2024届河南省许昌鄢陵县联考中考化学四模试卷含解析

2024届河南省许昌鄢陵县联考中考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是

温度/℃0204060

溶解度/gA物质20284560

0102030405060

温度七

A.由上图可知，KNO3和NaCI的溶解度均大于A物质的溶解度

B.10C时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCI的不饱和溶液

C.将30℃时NaCI、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3>NaCl

>A

D.20℃时，将KNO3、NaCI和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A>KNO3=NaCl

2.下列化学观念错误的是

A.转化观:二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化

B.微粒观:二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的

C.结构观:水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。

D.分类观:氧气、氮气、氢气均属于非金属单质

3.2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素

在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是

A.铝的相对原子质量为26.98

B.钛原子的核内有22个质子

C.铁原子核外电子数为26

D.铁与稀盐酸反应会生成FeCh

4.下列图像能正确反映对应变化关系的是

硝酸

铜的

质量

A

分数在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

%

胃

液

pH

用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多时胃液pH的情况

O

时间比

溶满

中

铜

元

素

的

C质

向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量

量

但

稀硫酸的质量g

固

体

中

二

氧

化

镜

的

加热一定量氯酸钾和二氧化镒固体混合物

质

量

分

数

.20%

时间t

5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t/C时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等

C.当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲

D.将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法

6.铝元素是为了纪念元素周期表的发现者门捷列夫，以他的名字命名的。笆在元素周期表中的信息如图，下列说法错

误的是

101Md

的

258.0

A.钝属于金属元素B.CI原子核内有101个质子

C.该元素的原子核外有157个电子D.知的相对原子质量是258.0

A人

7.己知:草酸钙［CaCzCM受热分解，CaC2O4=CaCO3+COT。将将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g

固体（不考虑碳酸钙的分解）。下列说法错误的是

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2gCO2

D.将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4gCO2

8.下列实验操作正确的是

带火

星的

B.氧气验满木条

C.实验室制氧气D.检查装置的气密性

9.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列内容不能充分体现化学造福人类的是（）

单晶硅的应用

C.甲醇出租车的使用D十面“霾”伏的天

10.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是

o——氢原子

——氧原子

氮原子

——碳原子

反应前反应后

A.甲的化学式为NH3B.丙的相对分子质量为60

C.丙中氮元素质量分数约为23.3%D.反应中的甲和乙分子个数比为2:1

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的,

请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式。钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉

铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）,其化学方程式为请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法.o铝的

化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为__回收废旧金属的好处是（答出

一点即可）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和

氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如

图），过滤，称量滤液质量为147g,求：

（1）图象中m=go

⑵滤液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1）

生

成

沉

淀

质

量

g

063.6氢氧化钠溶港质量g

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理.填写下表空格中的化学式.

氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜

KC1CaCl2NaClMgCh—ZnChFeCI2—

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据____顺序归纳整理的.为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间

发生反应的微观实质，绘制了如图.请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

张华同学发现酸、碱、盐之间的反应

都有盐类物质生成.请写出一个能生成MgCL的复分解反应的化学方程式：.我们知道溶液酸碱度pH可显示的

溶液的酸碱性；酸溶液pHVL溶液显酸性；碱溶液pH>L溶液显碱性.提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液

显什么性呢？

猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=l、pH<KpH>l.

设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2c03溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取

pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较.乙同学：取pH试纸放

在玻片上，用蒸储水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较.

记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

NaCl溶液CuSO4溶液K2c03溶液

甲同学1410

乙同学159

结论：通过测定几种盐溶液的pH,可以得出的结论是：.

评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是同学.

14.“宏现微现•符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。

0-氧麻子

・-班原子

图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质,

0-M原子

反应前7反应后

甲

还能表示。经研究发现氨气例出）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图

如图乙所示，请将其补充完整该反应的化学方程式为从宏观角度看，该反应前后没有变化的是

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚配试液，接着

向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

反应的化学方程式是»：证明酸碱反应有水生成小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧

化钠固体进行下图所示的三个实验。

日日日

无水醋酸^氢氧化钠固:无水配酸-a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

3乏氢氧化钠固

yt圭胶0体T圭胶

②W体T主胶

①③

实验①、②的实验目的是;加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是

;能证明酸和碱反应有水生成的现象是

0探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、

温度曲线如下图。

酸和碱发生反应的依据是,当滴入NaOH溶液体积约_____mL时，溶液的pH为7。由图2分析,

酸和碱的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。酸碱中和反应的微观实质

研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HC1、KOH和HC1为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下

