2024年高考化学猜想预测卷5（山东卷）含答案

2024年高考猜想预测卷（山东卷）05

高三化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlB11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现"碳中和"

B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品

C.二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池

D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养

2.NaClO2-3H2O的实验室制备过程为：

①在强酸性介质中用so2还原NaClO3制备CIO,；

②在碱性介质中C1O2与H2O反应，得到亚氯酸钠溶液；

③再经一系列操作可得NaClO2-3H｛晶体。

根据上述实验原理，下列说法不正确的是

A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B.反应②中的H2。？可用NaCK\代替

C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为。0；+6一+211+=。02+旦0

3.下列说法不正确的是

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②；可用于分离植物油和水的混合液

c.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

粉末食盐水溶液

图①图②

A.用图①装置验证非金属性：CI>OSi

B.按图②所示的气流方向可用于收集Cb

C.用图③装置高温灼烧Ag2s制取Ag

D.用图④装置制备氢氧化铁胶体

5.有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正琥的是

CH3cH2。

A.ImoIX最多能与2moiNaOH（水溶液）发生反应

B.在Z3M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为CH2=CHCH2cH20H

C.Y能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

D.N和L均难溶于水

6.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说

法正确的是

A.简单离子半径：M>W>Z

B.简单气态氢化物稳定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道

7.气相还原法将S02还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200~300℃）将S02烟气

通过固体还原剂，使S02中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现S02的还原，其流程如图所示，下列说

法正确的是

CaS精煤

II

SO2烟气一H脱隼塔I~~►CaSO4-X再生塔|->C02

_______[______

硫冷凝器|►单质S?

nn

脱硫气体

A.再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaS03

_200~300℃

B.脱硫塔中发生反应的化学方程式为CaS+2so2CaSO4+S

C.三个装置中均发生了氧化还原反应

D.脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2moi

8.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基

态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为加“卬励」，下列说法不正确的是

I--I+

X—Y—Z—X

A.Z与N可形成化合物ZN3、ZN5

B.最简单氢化物的沸点：Z>Y

C.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.YX；离子中Y发生sp2杂化

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量

最多的元素，W的原子序数为29,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>XB.该阳离子中心离子的配位数为6

C.氢化物的沸点：Z>YD.两种配体中的键角：X2Z>YX3

10.锡碑渣废料（主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、碎、铅等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体

和碑的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为NazSnOj、Na3AsO4,Na2PbO2,Na2TeO3；碱性条件

下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是

督小口。〜产（OH）gJH2O21NaOH

篦•渣水碎液》南朴一^葡~>麻卜一施耐爵-锡酸钠晶体

TTT^

水碎渣Ba3（AsOJ渣PbS渣NazTeO,渣SO2

11

浓盐酸TSH画卜f硫

A."除碑"时，础的脱除率随温度升高持续增大

B."除铅"时，主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbC）2+2H2O=PbSJ+4NaOH

C.制备碑的过程中，若每步消耗等物质的量的含确物质，则转移电子数相等

D.经"溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.锌酸钾（K2MnC>4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO^+2H2O=2MnO4+MnO2J+4OIT。利用CL氧化LMnCU制备KMnCk的装置如图所示（夹持装置略）。

A.在强碱性环境下，氧化性：CI2>KMnO4

B.装置I中的漂白粉可以用MnCh代替

C.装置H中盛放浓硫酸，以提高KMnCU的产率

D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

12.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNOz、NO；,再利用电解法将上述吸收液中的HNO?

转化为无毒物质，同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.H+由右室进入左室

B.Ce4+从电解槽的a口流出，且可循环使用

+

C.阴极的电极反应式：2HN0,+6H+6e-=N,t+4H2O

D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6L甲烷时，理论上可转化2moiHN02

13.实验室常以sbCL和CL为原料制备Sbck，其制备（I）和纯化（II）的实验装置如图所示（夹持、加热及搅

拌装置略）。已知：SbCh的熔点73.4℃,沸点223.5℃,易水解；SbC1的熔点3.5℃,液态SbC^在140℃时

尾气处

■>理和减

压装置

A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙

c.I中的碎瓷片和n中的毛细管都有防止暴沸的作用

D.I中液体进入II、n中液体的纯化都利用了减压原理

14.NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C（s）+2NO（g）UN2（g）+CC>2回△H=-34QkJ-moU,用活性炭可对

其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变

化如下图所示。（已知：气体分压=气体总压x物质的量分数），下列有关说法错误的是

9009501000105011001150120077K.

