2024年高考化学猜想预测卷3（天津卷）含答案

2024年高考猜想预测卷（天津卷）03

高三化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条

形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回。

祝各位考生考试顺利！

以下数据可供解题时参考：

H1C12O16S32Fe56Co59

第।卷

注意事项:

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是

2.根据下列实验叙述，得出结论正确的是

A.向FeCb溶液中加入足量NazOz粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCb溶液部分变质

B.向KBrCh溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则CL氧化性大于Bn

C.向CuSC>4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水

D.向含有等物质的量H2s。4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSC>4和

CU(NO3)2

3.下列表示正确的是

A.BF3的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

-HV

B.凡。+的电子式：H：O：H

C.基态Fe?+的价层电子轨道表示式：IN工口口IE

3d4s

COOCH2cH3

D.I的名称：乙二酸乙二酯

COOCH2cH3

4.实验室合成高铁酸钾（KJeOQ的过程如下图所示。下列说法错误的是

KMnO4K2FeO4

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为Cl?

B.沉淀b的主要成分为Kei。?

C.KzFeO,中Fe的化合价为+6

D.反应2为2Fe（NO3）3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2。

5.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是

A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和A1C13溶液

B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe203

C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和澳蒸气

D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNC）3溶液检验氯元素

6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,

X和Y形成的「种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子（R2一）,下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>XB.沸点：ZX2>WX2

C.R2—中Z的化合价是一3D.第二电离能：Y>Z

7.多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A.ImolL-酪氨酸最多可以与4molH?发生加成反应

B.L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面

C.多巴胺可与NaHCOj溶液反应

D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有碱性

8.反应：Al2cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cb]中，共价化合物Al2ck的结构式为二“,下列说法错送的是

A.ImolAl[(NH3)Cb]中通过p-p轨道重叠形成的。键数目为4NA

B.AbCk分子中所有原子最外层均满足8电子结构

C.反应前后A1原子配位数不变

D.Al[(NH3)Cb]属于极性分子

9.下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2cCh杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。

下列说法正确的是

+

A.Q中反应的离子方程式为CO；+2H+=H2O+CO2T，2O^+4H=2H2O+O2T

B.测量气体体积时应先关闭Ki、K2,打开K3,反应完毕后再缓缓打开KI

C.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

V

D.若操作正确，量筒I、II分别收集xmL、ymL水，则NazOz的质量分数为一

“x+y

10.我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70,下列说法错误的是

A.“杯酚”能与C60形成分子间作用力

B.操作①是过滤；操作③是蒸僧

C.上述方法能实现C60与C70分离

D.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子

11.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐

和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过；放

电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaB.放电后，分别变为Na2s“和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的

是

A.左、右储罐中的电解质分别为左：NaBg/NaBr；右：Na2S2/Na2S4

B.中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过

C.电池充电时，阴极的电极反应为Na2s”+2Na++2e一=2Na2s2

D.用该电池（电极为惰性电极）电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入0.3molCu2（OH）2cO3才能使原

硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为1.8mol

12.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸（H?A）溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表

c（A2-）c（HA）

-lg4-^或-1g口一"下列说法正确的是

6

c（HAJC（H2A）

PH

43

A.曲线I代表pH随-Igfl的变化曲线，Ka2（H2A）=10

clHA'）

B.水的电离程度：a>b

C.滴定到b点时，溶液中c（K+）>3c（HA）

D.当H2A刚好被中和时，溶液中c（OH）=c（HA）+c（H2A）+2c（H+）

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与SO?制备Na2sO3,并探究产品的性质和纯度。

11

已知：25。（3时,H2cO3的电离常数:（1=4.5x101Ka2=4.7X10-；

凡SO3的电离常数：（1=1.2x10-2,Kg=5.6乂10-8；

Fe（OH）3的溶度积常数：Ksp=2.6x10-9。

I.Na?SO3性质探究

（1）若用Na2sO3与盐酸反应制备干燥SO?时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为.,其中饱

和NaHSO3溶液中发生反应的离子方程式为o

浓硫酸饱和NaHSC）3溶液浓NaOH溶液

⑵该小组同学用试管取2mL0.5moi/LFeC§溶液，逐滴加入2mL0.5moi/LNa2sO3溶液，振荡，溶液由黄色变为红

褐色，未观察到气体和沉淀生成。

①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了Fe（OH）3胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。

