湖北省高中联盟2024届高三年级下册5月第四次联合测评（三模）化学 含解析

湖北省高中名校联盟2024届高三第四次联合测评

化学试卷

本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答

题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016K39Fe56Ni59

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.荆楚文化，源远流长。下列文物，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）

A.曾侯乙编钟B.越王勾践剑C.云梦竹简D.崇阳铜鼓

2.湖北“火箭链”崛起产业群，为新质生产力注入动能，肿（N2H尸是常见火箭燃料之一，关于其结构

与性质的说法错误的是（）

A.强还原性B.非极性分子C.二元弱碱D.能作配位体

3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项实验现象

A淡黄色固体最终变为白色固体

Na2。？露置在空气中

B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色

C沉淀由白色逐渐变为黑色

Na2s溶液滴入AgCl浊液中

D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色

4.同温同压下，在两个容积相同的密闭容器中分别盛有NH3气体和H2与N?的混合气体，两个容器内的

气体不可能具有相同的（）

A.原子数B.分子数C.密度D.质量

5.下列方程式书写错误的是（）

+

A.NEL,通入稀硝酸：5NH3+3H+3NO；^=4N2+9H2O

B.以丙烯月青为原料电合成己二月青［NC（CH2）4CN］的阴极反应式：

+-

2cH2=CHCN+2H+2e[NC（CH2）4CN]

O

/\

C.环氧乙烷的制备：2cH2=（2凡+。2Ag>2H?CCH2

lr+A

D.CH3cHO的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）i]+2OH=NH^+CH3coeF+3NH3+2AgJ

+H20

6.氨基酸可与某些金属形成盐，用来沉淀和鉴别氨基酸。甘氨酸的铜盐结构如下。下列说法错误的是（）

A.Cu?+的配位数为4B.H原子与N原子形成的是s-p。键

C.基态Cu原子最外层电子排布式是4slD.基态N原子核外电子的空间运动状态有5种

7.稀有气体化合物的合成更新了对''惰性”的认知。已知：6XeJ^+12H2O^=2XeO3+4Xe+24HF

+3。2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.ImolXe耳中心原子的孤电子对数目为2NA

B.18gH2。中所含质子数目为IONA

C.生成ImolXeO3,转移电子数目为8NA

D.3.36LHF（标准状况）所含的分子数为015NA

8.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是（）

选项事实解释

ABe的第一电离能大于B电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定

状态，能量较低

B原子轨道：P有3d轨道，N没有

P能形成PC13和PC15,N只能形成NC13

C

相同温度下，电离平衡常数（

氢键：'6中形成分子内氢键，使其更

8为<心b°\

难电离出H*

D3+

Fe（SCN，溶液中滴加NH4F溶液，红色褪稳定性：Fe与F-生成配合物的稳定性较强

去

9.水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（

A.分子式为G4H13NO7B.含有5个手性碳原子

C.能使酸性高锦酸钾溶液褪色D.Imol该物质最多能与2moiBr2反应

10.一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的

四种短周期元素。下列说法正确的是（)

M-

z、v

A.Y的杂化方式均为sp3B.MYX,可能具有强还原性

C.Z3是由非极性键构成的极性分子D.Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNC）3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验

NaCl溶液、过流KI溶液

D

AgNO、溶液滤液1注液2立即变蓝

_*

碘水+淀粉七

蓝色蓝色挞去，

产生黄色沉淀

黄色沉淀

下列分析错误的是（）

A.①中Ag+氧化了匕B.①后溶液pH可能明显变小

C.③的目的是除去过量的AgNC）3溶液D.④可发生「+HIO+H+^=l2+H2。

12.科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金

刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代（如图所示，所有小球都代表碳

原子），T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法正确的是（）

金刚石

A.1个金刚石晶胞含4个碳原子B.T-碳中键角是109°28'

