第十单元 酸和碱【考题猜想】（20大题型）（解析版）

第十单元酸和碱考点一常见的酸和碱【题型1】酸和碱的概念、组成【题型2】常见的酸碱指示剂及应用【题型3】酸碱指示剂的选择及自制【题型4】盐酸的物理性质和用途【题型5】浓硫酸的特性和用途【题型6】酸碱敞口放置的变化和现象【题型7】氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和用途考点二酸和碱的化学性质【题型1】酸的通性【题型2】探究酸的化学性质的实验【题型3】根据酸的通性推测物质的化学性质【题型4】碱的通性【题型5】根据碱的通性推测物质的化学性质【题型6】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质考点三酸和碱的中和反应【题型1】中和反应的概念【题型2】中和反应的微观本质【题型3】中和反应的应用【题型4】无明显现象的中和反应的判断【题型5】溶液酸碱性与pH的关系【题型6】pH的测定【题型7】酸碱性对生命活动及农作物生长的影响考点一常见的酸和碱01酸和碱的概念、组成【例1】（2023·辽宁大连·统考模拟预测）下列物质中，属于碱的是A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2【答案】D【详解】A、Hg属于单质，不符合题意；B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意；C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意；D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。故选：D。【变式1-1】（2023·安徽·校联考模拟预测）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是A．燃烧是发光发热的化学反应，燃烧一定要有氧气参加B．阳离子都带正电荷，则带正电荷的微粒一定是阳离子C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液【答案】D【详解】A、燃烧是发光放热的化学反应，但燃烧不一定必须有氧气参加，如镁在二氧化碳中也能燃烧，该选项推理不正确；B、阳离子带正电荷，但原子中质子也带正电荷，则带正电荷的微粒不一定是阳离子，该选项推理不正确；C、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定为碱，如水，该选项推理不正确；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能为显酸性的盐溶液，该选项推理正确。故选D。【变式1-2】如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A、是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；B、是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确；C、是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误；D、中B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误；故选：B。02常见的酸碱指示剂及应用【例2】（2023上·山东枣庄·九年级校考期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油【答案】C【分析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。【详解】A、食盐显中性，不符合题意；B、味精显中性，不符合题意；C、食醋显酸性，符合题意；D、香油是有机物，不显酸性，不符合题意。故选C。【变式2-1】（2023·全国·二模）在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色【答案】C【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。【变式2-2】（2023上·山东枣庄·九年级统考期末）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。(2)溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。(3)作为空白对照实验的孔穴是。(4)孔穴4中溶液变为色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由性变成中性。【答案】(1)碱性(2)2、5(3)3(4)蓝碱【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，则3号孔穴为对照实验。（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；滴入稀硫酸后，溶液又变成紫色，说明溶液由碱性变成中性。03酸碱指示剂的选择及自制【例3】（2023上·江苏盐城·九年级景山中学校考期末）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色下列说法中不正确的是A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色【答案】D【详解】A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故说法正确；B、草木灰水中含有碳酸钾，显碱性，故说法正确；C、紫薯汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故说法正确；D、氯化钠溶液显中性，紫薯汁滴到氯化钠溶液中显紫色，故说法错误。故选：D。【变式3-1】（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液【答案】B【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。故选B。【变式3-2】（2023·河南焦作·统考三模）溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是待测液盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色紫色绿色绿色A．蔗糖水是酸性的B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小【答案】B【详解】根据表格信息可知，紫薯汁遇到盐酸变红，说明紫薯汁遇酸性物质变红；紫薯汁遇到草木灰水、石灰水等碱性溶液变绿，说明紫薯汁遇到碱性物质变绿色；紫薯汁遇到蔗糖水为紫色，说明紫薯汁遇到中性物质为紫色，A、根据表格信息可知，蔗糖水是中性的，选项错误；B、由表中信息分析可知，草木灰水的pH>7，属于碱性溶液，选项正确；C、若把紫薯汁加入到白醋中，白醋溶液呈酸性，紫薯汁遇酸性物质变红，选项错误；D、用水稀释盐酸后，盐酸的酸性减弱，pH增大，选项错误；故选：B。04盐酸的物理性质和用途【例4】（2023下·九年级月考）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【详解】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性。故选：A。【变式4-1】（2023·海南省直辖县级单位·校考三模）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是A．生石灰 B．氢氧化铜 C．浓盐酸 D．浓硫酸【答案】C【详解】A、生石灰与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，打开盛有生石灰的试剂瓶塞后，不会观察到瓶口有白雾现象。A不符合题意；B、打开盛有氢氧化铜的试剂瓶塞后，不会观察到瓶口有白雾现象。B不符合题意；C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞后，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴。所以，会观察到瓶口有白雾现象。C符合题意；D、打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会观察到瓶口有白雾现象。D不符合题意。综上所述：选择C。【变式4-2】（2023下·九年级月考）下列关于盐酸用途的叙述中错误的是A．用于金属表面除锈B．在实验室用作干燥剂C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳【答案】B【详解】盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂。05浓硫酸的特性和用途【例5】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有A．酸性 B．吸水性 C．挥发性 D．腐蚀性【答案】B【详解】浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小。故选B。【变式5-1】（2023·广东珠海·珠海市文园中学校考三模）学校采购了一批浓度为98%的浓硫酸，其存放处应该张贴的警示标识是A．

