氨气、铵盐复习-姣姣(学生版)

主题课：氨气、铵盐课时目标：1、了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质及用途

2、掌握氨气的性质及制备

3、掌握铵根离子的检验知识精要：一、氮气氮分子的结构电子式：结构式：

氮气的物理性质

无色无味气体、沸点，溶于水，密度和空气接近，只能用法收集。氮气的化学性质

氮气的键能很，所以氮气的性质，只能在高能量下才能发生一些化学反响。

①与氢气反响：②与某些金属反响：〔镁带可以和哪些气体反响？〕③与氧气反响：N2＋O2氮的固定

定义：把大气中游离态的氮气转化成氮的化合物的过程称为氮的固定固氮的途径：

a、生物固氮

豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨〔铵态氮肥〕作为养分吸收，这些植物可以不需要施肥。

b、大气固氮：闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀得=的硝酸〔硝态氮肥〕，渗入土壤被植物根系吸收。

注：生物固氮和大气固氮都是自然固氮。

c、工业固氮〔氢气与氮气在高温、高压、催化剂做一下合成氨〕氮气的用途

利用氮气的稳定性：①做保护气〔如焊接金属时防止空气中氧气将金属氧化〕②充填灯泡〔和氩气一起防止灯丝被灯泡内的空气氧化烧断〕③水果保鲜，储存粮食④保存重要档案，防止霉蛀。

利用氮气的沸点很低：①深度冷冻保存物质〔做冷冻剂〕

利用化学性质：工业上合成氨，制造硝酸，从而制氮肥和炸药等。二、氨气1、氨气的结构

氨气的电子式：氨气的结构式：氨气的空间结构：

2、氨气的物理性质：

色气味气体，溶于水〔1体积溶解体积〕，形成氨水，密度比空气，极易液化。

氨气的喷泉实验：

a.引起喷泉操作有哪些？

⑴⑵实验现象：①；②。说明的问题：①；②。

b.产生喷泉实验的原理：C.喷泉实验成功的关键：

①②③3、氨气的化学性质

〔1〕与水反响：

NH3＋H2O

氨水：①容易挥发、翻开试剂瓶看到、久置溶液的质量及质量分数会。

②密度小于1g/cm3,其质量分数越大，密度越小，因此质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%

的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数2x%。(大于、小于、等于)

③具有碱性

④不稳定性：受热易分解。NH3·H2OAUTOTEXT=>NH3↑＋H2O

⑤氨水中有哪些微粒？

分子：离子：【注意】

1、NH3与NH4+的区别NH3NH4+类别分子〔电中性〕阳离子〔带一单位正电荷〕电子式、结构式NNHHHH空间构型三角锥型正四面体型存在单独存在制存在于氨水或铵盐中性质气态，可与水或酸反响可与碱反响，能水解相互转化HH＋OH－NH3AUTOTEXT<=>NH4＋Ⅱ、涉及到铵根的离子方程式：

〔1〕氨水为反响物，用NH3·H2O表示。如和Al3+。

〔2〕生成一水合氨时：

与浓溶液或者加热生成氨气；

与稀溶液且不加热是一水合氨。

Ⅲ、AUTOTEXT<=>NH4＋的检验及考前须知

1、取少量样品与碱〔如NaOH〕混合后共热，，那么说明含有NH4＋。

2、取少量样品于试管中，参加碱液后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有，那么证明样品中含有NH4＋。

【注意】检验不用加热铵盐的方法检验铵根的存在，因为并非所有的铵盐加热都能产生氨气，且可能发生爆炸。

〔2〕与氧气反响〔3〕与酸反响1)NH3+HCl→NH4Cl

现象：2)NH3+HNO3→〔俗称硝铵〕3)NH3+H2SO4→(俗称硫铵)4)NH3+CO2+H2O→〔俗称碳铵〕4、用途:〔1〕制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；〔2〕制合成纤维、塑料、染料等的重要原料；〔3〕作致冷剂。三、氨气的制备

1．氨气的工业制备方法：3H2+N22NH3

2．氨气的实验室制备：原理：固态铵盐与碱加热反响发生装置：枯燥：用做枯燥剂，不能用。收集：验满：a.用润湿的红色石蕊试纸放在瓶口，假设变蓝，那么满。b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，假设产生白烟，那么满。例题：某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3。由氨制NO的产率是96%，由NO制硝酸的产率为96%，求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少？

分析：

设：

关系式列式

答：四、铵盐1．铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的盐。2．铵盐的化学性质〔1〕铵盐受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑〔用来检验氨气〕NH4HCO3

特例：氧化性酸的铵盐分解和温度有关系。

〔2〕铵盐与碱反响NH4NO3+NaOH〔NH4〕2SO4+NaOH〔3〕铵盐的用途及储存：

①用途：铵盐可作氮肥。常用的氮肥有硝酸铵〔NH4NO3〕、硫酸铵〔〔NH4〕2SO4〕、

碳酸氢铵〔NH4HCO3〕和尿素〔CO(NH2)2〕等。

②存储：。

因为铵盐受热易分解。所以施肥时应将肥料埋在土下并及时灌水，以保证肥效。

五、尿素

化学式：CO(NH2)2色晶体。该肥是目前含氮量最高的化肥，施肥后受土壤微生物的作用，跟水缓慢作用生成碳酸铵，因此尿素的肥效比拟持久。注：化肥的利弊：利：粮食增产弊：长期施用化学肥料的土壤容易酸化、板结。雨水的冲洗使肥料离开土壤，进入溪水、喝水和湖泊进入水中的肥料会使细菌和藻类疯长，消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量的迅速减少。使用：适时、适地、适量。热身练习：以下变化中不属于氮的固定的是〔〕

