安徽省池州一中2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

安徽省池州一中2023-2024学年高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,贝！|

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.If从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moith理论上可净化ImolCO(NH2)2

2、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有•影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

3、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

4、常温下，HNCh的电离平衡常数为K=4.6xl(p4(已知“石=2.I%,向20mLO.01moHTiHNOz溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14x10-3moi-L1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()o

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

6、一定条件下，在水溶液中1molCl>C1OX(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

n

/■C(+3,100)

*-

程✓、

fe、'、D(+5,64)

要

-/(+1,60)、、：

.//

/

»(T，。)，，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3cKT(aq)=CK)3-(aq)+2Cr(aq)A77=+116kJ-mol-1

7、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A.n分子中所有原子都在同一个平面上

B.n和：CBn生成p的反应属于加成反应

C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

8、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

图甲图乙

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

+

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

9、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化做材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gCKO与28g中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

11、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是()

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

12、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6„工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

13、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

14、用KC1O3和MnCh制备。2,并回收MnCh和KCL下列实验操作正确的是（）

KC10-MQj

A.02制备装置

B.固体混合物溶解

MMMKCI

过滤回收MnCh八二上

D.蒸发制KC1

15、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O^NH3«H2O+H2t,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是（）

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN-H键

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子2moi

16、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

.匈石灰求>

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

NaO过量盐酸

B.Al(s)^NaAlO2(aq)—>Al(OH)3(s)

ARTC/\分永rA\F+/X蔗糖溶液A/、

+

C.AgNO3(aq)—[Ag(NH3)2](aq),Ag(s)

高温

M

D.Fe2O3(s)Fe(s)>FeCl3(aq)

Al

19、双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OHL作为H+和OH-

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不正确的是（）

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜（BP）,阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

20、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

+--+2+-

A.Na,KOHClB.NaCuSO产N03

C.Ca2+HCOs-NO3-K+D.Mg*Na+SO产Cl-

21、对如图有机物的说法正确的是（）

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4moi也加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

22、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi

C.Mg和A1的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

二、非选择题（共84分）

23、（14分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

E

c2H6。

（1）有机物A中含氧官能团的名称是

（2）写出下列反应的化学方程式

A—B：

M_N：；

(3)ATC的反应类型为,E—F的反应类型为ImolA可以和______________mol

Bn反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为Ci6Hl4。3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种(不包括R);

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

24、(12分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(1)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是和o

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知："-CH3cH2OH。写出以环氧乙烷(())、一「t卜，H、乙醇和乙醇钠为原料制备

，，的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6moi・LTNaOH溶液6%HzOz溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—>煮沸—>冷却液—►----->PbCrO4

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x1013,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7„

③六价倍在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

也

不

柠

《

器

案

醺

至

十

④PbCrO4可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi•I/iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是。

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6mol«L一】的醋酸,0.5mol・L-Tb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

26、(10分)(13分)硫酸铜晶体(CUSOT5H2。)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=［CU(NH3)4］2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUCI2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含6g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCUSO4-5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

27、(12分)以铝土矿(主要成分为ALO3,含少量SiO2和FeQs等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图[已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO^nH?。)沉淀]。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式

（2）溶液a中加入NaHCC>3后，生成沉淀的离子方程式为__。

（3）有人考虑用熔融态AlCl：电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：。

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。打开K2,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是.

28、（14分）（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子

电池正极材料（有Al、LiCoCh、Ni、Mn、Fe等）回收钻、银、锂的流程图。

返回料液

负载

有机相

废

离

锂

子

池

电硫酸钻

极

正

材

粉

料

末

已知：P204［二（2-乙基己基）磷酸酯］常用于萃取镒，P507（2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯）和Cyanex272［二（2,4,4）-

三甲基戊基次磷酸］常用于萃取钻、银。

回答下列问题：

（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoCh与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化

学方程式___________________________________o

（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下:

123456789101112

pH

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的(填金属离子符号)杂质；写出除去金属离子的离子方程式

_________________________(一种即可)。

(3)已知P507萃取金属离子的原理为"HR(Org)+M"(aq).MR„(Org)+«H+(aq),且随着萃取过程中pH降低，

萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为

nNaR(Org)+M«+(aq)MR„(Org)+nNa+(aq)o对萃取剂进行皂化处理的原因为。

(4)控制水相pH=5.2,温度25℃,分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钻、银的影响实验结

果如图所示。

。

三

好

急

拚

萃取剂浓度/(mol』一)

■—Co(Cyanex272)；•—Ni(Cyanex272)；A—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钻、银的萃取率随萃取剂浓度增大而(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中(填“P507”

或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol-L1；若选

Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol-L1„

(5)室温下，用NaOH溶液调节钻萃余液的pH=12,搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镇固体，

