2024届广东省高三年级下册4月份联考化学试题（含答案解析）

2024届广东省名校高三下学期4月份联考化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是

ABCD

青铜兽面纹爵犀角雕玉兰花果纹杯斫木云纹漆耳杯清代彩绘龙纹蓝瓷壶

A.AB.BC.CD.D

2.“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是

A.月球中的3He与地球上的3H互为同位素

B.“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝

C.“问天”实验舱使用碎化钱(GaAs)汰阳能电池，其中As彳立于周期表的d区

D.长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合

物

3.化学让生活变得更美好。下列化学物质的应用说法正确的是

A.碳酸钠可作为膨松剂，用来制作糕点

B.医学上常用体积分数为95%的乙醇溶液杀菌消毒

C.牡蛎、虾类等海洋产品均为高蛋白食物，可为人体补充多种氨基酸

D.甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用

4.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体

B.用装置乙除去废铁屑表面的油污

C.用装置丙将废铁屑充分溶解

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体

5.下列日常生产生活涉及的化学反应，其离子方程式书写不正确的是

选

劳动项目化学知识

项

消毒液生效原理：

志愿服务：用“84消毒液”对小区公共CIO+CO2+H2O=HC1O+

A

区域消毒HCO3

B家务劳动：炒完菜的铁锅洗净并擦干铁锅电化学腐蚀负极反应：Fe-3e-=Fe3+

工业生产：TiCL加入大量水中制备

+

CTiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O；+4H+4C1-

TiO2

自主探究：利用氯化铁溶液和覆铜板

D涉及反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

制作图案

A.AB.BC.CD.D

6.国家重点研发计划“科技冬奥”专项一“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人

杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，

“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确

的是

试卷第2页，共12页

B.右侧电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C.当有O.lmol电子通过导线时，左侧消耗标准状况下L12L气体

