2025届高考化学一轮总复习学生用书第4章金属及其化合物第16讲镁铝及其化合物考点一镁及其化合物

第16讲镁、铝及其化合物1.了解镁、铝及其化合物的主要性质以及在生产、生活中的应用。2.能根据镁、铝及其化合物的转化关系，分析制备铝、镁的工业流程。考点一镁及其化合物1.镁的物理性质镁是银白色固体，密度较小，硬度较低，有延展性，是电和热的良导体。2.镁及其化合物的化学性质物质主要性质反应的化学或离子方程式镁与O2、N2反应eq\o(□,\s\up1(1))、3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2与CO2反应eq\o(□,\s\up1(2))与非氧化性强酸反应eq\o(□,\s\up1(3))与沸水反应Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑氧化镁具有碱性氧化物的通性MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱，能与酸反应Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水，能通过复分解反应生成Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑3.镁及其化合物的用途镁单质制造信号弹和焰火镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件氧化镁熔点高，可用作耐高温材料4.镁的工业制备——海水提镁工艺流程基本步骤及主要反应制石灰乳：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、eq\o(□,\s\up1(4))________________________________________________________________________(填化学方程式，下同)沉淀：eq\o(□,\s\up1(5))________________________________________________________________________酸化：eq\o(□,\s\up1(6))________________________________________________________________________蒸发、结晶，析出MgCl2·6H2O脱水：MgCl2·6H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用是抑制Mg2＋的水解电解：电解熔融氯化镁制得镁，化学方程式为eq\o(□,\s\up1(7))[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgOeq\o(□,\s\up1(2))2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋Ceq\o(□,\s\up1(3))Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑eq\o(□,\s\up1(4))CaO＋H2O===Ca(OH)2eq\o(□,\s\up1(5))MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2eq\o(□,\s\up1(6))Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(7))MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑[易错秒判](1)镁在冷的浓硫酸中钝化()(2)镁燃烧时火花四射，烟花中通常掺有一定量的镁粉，以达到美观效果()(3)氧化镁是优质的耐高温材料()(4)工业上冶炼金属镁采用电解熔融MgO的方法()(5)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×1.下列关于镁及其化合物的说法正确的是()A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2＋C．电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在N2中燃烧时，N2既是氧化剂又是还原剂解析：选A。Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，属于置换反应，A正确；将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，无电子得失，B错误；电解得到镁的过程有元素化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；Mg在N2中燃烧时，N2是氧化剂，Mg是还原剂，D错误。2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。A.浓硫酸溶于水放热，且密度比水的大，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C.过滤时将浊液转移到漏斗中应该用玻璃棒引流，C错误；D.由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以加热氯化镁溶液时促进镁离子水解，加热蒸干得不到无水MgCl2固体，得到的是Mg(OH)2固体，D错误。3.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(高温))MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2解析：选D。海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含较多的Mg2＋，向其中加入物质X使Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得到MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常选用CaO，发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由题图可知，“氯化”过程的反应物为MgO、Cl2、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下被氧化为CO，故“气体”为CO，化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq\o(=