河南省部分示范性高中2023-2024学年高二年级下册5月联考 化学试题

2025届普通高等学校招生全国统一考试

高二联考

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟.

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷

上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Zn-65Se-79

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的.

1.化学与生活紧密相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（）

A.制作蜀锦所使用的丝和麻B.风力涡轮叶片的碳纤维

C.梨膏糖中的蔗糖D.奥运会火炬所使用的燃料丙烷

2.分类是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（）

占OHCCD

A.酚类：V和B.非极性分子：氏。？和SR

P=j-O-CHO

C.共价晶体：石墨和SiCD.醛类：和CH3CHO

3.下图中纵坐标所给物质性质与横坐标所给物理量有对应关系且变化趋势正确的是（）

A.0相对分子质fitB.°相对分子质几C.0一中心原子的电&性D.°H-X健中X的原子半径

4.乙胺（CH3cH2NH2）和乙醇（CH3cH2（DH）都是重要的有机试剂.下列说法错误的是（）

A两种分子均易溶于水，且乙胺水溶液呈碱性B.上述物质所含元素中C的第一电离能最小

C.两种分子均可通过缩聚反应生成高分子化合物D.两种分子中，最多可共平面的原子数目相同

5.近期科学家研发出有化学多功能性的共价骨架二维冠酸c,该冠酸对K+显示高吸附性，其合成路线如图所

示.下列说法正确的是（）

A.a与苯酚互为同系物

B.a转化为b的过程中原子利用率为100%

C.c的孔径与K+的直径相近

D.与b具有相同种类和数目的官能团的b的芳香族同分异构体有3种

6.下列实验药品和实验装置能达到实验目的的是（）

澳

的

四

辄

化

碳

溶

液

①②③

A.利用①制备乙烯B.利用②验证碳酸酸性强于苯酚

C.利用③证明澳乙烷发生消去反应D.利用④证明乙烘具有还原性

7.物质结构决定性质.下列对物质结构与性质的描述错误的是（）

选项结构性质

A石墨具有导电性

石墨中每个碳原子上均有1个未参与杂化的2P电子，它们所

在的原子轨道相互平行且相互重叠

B

03中的共价键为非极性共价键03为非极性分子

C

CH—CH中71电子云重叠程度小于◎电子云易发生加成反应

22CH2—CH2

D邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲

醛

A.AB.BC.CD.D

8.乙酸与乙醇发生酯化反应的机理如图所示.下列说法错误的是（）

,0H

4

HjC—C—OH2

①②③④⑤⑥

A.①f②过程CH3co0H与H+形成配位键

B.③和④互为同分异构体

C.反应过程中只有C原子的杂化轨道类型发生改变

D.改用CH3coi80H研究酯化反应的断键规律不可行

9.一种植物生长激素的结构简式如图.下列说法错误的是（）

A.该有机物分子中含有4种官能团

B.Imol该有机物与ImolBr2发生加成反应的产物有3种（不考虑立体异构）

C.该有机物可发生缩聚反应和加聚反应

D.Imol该有机物与金属钠或NaOH充分反应，消耗二者的物质的量之比为2:1

10.科学家在推进GSM计划时研发出一种内酯转化生成毗咤并毗嗪的策略，其中一部分转化路径如图所示

（Ph表示苯基）.下列说法正确的是（）

A.有机物1中所有原子均可能共平面

B.有机物3可发生水解反应、酯化反应和加成反应

C.可通过加入滴有酚醐的NaOH溶液鉴别有机物1和3

D.Imol有机物5最多可与2moiH2发生加成反应

11.下列说法正确的是（）

A.玻尔原子模型可以解释所有原子的原子光谱

B.SC）3和PF,的分子空间结构相同

C.SiO,晶体的熔点比干冰高是因为Si。？的相对分子质量大

D.由于基态A1原子的3P电子的能量高于基态Mg原子的3s电子的能量，因此第一电离能：Mg>Al

12.南京大学科研团队制备出一系列氨基酸离子浓体，其结构如图所示，该离子液体可应用于捕获CO2，其吸