A．工业上合成氨

B．一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮

C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨

D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵关于NO的以下表达不正确的选项是〔〕

A．NO不溶于水，是一种大气污染物

B．NO是一种红棕色的有毒气体

C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强

D．NO与氧气反响生成NO2，表达其复原性氨水中存在的粒子有〔〕

①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+

A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥

C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥有关氨的性质表达中正确的选项是〔〕

A.氨具有复原性B.氨极易溶于水，氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反响NH3+H+→NH4+中，氨失去电子被氧化以下试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是()

A.全部 B.②③④ C.②③⑤ D.①③④制备枯燥氨气所需的药品为()

A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水

C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰通常情况下能共存，并都能用浓硫酸枯燥，也能用碱石灰枯燥的气体是()

A、NH3、N2、Cl2B、H2、HCl、CO2

C、O2、N2、H2D、H2S、O2、SO2别离氯化钠和氯化铵晶体的最好方法是()

A.利用溶解度不同，采用结晶法B.参加烧碱

C．直接加热法D.参加某种适宜的酸溶液利用硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O〕配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，假设其他操作均是准确无误的，以下情况会引起配制溶液的浓度偏低的是〔〕

A.定容时，俯视观察刻度线

B.称取25g的硫酸铜晶体

C.定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

D.移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，以下现象中，正确的选项是()

A.产生黄绿色的气体B.产生白雾C.产生白烟D.没有明显现象(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，那么此时溶液中的c(OH-)=。假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，那么此时溶液中的c(OH-)=。标准状况下700体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。〔氨水密度为0.924g/cm3〕设NA为阿伏加德罗常数的值，以下对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是〔〕A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子

精解名题：在室温下，向饱和H2S溶液中，缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2的体积，变化合理的是〔〕A．先增大后减小，最终溶液的pH和原溶液的pH相等B．不断增大C．先增大后减小，最终溶液的pH比原溶液的pH小D．先减小后增大，最终溶液的pH比原溶液的pH大纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为()A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定下面是用98%的浓H2SO4〔密度为1.84g/cm3〕配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：〔1〕所需要浓H2SO4的体积为。〔2〕如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将〔选填“偏低”、“偏高”或“无影响”〕。〔3〕将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有100mL水的里，并不断搅拌，目的是。〔4〕将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。〔5〕加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。完成以下各空：〔1〕在大气的平流层中存在：O3→O2+O，假设有NO，那么发生以下反响：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2。从后两个反响可看出NO所起的作用是〔〕A.氧化剂B.中间产物C.催化剂D.枯燥剂〔2〕以下现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是〔〕A.闪电B.酸雨C.光化学烟雾D.臭氧空洞〔3〕汽车尾气中的NO和CO会污染环境，使用适当的催化剂可使他们转变成可参与大气循环的无色无毒的气体，从而消除尾气污染，写出这个反响的化学方程式：〔4〕氮氧化物污染的一种智力方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把它们复原为氮气和水。完成以下反响方程式：NO2+NH3→,NO+NH3→。〔5〕NO和NO2按物质的量之比1:1混合所得的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式：。

在100mLNaOH溶液中参加NH4NO3和〔NH4〕2SO4固体混合物，加热充分反响，参加的混合物质量和产生的气体体积〔S.T.P〕的关系如下图。〔1〕计算NaOH溶液物质的量浓度。〔2〕当NaOH溶液的体积为150mL时，固体混合物质量是60g时，充分反响后生成气体的体积〔S.T.P〕为多少升？稳固练习：在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反响后容器内氮原子数和氧原子数之比为〔〕A．a/bB．a/2bC．a/a＋2bD．a/2〔a＋b〕除去混有CO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为()

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．碳酸铵溶液氨气是一种重要的制冷剂，原因是()

A.氨易溶于水B.它在常温下是气体

C.氨可以形成分子晶体D.液氨汽化时，大量吸收周围的热量，使之温度降低25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()

A．等于15%B．大于15%C．小于15％D．无法估算以下关于铵盐的表达中，不正确的选项是()

A.由于分子中只有离子键，所以都是离子化合物B.对热不稳定

C.都易溶于水D.都可以与碱反响放出氨气以下气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是()A.Cl2B.SO2C.CO2D.NH30.5mol硝酸铵在一定条件下可分解呈0.2mol硝酸和16.2g水以及另一种气态物质，该气态物质可能是

()

A.NOB.N2OC.N2O3D.N2等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反响，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w，以下表示不正确的选项是〔〕A.c=w·1000·ρ/MB.m=Vρw/100C.c=1000m/(V·M)D.w=(cM/1000ρ)%将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，那么该盐酸的物质的量浓度()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-160mL0.5