A.若能测得反应产生22gCC)2，则反应放出的热量为17.0kJ

B.达到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移动

C.在950K〜1000K之间，化学反应速率：VJECV逆

D.1050K时，反应的化学平衡常数检=4

15.MgSzOs6Hq的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。已知MgS?。,-6凡0

的摩尔质量是Mg-moL,阿伏加德罗常数的值为砥，下列说法错误的是

z

A.该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键

B.SQ；的空间结构为四面体形

C.[Mg(Hq)6『的配位数为4

D.该晶体的密度为

abcN卜

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以被铁硼

废料[含钱(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度软的工艺流程如下。

稀硫酸NaHPO.过量NapH溶液稀硫酸HQQ,溶液0

上上2.上上一些列操作2

Nd'O'f

发科~'——'~-----'-------------~~,—

滤渣滤液1滤液2

已知：①Nd的稳定价态为+3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2；硼难溶于稀硫酸。铉离子可

与过量H2c2(\生成可溶性配合物；

17

②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=4.9xlQ-o回答下列问题：

100-1-----------------------------------------------

60-1-

1.21.5Z0n

（1）常温下，"沉铉"过程中调节溶液的pH为2.3,被全部以Nd（H2PC）4）3沉淀完全。若溶液中

c（Fe2+）=1.0mol-L-',（填"有"或"无"）FegH%沉淀生成；酸性太强会使"沉铉"不完全，原因是。

（2广沉淀”过程得到Nd2（C2O4）3•10H2O晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值（n）和沉铉率的

关系如图所示，对沉铉率变化趋势进行解释：O

⑶“滤液2”的溶质主要为（填化学式）；“滤液3"中的（填化学式）可在上述流程中循环利用。

⑷“一系列操作"包括;空气中"煨烧"时生成无毒的气体，反应的化学方程式为o

17.I.碱式碳酸铜的制备

NaHC03固体i>_____ii____A................iii------>CU（OH）2CUCO3

CUSO“5H2。晶体I热水中反应系列操作固底

⑴步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃~80℃,其中发生的化学

反应方程式为，原料中NaHCC>3必须过量的原因是，反应温度低于80℃的原因

是；

⑵在步骤（iii）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤（把上层清液直接倾入另一容器

中，让沉淀尽可能留在烧杯内）、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中没有使用到的

下列装置有（填序号）；

EF

II.碱式碳酸铜的检验

同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

澄清

,石灰水

G

⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N?,点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应

是;

⑷若蓝绿色固体的组成为xCuC(VyCu(0H)2,实验能观察到的现象是；

99

⑸同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8X10-,Ksp[BaCO3]=5.1x10-,经讨论认为用Ba(OH)2代替

Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是(填序号)；

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO?

c.相同条件下，CaCOs的溶解度明显大于BaCC)3

d.吸收等量CO2生成的Bae。3的质量大于CaCC)3,测量误差小

⑹若蓝绿色固体的组成为xCuCO/yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煨烧至完全分解后得到&00g

固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为Ba(OH)2溶液]。则该蓝绿色固体的化学式

为o

18.甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和或)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：

I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△Hi=+247k”mo「i

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.5kJ«mo|-

III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

(1)AH3=kJ•mor1。

(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入lmolCO?和lmolCH4发生上述反应，达到平衡时，容

器中Cl为amol,CO为bmol,此时力0值)的浓度为mogl(用含a,b,V的代数式表示，下同)，

反应II的平衡常数为o

⑶常压下，将等物质的量的CO2和CH’以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水

蒸气的流出量随温度变化如图所示。

8001000120014001600

温度/K

①曲线(填"a"或"b")表示CO2的转化率随温度变化曲线。

②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是；温度高于1400K时，曲线a、b

交于一点的原因是=

⑷向恒温恒容密闭容器中充入C1和CO2,加入催化剂使其只发生反应10研究表明CO的生成速率

v(CO)=1.32xl(y2叩(cH4”p(CO2)kPa・sT。起始时，CH4、CC)2的分压分别为25kPa、30kPa,某时刻测得p(H2)=20kPa,