收原理为氨基（一NH?）或亚氨基（一NH—）与CO?发生加成反应.下列说法错误的是（）

阳离子阴离子①阴禹子②阴肉子③

A.离子液体具有良好的导电性，可用于电池的电解液

0

II

B.氨基与CO?发生加成反应后可生成一NH—C—结构

C.阳离子与阴离子中N原子的杂化类型相同

D.阳离子与阴离子②形成的离子液体熔点比与阴离子③形成的离子液体低

13.Stork烯胺反应原理可用下式表示，下列说法错误的是（）

A.a存在饱和链状一元醛类同分异构体

B.afb的过程为先发生加成反应，再发生消去反应

D.设计afb和cfd的转化过程是为了保护酮锻基

14.一种半导体材料的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错

误的是（）

OZnOSc

A.该晶体的化学式为ZnSe

晶胞中a原子的分数坐标为I。,。,』

B.

1444

C.晶体中由Zn原子围成的四面体空隙有50%被Se原子填充

□5.76xl032_

D.品体的密度为-------g-cm3

3

NAxa

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（14分）有机物⑧是合成淀粉样蛋白前体蛋白裂解酶抑制剂的中间体，其一种合成路线如图:

回答下列问题:

（1）①的分子式为,lmol①最多可与gH2发生加成反应.

（2）上图有机物中，互为同系物的是（填数字编号，下同），互为同分异构体的是

（3）写出③在NaOH溶液中发生反应的化学方程式：.

（4）④的一氯代物有种（不考虑立体异构）.

（5）④转化为⑤的反应类型为，⑤中手性碳原子的数目为个.

（6）⑥和⑧的图谱相同的为（填选项字母）.

A.元素分析图B.质谱图C.核磁共振氢谱图D.红外光谱图

16.（14分）乙酰丙酮（人人,M=100g-mori）是一种应用广泛的有机中间体，易溶于酸性水溶液和醇、

酸、酯等有机溶剂.实验室制备乙酰丙酮的原理、装置和步骤如下:

CH3-C-CH3+CHa-C-OQHsXA+GH50H

原理:

实验装置:

实验步骤：①在如图装置中加入2.5g金属钠、2.0mL无水乙醛和22.5mL混有少量乙醇的冷乙酸乙酯（过量）;

②控制温度缓慢滴加丙酮5.8g，回流反应4h;

③将反应液冷却至室温，加入40.0mL蒸储水，静置分层、分液，用试剂a洗涤水层三次，合并有机相，加入

无水MgSC)4、过滤、蒸储，收集到2.7g产品，计算产率.

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为;仪器B的作用为•

(2)步骤①中加入金属钠的作用为(任写一条).

(3)分液时，所使用的玻璃仪器为.

(4)试剂a可选用(填选项字母)，无水Mgs。4的作用为.

A.蒸储水B.NaOH溶液C.乙酸乙酯D.乙酰丙酮

(5)研究表明该反应的反应机理为()

o

OO

-CiH.OHII____CHj—C—OCjHs

GHsCF+H—CH,—C—CH,----------——>CH—C—CH?

3n

Ooo

I-C,HQ-

HC—C—CHjCOCH,S

SIUAA

OC：H5

请从结构的角度解释步骤II能发生的原因为.

(6)本实验中乙酰丙酮的产率为.

17.(15分)内酯衍生物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物.其一种合成路线如下:

(DNaOH/HQ加热脱凌

②H7HQ

,COOH

HCN

催化剂'।

已知Et为一CH2cH3.

回答下列问题：

(1)取5.8gA在空气中充分燃烧生成5.4g水和标准状况下6.72LCO2,且2molA生成ImolB,则A的名称为

(2)BfC的反应类型为,H中官能团的名称为.

(3)D的结构简式为.

(4)E->F的化学方程式为.

(5)M为H的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢

谱有5组峰的结构简式为.

I.ImolM与NaHCOs完全反应可生成88gCC>2II.含有六元环状结构

COOH

(6)结合本题信息，写出以/~'为原料合成/\的路线(无机试剂任选)：__________.

18.(15分)研发高效、绿色催化剂是化学科学发展的重要领域.某分子笼状有机化合物的结构如图1所示,

其分子笼铜配合物结构及其催化环己烷氧化去饱和化反应的可能机理如图2所示.