B．

C．

D．

【答案】C【详解】A、浓硫酸不会爆炸，其存放处不应该张贴此警示标识，不符合题意；B、浓硫酸没有可燃性，其存放处不应该张贴此警示标识，不符合题意；C、浓硫酸具有腐蚀性，其存放处应该张贴此警示标识，符合题意；D、浓硫酸没有毒性，其存放处不应该张贴此警示标识，不符合题意。故选C。【变式5-2】下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂【答案】C【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C选项叙述正确；D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。故选C。06酸碱敞口放置的变化和现象【例6】（2023·广西河池·统考二模）化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是A．溶液的质量减少 B．瓶口会冒出白烟C．溶质的质量分数减小 D．颜色发生改变【答案】C【详解】浓盐酸具有挥发性，敞开放置瓶口会冒出白雾，因为挥发出来氯化氢气体遇到水蒸气形成了盐酸小液滴，对应溶质质量减小，所以溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞开放置，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，对应溶质质量分数减小，所以会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是溶质的质量分数减小。故选：C。【变式6-1】（2023·湖南衡阳·衡阳市第十五中学校考模拟预测）下列物质敞口放置于空气中，会因化学反应而使质量增加的是A．食盐 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】D【详解】A.食盐中含的氯化镁易潮解使质量增加，但没有新物质生成，是物理变化，A不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，敞放在空气中质量减少，没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；C.浓硫酸具有吸水性，敞放在空气中质量增多，没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；D.氢氧化钠敞放在空气中易潮解使质量增加，还能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，是化学变化，D符合题意；故选D【变式6-2】（2023·重庆渝中·统考二模）澄清石灰水和浓盐酸放置在空气中，溶液的质量变化情况是A．前者增大，后者减小 B．二者都增大C．前者减小，后者增大 D．二者都减小【答案】D【详解】澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：，生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，导致溶液质量减小；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢氢气，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，故选D。07氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和用途【例7】（2023上·山东济南·九年级统考期末）下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【答案】C【详解】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误；D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。故选C。【变式7-1】（2023·全国·二模）下列有关氢氧化钙的说法错误的是A．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性B．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液【答案】C【详解】A、氢氧化钙是生活中常见的碱，俗称熟石灰，它的水溶液又叫做石灰水，pH大于7，呈碱性，澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故A表述正确；B、氧化钙，俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙，故B表述正确；C、氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低，故C表述错误；D、波尔多液是无机铜杀菌剂，农业上可用氢氧化钙和硫酸铜混合进行配制，作为农药使用，故D表述正确。故选C。【变式7-2】（2023下·九年级期末）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。考点二酸和碱的化学性质01酸的通性【例1】（2023·湖南衡阳·统考中考真题）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是。(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为色。(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。【答案】(1)盐酸(2)红(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【详解】（1）具有挥发性的酸是盐酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。（3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【变式1-1】（2022上·河北邯郸·九年级校考期末）下列实验中一定不会用到盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹【答案】A【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸和氢氧化钙、碳酸钙都能反应，因此不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，故A选项符合题意；B、盐酸和氯化钠不反应，盐酸和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，因此可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，故B选项不符合题意；C、实验室制取二氧化碳选用稀盐酸和石灰石，故C选项不符合题意；D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此可用盐酸除铁锈，故D选项不符合题意。故选A。【变式1-2】（2023苏州·期末）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．故选B．【变式1-3】（2023上·山东威海·九年级威海经济技术开发区皇冠中学校考阶段练习）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是A．溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl【答案】C【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，故A选项说法不正确，不符合题意；B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，被还原，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项说法不正确，不符合题意；C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项说法正确，符合题意；D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项说法不正确，不符合题意。故选C。02探究酸的化学性质的实验【例2】（2022上·北京门头沟·九年级统考期末）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）固体消失且能产生气泡的是（填序号）。发生反应的化学方程式为。（2）能证明C中发生反应的现象是。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。【答案】BMg+2HCl==MgCl2+H2↑溶液由红色变为无在金属活动性顺序表中排在H后【详解】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以固体消失且能产生气泡的是B，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色；（3）铜在金属活动性顺序表中排在H后面，所以铜不能与盐酸反应。【变式2-1】（2023·青海西宁·统考一模）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）A试管中的反应现象是。（2）C试管中反应的化学方程式是。（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl

乙同学猜想：有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有。【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加。。我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。【答案】铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl、Na2CO3丙白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）无色酚酞试液溶液变红（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）反应物是否有剩余（表述合理即可）【详解】根据金属活动性顺序可知（1）A中的现象为铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）C试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；（3）有实验现象可知，B盐酸剩余，C为碳酸钠剩余；二者混合后，一定没有盐酸，根据反应程度，故猜想为NaCl、Na2CO3【交流讨论】白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，故丙同学的不正确；【设计实验】根据结论可知含有氯化钠和碳酸钠，根据碳酸钠的性质进行操作取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红色即可证明。【变式2-2】（2022·宁夏银川·银川市第三中学校考一模）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：(1)A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是。(2)C中发生反应的现象是，反应的化学方程式为。(3)要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是（写化学式），可能含有的溶质是（写化学式）。【答案】(1)判断二者是否发生化学反应(2)黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)ZnZnSO4H2SO4【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：判断二者是否发生化学反应；（2）C中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）D试管中能与酸反应的固体单质，是在金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属，可以是锌，化学式为：Zn，反应后的溶液中一定含有的溶质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4，可能含有硫酸，化学式为：H2SO4，故填：Zn，ZnSO4，H2SO4。03根据酸的通性推测物质的化学性质【例3】（2021·山东济宁·九年级阶段测试）蚁酸（HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体。有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO﹣酸根阴离子和H+，蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂。请回答：（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为。（2）写出HCOOH与NaOH溶液反应的化学方程式。（3）你推测蚁酸还具有什么化学性质，你的依据是。【答案】无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水NaOH+HCOOH＝HCOONa+H2O水溶液能使紫色石蕊试液变红色，能与烧碱溶液反应生成钠盐，可以作消毒剂或防腐剂有其他物质生成【分析】（1）物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质；（2）蚁酸与氢氧化钠发生中和反应生成蚁酸钠和水；（3）蚁酸具有酸的化学性质。【详解】（1）蚁酸的颜色、气味、状态、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。（2）利用蚁酸的化学式可知蚁酸根的化合价，结合题目所给的信息可知其钠盐的化学式是HCOONa，蚁酸与氢氧化钠发生中和反应生成蚁酸钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCOOH＝HCOONa+H2O；（3）蚁酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，能与烧碱溶液反应生成钠盐，可以作消毒剂或防腐剂等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故答案为（1）无色、有刺激性臭味、液体、易溶于水；（2）NaOH+HCOOH＝HCOONa+H2O；（3）水溶液能使紫色石蕊试液变红色，能与烧碱溶液反应生成钠盐，可以作消毒剂或防腐剂；有其他物质生成。【点睛】酸的化学性质有：使紫色石蕊变红，与氢前金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与部分盐反应等。【变式3-1】（2023上·山东临沂·九年级统考期末）白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗【答案】B【分析】由已知蚁酸属于酸，先回顾酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。【详解】A、锌能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故A选项不符合题意；B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能和酸反应，那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀，故B选项符合题意；C、大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故C选项不符合题意；D、铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故D选项不符合题意。故选B。【变式3-2】醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：。【答案】CH3COOK2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑【详解】（1）根据醋酸钠的化学式：CH3COONa，故醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐醋酸钾的化学式为：CH3COOK；（2）醋酸与金属锌反应的化学方程式：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑。04碱的通性【例4】下列物质不能与NaOH溶液反应的是A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁【答案】D【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选：D。【变式4-1】（2023·山东烟台·九年级统考期终）滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2【答案】B【详解】A、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与盐酸恰好完全反应生成氯化钙与水，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。B、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与Na2CO3恰好完全反应生成碳酸钙与氢氧化钠，其化学方程式为：。溶液呈碱性，为红色。故对。C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CuCl2恰好完全反应生成氯化钙与氢氧化铜，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。D、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CO2恰好完全反应生成碳酸钙与水，其化学方程式为：。溶液呈中性，为无色。故错。故选B。【点睛】熟练掌握酸碱盐知识。【变式4-2】（2023·福建·模拟预测）某实验小组的同学为了探究二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应，设计了如下的方案：(1)实验A现象是；实验B：打开开关，挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是；图示A、B实验装置的设计，在原理上的共同点是。(2)实验C、D方案：收集两瓶二氧化碳气体，连接仪器和传感器设备，小何和小汤两位同学相约同时用注射器加入等量的氢氧化钠溶液和水，同时用传感器测定集气瓶中压强的变化，用数据采集器记录并绘制图象如图所示，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。①a点时同时用注射器加入等量的氢氧化钠溶液和水，b点时两条曲线没有一样高的原因可能是（写一条即可）。②氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应的曲线是（填“abef”或“abcdf”）。③c点时，可能的操作是。由d点变为f点的可能原因是。(3)请说明实验C和D比实验A、B更能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的理由。写出氢氧化钠和二氧化碳气体反应的化学方程式。【答案】(1)塑料瓶变瘪烧杯中的氢氧化钠溶液进入圆底烧瓶中形成喷泉二氧化碳和氢氧化钠反应，导致压强减小(2)氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应比水和二氧化碳气体反应更多abcdf振荡集气瓶打开瓶塞，压强与外压相等(3)实验A、B中，二氧化碳能够溶于水，且能与水反应，也能够导致压强减小；实验C、D对比并排除了水的因素2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后，装置内的气压会减小，实验A的现象是软塑料瓶变瘪。实验B中打开开关，挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应后，装置内的气压会减小，在大气压的作用下，烧杯中的氢氧化钠溶液被压入导管中，在圆底烧瓶中形成喷泉。图示A、B实验装置的设计，在原理上的共同点是二氧化碳和氢氧化钠反应，导致压强减小。（2）①a点时同时用注射器加入等量的氢氧化钠溶液和水，b点时两条曲线没有一样高的原因可能是氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应比水和二氧化碳气体反应消耗的二氧化碳更多，导致压强减小得更多。②由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，压强的变化较大，故表示氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应的曲线是abcdf。③cd段压强降低幅度更大，说明在c点时，进行了振荡集气瓶的操作。由d点变为f点，压强又恢复至大气压，说明此时打开瓶塞，压强与外界气压相等。（3）实验C和D比实验A、B更能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应原因是实验A、B中，二氧化碳能够溶于水，且能与水反应，也能够导致压强减小；实验C、D对比并排除了水的因素。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【点睛】实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯。05根据碱的通性推测物质的化学性质【例5】（2022上·河北邢台·九年级金华中学校考期末）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应【答案】C【分析】根据碱的通性氢氧化钠可以和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应。【详解】A、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项不符合题意；B、氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，故选项不符合题意；C、氢氧化锂与氧化铁不反应，故选项符合题意；D、氢氧化锂与氯化铜反应生成氯化锂和氢氧化铜沉淀，故选项不符合题意；故选：C。【变式5-1】（2023上·河北衡水·九年级衡水桃城中学校考期末）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水【答案】C【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；故选：C。【变式5-2】（2023·山东东营·统考二模）氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染【答案】C【详解】A、氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也能易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾，故选项说法正确；B、氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似，则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；C、氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故选项说法不正确；D、氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。故选C。06氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质【例6】（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）开展如图实验探究。