②若上述水解过程存在反应：Fe3++3S0j+3H,0UFe（0H）3（W^）+3HS0；，则25。（2时该反应的化学平衡常数

K=（代入数据列出计算式）。

3+2++

③乙同学认为可能同时发生反应：2Fe+SO^+H2O=2Fe+SO；-+2H,并设计实验验证：取少量用蒸储水稀

释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。

A.KSCNB.KMnO4C.K3[Fe（CN）JD.Ba（OH）2

II.Na2sO3含量探究

（3）已知所得产物含有少量Na2co3（无其他杂质），25。（2时相同质量的Na2cO3和Na2s。3分别溶于等量的水后，

体积基本相同。

①25。＜2时质量分数相同的两种溶液，Na2cO3溶液的pHNa2s03溶液。

A.大于B.小于C.等于D.无法判断

②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。

查阅资料Na2SO3合格品的行业标准是质量分数高于93%O

提出假设实验产品中Na2sO3质量分数高于93%。

实验方案常温下完成下述实验：

步骤】用100.0mL水溶解0.7gNa2cO3和9.3gNa2so§,测得pH=a；

步骤2：,测得pH=b；

数据分析：ab（填或"="）。

实验结论假设成立。

14.BiVO”是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含V2O5、BizOj、NiO及少量AU。?、SQ）制备BiVO”

的工艺流程如下：

NaOH溶液H2SO4Na2sO3NaClO,NH4C1

IIIJLJL,,

废催化剂Vo、H

」滤渣

盐酸硝酸fBiVO,

I,i,

I沉淀调pH~|T沉淀卜一|酸溶|----------------------------

已知：I.BizOj、NiO都是不溶于水的碱性氧化物

II.O.lmolL-1Bi(NC>3)3溶液的pH=1.0

,、反萃取，、

IILVO2++2HR(有机层)gVOR2(有机层)+2H

回答下列问题:

⑴滤渣的主要成分是;酸化时，［Al(OH)J完全转化为Al(OH)3的最大pH为。(已知

-

A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]K=10°63；离子浓度W10-5moi/L时沉淀完全)

(2)“酸化”后的溶液中存在VO］,贝！还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)反萃取剂应选用(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中供的总回收率为

90%,贝!还原”时加入的Na2sO3和“氧化”时加入的NaC。的物质的量之比为=

(4)生成BiVO4的化学方程式为,实验测得溶液pH、温度和Bi(NO3)3溶液浓度对生成BiVO4的粒径

影响图像如下：

50

目

/

他45

冥

磐40

忙

35

30

50温6070

40度80

°C

综合分析：制备粒径较小的BiVC)4晶体的最佳条件是；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH,若

Bi(NC>3)3过量，需要增加NaOH的用量，原因是。

15.柠檬酸铁铁［(NH4)3Fe(C6H5。7)2］易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含铁量较高的补铁剂.实验室利

0、

O、

用柠檬酸(11)制备柠檬酸铁镂的实验步骤如下:

OH

HO

i.向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温80。(2至全部生成柠檬酸亚铁(FeC6H6。7)白色

沉淀。

ii.降温至4(TC,滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁俊(NRFeC6H5O7)。

iii.控温40。。缓慢滴加一定量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。

已知：柠檬酸铁镂［(NH4)3Fe(C6H5。7)2］是柠檬酸铁(Fee6H6。7)和柠檬酸镂［(NH)C6H5O7］的复盐.

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是,在相同条件下，Imol柠檬酸分子分别与足量Na、NaHCCh反应生成气体体积比

为;

(2)步骤i中，若柠檬酸加入量逐渐增多，最终会导致柠檬酸铁镂的含铁量逐渐减少，可能的原因

是;《从产品纯度及后续实验的操作方面分析)

⑶步骤ii、iii中均需控温4(TC的原因是；

(4)步骤iii中制备柠檬酸铁镂的化学方程式，“一系列操作”包括；

(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后，采用分光光度法来测定纯度.实验时测得样品

的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂，该试剂应为(“铁粉”或“维生素

C")，选择该试剂的理由是o

16.以碑化铝(AlAs)作催化剂，实现了在常压、100〜300。(2的条件下合成氨。

⑴基态As原子的核外价电子的轨道表示式为；第一电离能Ii(As)(填“大于”或“小于”)

Ii(Se),其原因是。

(2)As3s4的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e-稳定结构，则该分子中所含共价键的数目

为;该分子中S原子的杂化轨道类型为=

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4产配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但

