山西省昔阳县中学2024届高考仿真卷化学试题含解析

山西省昔阳县中学2024届高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，NHylhO和CH3coOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3coONH4溶液力口入CH3coONa固体时，c(NH4)>c(CH3coeT)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4cl和CIUCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是

CD

5篇AgNO：溶液

5mLeHCHX溶液

32

试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变滓浊

结论石蜡油分解产生了具待测溶液中含Fe2*CH3cHpc中含有B「碳酸的酸性比苯酚的

有还原性的气体酸性强

A.AC.CD.D

3、常温下，(指Ci?+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

(

A

s

r

M

T

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=KsP(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c(S2-)之比为1x10-2。

4、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2c。3溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

5、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。48（1粒子（蛆€2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

7、金属（M）—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的

总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M（OH）2。

阴离子交换膜

（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M—4e-+4O1T=2M（OH）2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）

8、25℃时，向20mL0.10mol・L-i的一元酸HA中逐滴加入0.10mol»L1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶

液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HA为强酸

B.a点溶液中,c(A')>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚配

D.b点溶液中，c(Na+)=c(A-)

9、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极通电极)电极反应式为2HSO12e-=S2(V

+2H+„下列说法正确的是()

+

A.阴极电极反应式为Pb+HSO--2e=PbSO4+H

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O82一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是Sth

11、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

Hi-i

♦•

拿

H-

II-'

N*0

N-*

M*，9

，0

«­4

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

--+

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（)

?

'-----O------C------CH,

HaCCHa

①分子式为G2Hl9O2;②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

13、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合

而成（〃△聚乙二醇）。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

0H

B.聚乙二醇的结构简式为H'yA'H

-I」〃

OH

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n^67

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键

14、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

OX

6

OU.

4

O.2

O.

O.0

2

夫T相M7____________.温化狙

❷・原子|

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

15、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下）,

则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L1CH3coONa溶液含CH3coeT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：

①ImolY完全反应生成2moiZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R：O

②KMnO/H*+R1COOH

RUH-C—8--------->R：-C—Rjf

O

③一定条件

RCH2NH2+II+H2O

R2—C—Rj-----------►R|CH2N-C-Rj

请回答下列问题：

（DY的化学名称是___；Z中官能团的名称是一_；

CHJCHJ

⑵0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

⑶生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有.

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体==N°°H的合成路线（无机试剂

CH3

自选）。

18、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

(1)B—C的反应类型是o

⑵写出D—E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是。

19、阿司匹林(乙酰水杨酸，一'OOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

-OOCCHj

分解，分解温度为128℃~135℃„某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH3CO)2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下：

O

浓H2sO,OH+CHjCOOH

(CHJCO)2O

80s90C

oOCOCHj

制备基本操作流程如下:

i…越—二：粗产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是__。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是——o

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图:

乙酸乙酯,加热,趁热过滤,冷却,加热，

乙酰水杨酸

沸石回流抽滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_

②冷凝水的流进方向是__(填“a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是_(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一％。

20、探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

(2)①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：.

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L(标准状况)的Ch,则被氧化的HC1为__mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SCV一的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是

21、根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂，主要分布于苹果、梨等多汁水果

的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:

CH3

①xk.CH3I

—回福

6L"J雷

OCH3OCH3

Cl5Hl205

已知:

N«OH_£—C—CHR"+HO

C.H.OHR2

回答下列问题：

(DC的化学名称是.E中的官能团的名称为.

(2)B为漠代燃,请写出A-B的反应条件.

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型__________、.

(4)F-H的化学方程式为.

⑸M是E的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)

①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

⑹设计以丙烯和1,3一丙二醛为起始原料制备J的合成路线(无机试剂任选).

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

25℃时，NHylhO和CH3coOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3coONH4溶液中镀根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此C(NH4+)降低，C(CH3CO(T)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和ClhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

2、A

【解题分析】

A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烧混合物，在加热条件下，石蜡油可分解生成烯烧，烯燃能使酸性高镒酸钾溶

液褪色，故A正确；

B、若待测液中含有Fe"也能出现相同的现象，故B错误；

C、CH3cHzBr是非电解质不能电离出Br,加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；

D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D

错误。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代崎卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为

解答的关键，注意实验方案的严谨性。

3、D

【解题分析】

A选项，Nc(S2")=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2")=lxl()-4»moVL,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2")-c(Mn+)=lxlO«xlxlO-5=lxl0-45,N点c(S2")-c(Mn+)=

lxl0-20xlxl015=lxl0-35,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，Mc(S2-)=lxlO-40moLT,Nc(S2")=lxlO-20moVL,两者的c(S?-)之比为IxlO^o,故D正确。

综上所述，答案为D。

4、A

【解题分析】

A.Na2cO3溶液中存在CO32-+H2OHCOj+OH,故而加入酚酥显红色，加入少量氯化钢固体，CCh?-和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KKh在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSC>4发生变性，加入(NH62SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

5、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

6、B

【解题分析】

4g

448(/粒子(41&2+)的物质的量为7产7=11001,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个4杀2+含有2个质子，48。粒子(4m2+)的物质的量为丁_=111101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

Cl个4He2+含有2个中子，ga粒子dHe2+)的物质的量为=hnoL共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D/He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

7、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJF有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

111

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为一x2mol=—mol、—x3mol

241227

=—mol>—x2mol=mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OT反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4e-+4OIT=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJF有Ch〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