对比①④可探究：。对比（填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作），写出验证生成物的化学方程式【答案】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应①②①③加入稀盐酸（其他合理答案亦可）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可）【详解】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内气压变小，气球膨胀较小，因此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小，故对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化，故对比①③可探究：CO不与NaOH反应。①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【变式6-1】（2023上·河北唐山·九年级统考期末）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH【答案】A【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水反应出现白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象，可以鉴别，故A选项符合题意；B、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有明显现象，不能鉴别，故B选项不符合题意；C、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C选项不符合题意；D、氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，溶液显碱性，pH均大于7，不能鉴别，故D选项不符合题意。故选A。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。【变式6-2】（2023下·江西上饶·九年级统考学业考试）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。【实验步骤与现象】步骤操作现象1取样品于试管中，加入蒸馏水，充分振荡得到上层清液和下层固体2向步骤1后的试管中滴加几滴酚酗溶液变红3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡【实验分析】（1）实验人员根据步骤1认为猜想一不正确。其实该结论并不严密，请说明理由：。（2）解释步骤3有气泡产生的原因：（用化学方程式表示）。【实验结论】通过以上实验可以知道猜想正确。【评价反思】农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与反应而变质。【拓展延伸】熟石灰存放时应保存。【答案】氢氧化钙/Ca（OH）2氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙二二氧化碳/CO2密封【详解】氢氧化钙的变质为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；[作出猜想]猜想一：没有变质，全是是氢氧化钙；猜想二：部分变质，成分为CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：完全变质，成分为CaCO3；[实验分析]（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤1：取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡，得到上层清液和下层固体，不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙；（2）步骤2为向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，即一定存在氢氧化钙，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有气泡产生的化学方程式为：；说明一定含有碳酸钙；[实验结论]通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确；[评价反思]农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与二氧化碳反应而变质；[拓展延伸]熟石灰存放时应密封保存，防止熟石灰与二氧化碳反应变质。考点三酸和碱的中和反应01中和反应的概念【例1】（2023·湖北襄阳·统考中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率【答案】B【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物一定含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；C、稀有气体都没有颜色和气味，但是没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氮气、氧气等，不符合题意；D、H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，但是催化剂不是只能加快反应速率，也可能是减慢化学反应的速率，不符合题意。故选B。【变式1-1】某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是