回答下列问题：

(2)平面形有机物7”中N原子的杂化轨道类型为,C、N原子的2P轨道重叠形成

电子大兀键.

(3)图1有机物中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示).

(4)图2化合物④中Cu的配位数为，该配合物中键角NHOH(填或“=")

H2O中NHOH,其原因为.

(5)图2中H2O2参与氧化反应的总反应方程式为________

(6)已知有机物中N原子的电子云密度越大，其碱性越强.下列四种有机物的碱性由强到弱的顺序为

__________(填字母).

—C,H5F-Dr

5。C

abcd

参考答案

化学

1.B解析：碳纤维是一种含碳量在95%以上的新型纤维材料，主要成分为碳单质，B项错误.故选B.

2.A解析：U和属于酚类，A项正确；Hz。？属于极性分子，而SR属于非极性

分子，B项错误；石墨属于混合型晶体，C项错误；M属于酯类，D项错误.故选A.

3.D解析：气体分子的溶解度与相对分子质量没有关系，A项错误；HF因分子间存在氢键，沸点最高，B

项错误；键角：H2Se<H2S<H2O,C项错误；键能与X原子半径对应且变化趋势正确，D项正确.故选D.

4.C解析：两种分子均易溶于水，且乙胺中存在一NH2,其水溶液呈碱性，A项正确；题述物质所含元素

中第一电离能H、N、0均大于C,B项正确；两种分子均无法通过缩聚反应生成高分子化合物，C项错误；两

种分子中，最多可共平面的原子数目相同，D项正确.故选C.

5.C解析：a中有3个一OH,苯酚有1个一OH,二者不互为同系物，A项错误；a转化为b的过程是取代

反应，原子利用率小于100%,B项错误；当冠酸的孔径与K+的直径相近时，冠酸对K+才会显示高吸附性，C

项正确；与b具有相同种类和数目的官能团的b的芳香族同分异构体有2种，D项错误.故选C.

6.C解析：制备乙烯时图中温度计水银球应该位于液面以下，A项错误；挥发出的HC1气体会与苯酚钠反

应，无法证明碳酸与苯酚酸性强弱，B项错误；可利用③证明澳乙烷发生消去反应，C项正确；制备的乙焕中

混有硫化氢等还原性气体，D项错误.故选C.

7.B解析：O3中的共价键为极性键，O3是极性分子，B项错误.故选B.

8.C解析：反应过程中C和O原子的杂化轨道类型均发生改变，C项错误.故选C.

9.B解析：根据结构可知，该有机物分子中含有4种官能团，A项正确；Imol该有机物与ImolBr2发生加

成反应的产物有4种，其中有一种为1,4-加成产物，B项错误；有机物分子中含有潼基和羟基，可以发生缩聚

反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，C项正确；分子中竣基和羟基均可与Na反应，只有竣基与NaOH反

应，消耗二者的物质的量之比为2:1,D项正确.故选B.

10.B解析：有机物1中一CH?一上的原子不可能全部共面，A项错误；有机物3可发生水解反应、酯化

反应和加成反应，B项正确；酯基和酰胺基均可在NaOH溶液中水解，不能用滴有酚酰的NaOH溶液鉴别有

机物1和3,C项错误；有机物5中含有碳碳双键和苯环，因此Imol有机物5最多能与5moiH2加成，D项

错误.故选B.

11.D解析：玻尔原子模型可以完美解释氢原子的原子光谱，但并不能解释多电子原子的原子光谱，A项错

误；SC）3的分子空间结构为平面三角形，而PF,的分子空间结构为三角锥形，B项错误；SiC）2晶体的熔点比

干冰高是因为Si。2属于共价晶体，而干冰属于分子晶体，C项错误；由于基态A1原子的3P电子的能量高于

基态Mg原子的3s电子的能量，因此第一电离能：Mg>Al,D项正确.故选D.

12.D解析：离子液体具有良好的导电性，可用于电池的电解液，A项正确；氨基与CO?发生加成反应后可

0

II

生成一NH—C—结构，B项正确；阳离子与阴离子中N原子的杂化类型均为sp3杂化，C项正确；阴阳离

子所带电荷量相同，阴离子的半径越大，阴、阳离子间的作用力越小，离子液体的熔点越低，因此阳离子与阴

离子②形成的离子液体熔点比与阴离子③形成的离子液体高，D项错误.故选D.