D.电子由a极流出经用电器达到b极，再由b极经电解质溶液流回a极形成闭合回路

7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

硫元素化合价

df

+6-•

_：_____:_____：___________:—物质

氢化物单质氧化物酸盐类别

A.b与。2经过一步反应生成d

B.f的浓溶液具有脱水性，可使胆矶晶体由蓝色变为白色

C.c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性

D.c均能使品红溶液和酸性高镒酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

8.化合物Z是合成药物艾氟康噗的中间体，下列说法不正确的是

A.X可发生取代、加成、氧化、消去反应B.Z分子中所有碳原子可位于同一平面

上

C.Y分子存在对映异构现象D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鉴别

9.用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是

A.实验①：检验溟乙烷中的滨原子

B.实验②：铁片最终完全溶解，且高锦酸钾溶液褪色

C.实验③：所示实验无法比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

10.将C12分别进行下列实验，现象及结论（或解释）均正确的是

选

实验操作和现象结论或解释

项

将过量的干燥氯气通入装有新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中，鲜花未干燥C12没有漂白

A

变色性

向淀粉-KI溶液中通入Cb,再通入SCh,溶液先出现蓝色，后

B还原性：SO2>I>C1

蓝色褪去

C向FeBn溶液中通入Cb,溶液变黄氧化性：Cl2>Br2

D将CL通入K2s溶液中，生成淡黄色沉淀CI2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

11.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4；

+2HCL用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为01NA

B.生成2.33gBaSCU沉淀时，吸收SCh的体积为0.224L

C.凡。？晶体和HQ晶体混合物共imol,则极性键数目为2NA

D.此反应中，每消耗1mollhCh,转移的电子数为INA

12.陈述I和陈述II均正确但不具有因果关系的是

试卷第4页，共12页

选项陈述I陈述n

ANH3易溶于水NH3可用作制冷剂

B石油裂解气能使漠的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

CNaN3分解产生大量气体NaN3可用作汽车安全气囊产气药

Dso2具有抗氧化性且能杀菌消毒SO,可用作葡萄酒中的添加剂

A.AB.BC.CD.D

13.下列反应的离子方程式表示正确的是

A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CP+2H2O-Cl2T+H2T+2OH

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O+2e-=PbO2+4H

C.侯氏制碱法中NaHCCh晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO；+NH：

+2+3-

D.向K3【Fe(CN)6]溶液滴入FeCl?溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为

15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的

化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A.高温下，ZX2可与W2YX3反应

B.X同周期中第一电离能比X小的元素有5种

C.简单氢化物的键角：Y<X

D.Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料

15.液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代丙烷。已知：

①C3H8与C12反应的机理为自由基反应，包括以下几步：

I.链引发：CU3^20

II.链传递：CL+CH3cH2cH3-CH2cH2cH3+HCI,

•CH2cH2cH3+Cl2fC1CH2cH2cH3+Cl•...........

III.链终止：2C1-Cl2,Cl•+-CH2cH2cH39C1CH2cH2cH.............

②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

反应过程

下列说法正确的是

A.将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门

B.先将C12用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷

C.先将C12用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与c3H8混合，可得到氯代丙烷

D.断裂一CH3中1molC—H比断裂一CH2—中1molC—H所需能量小

16.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下

列叙述正确的是

出水出水出水

物膜

N

，

t■

fI

M3阴极

旗了交换膜质子交换朦（了

进水：NG进水：NH；酊,精进水：NH；

A.电池工作时，H+的迁移方向：左一右

B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小

C.“好氧阴极”存在反应：NH^-6e+8OH^NO2+6H2O

D.“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

二、解答题

17.碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富.某小组通过实验提

试卷第6页，共12页

取并测定干海带中碘的含量.回答下列问题：

I.从海带中提取碘.该小组同学按如图实验流程进行实验：

干海带r遮+海带灰率海带浸出液稀硫酸和双氧人匕的水溶液

111111

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有（填仪器名称）。

（2）步骤iii中双氧水的作用是（用离子方程式表示）。

II.滴定法测海带中碘的含量。

用NaSOs滴定L的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,

（3）用酸式滴定管量取L的水溶液时常需要排出气泡，操作是o

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

在、加滴入标准液工幺不足30秒廷上滴入标准液工々不足30秒住上

待测液-----------A无色----------►监色------------A无色----------►蓝色....

①提出猜想

猜想1:碘离子被氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的HzO?氧化；

②验证猜想

序

实验操作实验现象结论

号

待测液始

取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，猜想1

1终保持无

鼓入空气不成立

色

将2mL0.1mol.E1KI溶液、2WO.lmol.L1H2SO4溶液、2滴淀

猜想2

2粉溶液和1滴0.2mol.LHO溶液混合配制待测液，用Na2s2。3—

22不成立

溶液滴定

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氏。2氧化「的速率（填“快于”

或“慢于，，）Na2s2O3还原L的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案O

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗15.75mLO.lOOOmobL-1

Na2s2O3溶液，则干海带中碘的含量为mg/g(保留2位有效数字)。

18.稀土(RE)包括镯(La)、铀(Ce)等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿(含

Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示:

Na2CO3CeF2

盐仆理,这］-aLa2O3一由一

溶液含氟稀土

NH4HCO3NH4HCO3NaOH

处埋1▲抛光粉

稀土11X

离子，交换|一T预中和|一调?一碱溶|—►酸方

矿物H|H2c

I

-1-处理4

矿渣（）滤液1草酸化

FeOH3RE2（C2O4）3

滤液2•*----1水'解|►Al(OH)3nH2O滤液3含稀土合金

已知：该工艺下，除锦(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的

相关pH见下表。

离子Fe3+Al3+RE3+

开始沉淀时的pH1.54.35.6心+为6.2）

沉淀完全时的pH3.25.5/（情+为9.0）

回答下列问题:

(1)“预中和”工序中:

①该工序适宜的pH范围是

②胶状Fe(OH)3的X射线衍射图谱中，(选填“能”或“不能”)观察到明锐的衍射峰。

(2)“调pH”工序中，AP+发生的离子反应方程式为

(3)滤液3可返回______________工序循环使用。

(4)“沉淀”工序产物为(选填“La2(831”或“La(OH)3")，理由是[KspLa2(CO3)3：

1.0x10-28］。(当反应的K>1()5时可认为反应完全)

(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa?。'月，焙烧时发生的化学反应方程式为。

(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换

能力越强.下列离子对RE?+交换能力最强的是o

试卷第8页，共12页

My+

A.Na+B.NH；C.Mg2+D.Cl

(7)银饰合金是优良的导电材料，一种银饰晶体结构单元如图(a)所示:

①将该结构单元示意图(b)补充完全.

②该晶体的化学式为

19.铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用

(1)铁钻催化剂中基态C。原子的电子排布式：

(2)已知：3c2H2(g)C6H6(g)AH,

C6H6(g)+C2H4(g)C6H5-CH2cH3(g)AH2

3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)AH3

①Fe?()3催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应I:

C6H5—CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)

\H—(用AH］、AH?、AHs表不)。

②下列关于反应I说法正确的是。

A.X射线衍射技术可测得Fe203晶体结构

B.Fe2()3可改变乙苯平衡转化率

C.升高温度，正、逆反应速率均加快

D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件

③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入O.lOmolC6H5-CH2cH3(g),在催化剂作用下发生

反应I,测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h0124816202530

总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，噌，则前4h内平均反应速率

v(C6H5-CH2cH3)=kPa-h'o

⑶常温下构建FeUID-HJ溶液体系，已知H?L为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数

1241

(I=10々46,7Ca2=10--,其中"(FeS+jnZ.OxlOTmori^,^(H^^S.OxlO^mol-Uo

体系中含Fe物种的组分分布系数6与pH的关系如图所示(分布系数

5(x)=--------------------)：

2.0x10-molr

Fe(IH)-H2L体系部分物种分布图

①当pH=l时，体系中发生主要反应：Fe3++HJ-[FeL『+2H+,此时该反应的K=。

②当pH=4时，参与配位的c(L"卜mol/Lo

③pH在9.5〜10.5之间，含L的物种主要为(填，RL"、“HU"、"I?"),列出相关

计算式进行说明：0

20.化合物ix是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成

路线如下：

试卷第10页，共12页

(1)根据化合物i的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表:

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

a——消去反应

C1

b催化剂，加热也—

(2)反应①中，化合物i与有机物x反应，生成化合物ii,原子利用率为100%,x为(写

结构简式)。

(3)化合物iv中含氧官能团的名称是,反应③的类型是o

(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有o

A.反应过程中，有C-C1键和C-N键断裂

B.反应过程中，有C-N键和H-Q键的形成

C.反应物vii中，所有原子可能处于同一平面上

D.生成物viii具有碱性，能与稀盐酸发生反应

(5)化合物运有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构的有种(不考虑立体异构),

核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为。

(6)以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理,通过四步反应合成结构简式如下的化

合物y

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为_____

(b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为

(注明反应条件)

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.D

【详解】A.青铜属于合金，A不符合题意；

B.犀角的主要成分属于蛋白质，B不符合题意；

C.斫木的主要成分属于纤维素，C不符合题意；

D.陶瓷的主要成分是硅酸盐，D符合题意；

故选D。

2.B

【详解】A.同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误；

B.铝合金是合金，合金有更大的强度，其强度大于纯铝，B正确；

C.As位于周期表的第四周期第VA族，属于p区，C错误；

D.液氧是单质，纯净物，D错误；

本题选B„

3.C

【详解】A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，常用来制作糕点的膨松剂，碳酸钠

不具有此性质，故A错误；

B.体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒效力最强，医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液

