辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学（理）试题

2017—2018学年度第二学期高一期中考试化学试题（理科）总分：100分时间:90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。可能用到的相对原子质量O：16N：14C：12Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（共15小题，每题只有1个选项符合题意。每题2分，共30分）1．下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是A.稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构B.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的2．下列描述中，不正确的是()A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数D．12C和3.X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4D、H24.下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是7，则下列说法中不正确的是（）Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性Ｂ．气态氢化物的稳定性：Y>ZＣ．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺＤ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ5.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al6.X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为Ａ、3和9B、6和8C、77．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D.灼热的炭与水蒸气的反应8．下列各组中属于同位素关系的是A．与 B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是11．已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min)12．下列叙述与结论均正确的是A.由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓B.由于F元素的最低化合价为1价，故F元素的最高化合价为+7价C.由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4D.由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者13．下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是A．NH4ClB．Na2O2C．CO2D．MgCl214．下列各个装置中能组成原电池的是15．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y二、选择题（共10小题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共30分）16．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是17．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)18.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族19.下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的原子结构示意图B．NH4Cl的电子式：++Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．二氧化碳的结构简式OCO20.下列变化过程，属于放热反应的是①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A.②③④⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①③⑤21．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()22．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生23．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等24.下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SD．NH3H2OCO225．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>cB．a>b>c>dC．b>c>d>aD．a>b>d>c第Ⅱ卷（非选择题共40分）三、填空题（本题包括3个大题，共40分）26题(共15分)下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcd3efghij(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式），其电子式为，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）,h元素与a元素形成的18电子分子的结构式为 ；(2)化合物e2d2中所含有的化学键类型有__________________；(3)f的单质可溶于e的最高价氧化物的水化物所形成的溶液中，其离子方程式是_；(4)d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是（填化学式），原因是 ；(5)c的氢化物与j的单质相遇会冒白烟，反应的化学方程式为 ；(6)工业上g的单质可由b的单质与g的氧化物在高温条件下制取，该反应的化学方程式为 。27题（12分）Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_________________________；（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；（3）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；（4）反应进行至4min时，反应物的转化率为。Ⅱ．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（选填序号）。①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）28题（共13分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）．a和b用导线连接，Zn极为原电池______极（填“正”或“负”），Cu极发生______（填“氧化”或“还原”），该极的电极反应为。溶液中SO42—移向______（填“Cu”或“Zn”）极。（2）．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片应溶解______g。（3）．有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是。

高一理科答案：一、15BDDDC610BDCDA1115CABBD二、1620DABCC2125ACDDA三、H—P—HHNa+HO2H—P—HHNa+HO⑴NaOHHClO4(各1分)⑵离子键非极性键(2分)；⑶2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)；高温⑷H2OH2O分子间存