东北三省四城市联考暨沈阳市高三年级下册质量监测(二)化学试题

东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测(二)化学试

题

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一、单选题

1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁

B.涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料

C.乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放

D.二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变

2.下列化学用语或表述正确的是

A.中子数为9的氮原子：?N

B.HC1O的电子式：H：6：C1：

••・・

C.凡0的VSEPR模型：

D.碳的基态原子价层电子的轨道表示：亩.缶t

3.下列有关物质的工业制备反应错误的是

高温.

A.制粗硅：SiO2+C^Si+CO2T

高温

B.冶炼铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

电解不小

C.制氯气：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+Cl2T

D.制漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

催化剂

4.常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：2N,+6H,O==4NH+3O,设义为阿

通电3-2

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g氮气含有的共用电子对数为0.3NA

B.每产生34gNH3，N?失去电子数为

C.Imol•。氨水中,含NJVH。分子数小于NA

D.标况下，IIZLN?参加反应时，产生O?分子数为0.75NA

结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是

B.可与FeC'发生显色反应

C.Imol该有机物最多与4moiNaOH反应D.与足量H2加成后的产物分子中含有6个手

性碳原子

6.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选

实验操作及现象结论或解释

项

将某铁的氧化物溶于足量浓盐酸，再向其中加入少量酸性铁的氧化物中含有二

A

KM11O4溶液，KM11O4溶液褪色价铁

向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡

B硫酸铜具有催化作用

速率变快

向盛有2mL0.1molLr'KC1溶液的试管中滴加2滴

C0.Imol•TAgNOs溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴K£AgCl)>K£AgI)

QImol•匚|KI溶液，沉淀转变为黄色

D向CuSC）4溶液中通入H2s气体，产生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4

A.AB.BC.CD.D

7.科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系（如下图所示），通过将锌-多

硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的

H2生产。下列说法错误的是

试卷第2页，共12页

H

催

催2

化

Zn化)

电

电电

极

极极

H2O

NaOHNaOH

锌一多硫化物电池bc珥生产装置，

太阳能

A.锌-多硫化物电池日间做电解池，夜间做电池

B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接

C.日间工作时，b极的电极反应式为S：+S"-2e-=S。

D.H2生产装置中可以使用钠离子交换膜

8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种

化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法

正确的是

A.原子半径：R>W>Z>Y>X

B.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y

C.W单质均为非极性分子

D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键

9.苏轼咏橘“香雾噗人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分

为柠檬烯，沸点：176.0C）的实验流程如下图所示。下列说法错误的是

无水硫

水、乙醇|x酸钠

索氏提取分液蒸情索氏提取器

碎橘皮提取液有机层橘精油

A.利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸播萃取可提高产率

B.有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出

C.无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水

D.蒸储所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定

10.N。在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间明称为半衰期。

下列说法错误的是

t/min020406080

1

c(N2O)/(mol-LT)0.1000.0800.0600.0400.020

A.N?。消耗一半时的反应速率为ODOiOmoLL-

B.lOOmin时N。消耗完全

C.该反应的速率与N?。的浓度有关

15OOc

D.该反应的半衰期仇min与起始浓度c0mol-L的关系满足缶=omin

11.SO。的脱除与Hz。？的制备反应自发协同转化装置如图所示（在电场作用下，双极膜中间

层的H?。解离为OH-和H+并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，b极区域浓度保持不

A.电子从b电极经导线流向a电极

B.电路中转移Imol电子，理论上正极区域溶液增重17g

C.两极参与反应的SO?与。2的物质的量之比为2:1

试卷第4页，共12页

D.双极膜中H?o的解离可不断提供OH-和H+，故无需补加NaOH

12.具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单

元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，下列说法错误的是

。Ni(II)

OMn(III)

•La(III或IV)