杀菌消毒，故B错误；

C.牡蛎、虾类等海洋食物产品富含蛋白质，可为人体补充多种氨基酸，故C正确；

D.甘油含有亲水基团，与水分子可形成氢键，易溶于水，故D错误。

答案选C。

4.B

【详解】A.装置甲中，物品与祛码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量

偏低，A不能达到实验目的；

B.Na2cCh溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去

废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；

C.浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C

不能达到实验目的；

D.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置

丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶体，D不能达到实验目的；

答案第1页，共12页

故选B。

5.B

【详解】A.“84消毒液”的漂白原理，离子方程式为：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO-,故A

正确；

B.钢铁电化学腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+,故B错误；

C.TiCk水解生成TiCh-xHzO,故TiCk加入水中反应的离子方程式为

+

TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O；+4H+4Cl-,故C正确；

D.氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D正确；

故选：Bo

6.C

【分析】由电子流动方向，可确定a电极为负极，b电极为正极。在负极，2H2-4e=4H+；在

+

正极，O2+4H+4e-=2H2Oo

【详解】A.由分析可知，左侧电极是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；

B.由分析可知，右侧电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,B不正确；

C.当有O.lmol电子通过导线时，左侧消耗H20.05moL标准状况下0.05molx22.4L/mol=1.12L

气体，C正确；

D.电子只能沿导线流动，不能经过电解质溶液，所以电子不能由b极经电解质溶液流回a

极，D不正确；

故选C。

7.C

【分析】根据图可知，a为H?S,b是S单质，氧化物c和d分别为SO?和SO、，则对应的酸

e和f分别为H2sO3和H2sO4，g则是亚硫酸盐。

【详解】A.S单质与02反应生成SO2,故A错误；

B.f是H2SO4,浓硫酸吸出胆矶中的水属于吸水性，故B错误；

C.SC>2通入H?S溶液发生反应：SO2+2H2S=3S；+2H2O,体现了S0?的氧化性，故C正

确；

D.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但S0,使酸性高镒酸钾溶液褪色是由于其还原

答案第2页，共12页

性，与其漂白性无关，故D错误；

故选C。

8.A

【详解】A.氟原子连接在苯环上不能发生消去反应，与氯原子相连的碳原子邻位碳原子上

无氢原子，不能发生消去反应，A错误；

B.Z分子中含苯环、碳碳双键的平面结构，所有碳原子可位于同一平面，B正确；

C.Y分子中，与羟基相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，C正确；

D.Z分子中含有碳碳双键，能与澳发生加成反应，所以Y、Z分子中，可用澳的四氯化碳

溶液鉴别，D正确；

答案选A。

9.D

【详解】A.澳乙烷在NaOH溶液中加热发生水解反应，没有加硝酸中和NaOH,不能检验

滨离子，故A错误；

B.常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能生成二

氧化硫，则高锦酸钾溶液不褪色，故B错误；

C.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸〉碳酸〉硅酸，则非金属性S>C>Si,故C错

误；

D.向沸水在滴加饱和氯化铁溶液，液体变为红褐色可生成氢氧化铁胶体，继续加热煮沸，

发生聚沉，则会出现浑浊，故D正确；

故选：D。

10.B

【详解】A.氯气与水反应生成的HC1O,可使新鲜玫瑰花瓣褪色，而干燥的氯气不具有漂

白性，现象不合理，故A错误；

B.氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，二氧化硫可还原碘单质，则溶液先出现蓝色，后

蓝色褪去，可知还原性：SO2>I>C1-,故B正确；

C.亚铁离子、滨离子均可被氯气氧化，溶液变黄，由实验操作和现象，不能证明氧化性：

Cl2>Br2,故C错误;