A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中B．由a点到b点，溶液的温度升高C．c点时，溶液中只有一种溶质D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移【答案】D【详解】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中。A正确；B、由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高。B正确；C、a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质。C正确；D、根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移。D错误。综上所述：选择D。【变式1-2】（2023·河南洛阳·统考一模）某学习小组进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，X溶液是；a点溶液的溶质是(填化学式)；b点溶液中所含粒子的数目关系：(N表示粒子的数目，填“>”、“<”或“=”)。

【答案】氢氧化钠溶液/NaOHHCl、NaCl>【详解】图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液是氢氧化钠溶液；a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl；b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，b点溶液中所含粒子的数目关系N(Na+)>N(Cl-)。02中和反应的微观本质【例2】（2023·河南南阳·南阳市第三中学校考模拟预测）中和反应是化学学习和研究的重要内容。(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。

(2)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是。【答案】(1)H++OH-=H2O(2)溶液由红色变为无色【详解】（1）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为：H++OH-=H2O；（2）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性使酚酞变红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液颜色的变化是由红色变为无色。【变式2-1】（2023·江苏南通·校考模拟预测）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．(1)图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示．(2)图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：①中和反应的实质是．②反应前后各元素的化合价．（填“改变”或“没有改变”）③和离子实质上没有参加反应．(3)根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②恰好中和时溶液温度达到．【答案】(1)乙盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(2)H+与OH-结合生成H2O没有改变钠离子/Na+氯离子/Cl-(3)放热最高/B点【详解】（1）由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙；由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。（2）①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。（3）①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。【变式2-2】（2023·江苏南京·校考三模）中和反应再探究．【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。(1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是，依据是（选填“反应物减少”或“生成物增加”）。(2)中和反应的微观实质是写出该反应的方程式。(3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序（填序号）。