贝i|p(CO2)=kPa,V(CH4)=kPa・s\

19.化合物viii是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成(部分条件和试剂未标明)：

⑴化合物i的名称为，化合物ii的分子式为0

⑵六元碳环化合物ix是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化

合物ix的结构简式(写出两种)。

⑶化合物C1CH2cH2CHO为化合物iii的同分异构体，根据C1CH2cH2CHO的结构特征，分析预测其可能的

化学性质，完成下表。

序号反应的官能团反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

1

a-C-C1——

1>=<

b-CHO——氧化反应(生成有机物)

⑷下列说法中不正确的有

A.化合物vi中，元素电负性由大到小的顺序为O>N>C

B.反应⑤过程中，有C-N键和H-Br键形成

C.化合物iv存在手性碳原子，氧原子采取sp3杂化

D.凡。2属于非极性分子，存在由p轨道"头碰头"形成的b键

，ClCICN

⑸以白和上，°为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合

成路线，回答下列问题：

①最后一步反应中，环状有机反应物为（写结构简式）。

②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为=

Br

③从小出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。

20.硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子排布式为0

（2）常温下，F?与硼单质反应生成BFs.BFj为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF,、HF和（填

化学式）oBF3和NF3BF3中F-B-F的键角大小顺序是,实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的

半径之和小，原因是O

⑶一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、HQ和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投

影如图所示，晶胞参数为apm、cpm,a=p=Y=90°o

上述反应的化学方程式为,X晶体内含有的作用力有（填字母）。

a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键

用原子分数坐标来描述晶胞中所有•原子的位置，需要组原子分数坐标，晶体中有种化

学环境的•原子。

⑷阿伏加德罗常数的值为NA0化合物X的密度为g<1^3（用含”,c的代数式表示）。

2024年高考猜想预测卷(山东卷)05

高三化学•参考答案

123456789101112131415

DBDBBDDABBBCBCCDBCAC

16.(12分)(1)无酸性太强，H+与H2Poi反应生成H3PO,，导致HF。,浓度太小，沉淀不完全

⑵适当增大草酸的用量，可增加C2。；一的浓度，有利于提高沉铉率；草酸浓度过大铉离子可与过量H2c生

成可溶性配合物，从而降低沉校率

(3)Na3Po4、NaOHH2so4

..高温

(4)过滤、洗涤、干燥2Nd2(C2O4)310H2O+3O2—Nd2O3+12co?+20H2c

17.(12分)⑴2CUSO4+4NaHCO3=Cu(0H)2-CuCO31+3CO2T+2Na2SO4+H20提供碱性环

境，有利于生成碱式碳酸铜温度过高，NaHCOs易分解；同时，碱式碳酸铜分解或水解反应程度加大,

生成CU(OH)2

⑵AEG

⑶浓硫酸

⑷硬质玻璃管中蓝绿色固体变成黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊

(5)bd

(6)2CUCO3-3CU(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2

18.(12分)(1)+205.5

2a+b-2b(2a+b-2)

2V(2-a-b)(4-4a-b)

⑶a温度低于873K时，随温度升高，反应H正向进行的程度大于反应HI正向进行的程度温

度高于MOOK时，只发生反应I或高于I4OOK时，反应n和反应m的速率相等

(4)201.98

19.(12分)⑴环戊酮C6Hl0N2

NH2NH2

NH2

⑶氢氧化钠醇溶液，加热消去反应新制氢氧化铜加热，酸化-COOH

(4)CD

20.（12分）⑴4s24Pl

（2）H3BO3BF3>NF3BF3中心硼原子为sp2杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F

原子的P轨道重叠，生成大n键（式），从而使B-F键长远比B和F的半径之和小

(3)4NH4F+2NaF+NaA102=Na3AlI^+4NH,+2H2Cab62

4.2x1032

(4)2

acNA

2024年高考猜想预测卷（山东卷）05

高三化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlB11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现"碳中和"