NF3不易与C/+形成配离子，其原因是=

(4)近年来，人们发现NH3AIH3可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原

子之间的一种弱电性的相互作用，其结构可表示为X—H…H—YC'—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)。根

据上述信息，NH3AIH3与HF形成的双氢键可表示为0

⑸Be和A1的性质相似，在500〜60(TC气相中，氯化被以二聚体Be2cL的形式存在，1molBe2cI4中含有的共价

键数目为-BeO晶体晶胞结构与ZnS类似，如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表

示，若原子A、B的坐标分别为(0,0,0)、(1,1)；则C原子的坐标为-设O与Be的最近

距离为apm,用M表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为g/cm3(用含a和NA的计算式表

2024年高考猜想预测卷(天津卷)

03

化学.参考答案

第I卷

本卷共4题，共64分。

+

13.（14分）⑴dcbaefgHSOj+H=H2O+SO2T

10-14*3

(2)混合物中出现一条明亮的光路”.39/一C

2.6X10-39X[5.6X10^)

(3)A用100.0mL水溶解10.0g实验产品>

14.(18分)⑴A1(OH)3和HzSiCh,8.37

(2)2VO-+SO；-+6H+=2VO2++SO；+3凡0

⑶酸性10：3

(4)H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6,80℃,浓度为l.OmobL"Bi(NO3)3

溶液溶液显酸性，则为了维持最佳pH,需要增加NaOH的用量

15.(18分)(1)恒压滴液漏斗2:3

(2)过量的柠檬酸与氨水反应生成柠檬酸镂，使产品不纯

(3)温度低于40。(2化学反应速率慢，高于40。12双氧水和氨水发生分解反应而损耗

（4）2（NH4）3C6H5O7+2NH4FeC6H5O7+H2O2=2（NH4）3Fe（C6H5O7）2+2NH3.H2O蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、乙醇洗涤、干燥

(5)维生素C维生素C可将Fe3+还原成Fe2+,选用铁粉反应会引入更多的Fe?+,使测定结果偏高

4s4p

16.(14分)(1)|—1I।；II大于As的价电子排布式为4s24P3,4p能级为半充满结构，

\U\111A1

能量更低，更稳定

(2)10sp3

(3)电负性：F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F,偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cx?+形成配

位键

(4)A1—H...H——F

4x(9+16)

⑸6Na(5r3(述心10々。

A3

2024年高考猜想预测卷(天津卷)03

化学•全解全析

本试卷分为第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条

形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回。

祝各位考生考试顺利！

以下数据可供解题时参考：

H1C12O16S32Fe56Co59

第।卷

注意事项：

2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.铁足铜鼎是由铁、铜等金属制造而成，属于金属制品；

B.镭金银四龙四凤铜方案座是由金、银、铜等金属制成，属于金属制品；

C.彩绘石散乐浮雕，石刻用汉白玉雕成并着色，汉白玉的主要成分为碳酸钙等，属于碳酸盐制品；

D.长信宫灯是由铜鎏金等金属制成，属于金属制品；

综合以上分析，可得出彩绘石散乐浮雕与其他三件“镇馆之宝”不同，故选C。

2.根据下列实验叙述，得出结论正确的是

A.向FeCb溶液中加入足量Na?。?粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCL溶液部分变质

B.向KBrCh溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则CL氧化性大于Bn

C.向C11SO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水

D.向含有等物质的量H2s。4和HN03的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSC>4和

CU(NO3)2

【答案】D

【详解】

A.过氧化钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，出现

红褐色沉淀和无色气体，不能说明原FeCL溶液部分变质，A错误；

B.有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrCh中澳元素由+5价被还原至0价，发生还原反应，说明CL

是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cb、Bn的氧化性强弱，B错误；

C.向CuS04溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体为［CU(NH3)/SO4-H2。，［CU(NH3)/S(VH2。

固体易溶于水，C错误；

D.硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下发生反应3Cu+8H++2NC>3=3Cu2++2NOT+4H2。，等物质的量H2sO4

和HNO3的混酸中氢离子、硝酸根离子比为3:1,则氢离子不足、硝酸根离子过量，溶液中的溶质有CuSC>4和

CU(NO3)2,D正确；

故选D。

3.下列表示正确的是

A.BF3的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

'HV

B.凡。+的电子式：H：O：H

C.基态Fe?+的价层电子轨道表示式：IM工口口IE

3d4s

COOCH2cH3

D.I的名称：乙二酸乙二酯

COOCH2cH3

【答案】A

【详解】

A.BF3的中心原子价层电子对数为主器=3,

其VSEPR模型为平面三角形，A正确;

B.+的电子式为H：O：H,B错误;

3d

C.基态Fe"的价层电子轨道表示式为|~||||F错误;

COOCH2cH3

D.I的名称为乙二酸二乙酯，D错误;

COOCH2cH3

答案选A。

4.实验室合成高铁酸钾（KJeOQ的过程如下图所示。下列说法错误的是

KMnO4K2FeO4

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为Cl?