【深入探究】(4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②一定浓度的稀盐酸与混合，测量溶液温度的变化。③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。(5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时（选填“放热”或“吸热”）。(6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是。【答案】(1)溶液颜色由红色刚好变为无色反应物减少(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)acbd(4)50mL蒸馏水(5)发热(6)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量【详解】（1）酚酞遇碱性燃烧呈红色，遇酸性、中性溶液呈无色，呈碱性的氢氧化钠与呈酸性的盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液，能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是溶液颜色由红色刚好变为无色，依据是氢氧化钠被消耗，反应物减少；（2）从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH-结合生成水分子；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（3）表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序是a（氢氧化钠溶液）、c（稀盐酸和氢氧化钠反应生成1个水分子）、b（稀盐酸和氢氧化钠反应生成2个水分子）、d（稀盐酸过量），故先后顺序为：a、c、b、d；（4）设计以下实验验证反应中的能量变化，需要先验证氢氧化钠溶于水和稀盐酸溶于水，温度的变化，所以为了使实验结果更严密，实验②中验证稀盐酸溶于水温度的变化，应用50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；（5）观察实验①对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热；（6）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量，可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。03中和反应的应用【例3】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗【答案】C【详解】A、硫酸为酸，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以用工业硫酸清洗含烧碱的废液是利用了酸碱中和反应，说法正确；B、氢氧化钙为碱，利用其改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应，说法正确；C、碳酸氢钠为盐，可以和稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，故C不是利用酸碱中和反应，说法错误；D、醋酸为酸，可以和浓碱发生中和反应，故利用了酸碱中和反应，说法正确。故选C。【变式3-1】（2023·陕西西安·统考模拟预测）用于治疗胃病的某药品的部分说明如下图所示，下列有关说法正确的是说明书主要成分：适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛用法：胃痛发作时嚼碎服用A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应C．一种制取的化学方程式为：，则X的化学式为D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多【答案】B【详解】A、嚼碎后服用能够增大反应物的接触面积，加速反应的进行，不能增加消耗胃酸的质量，故选项说法错误；B、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X中一定含有氯元素，不可能是氧化铝，根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个N、15个H、3个O，反应后有1个Al、3个N、15个H、3个O，3个Cl，则X含有1个Al和3个Cl，化学式为AlCl3，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝治疗胃酸过多，故选项说法错误；故选：B。【变式3-2】（2023·海南海口·海口市第十四中学校考三模）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的(填序号)消除。①稀盐酸

②食醋

③肥皂水

④食盐水(2)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为。【答案】(1)③(2)【详解】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，稀盐酸和食醋显酸性，肥皂水显碱性，食盐水显中性，故应涂抹肥皂水，故填：③；（2）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的有毒气体是一氧化碳，另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。【变式3-3】（2024上·山东济南·九年级统考期末）中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。(1)下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是（填选项序号之一）。A．用氢氧化铝治疗胃酸过多B．用熟石灰和纯碱制取烧碱C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸D．用硼酸处理皮肤上沾有的碱(2)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：。【答案】(1)B(2)【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。【详解】（1）A、氢氧化铝和胃酸（含有稀盐酸）反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；B、熟石灰用于配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，属于盐和碱的反应，不是中和反应，符合题意；C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸和碱的反应属于中和反应，不符合题意。故选B。（2）氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。04无明显现象的中和反应的判断【例4】（2023·湖南常德·统考模拟预测）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中都含有、【答案】D【详解】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，错误。B、b点溶液的pH=7，显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，错误。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl-，正确。故选：D。【变式4-1】（2023·海南海口·海口市第十四中学校考一模）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是什么？。【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，使气体体积膨胀，或稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积，也使瓶内气压增大【详解】氢氧化钠固体溶于水放热，使气体体积膨胀，或稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积，也使瓶内气压增大，都能使红墨水向右移动，所以该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，故填：氢氢氧化钠固体溶于水放热，使气体体积膨胀，或稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积，也使瓶内气压增大。【变式4-2】（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HCl(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液，加入镁条猜想二正确证明盐酸过量(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中。(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。①P点溶液中单位体积内离子数N点（填“>”“<”或“=”）。②M点表示。交流与反思：a．中和反应发生的实质是。b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。【答案】(1)溶液变红(2)有气泡产生(3)放出热量（是放热反应）(4)=恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（符号表示亦可）【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红。（2）由结论知，猜想二正确证明盐酸过量，则取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生。（3）由图像知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一段时间内，溶液的温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，故填：放出热量（是放热反应）。（4）①由图像知，P点与N点电导率相同，所以N点时溶液中单位体积内的离子数等于P点时溶液中单位体积内的离子数，故填：=。②由图像知，M点电导率最低，说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少；氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，水以分子形式存在，即单位体积内的离子数减少，M点时单位体积内的离子数最少，表示此时恰好完全反应，故填：恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）（合理即可）。交流与反思：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，则中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，故填：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（符号表示亦可）。【变式4-3】（2023·海南·模拟预测）在酸和碱的中和反应中，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，班级小组进行了实验方案的设计并进行讨论，请你参与其中。方案一：实验方法——测定滴加过程中温度变化【实验操作】室温时，将温度传感器放入稀氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。如图所示：