C.T-碳属于分子晶体D.a:b=l:2

Br

13.苯与血发生取代反应原理为O⑴+B“⑴一Q-⑴+HBr（g）

其能量与反

应进程如下图所示。已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。

反应进程

下列说法正确的是（）

A.第I步涉及非极性键的断裂B.该反应的决速步骤为第III步

C.反应热A27=AE]+—A£L,D.比苯更难发生卤代反应

14.一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺（NH2OH）的绿色电化学原理如图所示。

质

子NO；、

。巾b

CU电

交

IrOrTi

H,SO,溶液极

风能换

电极NHQH/

膜

下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极B.每转移1mole",阳极区溶液的质量减少8g

C.工作时阴极区溶液的pH减小D.当阳极生成1.5mol气体，生成33g羟胺

15.25℃时，向含有1mol甘氨酸盐酸盐(NH；CH2coOH)的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系

中NH；CH2coOH,NH；CH2coeT,NH2cH2coeT三种粒子的分布系数变化如图所示。

cA2-

［比如H2A中A?一的分布系数：JA2-

2-]

c（H2A）+c（HA-）+c（A）

n（NaOH）/mol

A.a代表可NH2cH2coeF）

B.m点：pH小于2.35

C.n点溶液中c（NH2cH2coeF）+c（0H"）=c（H+）+c（NH；CH2coOH）+c（Na+）

D.曲线上任意点溶液均存在：C2(NH;CH2coeF)>IO7C(NH；CH2coOH)C(NH2cH2coeT)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

雷尼镇在工业上广泛用于有机物的加氢催化，其成分主要为Ni,还含有Al、Fe、Mg、Zn等元素的单质及

氧化物。从废雷尼馍催化剂中回收Ni元素的工艺流程如下图所示：

(1)“预处理”选用表面活性剂，其作用是

⑵“滤液1”中Co（Ni2"）=lmol-「，”调pH”的范围为4.7<pH<,“滤渣2”的主要成分是

（3）“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为〃HA+M"+^=MA0+〃H+。

①“萃取液”中的金属阳离子有=

②萃取剂P204和P507的结构如下图所示（R表示某煌基），从物质结构的角度分析可得P204的酸性

（填“强于”或“弱于”）P507的酸性。

ROOR00

\Z\Z

PP

/\/\

ROOHR0H

P204P507

（4）“前驱体”存在的一般通式是xNiCC）3•yNi（OH）,NH2。，焙烧时生成CO?和H?。的物质的量之比

1：5,质量保留百分数是52.8%,则“前驱体”的化学式是，“沉银”时发生的化学方程式是

17.（13分）

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中，可利用Perkin反应制备:

CH,C、CH,COONa

+CH,COOH

CH,C《o160-1801

水杨姓乙酸肝香豆素

具体步骤如下：

I.连接如图所示装置，检查装置气密性，加入反应物并通入一段时间N2。

II.升温至135~145℃,回流，排酸。

III.继续升温至160~180℃,回流。

IV.待反应结束后，向仪器A中加热水，分液，结晶，过滤得香豆素粗产品。

已知：各物质沸点数据如下表所示

物质水杨醛乙酸酎乙酸香豆素

沸点/℃197138.6117.9298

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为。

（2）应采取的加热方式为（填标号）。

a.直接加热b.水浴加热c.油浴加热

（3）步骤I中，通入一段时间N2的目的为，加入乙酸酎不宜过多，原因是。

（4）步骤H的目的是o

00

II

（5）CH3coONa作催化剂的关键是促进生成CHJCOCCH"下列物质能作为该反应的催化剂的是

（填标号）。

a.K2co3b.H2SO4C.NaCl

（6）本实验装置存在一处明显缺陷是o

18.（14分）

芝麻酚（F）是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是.