B.供糖尿病患者食用的"无糖食品"专指不含蔗糖的食品

C.二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池

D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养

【答案】D

【详解】A.煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于

实现“碳中和"，A错误；

B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，B错误；

C.高纯硅可用于制作光感电池，C错误；

D.苯甲酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，D正确；

故选D。

2.NaClO2.3H2。的实验室制备过程为：

①在强酸性介质中用S02还原NaC103制备C102；

②在碱性介质中«02与H20反应，得到亚氯酸钠溶液；

③再经一系列操作可得NaClO2•3H2。晶体。

根据上述实验原理，下列说法不正确的是

A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B.反应②中的H?。?可用NaClO,代替

C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为。0；+6一+211+=。02+旦0

【答案】B

【详解】A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用NaOH作碱性介

质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；

B.在碱性介质中CIOZ与力。2反应生成NaCICh，Cl的化合价由+4价降低为+3价，作还原剂，NaCIO4

不能代替过氧化氢，故B错误；

C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止NaClO?一凡。分解，温度应控制在38℃以下，故C正确；

D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为

+

CIO-+K+2H=C102+H20,故D正确;

故选:Bo

3.下列说法不正琥的是

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

【答案】D

【详解】A.是护目镜，进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确;

护目镜

B.植物油和水不互溶，可以利用分液分离。故B正确；

C.光洁的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸钠的焰色试验，故C正确；

D.将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，故D错误；

故答案为D»

4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

粉末食盐水溶液

图①

A.用图①装置验证非金属性：CI>OSi

B.按图②所示的气流方向可用于收集CL

C.用图③装置高温灼烧Ag2s制取Ag

D.用图④装置制备氢氧化铁胶体

【答案】B

【详解】A.图①装置中，盐酸制取CO?,CO?可以生成HzSiOs，只能证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,

因为盐酸不是最高价含氧酸，所以不能证明氯元素的非金属性强，A错误；

B.氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，图②所示的气流方向可用于收集CI2,B正确；

C.高温灼烧固体应在生烟中进行，蒸发皿只能用于蒸发溶液，c错误；

D.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCh溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，图④装置用饱和Fed3溶

液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D错误；

故选Bo

5.有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不亚旗的是

A.ImoIX最多能与2moiNaOH（水溶液）发生反应

B.在Z玲M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为CH2=CHCH2cH20H

C.Y能使滨水和酸性高铳酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

D.N和L均难溶于水

【答案】B

【详解】A.由题干信息可知，ImoIX中含有2moi醇酯基，则最多能与2moiNaOH发生反应，A正确；

B.由题干转化信息可知，有机化学中有机物加氢失氧的反应是还原反应，在ZfM的过程中即按基转化为

醇羟基，发生还原反应，则M的结构简式为CH?=CHCH2cH2cH2OH,B错误；

C.Y能使滨水褪色是发生加成反应，而使酸性高锯酸钾溶液褪色是发生氧化反应，即褪色原理不同，C正

确；

D.由题干信息可知，L为酸类物质，N是卤代烧，二者均难溶于水，D正确；

故选：Bo

6.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说

法正确的是

A.简单离子半径：M>W>Z

B.简单气态氢化物稳定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道

【答案】D

【分析】

由结构式中各元素的成键数可知，X为H,Y为C,Z为O,M为S,则W为Na,据此分析解答。

【详解】A.M为S,离子核外电子层排布为2、8、8；。和Na的离子电子层排布均为2、8,离子的核外

电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小,则离子半径：S”>O2>Na+，即M>Z>W,

故A错误；

B.非金属性0>C,非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4,故B错误；

C.0为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能

大于0,则比。的第一电离能大的元素有N、F、Ne,故C错误；

D.M为S,其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3P轨道3个，3d轨道5个，

共9个原子轨道，故D正确；

故选：D»

7.气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（200~300℃）将S02烟气

通过固体还原剂，使S02中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现S02的还原，其流程如图所示，下列说

法正确的是

CaS精煤

II

SC）2烟气一叶脱隼塔|~>CaSO4-T再生塔|~>C02

_______[______

硫冷凝器|~>单质S?

脱硫气体

A.再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaS03

一200~300℃

B.脱硫塔中发生反应的化学方程式为CaS+2SC>2CaSO4+S

C.三个装置中均发生了氧化还原反应

D.脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2moi

【答案】D

【分析】

将CaS加入脱硫塔，再通入S02烟气，发生氧化还原反应，生成CaS。4和S2蒸气，将S?蒸气在硫冷凝器中

冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaS04与精煤混合放入再生塔中，得到CaS和COz,CaS循环使用。

【详解】

A.再生塔中，CaSCU和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为C02，CaSCU被还原为CaS,A错误；