6

镇沉淀率可达99.62%„已知&P[Ni(OH)2]=5.25xlO-',则沉银母液中Ni?+的浓度为2.1xI()Timoi.L-i时，

pH=(lg5=0.7)o

29、(10分)高分子聚合物P的合成路线如图:

(1)写出反应所需试剂与条件。反应①反应⑦—o

(2)写出反应类型：反应③__；反应⑥_

(3)写出结构简式.E__；P—。

(4)设计反应⑥⑦的目的是一

CHjOOCCH,

(5)写出用1,3-丁二烯与乙酸为原料合成的合成路线(无机原料任选)—o

OhOOCCH,

(合成路线的常用表示方法为：A黑黑-B……釜空目标产物)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

+

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲电极是燃料电池的负极，A错误；

+

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，c正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2—2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理论上可净化2moice)(NH?)2,

则2moiGJ2理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

2、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

3^A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

4、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~~/v~——J,贝!I4.6X10-4H____V____得至！)c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

c(HNQ)c(HNQ)O.OlmoUL

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNO2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NO2-H2OUHNO2+OH-,HNO2^H+NO2",电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

5、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNCh随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。

6、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CUT结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+CKr,反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/moI,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B—A+D的反应方程式为3aO-=C1O3-+2C1，反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为CD,要注意焰变与键能的关系，AH=反应物的总键能-生成物的总键能。

7、B

【解析】

A.n中有饱和的C原子一CH2一,其结构类似于CH4,所有的原子不可能共平面，A项错误；

B.n中的碳碳双键打开与：CBn相连，发生加成反应，B项正确；

C.p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C-C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2

根，所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误；

D.m的化学式为C7H8O,属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是一OH和一CH3,则有邻间对3种，如果取

代基为一CH2OH,只有1种，取代基还可为一OCH3,1种，则共5种，D项错误；

本题答案选B。

8、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol。2时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0mol,则乙中阴极增重

2.0mol.A一“

------x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

9、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化钱是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为D。

10、B

【解析】

A.Imol过氧化钠(Na2O2)中阴离子(O1)所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为("g/加。/)=lmol,即碳原子数目为NA,B

正确；

28g_14

C.28gC16O的物质的量为Imol,含有的质子数为1HW1X(6+8)XNA=14NA,28gC,8O的物质的量为

(30g/mo/)-15

mol,即质子数为MXRNACUNA,C不正确；

D.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选B。

11、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为Ao

12、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCk,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,Ct核外有3个电子层，CP-和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为CI,其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCk制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将Ti(h(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜UOOK,进行氯

化处理，并使生成的TiCk蒸气冷凝，发生反应TiCh+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

13、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

14、B

【解析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.MnO2难溶于水，KCI易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用珀烟，故D不符合题意；

答案：Bo

15、A

【解析】

反应NH5+H2OTNH,H2O+H2T,NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确；

H+

B.NHs的电子式为[:4，N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NH5的电子式为[H：N：H][：H],ImolNHs中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量=lmolx[0-(-l)]=lmoLD错误；

故选Ao

16、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO高互2Fe+3cO2,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2Og鱼Cbf+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3」^Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3」-Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

17、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个50键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氢转移6moi电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca?+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

18、A

【解析】

ANaHCCh受热分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2c。3与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAlCh与过量盐酸反应生成NaCI、AlCb和H2O,第二步反应不能实现，故B错误；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCL和H2,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

19、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜（BP）,氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H23氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

20、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、QP+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnOJ（紫色）。

21、D

【解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误;

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：Do

22、D

【解析】

由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)?和

Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时〃(Na2soJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

A/(OH)3:Na。"+A/(OH)3=MzA/Q+2凡。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为“g(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为O.lSmol,Al(OH)3为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2凡0,所以该阶段消耗〃(MzOH)=“人/。//b]=0.27?/,氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24£-0.20£

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道〃(H)=77[4(003]=02mH，〃(四)=”[加冢。〃)2]=°15相授,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的；

Q.2molx3+0.15molx2

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为=0A5mol，若在标况下，体积为

2

0.45/3/X22.4L//阳/=10.08"但状况未知做D错误;

故答案选D。

二、非选择题(共84分)

CH=CH-COOH

：H=CH-COONa

23、羟基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O；

OH

CH3cH20H三巴―CH2=CH2+H2O加成反应酯化(取代)反应34

170c

HO-^^-^i-CHrCOOH+3NaOHNaO^^-^-CHj-COONa+Nad+ZHzOo

【解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

。OOQ

A的不饱和度为2—=6,故还含有C=C双键，所以A的结构简式为HO《^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO-^^-CH=CH-COOCH：CH,,A与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^"CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaO^^^CH=CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分