（2）C中存在的官能团名称为o

（3）实验结果表明，B-C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为

（4）C-D的反应类型是0

（5）G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有种（不考虑立体异构）。

①能与FeCL溶液发生显色反应；②含有酰胺基。

（6）由B合成F的另一种路径如下:

OOCH

HCHO.Oj/Cu|.MCPBAI.NaOH

X____►V---------------------

+fl.HCI

H/A△a.H2O:/HCOOH

Z

①B-X的化学方程式为0

②Y的结构简式为。

19.(14分)

新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，CO2催化加氢的主要过程

包括如下反应：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH】=—49.2kJ-moF

II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)△4=+41.2kJmolt

III.CO(g)+2H2(g)*CH3OH(g)AH3

回答下列问题：

(1)利用焦炉气中的H2作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是-

(2)△&=kJ-mol-1.

(3)温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中III对应的曲线是(填标号)。

101---------------------------------------------

10150200250300350

温度汽

”(CO,)1

(4)在3.0MPa、In,O3作催化剂的条件下，以["=—的原料比通入反应物,CO,的转化率和

-H(H2)3

CH30H的选择性随温度的变化如图所示[甲醇的选择性=生叱(CH2OH)xl0()%

消耗"(CO?)

%

由70

晶化率

摄60co

粕50

/40

30如

E-怪

给10

3

4

0

。

①随温度升高，CH30H的选择性下降，可能的原因是

②200〜28(rc范围内随温度升高，CH30H的产率先增大后减小，其原因是。

③P点时，CH30H的分压是MPa,&=.

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化学试卷参考答案与解析

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.【答案】C

【解析】ABD中主要成分为合金材料，C主要成分为纤维素。

2.【答案】B

【解析】N2H4中N为-2价，有强还原性；N2H4中N为sp3杂化，正负电荷中心不重合，为极性分子；

且每个氮原子都有一对孤电子对，能做配体；每个N原子可接受一个H+,为二元弱碱。

3.【答案】C

【解析】向AgCl浊液中滴加少量Na2s溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的黑色

沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关。

4.【答案】A

【解析】同温、同压下，体积相同的两容器内的气体一定具有相同的分子数，但是每个分子中原子个数不

相等，所以其原子总数一定不相等；两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能相等，质量可能

相等。

5.【答案】A

【解析】A.NH3在水溶液中不表现强还原性，故将NH3通入稀硝酸中发生复分解反应，故离子方程式为：

+

NH3+H^NH：,A错误；D.乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，产物之一醋酸镂是强电解

质，书写离子方程式要拆开写。

6.【答案】B

【解析】H原子与N原子形成的是s-sp3b键。

7.【答案】D

【解析】HF标准状况下为液体。

8.【答案】A

【解析】Be第一电离能大于B,Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2P能级上的电子，该能级电

子的能量比2s能级电子的高，故A错误。

9.【答案】B

OH

【解析】OHO中*标示的4个碳原子为手性碳原子，故B错误。

10.【答案】B

【解析】X为H,Y为B,Z为O,M为Na°A.Y为B,其杂化方式既有sp?杂化，又有sp3杂化；B.NaBH4

中H为-1价，有强还原性；C.O3是由极性键构成的极性分子；D.sp2杂化的B原子最外层为6电子。

H.【答案】A

【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2oHI+HIO,过程①中「与Ag+反应生成Agl沉淀，促进

12与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNC)3及未反应的AgNC)3,所以pH明

显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3,还有未反应完的AgNC>3，加入NaCl溶液，Ag+与C「

生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生：T、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应