【实验分析】(1)图中点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，逐滴加入稀盐酸过程温度先上升后下降，原因是：。方案二：请你设计新的实验方案，并作出一定的分析说明。【实验操作与分析】(2)。【答案】(1)B稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热，反应结束后由于散热发生温度下降(2)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边搅拌溶液，若溶液颜色由红色变成无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应（合理即可）【详解】（1）由于酸与碱的中和反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，完全反应时应该达到最高，反应结束后由于散热，温度又开始下降，而由图可知，B点温度达到最高，表明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；（2）如果能证明氢氧化钠减小或消失，也可证明为证明两者发生化学反应。故可设计如下实验方案：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边搅拌溶液，若溶液颜色由红色变成无色，证明氢氧化钠消失了，从而证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应（合理即可）。05溶液酸碱性与pH的关系【例5】（2023·云南昆明·统考二模）肯尼亚博格利亚湖水呈碱性，吸引了大量火烈鸟栖息。若测其酸碱度，pH可能为A．12.7 B．7.0 C．5.6 D．1.3【答案】A【详解】A、pH为12.7，大于7，溶液呈碱性，故选项符合题意；B、pH为7.0，等于7，溶液呈中性，故选项不符合题意；C、pH为5.6，小于7，溶液呈酸性，故选项不符合题意；D、pH为1.3，小于7，溶液呈酸性，故选项不符合题意。故选A。【变式5-1】某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是物质食醋橘子汁食盐水炉具清洁剂pH24712A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂【答案】D【详解】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；答案：D。【变式5-2】（2023·河南新乡·河南师大附中校考二模）用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入氢氧化钠的质量关系如图所示。从微观角度看，氢氧化钠与盐酸反应的实质为（用符号表示）；当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为。当加入ng氢氧化钠时两者恰好完全反应，若改用ng氢氧化钾与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

【答案】HCl、NaCl＜【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，反应实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；当加入氢氧化钠mg时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，所以盐酸有剩余，溶液中溶质含有生成的氯化钠和剩余的氯化氢；由反应的质量关系、可知，与相同量的盐酸反应，需用的氢氧化钾质量更多，当氢氧化钠的质量为ng时，pH等于7，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，而若改用ng氢氧化钾与相同量的盐酸反应，则氢氧化钾的量不足，盐酸会有剩余，溶液呈酸性，所得溶液的pH小于7，故填：；HCl、NaCl；＜。06pH的测定【例6】（2023·云南昆明·统考二模）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A．处理废弃药品 B．稀释浓硫酸C．倾倒液体 D．测白醋的pH【答案】B【详解】A、废弃药品不能直接倒入下水道中，应倒入指定容器中，故图示操作不正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，故图示操作不正确；故选B。【变式6-1】（2023·河南许昌·统考二模）正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是A．过滤

B．称取氯化钠

C．稀释浓硫酸

D．测溶液的

【答案】C【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。故选C。【变式6-2】（2023·福建福州·福建省福州外国语学校校考三模）某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)图1烧杯中发生反应的化学方程式为(2)图1仪器A中物质是，由图2判断该反应发生的依据为。(3)图3中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)，图3中温度变化的原因是。(4)图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)稀硫酸开始时溶液的pH＞7，因此烧杯中的溶液为氢氧化钠，则A中物质是稀硫酸(3)12氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高(4)

【详解】（1）图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）由图像可知，开始时溶液pH大于7，逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