B.沉淀b的主要成分为KCIO3

C.KzFeO”中Fe的化合价为+6

D,反应2为2Fe（NO3）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KC1+6KNO3+5H2O

【答案】B

【分析】高锦酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HC1气体，通过饱和食盐水洗气除去HC1气体，得到气

体a的主要成分为C",氯气和饱和KOH溶液在10-15。（2条件下反应生成KC10,由于KC10的溶解度小于KOH,

会析出KC10白色沉淀，将Fe（NC>3）3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成KzFe。4，以此解答。

【详解】A.由分析可知，气体a的主要成分为Cl2,故A正确；

B.由分析可知，沉淀b的主要成分为KC10,故B错误；

C.由化合物化合价的代数和为零可知，K?FeC）4中Fe的化合价为+6,故C正确；

D.反应2中Fe（NC>3）3和KC10在碱性条件下发生氧化还原反应生成KJeO”和KC1,根据得失电子守恒和原子

守恒配平化学方程式为：2Fe（NO3）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O,故D正确；

故选B。

5.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是

A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和A1C13溶液

B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe203

C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO?和澳蒸气

D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNC）3溶液检验氯元素

【答案】A

【详解】A.饱和Na2cO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸银白色沉淀，饱和Na2cO3溶液和AlCl,溶液混合氢

氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2cO3溶液鉴别BaJ溶液和A1C1,溶液，故A正确；

B.FezOs溶于盐酸生成Fe3+,而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+,加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有Fe2（）3,

不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有FezOs,故B错误；

C.NO?溶于水后会生成HNO3,HN03和澳蒸气都能将I-氧化为L,不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO?和澳蒸

气，故C错误；

D.鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl,然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH

溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误；

故选Ao

6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,

X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子（R2一）,下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>XB.沸点：ZX2>WX2

C.R2一中Z的化合价是一3D.第二电离能：Y>Z

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的

2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和

2个共价键，则X为0元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。

【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错

误；

B.二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为V形，

是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的分子间作用力

强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确；

C.由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合价平均为+2.5价，故C错误；

D.磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23P2,硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为

3s23P3,S+离子中3P轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误;

故选B。

7.多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A.hnolL-酪氨酸最多可以与4m01凡发生加成反应

B.L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面

C.多巴胺可与NaHCOs溶液反应

D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有碱性

【答案】D

【详解】A.L-酪氨酸含有苯环，因此1molL-酪氨酸最多可以与3mol发生加成反应，竣基不与氢气发生加成

反应，A错误；

B.根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-多巴分子中所有碳原子可能同平面，B错误；

C.多巴胺含有酚羟基，但酚的酸性比碳酸弱，不能与NaHCC>3溶液反应，C错误;

D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺都含有氨基，具有碱性，同时都有酚羟基，具有酸性，D正确;

故选：D。

8.反应：Al2cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cb]中，共价化合物Al2ck的结构式为下列说法错送的是

A.ImolAl[(NH3)Cb]中通过p-p轨道重叠形成的◎键数目为4NA

B.AbCk分子中所有原子最外层均满足8电子结构

C.反应前后A1原子配位数不变

D.Al[(NH3)Cb]属于极性分子

【答案】A

【详解】A.Al[(NH3)Cb]分子中含有3个Al—C1键、3个N—H键和1个N—A1键，其中Al—C1键为p—po

键，N—H键为s—pc键，N—Al键属于配位键，不是轨道重叠形成，则lmolAl[(NH3)Cb]中通过p—p轨道重叠

形成的◎键数目为3NA,故A错误；

B.由Al2ck分子结构图可知，A1原子外围有4对成键电子对，C1原子有2对成键电子对，还含有2对孤电子对,

所以AbCk分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确；

C.由Al2c16分子结构图可知，A1原子的配位数为4；Al[(NH3)Cb]分子分子中含有3个Al—C1键、1个N—A1

键(实质为配位键)，则A1原子的配位数也是4,即反应前后A1原子配位数不变，故C正确；

D.Al[(NH3)Cb]分子中含有3个Al—C1键、1个N—A1键，且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，所

