湖南省岳阳市2024届高三教学质量监测（一）化学试题含答案

姓名考号

岳阳市2024届高三教学质量监测（一）

化学试卷

本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需

改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Co-59

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是

A.铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳

B.二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板

C.液氧甲烷运载火箭中的甲烷是燃的衍生物

D.医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维

2.下列化学用语表示不正确的是

A.NH3的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子

B.HC1中◎键的电子云图：OCjjO

C.CN+的最外层电子排布式：3s23P63d③

D.OF2中的O原子为sp3杂化，空间结构为V形

3.下列实验中，能达到相应实验目的的是

水卷7'橡皮管

|玻璃表稀硫酸厂一1

而帮皿A/A<1

xHgsio,溶液工n

JfIk”植物油

水引水

A.钠的燃烧反应B.证明非金属性：C.关闭止水夹a,D.吸收多余的

S>C>Si打开活塞b,可HC1气体

检查装置气密性

高三一模化学试卷第1页（共8页）

4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A.NazCh能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为以

B.ILlmol•I7】的NaClO溶液中含有CUT的数目为NA

C.2gH与D2I6O的混合物中所含中子数目为2NA

D.常温下，O.lmol环氧乙烷（丛）含有0键的数目为0.7NA

6.化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，

且在每个短周期均有分布，仅有丫和N同族。丫的基态原子价层p轨道半充满，M的基

态原子价层电子排布式为nsn\Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A.元素电负性：Z>Y>XB.最简单氢化物沸点：Z>Y>N

C.第一电离能：Y>Z>MD.YX3和YZ3-的空间结构均为三角锥形

7.某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制02产

生。下列说法正确的是

A.b端电势高于a端电势

B.理论上转移2moie-生成4gH2

C.电解过程中主要发生②和③

电解

D.电解的总反应主要为：2H2。^2压丁+O2f

8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酎与环己醇反应制得，下列说法正确的是

A.邻苯二甲酸酎的二氯代物有4种

B.环己醇分子中的所有原子可能共面

C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D.1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH

高三一模化学试卷第2页（共8页）

9.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结;

下列说法中正确的是

A.Ce与0的数目之比为2：1

B.Ce在晶胞中的配位数为4

C.Ce与O最近的距离为亨tzpm

D.该晶体的摩尔体积为匕="NAm3.molT

m4

10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象结论

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉食品脱氧剂样品

A产生蓝色沉淀

溶于盐酸，滴力口K3[Fe（CN）6]溶液中没有+3价铁

将银和AgNCh溶液与铜和Na2sCM连通后银表面有银白色金属沉Cu的金属性比

B

溶液组成原电池。积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Ag强

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在次氯酸钠溶液呈

C试纸变白

pH试纸上中性

澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共

酸性高锯酸钾溶液的紫红色褪澳乙烷发生消去

D热，将产生的气体通入酸性高铺

去反应

酸钾溶液中

11.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

+

A.食醋除去瓶胆内的水垢：COr+2H=CO2T+H2O

B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCO3j+H2O+CO32-

C.向H2I8O中投入NazCh固体：2凡|80+2由2。2=4用++4（汨-+1802个

D.乙醇被酸性KMnC>4溶液氧化成乙酸：

+2+

5CH3CH2OH+4MnO；+12H=5CH3COOH+4Mn+llH2O

12.某有机物脱竣反应机理如图所示。

NR

下列说法错误的是Hi0CH3-BCH,COOH-^+

/\HNR

OC

HNRCH3-CCH2COO-

A.HO『A可按照该反应机理生成、人

CH3-CCH2COOH

OH

B.RNH2是脱竣反应的催化剂0

CH3-CCH2COOH

C.该反应过程中涉及加成反应和消去反应

RNH：

反应过程中的氮原子的杂化类型既有QK

D.sp2II

CH3-C-CH3)

杂化，也有sp3杂化H20

高三一模化学试卷第3页（共8页）

13.CC)2催化氧化c2H6制取C2H4的新路径，其反应为：

反应I：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AHRO

反应II：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△回>0

一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2moic2H6和3moicCh,若仅考虑上述反应,

C2H6平衡转化率和平衡时C2H4的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，心、心代表

不同压强下乙烷的平衡转化率。

生成GH,消耗Gk的量

已知：C2H4的选择性=&凡的总消耗量°

li)(i

东8o

、

起

造6o

根4o

，

梅

^2O

解

温®/

下列说法不正确的是

A.压强11＜工2

B.一定温度下，增大喘会降低C2H6的平衡转化率

C.压强为小、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中•^筌j=3

2HJ

D.反应C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）2C2H4（g）+2H2O（g）NH=2NHI~^H2

-11

14.25℃时，某二元弱酸H2B的电离平衡常数Kai=4.31xio7^a2=5.60xio0向100mL

O.lmol・L-i的Na?B溶液中缓慢滴加100mL0.2mol盐酸，溶液中各粒子的物质的量

随加入HC1的物质的量的变化如图所示（H+和OIF未画出），下列说法不正确的是

cHB,

A.A点时，c(Na+)<4c(HB3B.B点时,4——^^7.7xl03

C(H2B)

C.C点时，c(CP)>c(HB3+2c(B2nD.D点时,溶液的pH<7

高三一模化学试卷第4页（共8页）

二、非选择题：(共58分)

15.(14分)某工厂采用如下工艺处理裸钻矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2\Fe3\Fe2\Mg2+和