B.脱硫塔中，CaS与SO?反应生成CaSCU和Sz，CaS中S元素化合价升高2,SCh有部分被氧化为CaSCU，化

200-300℃

合价升高2,部分被还原为S2,化合价降低4,根据得失电子守恒,反应方程式为CaS+2s===CaSO4+

B错误;

C.硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误；

200-300℃

D.根据反应CaS+2SC)2===CaSO4+S,当产生lmol单质S?时，转移电子的物质的量为4mol,当产生

32g单质S2时，转移电子的物质的量为2mol,D正确；

故选Do

8.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基

态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为加叫炉.，下列说法不正确的是

--1+

X—Y—Z—X

A.Z与N可形成化合物ZN3、ZNs

B.最简单氢化物的沸点：Z>Y

C.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.YX：离子中Y发生sp2杂化

【答案】A

【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，N元素的价层电子排布式为ns^np2nL

则n为Cl元素；阳离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、4,基态原子M核外电子所占据原子轨

道全充满，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为Mg元素。

【详解】A.氮元素的原子序数为5,基态原子的价电子排布式为2s22P3,由于原子核外没有d轨道，所以

由共价键的饱和性可知，氮原子与氯原子无法形成五氯化氮，故A错误；

B.氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于

甲烷，故B正确；

C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离

能大于相邻元素，故C正确；

D.CH；离子中碳原子的价层电子对数为3,则碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D正确；

故选Ao

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量

最多的元素，W的原子序数为29,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>XB.该阳离子中心离子的配位数为6

C.氢化物的沸点：Z>YD.两种配体中的键角：X2Z>YX3

【答案】B

【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H；Z是地

壳中含量最多的元素，Z为氧；W的原子序数为29,W为Cu；由图可以看出，连接三个键的为N,即Y为

N„

【详解】

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：N>O>H,A错误；

B.由图可知，该阳离子中心离子邻近原子数为6,则配位数为6,B正确；

C.没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；

D.水中。和NH3中N都采取sp3杂化，水中。原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因

此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，出0键角<NH3键角，D错误；

故选Ba

10.锡磁渣废料（主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、碎、铅等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体

和碗的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为NazSnOs、Na3AsO4,Na2PbO2>Na2TeO3；碱性条件

下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是

置H'M。]Ba（OH）g|HO

222

墓亶渣水碎液~>底破1颉南爵f锡酸钠晶体

TTTT

水碎渣Ba3（AsO）渣PbS渣NazT1eO,渣S102

浓盐酸画卜f确

A."除猫”时，猫的脱除率随温度升高持续增大

B."除铅”时，主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbC）2+2H2O=PbSJ+4NaOH

C.制备碑的过程中，若每步消耗等物质的量的含硫物质，则转移电子数相等

D.经"溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

【答案】B

【分析】

锡碑渣废料(主要成分是SnO、TeO,还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入空气的情况下用NaOH

碱溶，生成溶质的主要成分为NazSnO〉Na3AsO4,Na2PbOrNazTeC^的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，

所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2将As转化为Ba3(AsO4)2,过滤除去，滤液中加Na2s

将Pb转化为PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入H2O2,NazTeCh被氧化为NazTeCU沉淀；过滤后向所得滤液

加入NaOH,再经浓缩、结晶，得到NazSnCh晶体；NazTeCU沉淀加浓盐酸溶解后，再通入SCh将Te还原为

Te单质；

【详解】A.温度过高会使山。2分解，导致Te的脱除率下降，故A错误；

B."除铅"时，NazPbO2与Na2s反应生成PbS沉淀，化学方程式为Na?S+NazPbO?+2凡0=PbSJ+4NaOH,

故B正确；

C."除Te”过程中发生反应的化学方程式为NazTeOs+H2。？=Na2TeC)4。+比0,该过程中消耗1moiNa2TeO3

转移2moi电子；生成的NazTeO4溶于盐酸，再通二氧化硫反应生成Te单质，该过程中ImolNazTeO,反应

转移6mol电子，故C错误；

D.由题意可知碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，贝！I"溶析结晶”获得产品的操作为

浓缩、结晶、过滤、洗涤和干燥，不能进行降温结晶，故D错误；

故选：B„

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.锌酸钾(LMnCU)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3Mn0；「+2Hq=2MnO；+MnO2J+4OT。利用Cb氧化制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。

