2023届上海市松江区初三模拟测试（一）化学试题试卷含解析

2023届上海市松江区世泽中学初三模拟测试（一）化学试题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

/--------Mg

4

C械轴的质量%0金属质量

h水的魇量A91稀ik眩的及贵"

A.向一定量的稀盐酸中B.向一定量的稀盐C.向两份完全相同的稀盐D.向一定量氢氧化钠溶液

加入过量的镁粉酸中加入足量的水稀释酸中分别加入锌粉、镁粉中滴加稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

2.下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A.工业制取氧气B.大米酿成米酒C.粘土烧成陶瓷D.钢铁锈蚀

3.下列实验操作符合安全、环保要求的是

前气球

痔

A.闻气体气味B.探究燃烧的条件

白磷一一红磷

[・一——L热水

（80t）

铁丝在氧气中燃烧添加酒精

4.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大

D.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

5.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解甲

度

g

20

0tlt2t3温度七

A.图中P点所表示的溶液是134c时甲的饱和溶液

B.可用tiC时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将13c等质量的甲、乙饱和溶液降温至tzC,所得溶液中溶质质量相等

6.下列4个图像中，能正确反应变化关系的是

A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D.碱性溶液能使酚猷溶液变红，则能使酚酸溶液变红的溶液一定是碱性溶液

8.做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5,则已反应

的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是

A.1:1B.2:5C.5:2D.3:2

9.下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是

温度/C010203040506070

硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138

氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.3

0t60温度七

A.tC时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B.20c时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%

C.的温度范围是20℃vtCv30c

D.将60c时两种物质的溶液降温至tC,均有晶体析出

10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.石墨和金刚石都是碳的单质，则两者性质完全相同

B.碱溶液能使酚醐试液变红色，则使酚酰溶液变红色的一定是碱溶液

C.化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物

D.中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应为

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.如图，根据是钠、镁、钾、锁的原子结构示意图回答下列问题。

钠镁钾钢

（1）领原子（“得到”或“失去”）电子变成钢离子；

（2）金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属锁的活动性

比镁—o

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完

全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g,样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：该样品中碳酸

钙的质量为o计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程o

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

①如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_______组成的，若试管。中产生气体体积为6mL,则试管〃中产生

气体体积为mLo

②该反应的化学方程式为。

③在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是,在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与

水反应会生成盐酸和次氯酸（HC1O）。从物质分类角度上看，次氯酸属于（填序号）。

A氧化物B化合物C混合物

该反应的化学方程式为O

14.将盐酸滴入配制时间较长的氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是,

除去该杂质的化学方程式是o

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某同学在复习中和反应知识时思考，除了通过酚歆变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明

两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究。

方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pHo

（实验探究）甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH二L

（得出结论）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中过量，该反应的化学方程式为

（交流讨论）乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=2.同学们

认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应.你同意这种说法吗？（填“同意”或“不同意”）,

理由是o

方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实

时测定，得到的曲线如图1所示。

图1

同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是（填“放热”或

“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约秒时二者恰好完全反应.

（反思质疑）小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应。小组同学一致认

为该方案不合理，理由是O

（实验拓展）化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象.小组同

学设计了如图2所示实验证明反应可以发生.实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，

有同学认为该方案不严谨，理由是,你的改进方法是,请你再设计出一种不同的实验

方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：。

氢氧化钠

溶液

16.许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情

况进行探究。

探究一生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是一（写出任意一个反应的化

学方程式）。

探究二实验室有一瓶敞口放置的氢辄化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：

实验步骤实验现象结论

（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化银溶液。有白色沉淀生成

氢氧化钠溶

（2）过滤，向滤液中加入一（填写一种盐滔率的他

液部分变质

学区）。

（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是一。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学

方程式为—。

（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前

的物质是否存在。

探究三实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了

如下探究。

（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和—（填化学式或名称

均可，下同）。

（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：

A沉淀甲

破石灰适量的水固液操作a

样品无明显混合物

放热现象♦溶液A

（思考分析）碱石灰样品中一定不含溶液A中溶质的组成可能有一种不同的组合。

（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化领

溶液和无色酚歆溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：

可能出现的实验现象A中溶质碱石灰样品成分

有白色沉淀生成，上层清液为红色—一定含有碳酸钠和氢氧化钙。

有白色沉淀生成，上层清液为无色——

（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量

增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；

B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7,故B不正确；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；

D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢寂化钠和稀盐酸完全

反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。

2、A

【解析】

A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化,

选项A符合题意；

B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；

C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；

D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题

意。故选A。

【点睛】

判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。

3、B

【解析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的

气味，以防止中毒，不符合题意；

B、探究燃烧的条件中在密闭容器中进行，能防止五氧化二磷逸散到空气中，符合安全、环保要求，符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中

集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，不符合题意；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，不符合题意。故选叽

【点睛】

铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。

4、D

【解析】

A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；

B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；

C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；

D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。

5、C

【解析】

A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是13c时甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t/C时，甲物质饱和溶液的质量分数为：萼X100%=16.7%,所以不存在tfC时20%的甲溶液，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故c正确；

D、13c时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将13c等

质量的甲、乙饱和溶液降温至七七，析出晶体版量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误.