13.A解析：a的不饱和度为2,饱和链状一元醛类的不饱和度为1,二者不属于同分异构体,A项错误；afb

的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，B项正确；bfc的化学方程式为

CH3+HC1

+CH3—C—Cl——>

，C项正确；设计afb和cfd的转化过程是

为了保护酮魏基，D项正确.故选A.

14.B解析:根据晶胞结构可知，该晶体的化学式为ZnSe,A项正确；晶胞中a原子的分数坐标为.9.9.

444

B项错误；晶体中由Zn原子围成的四面体空隙有50%被Se原子填充，C项正确；晶胞的质量为

4x（65+79）=生晶胞的体积为a3,则晶体的密度为空驾lg.cm^D项正确.故选B.

53

SNANAxa

15.（14分）

（1）C9H7（DBr（2分）8（1分）（2）②和③（2分）⑥和⑦（2分）

八A八

（3）COOCH3+NaOH^^COONa+CH3OH（2分）

（4）7（2分）（5）还原反应（1分）3（1分）（6）A（1分）

解析：（1）①的分子式为C9H,OBrJmol

①最多可与4mol即8gH2发生加成反应.

（2）题中有机物，互为同系物的是②和③，互为同分异构体的是⑥和⑦.

Z\&八

（3）③在NaOH溶液中发生反应的化学方程式为COOCH3+NaOH^^COONa+CH30H.

（4）④中有7种类型氢原子，其一氯代物有7种.

（5）④转化为⑤的反应类型为还原反应，⑤中手性碳原子的数目为3个，连羟基的五元环上的碳原子和连甲

基的碳原子.

（6）⑥和⑧的图谱相同的为元素分析图.

16.（14分）

（1）三颈烧瓶（1分）冷凝回流有机物，提高反应物的转化率（2分，合理即可）

（2）与乙醇反应生成催化剂，引发反应发生；消耗生成的乙醇，提高乙酰丙酮的产率（2分，合理即可）

（3）分液漏斗和烧杯（2分）

（4）C（2分）除去有机相中的水（1分）

（5）0的电负性大于C,碳氧双键上C原子显正电，-CH1带负电的C进攻显正电的C原子（2分，合理即

可）

（6）27%（2分）

解析：（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，球形冷凝管的作用为冷凝回流有机物，提高反应物的转化率.

（2）步骤①中加入金属钠的作用为与乙醇反应生成催化剂，引发反应发生；消耗生成的乙醇，提高乙酰丙酮

的产率.

（3）分液时，所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯.

（4）根据题目信息可知，应选用乙酸乙酯萃取水层中的乙酰丙酮；无水Mgs。4的作用为除去有机相中的水.

（5）步骤H能发生的原因为0的电负性大于C,碳氧双键上C原子显正电，-CH1带负电的C进攻显正电的

C原子.

（6）根据化学方程式计算可知，5.8g丙酮理论上应转化为10g乙酰丙酮，则乙酰丙酮的产率为

出x100%=27%.

10g

17.（15分）

（1）丙酮（2分）（2）加成反应（1分）酯基和竣基（2分）

HOOCCOOH

(5)17(2分)CH3(1分)

(6)（3分，合理即可）

解析：⑴5.8gA在空气中充分燃烧生成5.4g水和标准状况下6.72LCC>2,计算可知生成0.3molCO和

（UmolH2。,其中碳元素质量为3.6g、氢元素质量为0.6g,则5.8gA中含有1.6g氧元素，由2moiA生成

ImolB计算可知其物质的量为O.lmol,结合A到B的结构变化可知A为丙酮.

（2）结合结构分析，BfC的反应类型为加成反应，H中官能团的名称为酯基和竣基.

O.

COOH

COOH

（3）结合反应条件分析可知，D的结构简式为

HO.

COOH

NC'

（4）结合E和G的结构简式以及反应条件分析可知，F的结构简式为.则EfF的化学

HO,

o