第十单元 酸和碱（考点清单）（讲+练）（原卷版）

第十单元酸和碱考点考点6中和反应考点7溶液酸碱度的表示——pH酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应考点1酸碱指示剂考点2常见的酸考点3酸的化学性质考点5碱的化学性质考点4常见的碱01酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示____________的物质叫酸碱指示剂。2.变色规律酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液______色紫色______色无色酚酞溶液______色无色______色【易错警示】【易错警示】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是____________。2.酸溶液_________显酸性，显酸性的溶液_________是酸；碱的溶液_______显碱性，显碱性的溶液_______是碱。3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。02常见的酸1．常见的酸：盐酸HCl、硫酸_______、碳酸H2CO3、硝酸_______、_______CH3COOH2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”盐酸：_______液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有_______气味无特性易_______，敞口置于空气中，瓶口有_______（浓盐酸挥发出的_______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）吸水性（物理性质，可做干燥剂）脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）用途=1\*GB3①金属_______=2\*GB3②制造_______=3\*GB3③人体胃液含有少量盐酸，_______=1\*GB3①______________=2\*GB3②浓硫酸作_______=3\*GB3③生产化肥、精炼石油保存方法及原理_______保存，防______________保存，防_______稀释方法把浓硫酸_______慢慢注入水里，并______________。切不可将水倒进浓硫酸里。危险处理不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用______________，然后涂上____________________________。03酸的化学性质酸有相似的化学性质，原因是：酸解离出的阳离子全部是_______。酸的化学性质实验现象化学方程式1.与酸碱指示剂的反应酸能使紫色石蕊试液变_______色，不能使无色酚酞试液变色2.金属+酸→盐+氢气迅速产生大量_______，固体逐渐_______Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生大量_______，固体逐渐_______。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生_______，固体逐渐_______，溶液由无色逐渐变为_______色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑迅速产生大量气泡，固体逐渐_______2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.金属氧化物+酸→盐+水_______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O_______固体逐渐减少，溶液由无色变为_______Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.碱+酸→盐+水无明显现象，需借助_______来判读反应是否发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.盐+酸→另一种盐+另一种酸产生大量_______，固体逐渐_______CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生_______AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【易错警示】【易错警示】用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜_______浸泡在酸中。04常见的碱1．常见的碱：①可溶性碱：_______（氨水）、NaOH（KOH（_______（）、Ba(OH)2（氢氧化钡）②难溶性碱：_______沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）_______沉淀：_______氢氧化铜）；_______沉淀_______（氢氧化铁）2．氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗名_______、_______、______________、_______化学式NaOHCa(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体物理性质_______溶于水，溶于水时_______大量的热。氢氧化钠固体易吸水而_______。_______溶于水，溶于水时放热不明显。腐蚀性强_______如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液。较强腐蚀性用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与_______反应，所以可以除_______，实验室做某些气体的_______。做_______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良_______土壤配制______________，在实验室中检验_______。工业制法_____________________________________________________________保存方法______________，防______________，防吸收_______变质_______，防吸收_______变质鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为______________【易错警示】【易错警示】氢氧化钠不能干燥：____________________________氧化钙不能干燥：____________________________05碱的化学性质1.碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是_____________________2.碱的化学性质碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液变_______色非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于_______某气体中的CO22NaOH+SO2=_______+H2O2NaOH+SO3=_______+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于_______CO2酸+碱→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水3NaOH+FeCl3=___________+3NaCl生成_______色沉淀，溶液由_______逐渐变成无色2NaOH+CuSO4=__________+2Na2SO4生成_______沉淀，溶液由_______逐渐变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=__________+2NaOH有白色生成【易错警示】【易错警示】难溶性碱不溶于水，_______在溶液中离解出OH-，也_______使指示剂变色06中和反应定义____________________________的反应反应的判断（1）可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，需借助_______来判断反应是否发生以及反应进行的程度。通常是向碱溶液中滴加_______，溶液_______，再滴加酸至溶液______________，此时恰好完全反应。若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。（2）不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O_______固体减少，溶液由_______色变为_______色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O_______固体减少，溶液由_______色变为_______色实质___________________________________应用（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用_______（不可用氢氧化钠，原因价格高、有强腐性）（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用_______中和；印染厂废水呈碱性用_______中和（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如_______、_______等；蚊虫叮咬涂_______物质，如_______、牙膏等07溶液酸碱度的表示——pH1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。pH的取值范围通常在_______之间pH＜7，溶液呈_______性，pH数值越小酸性越_______pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈_______性，pH数值越大碱性越_______pH的测定方法在_______或玻璃片上放一片pH试纸，用_______蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与______________比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记_______为粗略读数。溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH_______的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）农作物一般适宜在pH______________的土壤中生长。③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。生活中常见物质的酸碱度______________显强酸性，除水垢；______________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显_______性，改良酸性土壤【易错警示】【易错警示】1.溶液的酸碱度由溶液中_______或_______的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越_______，OH-浓度越大，碱性越_______。2.pH试纸不能_______，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能______________，会污染药品。1．（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液2．（2023上·山东临沂·九年级临沂实验中学校考期末）化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液3．（2023上·山东烟台·九年级统考期末）一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸4．（2023上·山东临沂·九年级统考期末）白蚁能蛙蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚊酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛙蚀的是A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗5．（2023·北京门头沟·统考一模）下列物质能除铁锈的是A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸6．（2023·山东淄博·统考二模）下列实验现象描述不正确的是A．将铁粉加入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色B．向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变为红色C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D．磷在空气中燃烧产生大量白烟7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A． B．C． D．8．下列不属于硫酸的用途的是（）A．生产化肥B．用于金属除锈C．浓硫酸在实验中做干燥剂D．制肥皂9．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝下列说法不正确的是A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面D．Ⅲ的化学方程式：10．（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是A．是黄色固体B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝D．易溶于水，溶解时放出大量的热11．（2023上·云南昆明·九年级云南师范大学实验中学校考期末）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化B．反应②发生时，会放出热量C．CaO可做某些食品的干燥剂D．反应③是化合反应12．（2023上·河北唐山·九年级统考期末）鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH13．（2023上·河北邢台·九年级金华中学校考期末）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应14．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去），下列说法不正确的是

A．实验前，U型管两端的液面必须保持相平B．实验后，恢复到室温时U型管中的液面左高右低C．观察到B选项中的现象可得结论CO2与NaOH发生了化学反应D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象15．（2023上·黑龙江绥化·九年级期末）下列过程中没有发生化学变化的是A．①② B．①④ C．②③ D．只有①16．（2023上·山东聊城·九年级统考期末）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。