+

4H+41+O22H2O+212,生成使溶液再次变蓝色。

12.【答案】D

【解析】T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其C-C键的最小夹角为60。。金刚石晶胞中

有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度

约为金刚石的一半，根据夕="可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长=强二，则棱长是

金刚石的2倍。

13.【答案】D

【解析】第I步是形成口配位键，没有非极性键的断裂；总反应的焰变是生成物总能量减去反应物总能量

或正逆反应活化能差值，因此AEz+AE,；-C耳为吸电子基团，不利于碳正离子的稳定，因

此更难发生卤代反应。

14.【答案】D

电解

-+

【解析】2HNO3+2H2O2NH20H+302T。阴极反应为：NO"+6e+7HNH2OH

+

+2H2OOB.每转移1mole",阳极区溶液释放0.25molO2,向阴极区转移1molH,质量共减少9

g;C.每转移6moie「，阳极区通过交换膜向阴极区转移6moiH+,但阴极区消耗7moiH+,因此pH

增大；D.当阳极生成1.5mol气体，外电路转移6moie",生成1mol羟胺。

15.【答案】D

++

【解析】NH；CH2coOHNH；CH2COO+HKalNH；CH2coeFNH2CH2COO+H

心；由分布系数图像交点可知长好=10乜35、=W-9.78；C代表川NH2cH2coeF）；B.点

"（NaOH）=0.5mol时，反应后溶液中c（NH；CH2coOH）=c（NH；CH2coeT），但由于

NH；CH2COOH的电离平衡常数Kal大于NH；CH2coer的水解平衡常数Kw/Kal,因此

c（NH；CH2coOH）<c（NH；CH2coeF）,根据分布系数分布图，根点pH大于2.35；C.电荷守恒：

++-

c（H）+c（NH；CH2COOH）+c（Na）=C（OH-）+c（NH2CH2COO）+c（cr）；D.KaJKa2可得

2743-

到c（NH；CH2coeF）=10c（NH^CH2COOH）-c（NH2CH2COO）。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16•【答案】

（1）除油污（2分）

（2）6.2（2分，其它结果均不得分）Al（OH）3>Fe（OH）3（2分）

（3）①Fe?+,Mg2+,Zn2+（2分，写对2个得1分；3个全对得2分。有或无Na+不扣分）

②强于（2分）

（4）NiCO3-Ni（OH）o-4H2O（2分）

2NiSO4+4NH4HCO3+3H2O^=NiCO3-Ni（OH）,-4H2O+3CO2T+2（NH4）2SO4（2分）

【解析】（2）题给表格中为浓度0.01mol/L时数据，此时，c0=lmol/L,因此需要换算。根据表格数据,

2+2+

4.7<pH<6.2时会沉淀的离子为Fe3+,加3+。（3）萃取操作应除去Ni；之外的所有金属离子，即Zn,

Mg2\Fe2+o-OR基团为推电子基团，使含氧酸酸性减弱；-OR基团为吸电子基团，使含氧酸酸性增

强。（4）根据该物质化学式，生成CO?与H2。物质的量之比为x：（y+z）=l:5。设x为1,则化学式可

改写为NiCO3.Ni（OH）,/凡。。再由质量保留百分数可求得y=l,即化学式NiCO3-Ni（OH）2.4H2Oo

17.【答案】

（1）三颈（口）烧瓶（1分）

（2）c（2分）

（3）排尽装置中的空气、防止水杨醛被氧化（2分）

酚羟基与乙酸酎反应，使产率降低（2分）

（4）防止CH3coOH过多，使体系温度难以达到160℃以上（2分）

（5）a（2分）

（6）无尾气处理装置（2分）

【解析】（2）加热温度＞100℃,使用油浴加热。（3）反应物中含酚羟基，易被空气中氧气氧化，因此通氮

气进行保护；乙酸酎可与酚羟基发生副反应，因此不宜过多。

（4）由图表中数据可知，乙酸沸点为1179C,与反应温度160~180℃差的较多。因此需要除去过多的乙

酸，防止无法达到反应温度。（5）此处催化剂的作用是促进碳负离子的生成，因此需要碱性物质来加速氢

离子的脱去。故可使用碳酸钾催化。

18•【答案】

（1）邻苯二酚（或1,2一苯二酚）（2分）

（2）叫键硝基（2分，对1个得1分。多于2个，错1个扣1分，扣完为止）

（3）1号位的空间位阻比较大（2分）

（4）还原反应（2分）

（5）6（2分）

（2分）

【解析】（3）从物质结构的角度，则需从空间位阻角度考虑，因为1号位空间位阻大。

（5）根据限定条件，有以下6种结构：

ooooO