下列说法错误的是

A.在强碱性环境下,氧化性：CI2>KMnO4

B.装置I中的漂白粉可以用MnCh代替

C,装置II中盛放浓硫酸，以提高KMnCU的产率

D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

【答案】BC

【分析】装置I中，漂白粉与浓盐酸反应，生成C12等，止匕时CI2中混有HCI,可用装置n中的饱和食盐中除

去；将通入装置III中，与K2MnO4发生氧化还原反应，从而制得KMnO4；用装置IV处理Cb尾气。

【详解】A.在强碱性环境下，Cb氧化LMnCU制备KMnO4,发生的反应中，CL为氧化剂，KMnCU为氧化产

物，则氧化性：CI2>KMnO4,A正确;

B.装置I中没有加热仪器，MnO2与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替MnO2,B不正确；

C.Cb与KMnCU是在水溶液中发生反应，所以KMnO4不需干燥，装置II中应盛放饱和食盐水，除去Cb中混

有HCI,以提高KMnO4的产率，C不正确；

D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置IV不需要防倒吸，D正确；

故选BCo

12.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO>NO；,再利用电解法将上述吸收液中的HNO?

转化为无毒物质，同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.可由右室进入左室

B.Ce,+从电解槽的a口流出，且可循环使用

+

C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H+6e-=N2T+4H2O

D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6L甲烷时，理论上可转化2molHN02

【答案】BC

【分析】电解池中与电源正极相连的电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，与电源负极相连的电极是阴

极，发生得到电子的还原反应；

【详解】A.左侧电极是阳极、右侧为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，根据电解原理，小由左室向右室

移动，A错误；

B.空气污染物NO通常用含Ce，+溶液吸收，生成HN02、NCV,N的化合价升高，Ce，+的化合价降低，然后

对此溶液进行电解，Ce发生氧化反应又产生Ce，+,根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce，+从a口流出，

可循环使用，B正确；

C.根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HN02转化为无毒物质，即转化为阴极电极反应式为

+-s

2HNO2+6H+6e=N21+4H2O,C正确；

D.没有标况，不能计算甲烷的物质的量，故也不能计算转化的亚硝酸的物质的量，D错误。

答案选BCo

13.实验室常以SbCL和CU为原料制备SbCh，其制备（I）和纯化（II）的实验装置如图所示（夹持、加热及搅

拌装置略）。已知：SbCh的熔点73.4℃,沸点223.5℃,易水解；SbC1的熔点3.5℃,液态SbC^在140℃时

即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃,也易水解。下列说法正确的是

A.实验装置中两种冷凝管可以交换使用

B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙

C.I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用

D.I中液体进入II、n中液体的纯化都利用了减压原理

【答案】CD

【分析】装置I利用SbCb和。2为原料制备SbCIsO装置II通过蒸储分离提纯。

【详解】A.装置I中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置II中的冷凝管在蒸储时

冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A项错误；

B.X和Y均有Cb尾气处理作用，应该选择碱石灰，B项错误；

C.液体加热时易爆沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C项正确；

D.液态SbCI5在140℃时即发生分解，所以两步均利用减压蒸储降低蒸储的温度防止产品分解，D项正

确；

故选CDo

14.NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C（s）+2NO（g）UN2（g）+CO2（g）△H=-34.0k〉mol,用活性炭可对

其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变

化如下图所示。（已知：气体分压=气体总压x物质的量分数），下列有关说法错误的是

9009501000105011001150120077K.

A.若能测得反应产生22gCC)2，则反应放出的热量为17.0kJ

B.达到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移动

C.在950K〜1000K之间，化学反应速率：VJE<V逆

D.1050K时，反应的化学平衡常数。=4

【答案】BC

【详解】A.从C(s)+2NO(g)WN2(g)+CO2(g)可以看出每生成44g82放出的热量为34QkJ,则产生22gCC)2,

放出的热量为17QkJ,A正确；

B.固体物质的用量，不影响平衡，故达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，B错误；

C.在950K〜1000K之间，化学反应还没有达到平衡状态，反应仍正向进行，故速率：v/v逆，C错误；

D.1050K时，设NO的起始量为2mol,转化率为80%,则反应NO1.6mol,容器内压强为P。，列三段式：

C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)

起始(mol)200

转化(mol)1.60.80.8

平衡(mol)0.40.80.8

nQAQ

反应为气体分子数不变的反应，可以物质的量代替压强，则1050K时反应的化学平衡常数Kp=±x#~=4,