氯元素及其化合物专题复习试题

第十二周集体备课记录化学组：陈祖国一、考点及主干知识1、了解氯气及其化合物的重要性质及应用2、了解氯气的实验室制备方法、考前须知及比照工艺制备氯气3、了解卤族元素及重要化合物的性质和用途，理解卤族元素的相似性和递变性4、了解卤素离子的检验方法5、了解氯气对环境及生活质量的影响6、以上各局部知识的综合应用二、近三年高考考点汇总分析2014年2015年2016年2014年课标全国大纲卷第27题考查以元素推断为载体考查氯气的制备及性质2014年课标全国大纲卷第13题简单涉及氯气的性质2015年课标全国卷Ⅱ第12题考查氯气的强氧化性及海水提溴2015年课标全国卷Ⅱ第28题以物质制备为载体考查氯元素相关知识2016年全国I卷第10题考查实验室制备氯气的除杂方法13题将氯气、次氯酸的性质与元素周期律的推断综合考查,28题考查氯元素的相关性质综合应用2016年课标全国卷II第7题考查次氯酸的性质三、针对考点汇总近三年高考真题〔以全国卷为主〕1．〔2014·课标全国大纲卷，13〕：将通人适量溶液，产物中可能有、、，且的值与温度上下有关。假设某温度下，反响后＝11，那么溶液中＝EQ\f(1,2)参加反响的氯气的物质的量等于EQ\f(1,2)aC．改变温度，反响中转移电子的物质的量ne的范围：EQ\f(1,2)aneEQ\f(5,6)aD．改变温度，产物中的最大理论产量为EQ\f(1,7)2．〔2015课标全国卷II，12〕．海水开发利用的局部过程如下图。以下说法错误的选项是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收3．〔2016·课标全国卷III，9〕.以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层4.〔2016·课标全国卷III，7〕.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al2〔SO2〕3化学性质实际应用A.和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.〔2016·课标全国卷I，10〕．以下实验操作能到达实验目的的是A.用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl26.〔2016·课标全国卷I，13〕．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸7.〔2014·课标全国卷Ⅱ，27〕、、、、为短周期元素，非金属元素最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的倍在中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。在中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。答复以下问题在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质的离子方程式。BDEE43%，其俗名为F在产物中参加少量KICC14机层显色。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：的化学式为；的化学式为；；的电子式为；的晶体类型是。〔4〕由和、元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。8．〔2015·课标全国卷II，28〕．二氧化氯〔ClO2，黄绿色易溶于水的气体〕是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：〔1〕工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为 。〔2〕实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠〕为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反响的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水〔3〕用以下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再参加3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中参加水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液〔I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中参加的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g.。〔4〕O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐，以下物庾最适宜的是_______填标号)。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁9.〔2016·课标全国卷I，28〕NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：〔1〕NaClO2中Cl的化合价为_______。〔2〕写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。〔3〕“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反响的主要产物是______。〔4〕“尾气吸收”是吸收“电解”过程排