以Al[(NH3)Cb]属于极性分子，故D正确；

故选Ao

9.下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2cO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。

下列说法正确的是

+

A.Q中反应的离子方程式为CO；+2H+=H2O+CO2T，2O^+4H=2H2O+O2T

B.测量气体体积时应先关闭Ki、K2,打开K3,反应完毕后再缓缓打开KI

C.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

Y

D.若操作正确，量筒I、II分别收集xmL、ymL水，则丽。2的质量分数为再

【答案】C

++

【分析】实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2T,

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,此时关闭Ki、K2,打开K3,利用排液法测得所有气体的体积即量筒I

中水的体积xmL,反应完毕后先打开K2,关闭K3保证Q灵活伸缩后打开Ki，碱石灰吸收CO之后量筒n收集ymL

水即氧气的体积，据此进一步分析。

++

【详解】A.过氧化钠不能拆，其离子方程式为：2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2?,故A错误;

B.为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相通，打开Ki前，应先打开K2,关闭K3,故B错误；

C.若没有导管a,由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体

积偏大，故C正确;

D.题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为:

yxlOt

78g/molx2x

22.4L/mol78y

故D错误;

53x+25y

l°6g"n°lx寡鬻*Wm°l、2x2g2

故选C。

10.我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70,下列说法错误的是

A.“杯酚”能与C6。形成分子间作用力

B.操作①是过滤；操作③是蒸僧

C.上述方法能实现C60与C70分离

D.溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子

【答案】D

【详解】A.“杯酚”能与Cg通过形成分子间作用力而形成超分子，A正确；

B.操作①得到溶于甲苯的C"和不溶于甲苯的超分子，是过滤；操作③得到易挥发的氯仿，为蒸储操作，B正确;

C.根据信息，通过操作①能实现Cg与C,。分离，C正确;

D.氯仿不是正四面体结构，是极性分子，苯是非极性分子，而苯分子的一个H原子被甲基取代后形成甲苯为极

性分子，D错误；

故选D。

II.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐

和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过；放

电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaBj放电后，分别变为Na2s,和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的

是

A.左、右储罐中的电解质分别为左：NaBr3/NaBr;右：Na2S2/Na2S4

B.中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过

C.电池充电时，阴极的电极反应为Na2s4+2Na++2F=2Na2s2

D.用该电池（电极为惰性电极）电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入0.3molCu2（OH）2c才能使原

硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为L8mol

【答案】B

【详解】A.放电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaBr）,放电后，分别变为Na2s4和NaBr,可以知道

Na2s2-Na2s,被氧化，NaBr；->NaBr被还原，左储罐为电源的正极，原电池正极发生还原反应，则左储罐电

解质为NaBg/NaBr,右储罐为电源的负极，原电池负极发生氧化反应，则右储罐电解质为Na2s2/Na2s4，故A

正确；

B.电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+,阴极发生还原反应，电极反应为

Na2s4+2Na++2F=2Na2s2，阳极生成的Na+要经过阳离子交换膜进入阴极，中间离子选择性膜为阳离子交换膜,

故B错误；

C.电池充电时，阴极Na2s4得到电子生成Na2s2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：

+

Na2S4+2Na+2e-2Na2S2,故C正确;

D.用该电池（电极为惰性电极）电解硫酸铜溶液一段时间后，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2f+4H+,阴极电极

方程式为：Cu2++2e-=Cu>2H2O+2e=H2T+20H-,需往溶液中加入0.3molC%（OH）2cO3才能使原硫酸铜溶液复原,

说明阴极析出0.6molCu和0.3molH2，共转移1.8mol电子，故D正确；

故选Bo

12.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸（H2A）溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表

cA2-c（HA）

Tg）二或一1g：一下列说法正确的是

A.曲线I代表PH随返左”的变化曲线’Ka2（H2A）M0-

B.水的电离程度：a>b

C.滴定到b点时，溶液中c（K+）>3c（HA）

D.当H2A刚好被中和时,溶液中c（0H）=c（HA）+c（H2A）+2c（lT）

【答案】A

【详解】

cH）C（HA）_C（H+”（A2）

当pX=0时，Ka=C（H+）,Ka］远大于Ka2，故曲线I代表pH随

A.Kal一532

C（H2A）cHA.