D.氯气可氧化硫化钾，生成单质S,观察到生成淡黄色沉淀，可知氯气具有氧化性，故D

错误；

故选：B„

答案第3页，共12页

11.c

【详解】A.pH=l的HC1溶液体积不知，不能计算溶液中含有H+的数目，故A错误；

B.SO2+H2O2+BaC12=BaSCUl+2HCl,生成2.33gBaSCU沉淀时,吸收SO2的物质的量O.OlmoL

但温度压强不知，不能计算气体体积，故B错误；

C.1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键,H2O2晶体和H2O晶体混合物共Imol,

则极性键数目为2NA,故C正确；

D.SO2+H2O2+BaCL=BaSO41+2HCl反应中，氧元素化合价-1价降低到-2价，电子转移总数

2e-,每消耗ImolHzCh,转移的电子数为2NA,故D错误；

故选：C。

12.A

【详解】A.液氨汽化吸收大量的热，导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气易

溶于水无关，故A符合；

B.石油裂解可得到乙烯等不饱和烧，烯煌含有碳碳双键，能与澳单质发生加成反应，则油

裂解气能使澳的CC14溶液褪色，有因果关系，故B不符合；

C.NaN3受撞击时分解产生氮气，反应方程式为2NaN3望2Na+3N2f,可快速隔离司机，常

用作汽车安全气囊产气药，有因果关系，故C不符合；

D.二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒中的抗氧化剂和杀菌消毒，常用作葡萄酒中的添加剂，

有因果关系，故D不符合；

故选：A„

13.D

【详解】A.用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时还生成

氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为

电解

2+

Mg+2C1-+2H2O=Cl2T+Mg(OH)2i+H2T,故A错误；

+

B.铅酸锦电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SOt,故B错误；

C.侯氏制碱法中NaHCCh的制备原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3UNH4Cl,改为离

+

子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH；,故C错误；

D.将D[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，离子方程式为:K++Fe2++[Fe(CN)6p=KFe[Fe(CN)6]l，

故D正确；

答案第4页，共12页

故选：Do

14.A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，X原子核外电子总数等于W

原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的化合物，W应为第三周期元素，

可知X为O元素、W为Mg元素或Na元素；Y与Z同主族，它们原子的最外层电子数之

和为15,若W为Mg,Y的最外层电子数为与上=3.5不合理，若W为Na元素，Y的最外

层电子数为15上-6广-1=4,可知Y为C元素、Z为Si元素，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为O元素、Y为C元素、Z为Si元素、W为Na元素，

A.高温下，SiCh可与Na2cCh反应生成硅酸钠、二氧化碳，故A正确；

B.X同周期中第一电离能比X小的元素有Li、Be、B、C,共4种元素，故B错误；

C.水为V形，甲烷为正四面体形，水中。有2对孤对电子排斥导致键角变小，则简单氢

化物的键角：Y>X,故C错误；

D.SiC为新型无机非金属材料，故D错误；

故选：Ao

15.B

【详解】A.当将液化石油气灶改用为天然气燃料时，如果进气口保持不变，即燃料气体的

流量不变，由于天然气的的耗氧量低，则可以调节小风门，A错误；

B.在光照条件下，氯气分子会吸收光能并分解成自由基，在黑暗处，已经生成的氯自由基

与丙烷反应，可以生成氯代丙烷，B正确；

C.在黑暗条件下，已经生成的氯自由基会很快失去活性，因为它们无法继续吸收光能来维

持链式反应。因此，即使氯气在光照下已经部分分解，但在黑暗处放置较长时间后，这些自

由基的数量会大大减少，甚至可能几乎不存在，几乎不可能生成氯代丙烷，C错误；

D.键能越大的化学键越稳定，越不容易被断裂。甲基中的C-H键比亚甲基中的C-H键更

强，那么断裂甲基中的C-H键所需的能量应该更大，D错误；

故选B。

16.D

【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，c6Hl2。6失去电子生成CO2和H+,电极反应式为

C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H+；“缺氧阴极”上，NO3得到电子生成NCh,NO2再转化为

答案第5页，共12页

+

N2,电极反应式分别为：NO；+e-+2H=NO2T+H2O,2NCh+8e-+8H+=N2T+4H2O；“好氧阴极”