故选C。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

6^A

【解析】

A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；

B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项

错误；

C、加热高镒酸钾后，铳元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中铳元素质量分数应增大，C

选项错误；

D、二氧化钛是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；

故选A。

7、D

【解析】

A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；

B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选

项类推错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的

混合物，故选项类推错误；

D、碱性溶液能使酚配溶液变红，则能使酚配溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。

8、B

【解析】

测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5,

设剩余固体中氧元素的物质的量为5a,则剩余固体中飙化铜的物质的量为5a,

剩余固体中铜元素的物质的量为7a,所以原氧化铜的物质的量为7a；

则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a

所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；

即己反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；

故选：Re

9、C

【解析】

A、fC时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，但未指名饱和溶液质量，所以两种物质的饱和溶液中溶质质

量不一定相等，故选项错误；

340。

B、由表中的数据可知，209时，氯化钾的溶解度是34.0g,饱和溶液溶质质量分数为：…400%。25.4%,

100g+34.0g

故选项错误；

C、由图象可知，t・C是两条曲线的交点，根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图，温度2(rc时，硝酸钾溶解度为31.6g

氯化钾溶解度34.0g；温度30。(：时，硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g；温度范围应是20CVtCV30C,

故选项正确；

D、由于溶液的状态不确定，将60c时两种物质的溶液降温至fC,不一定有晶体析出，故选项错误。故选C。

10、C

【解析】

A、金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错误；

B、碱能使酚酸试液变红色，使酚酸试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是

盐，故错误；

C、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；

D、中和反应是酸和碱反应产生盐和水，因此中和反应一定有盐和水的生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱

的反应，如盐酸和氧化铁的反应，故错误；

故选：Co

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、失去强

【解析】

（1）领原子的最外层电子数为2,小于4,容易失去电子变成领离子；

（2）由题意可知，金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，金属领比金

属钾多2个电子层，故金属领的活动性比镁强。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、10g4.4g

【解析】

（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中

碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g・2.5g=10g。

（2）已知碳酸钙的质量为10g,可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如

下：

解：设最多可生成二氧化碳的质量为X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

10gx

100_10g

44x

解得x=4.4g

答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4go

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

电解

13、氢氧两种元素32H2O=2H2T+O2T吸附作用BC12+H2O=HC1+HC1O

【解析】

电解水的实验，证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢氧两种元素；

电解水时电源的正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气与氧气的体积比为2：1,氢气是6mL,则辄气应为3mL,

故填：3；

电解电解

电解水时生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O=2H2T+O2T,故填：2H2O=2H2T+O2T；

在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是吸附色素与异味，故填：吸附作用；

氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HQO）。从物质分类角度上看，次氯酸属于化合物，故填：B；

此反应的化学方程式为：故填：

C12+H2O=HC1+HC1O,C12+H2O=HC1+HC1OO

14、Na2c€>3NazCOj+Ca（OH）2=CaCOjI+2NaOH

【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；发现有气泡产生，由此判

断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是碳酸钠（Na2co3）,向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸

钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为

NazCOi+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH<,

【点睛】

除去氢氧化钠变质时产生的碳酸钠，只能用碱，不可用酸（会将氢氧化钠除去），不可用盐（会引入新的杂质）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O不同意加入稀盐酸时，氢氧化钠溶液被稀释，氢氧化钠溶液稀释时

pH也减小放热10氢氧化钠固体溶于水放热二氧化碳能够溶于水设计和图2相同的实验装置，把

氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，观察液面上升高度取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，

产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应.

【解析】

方案一：

得出结论：

稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液pH小于7,并说明该反应中稀盐酸过量，该反应

方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HiO；

交流讨论：

不同意这种说法，理由是加入稀盐酸时，氢氧化钠溶液被稀释，氢氧化钠溶液稀释时pH也减小；

方案二：

过程中溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，根据图中曲线判断大约10秒时，溶液的温度最高，二者恰好完全反

应；

反思质疑：

该方案不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；

实验拓展：

该方案不严谨，理由是一氧化碳能够溶于水，改进方法是：设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体

积的水进行对比试验，观察液面上升高度；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若能