2025届高考化学一轮总复习学生用书第2章物质的量第6讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量

第6讲物质的量气体摩尔体积1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。考点一物质的量摩尔质量1．物质的量2．摩尔质量[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))含有一定数目粒子eq\o(□,\s\up1(2))6.02×1023mol－1eq\o(□,\s\up1(3))eq\f(N,NA)eq\o(□,\s\up1(4))n·NAeq\o(□,\s\up1(5))eq\f(N,n)eq\o(□,\s\up1(6))g·mol－1eq\o(□,\s\up1(7))相对原子质量或相对分子质量eq\o(□,\s\up1(8))eq\f(m,n)eq\o(□,\s\up1(9))eq\f(m,M)eq\o(□,\s\up1(10))n·M[易错秒判](1)1molH2O含有2mol氢和1mol氧()(2)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(3)氧化钙的摩尔质量为56g()(4)0.8g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023()(5)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍()(6)1molNaCl和1molHCl中含有相同数目的离子()(7)17g—OH与17gOH－中所含电子数均为10NA()(8)相同质量的CO与N2中所含分子数、原子数均相同()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√1．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为________。(2)0.2molH2O中所含原子数为___________________________，所含质子数为________。(3)________g水中所含氢原子数与1molCH3OH中所含氢原子数相同。(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。(5)16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。解析：(1)CH3OH的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32g·mol－1。(2)1个H2O分子中含有3个原子，0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol＝0.6mol，数目为0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，0.2molH2O分子中所含质子的物质的量为10×0.2mol＝2mol，数目为2NA。(3)1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1mol＝4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，质量为2mol×18g·mol－1＝36g。(4)1个CO2分子中含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05mol，含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA。(5)CH3OH完全燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋4H2O，16gCH3OH的物质的量为0.5mol，由化学方程式可知，0.5molCH3OH完全燃烧消耗0.75mol氧气，m(O2)＝0.75mol×32g·mol－1＝24g。答案：(1)32g·mol－1(2)0.6NA2NA(3)36(4)1.1NA(5)242．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2