8、D

【解题分析】

A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA,溶液的pH>7,说明NaA为强碱

弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B、a点反应后溶质为NaA,A-部分水解溶液呈碱性，贝！Ic(OIT)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(Na+)>c(A-),溶液

中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+),故B错误；

C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,酚配的变色范围为8〜10,指示剂应该选

用酚醐，不能选用甲基橙，故C错误；

D、b点溶液的pH=7,呈中性，则c(OW)=c(H+),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(£),故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH

的关系。

9、C

【解题分析】

A选项，阴极反应式为2H++2b=H2,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4-中O失去电子，S

未变价，故B错误；

OZO

C选项，Na2s2。8的结构为Na+-O「's'、oQ、S'bNa’,由此结构可以判断S2(V-中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

o'b

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

10、C

【解题分析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸领沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

12、A

【解题分析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【题目详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为Ci2H20O2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mo1,故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A„

13、D

【解题分析】

△在H+条件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

H?OCH：CH:-OH；

A.环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

B.聚乙二醇的结构简式为HKJCH?CH”sOH,故B错误；

C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度11=40°°—18Hgo,故c错误；

44

D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为D。

14、C

【解题分析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C—O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

15、B

【解题分析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

lx

—X

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x-

——2x

3

2x4r

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(fmolX27g/mol)：(7molX27g/moI)=l：2,故选B。

16、A

【解题分析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L漠的物质的量，故B错误；

C.10011110.1111011-1(：113(：00m溶液中，CH3coeF会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0」mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是A„

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2,3-二甲基-2-丁烯谈基无消去反应

OOH

由分子式可知，X为饱和一元醇（或酸），X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯点Y,ImolY完全反应生成2moiZ,则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能

OH

结合信息②可知Z为国5葭国，则丫为I

和新制氢氧化铜浊液反应,、X为H3C-C—CH-CH3

CH3CH3

结合信息③可推知W为CH,CH《^-N=C（CH止。乙苯发生硝化反应生成,然后发生还原反

应生成据此分析解答。

【题目详解】

Y的化学名称是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为HJICHJZ中官能团的名

（1）由分析可知，Y为

称是：埃基;

（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故Q中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱

去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;

一定条件

（3）生成W的化学方程式为：CHiCH：Y；；

H:+CHj—C-CHi----------►CHiCHN=C(CHO:-H(»

（4）G是对硝基乙苯（C国-CH二。LN/）的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G

中还含有竣基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH,或者为-N%、

-CH2COOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH,氨基与竣基有邻、间、对

3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在

核磁共振氢谱上峰的面积比为1:2：2：2：2的结构简式为：0<'OOH和H：、一3coOH

⑸由国C-8-CH,与H2N—g>-C00H反应生成"~f~^^~COOH；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙

COOH

再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成;Q,然后与Fe/HCl反应生

苯，乙苯发生硝化反应生成

N09

成H2N-C〉-CC)0H,合成路线流程图为：

CHKOCHR、

一定条件》

N=C(CH>)：

18、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2O!+3H2OACDC9H8。5

【解题分析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即为竣基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个竣基，1个羟

基。

【题目详解】

⑴通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O!+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为俄基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moiCh;B为乙烯，lmol乙烯完全燃烧消耗也是3moich,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09mol,那么O的质量为0.8g即0.05moL再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H8。5。

【题目点拨】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

19、醋酸酎和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解题分析】

醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃〜90℃,该温度低于水的沸点；

(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g-rl38g/mol=0.0145mol,n(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

4-102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上

得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=

实际质量

理论质量

X100%.

【题目详解】

醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

⑴醋酸酎和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酎反应，所以需要干燥仪器，

故答案为：醋酸酊和水易发生反应；

⑵合成阿司匹林时要控制温度在85℃~90℃,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，

故答案为：水浴加热；

⑶①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃〜135℃,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热

易分解，

故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，

故答案为：a；

③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，

故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；

④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的

溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水

杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，

故选：ABC；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g+138g/mol=0.0145mol,n(乙酸

酎)=(5.0mLxL08g/cm3)+102g/mol=0.0529mol,由于乙酸好的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水

杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量

xlOO%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案为：84.3%.

20、吸收CL或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有SCh?-,用

HNO3溶液酸化时会干扰SO4z一检验

【解题分析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备SO2,可用Na2sth与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化镒在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。

【题目详解】

⑴氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫

和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收CL或SCh等尾气，保护环境；

⑵①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B

和D装置中品红都褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的

强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；

(3)SC>2和CL按1：1通入，SO2和CL恰好反应，二者反应生成H2s04和HCL生成物都无漂白性，化学方程式为：

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1；

(4)常温下，用KMnCh和浓盐酸反应制Ch,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2Mlic12+5CLT+8H20,

Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0,高镒酸钾得电子是氧化剂，HC1失电子是还原剂，

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H20,每生成5mol氯气被氧化的HCI是lOmoL生成2.24L(标准状况)

的Cb,为O.lmol氯气，所以被氧化的HC1的物质的量n=2n(CL)=2x0.1mol=0.2mol；

⑸亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,蘸有试剂的棉花中可能含有SO32

一,用HNO3溶液酸化时会干扰SO&2检验，所以该方案不合理。

【题目点拨】

考查物质的性质实验，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，二氧化硫的性质主要

有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石

蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高镒酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较

弱。

21、对甲基苯酚或4-甲基苯酚醛基、酸键铁、液澳取代反应氧化反应

OOo

CHE小磊屋产警星吟/用舄瞌&

【解题分析】

（l）C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、酬键。

⑵B为