图，酸碱中和反应的实质是__。

16.实验课上，某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水

后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。

［提出问题］生石灰是否变质?其成分是什么？

［查阅资料］氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。

［猜想与假设］同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。

猜想1：氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:；

猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。

滤满C

［进行实验］同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。

⑴在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有

［结论］猜想3不成立。

⑵滤渣B中一定含有,用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应____________-

［结论］①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。

(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。

实验操作实验现象实验结论

②滤液中溶质为氢氧化钙

——

②猜想4成立，猜想2不成立

［反思与评价］

⑷有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是o

［注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分］

实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料:氢氧化钙加热至580。C、碳酸钙加热至825。C分别分解生成两种氧化物。

控温电加热器

ABCDE

图2

⑸①装置E的作用是=

②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g,将装置

B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g.求原块状生石灰固体样品中各成分

为,各物质的质量______________O

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解题分析】

A、时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；

B、10℃时，氯化钠的溶解度小于40g,所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故

B错误；

C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10C,氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以

所得溶液的溶质质量分数大小为：NaCl>A>KNO3,故C错误；

D、20℃时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成

恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A>KNO3=NaCI,故D正确。

故选D。

2、B

【解题分析】

A、二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成

一氧化碳，故选项说法正确。

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含有氧分子，故选项说法错误。

C、分子的构成不同，构成物质的化学性质不同。故水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同，故选项

说法正确。

D、氧气、氮气、氢气均属于非金属单质，故选项说法正确。

故选：B»

3、D

【解题分析】

A、铝的相对原子质量为26.98,不符合题意；

B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合

题意；

C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26,不符合题

意；

D、铁与稀盐酸反应会生成FeCL,符合题意。故选D。

【题目点拨】

元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质

量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量b质子数+中子数，单位不是g。

4、C

【解题分析】

根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活

泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为

零，故A错误；B、用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和

水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7,故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过

量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量

氯酸钾和二氧化镒固体混合物，二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化镒的质

量分数应先增加，后达一定值，故D错误。

点睛：铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。

二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂。

5、C

【解题分析】

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识

【题目详解】

A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小

B选项，t/C时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等

C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C

D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法

【题目点拨】

熟悉常见物质的提纯方法

6、C

【解题分析】

A.钝元素名称有“生”字旁，属于金属元素，选项正确；

B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原

子质量。对同一原子，质子数=原子序数，钝原子核内有101个质子，选项正确；

C.根据原子的核外电子数等于核内质子数可知该元素的原子核外有101个电子，选项错误；

D.由题中信息可知，幻的相对原子质量是258.0,选项正确。

故选C。

7、D

【解题分析】

根据题目数据，可知加热产生的CO质量=12.8g-U.4g=1.4g,则发生分解的草酸钙质量为：24:3,

12828

x1.4g

则x=6.4g,即只有6.4g的草酸钙分解。

A、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A选项正确，不合题意；

B、固体中钙元素的质量=12.8gx40/128=4.0g,反应后钙仍在固体中，B选项正确，不合题意；

CaC2O4=CaCO3+COT

C、根据分析时的表达式10028计算，得到y=5.0g,再根据此值计算二氧化碳

y1.4g

CaCO3-CaO+CO2T

10044，可得知2=为2.2g,C选项正确，不合题意；

5.0gz

2C0+0,—2CO2

D、加热产生了1.4g一氧化碳，则完全燃烧5688可求出n=2.2g,即产生的二氧化碳为2.2g,D选项错

L4gn

误，符合题意；

故选D。

8、D

【解题分析】

A点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；B验满时

应该将带火星的木条放在集气瓶口；C、加热试管内的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂；D

检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外

形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选D

9,D

【解题分析】

A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用，充分体现化学造福人类，不符合题意；

B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音，充分体现化学造福人类，不符合题意；

C、甲醇出租车的使用节约了化石能源，减少了污染物的排放，充分体现化学造福人类，不符合题意；

D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康，不能充分体现化学造福人类，符合题意。

故选D。

10、C

【解题分析】

一定条件

由图可知，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2Oo

【题目详解】

A、由图可知，甲的化学式为NH3,不符合题意；

B、丙的化学式为：CO(NH2)2,故丙的相对分子质量为：12+16+(14+2)X2=60,不符合题意；

14x2

C、丙中氮元素的质量分数为：-----X100%«46.7%,符合题意；

60

D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为2：1,不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比；