°o

A.Ni原子与Mn原子的配位数相等

B.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为LazMnNiOs

C.0空位的形成有利于一的传导

D.考虑晶体缺陷，该晶体的+3价与+4价La原子个数比为4:1

13.辉铜矿Cu2s(含杂质FeQ,)合成CMNHSZSO/H?。流程如下。下列说法中错误的是

气体X滤渣滤渣

A.步骤I在足量。2中煨烧产生气体的主要成分为SO3

B.溶液C中溶质主要为FeSO」、CuSO4>Fe2(SO4)3

C.步骤ni先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液

D.步骤IV的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥

14.光催化剂N-Zn/TQ可用于含硫废液的氧化处理，光生电子⑹)与水电离出的H+、02

作用生成过氧羟基自由基(QOH),空穴小+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(OH),

SO：分别与QOH和QH反应生成SOj,变化过程如图所示。下列说法错误的是

光照

A.通过①②过程和③④过程产生的SO：之比为1：1

B.-OH氧化SO1的反应为2OH+SO：=SO1+H2O

C.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果

N-Zn/TiO,

1

D.氧化含硫废液的总反应为2SOt+O2-------------2sor

。（可。4）「抽或

15.常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH与3c（H『oj或g

1g/的关系如图所示,下列说法错误的是

c|HPO；）

B.Y点溶液的pH=7.24

C.2H++HPO；--H3PO4的平衡常数为IO-.

试卷第6页，共12页

D.等浓度的Na3PO4溶液与KH,PO4溶液按体积比1：3混合后,

+

c（Na）＜3c（POt）+3c（HPO4）

二、解答题

16.铭酸铅俗称铭黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铭废水(含C/+、

Fe3+>Ci?+)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铭酸铅的工艺流程如下：

草酸泥渣含格废水

达标排放

3++

已知：Cr+3OH--Cr(OH)3H+CrO；+H2O

(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅

PbO,同时放出CO2,该转化过程的化学方程式为。

(2)滤渣的主要成分为、。(填化学式)

(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铭化合物主要为o(填化学式)

(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为o

(5)为了提高沉铭率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因_________o

(6)处理含ImolCr。：的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(III)。若投入10molFeSC)4,使金属阳离子

恰好完全形成铁铭氧体田0。下［5,03)沉淀，理论上还需要Fe2(SO)3的物质的量为

molo

17.丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香

酚氧基乙酸=222)为白色固体，可用丁香酚(Mr=164,沸点：254℃)为主要原料制得,

其合成原理如图所示。

OC&(l)NaOH溶液OCHj

(2)ClCHCOONa90-95℃

2CH=CHCH—/OCHCOOH

CH2=CHCH2-V5—OH(3)盐酸-'222

丁香酚丁香酚氧基乙酸

具体合成步骤如下:

I.将l.OgNaOH溶于5.0皿比0中，添加4.1g丁香酚，在80℃〜90℃中搅拌，得到溶液甲。

II.小心将2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，缓慢添加Na2cO3溶液使其呈碱性，得到溶液乙。

III.将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在90℃〜95℃搅拌混合物1小时。反应完毕后，冷却

至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。

IV.向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。

V.向固体中加150mLHq,加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称

量，得到雀7g固体。

回答下列问题：

(1)步骤I中最适宜的加热方式为o

⑵若第H步用NaOH代替Na?CO3,则产生的后果是。(用化学方程式表示)

(3)某兴趣小组设计了第III步反应装置(如图所示，加热装置略去)，仪器a的名称是,

有同学认为仪器b是多余的，他给出的理由是O

(4)第IV步中碎冰的作用是o

(5)第V步分离提纯方法的名称是；在分离过程中可加入一些活性炭脱色，但加入

活性炭过多，会造成产率下降，可能原因为o

(6)本实验的产率为。(用丁香酚算，精确至0.1%)

18.氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，

制备氢气有多种途径。

试卷第8页，共12页

I.甲醇产生氢气的反应为：CH30H⑴,2H2(g)+CO(g)AH=+128.1kJ-molT

(1)已知相关物质的标准燧数值如下表:

CHOH(1)()

化学式3H2(g)cog

标准燧S/J・mo『-KT126.8130.7197.7

该反应能自发进行的最低温度为K。(精确至0.1)

II.乙酸制氢过程发生如下反应：

反应I：CH3COOH(g),-2CO(g)+2H2(g)

反应II：CH3coOH(g)€H4(g)+CO2(g)

(2)已知反应：|CH4(g)+1CO2(g).•CO(g)+H2(g)

图1

②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是o

A.混合气体密度不变时，反应达到平衡B.加入CO?,可提高CH,的转化率

C.加入催化剂，可提高H?的平衡产率D.充入Ar,对H?的产率不产生影响

(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和II),在相同时间测得温度

与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是o

(答出一点即可)

0o

—

_*CH4

8o

_H2

％

#、6o

忙4o

及

r

2O

500600700800900

反应温度广C

图2

(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应H。设达到平衡时体系总压强为p,

乙酸体积分数为20%,反应I消耗的乙酸占投入量的20%,则反应H的平衡常数Kp

为=(用平衡分压代替平衡浓度