Mn2+)o实现钻、银、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

J：________L滤液I滤液I

硫酸浸取液一氧化»沉钻银上二沉镁-上层清液

滤渣钻银渣沉渣

物质Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(0H)2

Ksp10-37.410-14.710-14.710—10.4

回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为o

(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知H2s05

-+2

的电离方程式为：H2so5=H++HSO5,HSO5-H+S05)O“氧化”中先用石灰乳

调节pH=4,再加入“混合气”，Mn2+被H2s05氧化为MnCh,该氧化还原反应过程

的离子方程式为：;得到滤渣的主要成分

为Mn02、(填化学式)。

⑶“沉钻银”中得到的Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式

为：。

⑷“沉镁”中为使乂82+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0.1)。

⑸钻银渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(ID、Cd(ID、Fe(ID、Ni(II)

的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

H-SOiZn粉NuSXXZn粉

1XT.

砧锋沧一溶浸一没取液—,仅化沉拈—•还M一银淡

I1J

淀清海坳CdCo(OHh迪清ZnSQi'♦ZnCOjTZrtOHh

下列说法正确的是：(填标号)。

A.粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B.通过高温焙烧可以将ZnCO3•xZn(OH)2制得氧化锌

C.根据Na2s2。8中S的化合价分析，Na2s2。8具有强还原性

D.Co(OH)3可与浓盐酸反应生成CL,1molCo(OH)3参与反应可生成11.2LCL

(6)[ColNHjcUcU可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定齐I」。氨气中H-N-H的键角比该配合

物中H-N-H的键角小，其原因是o

高三一模化学试卷第5页(共8页)

16.(15分)有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线

如图所示:

①CHrCHMgBr,乙醴Cl①NaCN>COOHCH30H

+(CH)SiCl

②NH4cl溶液@HO,HC3

A2

CH_COOC(CH_)_0H000H0H0

1回1一一O

-CH3CH2ONa7o

F

CH3cH20HM

已知:

oOO

CH3CH2ONa,CH3CH2OH+RlOHo

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团名称为。

(2)F-M的反应类型为。

⑶M分子中有个手性碳原子。

(4)D—F的化学方程式为-

(5)在E的同分异构体中，属于酯类的物质除了E有种；其中核磁共振氢谱显示

为4组峰，且峰面积比为6：4：1：1的同分异构体的结构简式为o

CH2COOCH3

(6)根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成的路线(无机试剂任选)。

高三一模化学试卷第6页(共8页)

17.(15分)以V2O5为原料制备氧钢(IV)碱式碳酸镂(NH4)5[(VO)6(CC)3)4(OH)9]•10压0。其过

程为：

V2O5盐酸微沸＞VOC12溶液唯肾3＞氧例IV)碱式碳酸钱粗产品

已知V02+能被02氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为o

②步骤I生成V0C12的同时，还生成一种无色无

污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)步骤n可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a____________________________________

②实验开始时，关闭K2,打开Ki,其目的是o当______________时(写

实验现象)，再关闭Ki，打开K2,充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg氧钿(IV)碱式碳酸镀粗产品经处理后，帆(V)元素均以VO2+的形式存在，然后

用cmol-L-i(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为vmL。

(已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2。)

①产品中氧钢(IV)碱式碳酸钱(摩尔质量为Mg-moF)的质量分数为。

②下列情况会导致产品纯度偏小的是(填标号)o

A.滴定达终点时，俯视刻度线读数

B.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(4)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3so3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，Z/+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5nH2Oo

n

齐电Q领蟒金

V2O5"ZnxV2O5»H2O

Zn电极V2O5电极

Zn(CF3so3)2水溶液

则其充电时阳极的电极反应式为.

高三一模化学试卷第7页(共8页)

18.（14分）氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一:

CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）AH

回答下列问题：

己知：①C（s）+gc>2（g）UCO（g）A/f1=T10.5kLmo『；

②H2（g）+；O2（g）=Hq（g）例=-24L8kLmo『；

③C（s）+。2（g）=CO?（g）例=-393.5kJ-mor1„

（1）AH=o

（2）实验发现，830℃时（其他条件相同），相同时间内，%o0

、

著

向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分如0

w5

含量。做对比实验，结果如右图所示：toI0

分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO,国百

分含量不同的原因是o

（3）在十℃时，将0.10molCO与0.40mol压。值）充入5L的恒容密闭容器中，反应达到平

衡时，上的物质的量分数苫（珥）=0.08。

①CO的平衡转化率a=%；工。。时，反应平衡常数K=（保留2位有

效数字）。

②由工℃时上述实验数据计算得到唯〜x（CO）和v逆〜尤（H?）的关系如图1所示。若升

高温度，反应重新达到平衡，则v正〜尤（CO）相应的点变为、v逆〜x（H?）

相应的点变为（填图中字母）。

s2

1oro

o.i

Js(

o.sl

1牛

sM

J2・T

Xso

1E

0Ff

o.sO8F)

sO、7

6[^u

s0-

\y

.Oo*

0.200.400.600.800.100.120.14

v(10-3molL'1-miir1)

图1图2

（4）反应CO（g）+H2O（g）UCO2（g）+H2（g）的Anhenius经验公式的实验数据如图2中曲

F

线所示，已知经验公式为尺111左=-宁+C（其中Ea为活化能，左为速率常数，R和C

为常数）。该反应的活化能反=kJ.mol1O

高三一模化学试卷第8页（共8页）

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化学参考答案及评分标准