能源的风能和太阳能均明显增加，故D的说法正确。

14.由下列实验及现象可推出相应结论的是

选

实验现象结论

项

稀释浓油酸

不断才觉拌

化学反应伴随能量变

小

A放出大量的热

C化

浓硫酸

Y水

将纯铝和铝合金相互刻

划

铝合金的密度比纯铝

B纯铝上留下划痕

大

向鸡蛋壳中加醋酸

产生气泡，澄清

C鸡蛋壳中含有钙元素

1%有澄清石灰水变浑浊

存三1石灰水

粉尘爆炸实验

D罐内发生爆炸面粉具有可燃性

A3燥面粉鼓气

【答案】D

【解析】

A.浓硫酸溶解于水时放出的大量的热，不是反应放热，而是溶解放热，故A错误;

B.实验的结果，应该是铝合金的硬度比纯铝大，而不是密度，故B错误；

C.结论应该是鸡蛋壳中含有碳酸盐，故C错误；

D.可燃性气体或粉尘在有限空间内遇到明火会发生爆炸，故D正确。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.（8分）阅读下列短文并回答问题。

氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类

未来文明发展至关重要。2024年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了气、M

核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天

催化剂催化剂

然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2O^^=C0+3H2,CO+H2OCO2+H2o

氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，比和。2在电池内部（含有H2s04或KOH等物质的

溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H50H等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料

电池中的反应本质上与它们在02中的燃烧相同。

(1)气、僦原子的构成如右表，它们都属于氢原子名称质子数中子数核外电子数

元素的原因是..相同。笊(dao)111

(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是笊(chuan)121

（填化学式）。

(3)电解18gH2。理论上能获得.,gH2o

(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是

(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是（填化学符号）。

(6)CH4在02中充分燃烧的化学方程式是

【答案】15.（8分）

（1）质子数（1分）；（2）KOH（1分）；（3）2（1分）；（4）氧元素（1分）;

(5)H+、SO?-（2分）;

八占、、八燃

分）

(6)CH4+202CO2+H2O（2

【解析】（1）元素的种类是原子核内的质子数决定的，故填质子数。

（2）碱是金属离子和OH离子构成，故为K0H。

（3）电解水的化学方程式为

点燃

2H2。2H2f+02T

2x182x2

18gx

2x2x18g、

x=2x18=2g

（4）反应中各元素的化合价变化情况如下

-4+1+1-2催化剂+2.20+2-2+1.2催化剂+4-20

CH4+H20CO+3H2,CO+H20CO2+H2o

反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，只有氧元素反应前后的化合价均为-2

价。

2

（5）H2s04溶液中含有的离子为H+、SO4'（2分）；

点燃

（6）CH4+202=CO2+H20（2分）

16.（7分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

用盐酸和石灰石制备CO2用盐酸给铁钉除锈

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在

的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2co3,除

去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①,②产生大量沉淀。静置过

滤得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2co3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了g盐

酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

【答案】（1）Ca（0H）2+C02===CaCO3I+H20（1分）色

⑵见右图（2分）

（3）有气泡产生（1分）；Na2c（1分）JL

(4)2000(2分)

【解析】

(1)试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为Ca(OH)2

+C02===CaCO3；+H2O(1分)

(2)试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2,即溶液中

应有FeCb;溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCh;由于盐酸是氯化氢气体的水

溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和C1-离子，故应有HC1气体

在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。

(3)“过量的酸''会与加入的Na2c03反应，故有气泡产生(1分)；鉴别Ca2+离子可以使用Na2c。3

溶液，因为Ca?+离子与中Na2c。3的CCh?一结合成白色沉淀的CaCO3o

(4)加入适量Na2c。3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性

(pH七7),即溶液中只含有NaCl。故有

Na2c03——2NaCl—2HC1

10673

212gXx7.3%

73x212g

X==200°g

17.(8分)我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。

(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

NaO溶液

CO2含量低的气体CaO

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

②“反应分离”环节发生的复分解反应是(写化学方程式)。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。

④CO2用途广泛，写出一种用途：o

(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2o研究表明CaC2O4H2O

热分解制得的CaO疏松多孔,具有良好的CO2捕捉性能。

MX1.46gCaC2O4H2O进行加热，固体质量随温度变化如

右图。

①写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：

_____________________________________________-（CaC2O4H2O的相对分子质量：146）

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_____________（填“高于”或“低于”）800℃o

【答案】

（1）①增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度（1分）

②Na2c+Ca（OH）2===CaC03I+2NaOH（2分）

③过滤（1分）

④灭火（1分，或气体肥料，合理答案均给分）

400^600℃

（2）@CaC204^^^=CaC03+COt（2分）

②低于（1分）

【解析】

（1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。

②“反应分离”中发生的反应有：

CaO+H2O==Ca（OH）2和Na2cO3+Ca（OH）2===CaCO3；+2NaOH,

其中属于复分解反应的为Na2co3+Ca（OH）2===CaCO3；+2NaOHo

③“反应分离”中将CaCCh分离出来，这是固液分离，即进行过滤。

④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等。

（2）①固体物质从1.46克变为1.28克，即减少了0.18克，为水的相对分子质量18的0.1位

数，即在这区间温度下，CaC2O4-H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4（相对分子质

量为128）;固体质量从1.28克降到1.00克时，即CaC2O4分解了CaCCh（相对分子量

400~600℃

为100）,故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+

co?

