盐类的水解(上课 )

盐类的水解一.盐类的水解基本知识二.水解方程式三.影响水解因素四.水解应用思考:什么是盐?酸+碱盐+水强酸强酸弱酸弱酸强碱弱碱强碱弱碱强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐根据生成盐的酸和碱的强弱(如NaCl、Na2SO4)(如NH4Cl、AlCl3)(如CH3COONa、K2CO3)[如CH3COONH4、(NH4)2CO3]盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7探究:CH3COONa溶液显碱性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（3）CH3COONa溶液中各种离子数量相对大小的关系是什么？（4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式CH3COONa→

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)化学方程式：离子方程式：一、盐类的水解1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。3、水解的条件：生成弱电解质。4、水解的实质：破坏了水的电离平衡。6、水解反应与中和反应的关系:互为可逆盐+水酸+碱中和水解5、水解反应方程式:要用“”,不用“↓”“↑”2、水解的微粒：弱酸阴离子或弱碱阳离子讨论：

根据盐类水解的相关知识，分析溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClNH4Cl→NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断※有弱则水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强呈谁性，同强呈中性盐类水解的规律二.盐类水解的表示方法--水解方程式（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐

+水

酸

+碱盐的离子

+水

酸（或碱）

+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的（3）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离练习：次氯酸钠，氟化钾，硝酸铵。练习：硫化钠，碳酸钠，磷酸钾。练习：硫酸铜，氯化铁。多元强碱弱酸盐的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.1.试比较两步水解程度是否相同?思考2.两步水解能否合并?是否有CO2气体放出?

第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。酸式盐的水解和电离NaHCO3→

Na++HCO3-HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解强于电离，溶液呈碱性★练一练：1下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

三、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响考点

影响盐类水解的外界因素影响盐类水解的本质因素是盐的性质，影响盐类水解的外界因素主要是温度、酸碱度和盐的浓度。1．温度水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如Fe(OH)3胶体的制备：

FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl2．酸碱度的影响例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。加入少量酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的。加热3．盐的浓度稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－，稀释时生成物OH－和CH3COOH的浓度都减小，而反应物只有CH3COO－的浓度减小，故平衡向右移动。所以盐的浓度降低，水解程度升高。4．引入同离子的影响

向盐溶液中引入与水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H＋或OH－，则可促进水解。要点深化盐类的水解平衡是动态平衡，所以勒夏特列原理也适用于该类平衡，以NH4Cl水解平衡的移动(NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋)为例对于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度升温通HCl(g)加H2O加少量FeCl3晶体加NaHCO3加MgO加NaOH对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH练习②下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

BD①能使H2O+H2OH3O++OH–

的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃③物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2SD④为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水 B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体C四.盐类水解的应用1.化学实验中的盐类水解问题２.农业生产中的盐类水解问题

３.日常生活中盐类水解问题

４.工业生产中的盐类水解问题

（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的——————阴离子所对应的酸稀H2SO4

（2）试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞（3）加热蒸发可水解的盐溶液

问题4：把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Al(OH)3→Al2O3+3H2OAlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3→Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4练习：在蒸发皿中低温蒸干下列物质的溶液，不能得到该固体物质的是（)A、氯化铁B、碳酸氢钠C、氯化钡D、硫酸铜E、碳酸钠F、亚硫酸钠A、F(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁A、D２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解练习：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④D３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-(吸热）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸热）问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

Al3++3H2O

Al（OH）3(胶体）+3H+问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？

总方程式：Mg+2NH4Cl→MgCl2+2NH3+2H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O→

NH3↑

+H2OMg+2H+→Mg2++H2↑问题11：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）

A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。NaHCO3Al2(SO4)3药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-→

Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防灭火中的盐类水解知识

盐类水解在日常生活中的应用（必掌握内容）

(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。

(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和

Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：Al3＋＋→

Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。

(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al3＋＋

3H2OAl(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。3．盐类水解在农业生产中的应用化肥的合理施用：如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为在水溶液中水解生成H＋，在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低肥效。

1、盐类水解程度大小的比较规律(1)盐类水解生成的弱酸(弱碱)越弱，其水解程度越大，常

以此判断弱酸(弱碱)的相对强弱．如NaX、NaY、NaZ三

种盐溶液，pH依次增大，则酸性HX＞HY＞HZ.(2)相同条件下，水解程度正盐＞相应酸式盐．如＞

.(3)双水解的盐＞单水解的盐＞相互抑制水解的盐．如

(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2.五.溶液中微粒浓度的大小比较2、溶液中微粒浓度的大小比较(1)电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c()≫c()(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c()＞c()≫c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)(3)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)(4)物料守恒

物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(5)质子守恒如纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)

可以认为，Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。【例2】(2008·全国理综Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是(

)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaA的水解程度较大，因此其溶液中HA的浓度较大一些，则D错。盐类的水解一般来说是比较弱的反应，盐溶液中离子水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，因此c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则B、C错。答案：A变式练习3．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa

混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是(

)A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1

解析：根据电荷守恒规律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c(H＋)＞c(OH－)，继而推断CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。根据物料守恒规律，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有物料守恒关系式c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1。答案：AD

【例3】

下列有关问题，与盐的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到

Al(OH)3固体

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用书与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D变式练习4．下列事实不属于盐类水解应用的是(

)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析：A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热纯碱溶液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn

与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。

答案：D客观题盐的水溶液中，因水解程度不同而产生的离子浓度大小的比较判断，是盐类的水解应用的最佳的练点和测试点，是盐类水解的综合应用。【考题一】

已知相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN。对于同温度、同浓度和同体积的CH3COONa溶液和NaCN

溶液，下列判断正确的是(

)A．两溶液中离子总数相等

B．两溶液中，NaCN溶液的离子总数多

C．两溶液中，CH3COONa溶液的离子总数多

D．CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH审题视点：(1)注意相同条件下，电离程度大小的意义。(2)同温度、同浓度，同体积的限制条件。(3)离子总数的指向为所含全部离子。(4)pH大小与溶液酸碱性的关系。思路点拨：同浓度、同体积即为同物质的量，即n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即两溶液中n(Na＋)相等。由于相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN，说明同浓度的CH3COONa水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中n(OH－)小于NaCN溶液中n(OH－)。CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，因为KW为常数，则在CH3COONa溶液中n(H＋)大于NaCN溶液中n(H＋)。根据电荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以CH3COONa溶液中离子总数比NaCN溶液中离子总数多。标准答案：C高分解密从水解方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－和CN－＋

H2OHCN＋OH－，可以看出有一个CH3COO－水解生成

CH3COOH就生成一个OH－。同理CN－和OH－的数目也是相等的，得出无论水解程度如何离子总数不变的错误结论。其错误之处在于没有考虑溶液中H＋数目的变化。主观题平衡移动原理同时适用于溶解平衡、电离平衡和水解平衡，多个平衡的相互影响是考核学习能力的新的方向和角度。【考题二】

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2

悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)

Mg2＋＋2OH－①＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－

H2O

③

由于水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－

NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的

与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是(填编号)(

)A．NH4NO3

B．CH3COONH4C．Na2CO3

DNH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_______________________________________________________________________________________________________________________。BCH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_____________________________________________。思路点拨：选用B项CH3COONH4，该溶液呈中性；向少量Mg(OH)