c（A2j一

■Ig-7------的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2（H2A尸1。43,A正确；

B.溶液的pH:a<b,溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b,B错误;

C.b点时，c（A2j=c（HAj,溶液显酸性，即c（H+）>c（OHj,结合电荷守恒

c（K+）+c（H+）=2c（A%）+c（HA-）+c（OH）得c（K+）<2c（A”）+c（HA-）,即c（K?）<3c（HA-）,C错误;

D.当H2A刚好被中和时，溶质为K?A,由元素质量守恒和电荷守恒可知，溶液中

+

c（OHj=c（HAj+2c（H2A）+c（H）,D错误;

故选Ao

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与SO?制备Na2sO3,并探究产品的性质和纯度。

n

已知：25P时,H2cO3的电离常数：分=4.5x10-7,Kar=4.7xl0-；

H2sO3的电离常数：(1=1.2x10-2,(2=5.6x10-3；

Fe(OH)3的溶度积常数：Kp=2.6x10-9。

I.Na2sO3性质探究

(1)若用Na2sO3与盐酸反应制备干燥SO?时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱

和NaHSO3溶液中发生反应的离子方程式为

浓硫酸饱和NaHSC)3溶液浓NaOH溶液

⑵该小组同学用试管取2mL0.5moi/LFeC%溶液，逐滴加入2mL0.5moi/LNa2sO3溶液，振荡，溶液由黄色变为红

褐色，未观察到气体和沉淀生成。

①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了Fe(OHl胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为o

②若上述水解过程存在反应：Fe3++3SO：+3H,OUFe(OH)3(^^^)+3HSO；，则25。(2时该反应的化学平衡常数

K=(代入数据列出计算式)。

3+2++

③乙同学认为可能同时发生反应：2Fe+SO^+H2O=2Fe+SO；-+2H,并设计实验验证：取少量用蒸储水稀

释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。

A.KSCNB.KMnO4C.K3[Fe(CN)6]D.Ba(OH)2

II.Na2sO3含量探究

(3)已知所得产物含有少量Na2co3(无其他杂质)，25。(2时相同质量的Na2cO3和Na2sO3分别溶于等量的水后,

体积基本相同。

①25。＜2时质量分数相同的两种溶液，Na2cO3溶液的pHNa2SO3溶液。

A.大于B.小于C.等于D.无法判断

②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。

查阅资料Na2SO3合格品的行业标准是质量分数高于93%。

提出假设实验产品中Na2sO3质量分数高于93%。

实验方案常温下完成下述实验：

步骤1：用100.0mL水溶解0.7gNa2cGJ?和9.3gNa2so3,测得pH=a；

步骤2：,测得pH=b；

数据分析：ab(填或"=")。

实验结论假设成立。

+

【答案】(1)dcbaefgHSO；+H=H2O+SO2T

10-14*3

(2)混合物中出现一条明亮的光路“小9/一C

2.6X10-39X[5,6X10^)

(3)A用100.0mL水溶解10.0g实验产品>

【分析】

Na2s与盐酸反应生成二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥，使用向上排

空气法收集二氧化硫，尾气使用碱液吸收，防止污染；

【详解】(1)Na2s与盐酸反应生成二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥,

使用向上排空气法收集二氧化硫，尾气使用碱液吸收，防止污染；故装置的接口连接顺序为dcbaefg,其中饱和

NaHSO3溶液HC1反应生成亚硫酸钠和水、二氧化硫气体，发生反应的离子方程式为HSO；+H+=H2O+SC)2T；

(2)①光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应;

甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了Fe(OH)3胶体，用激光笔照射试管，则预期的现象为：混合物中

出现一条明亮的光路。

3+

②若上述水解过程存在反应：Fe+3SO^+3H2OFe(OH)3+3HSO；,则25。(2时该反应的化学平衡常

c3(HSOj_c3(HSOjc3(H+)c】OH)_KJ=___________

33+3333393

c(SOfjc(Fe)c(SO；jc(Fejc(Hjc^(OH)KspKa22.6xl0-x(5.6xl0^)°

③A.KSCN只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，错误；

B.KMnO,和亚硫酸根离子、亚铁离子都会发生氧化还原反应，错误;

2+3

C.亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：3Fe+2[Fe(CN)J'=Fe3[Fe(CN)6]9；故检验亚铁离子的方

法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