八人跖,--垂田由红八好相对原子质量X原子个数inno/

化合物中兀素的质量分数=-----八。用曰--------------X100%0

相对分子质量

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、4CO+Fe3O4^=3Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在铁制品表面刷油漆4AI+3O2==2Al2O3

节约金属资源等

【解题分析】

(1)磁铁矿主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式：

高温

4co+Fe3O4^=3Fe+4co2。

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O»

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面刷油漆或镀一层其它金属可防止铁生锈。

(3)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化，反应的化学反应方程式为：

4A1+3O2==2A12O3

(4)回收废旧金属的好处是可节约金属资源。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、11.620.0%

【解题分析】

(1)根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，所以生成的沉淀的质量为25g+70g+63.6g-147g=11.6g,因此图

像中m=11.6g,故填：11.6g；

(2)向氯化钠和氯化镁和混合溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钠，因此反应后的溶液中的溶质是氯化钠，包含原有的和生成的两部分；

设氯化镁的质量为x,生成的氯化钠为y

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

9558117

x11.6gy

95_x

58-11.6g

58_11.6g

H7y~

解得x=19g,y=23.4g；

样品中原有的氯化钠的质量为25g-l9g=6g

236g

滤液中氯化钠的质量分数为：；yxl00%=20.0%

答：滤液中溶质的质量分数是20.0%。

【题目点拨】

本题考查的是化学方程式的计算与图像的结合，本题的解题关键是找出化学反应中一种纯净物的质量计算相关量，本

题是根据质量守恒定律反应前后总质量不变，得出溶液中减少的量即为沉淀的氢氧化镁的质量，再根据氢氧化镁的质

量去求其他的物质的质量。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

+

13、AlChCuCl2金属活动性顺序ClNaH2O2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2O或

BaCL+MgSO4=MgC12+BaSO41或2HCl+MgCO3=MgCL+CO2T+H2。等盐溶液可以为中性、酸性、碱性甲

【解题分析】

试题分析：(1);表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1,

根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。

(2)中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。

(3)氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行

分析。

(4)结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液pH时，用蒸储水润湿试纸，测得的值会

不准确。故甲同学的数据准确。

考点：溶液酸碱度及其测定方法，复分解反应。

素的种类

【解题分析】

⑴金属元素的元素符号可表示3个意义，可表示这种元素，这种元素的一种原子，这种物质，故Cu还表示一个铜原

子；

(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将补充完整如下:

由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3,B为02,C为N2,D为H2O,反应的化学方程式为:

点燃

4NH3+3O2尘尘2N2+6H2O,由方程式可知，从宏观角度看该反应前后元素的种类没有改变。

故答案为⑴一个铜原子；⑵见上图。4NH3+3O2^2N2+6H2O；元素的种类。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、溶液由红色变成无色NaOH+HCl=NaCI+H2O证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色

防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色溶

液的pH逐渐增大18放热氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【解题分析】

［探究活动1］稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，由于酚醐遇碱变红，碱消失就成无

色，所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体献由红色变成无色，反应为盐酸和氢氧化钠反

应生成氯化钠和水，对应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；

［探究活动2］(1)实验①、②的实验是证明无水醋酸和氢氧化钠均不含水，不能使变色硅胶变色，后续实验硅胶变红

才能说明是生成了水，所以目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色；

(2)加入试剂后，因为需要证明生成了水，所以要避免空气中的水分的干扰，所以要迅速塞紧橡胶塞；

(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色；

［探究活动3］(1)由图1分析，酸和碱发生反应的依据是：溶液的pH逐渐增大；当滴入NaOH溶液体积约18mL时,

溶液的pH值等于7；

(2)由图2分析，酸和碱反应会放出热量；

［探究活动4］从微粒的角度分析，此反应的