上,02得到电子生成H?。，电极反应式为O2+4H++4—2H2O,同时02还能氧化NH；生成NO2，

NO?还可以被O2氧化为NO1,反应方程式分别为2NH：+3O2=2NC）2+2H2O+4H+,2NO2

+O2=2NO-o

【详解】A.由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子沿外电路流向“缺氧阴极”和“好

氧阴极”，贝I“厌氧阳极”产生的H+通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，故H+

的迁移方向既有左（“厌氧阳极”）一右（“好氧阴极”），又有右（“厌氧阳极”）一左（“缺氧

阴极"），A错误；

B.由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极"上消耗H+,其附近的溶液pH增大，B错误；

+

C.由分析可知，“好氧阴极”上的反应有O2+4H++4e-=2H2。，2NH：+3O2=2N02+2H2O+4H,

2NO；+02=2NO”C错误；

D.“厌氧阳极”的电极反应式为C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2T+24H+,每ImolC6Hl2。6反应，

消耗6molHzO,转移24moi电子，“厌氧阳极”区质量减少288g,故“厌氧阳极”区质量减少

28.8g时，该电极输出电子2.4mol,D正确；

故选D。

17.（1）用烟、三脚架、泥三角

+

⑵2I+H2O2+2H=I2+2HQ

（3）将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出

（4）空气中氧气待测溶液变无色后反复变回蓝色慢于将待测液加热煮

沸使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间40

【分析】海带灼烧后水浸分离出浸出液，加入稀硫酸和过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质；

【详解】（1）灼烧需要使用用烟、三脚架、泥三角；

+

（2）步骤iii中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，2I+H2O2+2H=I2+2H2O;

（3）酸式滴定管量取L的水溶液时常需要排出气泡，操作：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速

打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；

（4）①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化；

答案第6页，共12页

猜想2为碘离子被步骤iii中过量的HzO?氧化，实验操作2中滴入1滴0.2mol.LTH2O2溶液,

通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：待测溶液变无色后反复变回

蓝色；

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的，碘单质能使淀粉变为蓝色，溶液变

蓝色说明生成碘单质的反应速率较慢，故H?。?氧化厂的速率慢于NaAQ、还原L的速率，

导致待测液反复变为蓝色。

④由分析可知，应该除去待测液中的过氧化氢，故合理的修正方案为：将待测液加热煮沸使

得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间；

⑤原理为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,则干海带中碘的含量为

O.lOOOmol-L-1xl5.75xlO-?Lx—x2x127g/molxl03mg/g

-----------------------------------5O02----------------------------------x100%=40mg/g0

18.(1)3.2<pH<4.3不能

3+

(2)A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3J

⑶酸溶

3+355320

(4)La(OH)3/<fspLa(OH)3=c(La)c(OH)=10-x(10-)=1O-,

KLa(CO)1n-28

匕(。叫=记=®2>施

La2(CO3)3+6OH2+38,K="标

(5)2La2O3+O2+2CeF^2CeLa2O4f^

(6)C

【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢钱将铁离子转化为氢

氧化铁沉淀，再加入碳酸氢镂调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将

氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3.nH2O,将稀土元素的沉淀加HC1溶解，一部分加

答案第7页，共12页

碳酸钠沉淀之后转化为LazCh,加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸

化得到La2O3和含稀土合金，据此回答。

【详解】(1)①"预中和''工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2<pH

<4.3；

②只有晶体在X射线衍射图谱中才能观察到明锐的衍射峰，而胶体不是晶体；

(2)“调pH”工序中，AF+与碳酸氢根强烈双水解，发生的离子反应方程式为

3+

A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3J；

(3)滤液3溶液中含有草酸，可以回到酸溶工序中循环利用；

(4)①“沉淀”工序产物为La(OH)3；

②根据表中数据可得KsJa(OH)3=c(La3+)c3(OH)=10-5?(105)3=1020,

KLa(CO)in-28

5

La2(CO3)3+6OH-2La(OH)3+3CO；-,K=提高9>10;