高温

②固体质量从1.00克降至U0.56克时，即发生了CaCO3^=CaO+CChf,即温度高于800

低于。C时有利于CaCCh的分解，而不利于CaO吸收CO2（CaO吸收CO2反应的化学

方程式为CaO+CO2==CaCO3）,故填“低于”。

18.（8分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”,

金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图（写化学式）。

Cd（―.—）（-.-）<.）

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是（填标号）。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质

类别）。完成下表：

方案预期反应的化学方程式依据的反应规律

金属活动性顺序里，前面的金属能

①—把后面的金属从它化合物的溶液里

置换出来

②（略）

③（略）

【答案】

（1）CdO（1分）；Cd（OH）2（1分）；CdCl2（1分，或CdSO”合理即得分）。

（2）BC（2分）;

（3）①Cd+C11SO4==CdS（X+Cu（1分，合理答案均给分）；

②CdO+H2S04==CdS04+H20（1分，合理答案均给分）；

③Cd（0H）2+H2S04==CdS04+2H20（1分,合理答案均给分）；

【解析】

（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故镉的氧化物化学式为CdO;

碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，故含有镉元素的碱的化学式为Cd（OH）2；

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，故镉的盐有CdCb、CdSO4、Cd（NO3）2、CdCO3

等。

（2）镉的金属活动性介于锌与铜之间，即为活泼金属。活泼金属可与酸反应，故C正确；能

置换出活动性比自己弱的金属，但不将比自己活动性强的金属从它的盐中置换出来，故

D错误；金属不与碱反应，故A错误；金属氧化物能与C、H2和CO等还原剂反应，生

成金属，故B正确；故填BC。

（3）硫酸镉物质分类属于盐，制备盐的方法有：

①金属+酸一盐和氢气；

②金属+盐-新盐+新金属；

③金属氧化物+酸―盐+水

④碱+酸.盐+水

⑤盐+酸―新盐+新酸

⑥盐+盐一两种新盐

故答案为

①Cd+CuS04==CdS04+Cu（1分，合理答案均给分）；

②CdO+H2s。4==CdS04+H2O（1分，合理答案均给分）；

③Cd（OH）2+H2s04==CdSO4+2比0（1分，合理答案均给分）;

19.（8分）多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnCh、CuSCU等。实验小组的同学探究漂

白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCh、K2s。4能否催化过氧化氢分解。

（1）Mn02催化过氧化氢分解的化学方程式是0

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL,如有气泡产生，则

将」_伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

5%过氧化氢溶液

研究对象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡

FeCC溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡

K2s04溶②

液

i.实验中产生的气体都是氧气。

实验结论（查阅得知：NaClO+H2O2==O2t+NaCl+H2O）

ii.K内CU不能催化过氧化氢分解。

iii.__—可能是过氧化氢分解的催化剂。

iv.•・••

(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是(填标号)。

A.CuChB.Fe2(SO4)3C.Na2s。4D.KC1

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比

较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组

成该探究的完整实验装置，不命等用到的是(填标号)。

E

【答案】

Mn02

(1)2H202^=2H20+02f(1分)

(2)①带火星的木条(1分)

②无气泡(1分，或没有明显现象)

③FeCk(1分)

(3)AB(2分);

(4)AE(2分)。

【解析】

MnO2

(1)M11O2催化过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2TO

(2)①过氧化氢溶液，如有气泡产生，即是氧气，而检验是否有氧

气生成，常常使用带火星的木条，若木条复燃，则证明有氧

气生成，故填带火星的木条。

②第2次后，没有填写，即第1次为无气泡或没有明显现象。

③每次均能使过氧化氢随即产生气泡的只有FeCb,故填FeCh

(3)漂白液中含有Na+和C「，不具备催化作用；FeCb溶液含有Fe3+(------)卜七二”…

和C「，即Fe3+具有催化作用；K2s。4中有Na+和SCV-均不具有催化作用。即CD均不具

有催化作用，不能作为过氧化氢分解的催化剂，B可以作为催化剂；Fe3+为重金属离子,

Cu2+也为重金属离子，故A也可以作为催化剂，故填AB。

（4）按题目要求，选取题目中给出的仪器组装如右图所示的实验装置进行实验，故不选的是

AEo

20.（9分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产

的最有力措施。NH4HCO3、NH4CI、K2so4、KC1都是常见的化肥。

（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是o

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如

下实验：

a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。

b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A