(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2,焙烧时发生的化学反应方程式为：

焙烧

2La2O3+O2+2CeI^------2CeLa2O4I^；

(6)根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+,

故选C；

(7)

①根据图(a)可以看出，Ce在前面的两个顶点，且位于面对角线的位置，Ag在剩下的6

个顶点和6个面心，所以结构单元示意图(b)补充完全为

②Ce在顶点，均摊为2x1=；,Ag在剩下的6个顶点和6个面心，均摊为6x：+6xg=',

所以化学式为AgisCe。

19.(l)ls22s22P63s23P63d74s2

(2)AH3-AH1-AH2AC60

HL-pH为10时，由Kai=c*)c(7)=10-7.46可得.

⑶2.043.0X104

C(H2L)

答案第8页，共12页

254C242

C(HL)=10-C(H2L),由K02=(L)c(H)=io-i2.4可得:c(HL)=10-c(L),贝pH在9.5〜10.5

c(HL)

之间，含L的物种主要为HL-

【详解】(1)钻元素的原子序数为27,基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2,故

答案为：Is22s22P63s23P63d74s2；

(2)①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③-①-②得到反应

C6H5-CH2CH3(g),C6H5-CH=CH2(g)+H2(g),贝ij反应AH=AH3-AHi-Mh,故答案为：

AH3-AH1-AH2；

②A.测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定氧化铁晶

体结构，故A正确；

B.催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，则氧化铁不能改变乙苯平衡转化率，故B

错误；

C.升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；

D.反应I是气体体积增大的反应，恒压条件下反应时，容器体积增大相当于减小压强，平

衡向正反应方向移动，苯乙烯的百分含量增大，则仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择

恒压条件优于恒容条件，故D错误；

故选AC；

③设4h时反应生成苯乙烯的分压为akPa,由方程式可得：491+a=731,解得a=240,则前

4h内乙苯的反应速率为三『=60kPa/h,故答案为：60；

(3)①由图可知，溶液pH为1时，溶液中铁离子和［FeL］+浓度为

2.0xl0-4mol/Lx0.5=1.0xl0-4mol/L,由方程式可知，溶液中HzL的浓度为(5.0-0.1)

c(FeL+)c2(H+)

xl0-3mol/L=4.9xl0-3mol/L,则反应的平衡常数K=——-~，一，=(”/2.04,故答案

3+

c(Fe)c(H2L)4.9x10-3

为：2.04；

②由图可知，溶液pH为4时，溶液中［FeL］+和［FeL2「浓度浓度为

2.0xl0-4mol/Lx0.5=1.0xl0-4mol/L,由原子个数守恒可知，参与配位的I?-的浓度为

1.0x10-4mol/L+1.Ox10-4mol/Lx2=3.Ox10-4mol/L,故答案为：3.0xlO-4mol/L；

答案第9页，共12页

254

③溶液pH为10时，由电离常数Ka尸c(H))c(H)=10一7.46可得:溶液中c(HL-)=10-c(H2L),

c(H?L)

则溶液中HL-离子浓度大于H2L,由电离常数Ka2="L元(H)=10-12.4可得:溶液中

c(HL)

c(HL)=102-4c(L2-).则溶液中HL-离子浓度大于I?一,所以溶液pH在9.5〜10.5之间，溶液中

c(HL)c(H+)

含L的物种主要为HL,故答案为：HL；pH为10时，由尸一丁―=10-7.46可得：

C(H2L)

254

C(HL-)=10C(H2L),由K°2="L)=10-124可得:c(HL-)=102%(L2-),则pH在9.5〜10.5

c(HL)

之间，含L的物种主要为HL、

20.(1)NaOH醇溶液，加热HOCH加聚反应

CH3

⑵Cl—c—CH3

CH3

(3)醛基加成反应

(4)AC

CHCH

⑸7I3I3

CH2=C—C=CH2

三C—fH—