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文档简介

项目1：缓冲溶液的配制及pH测定实验目的学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。2.练习吸量管的使用方法。二、实验原理缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH计算公：配制一定pH的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之间。缓冲溶液pH除了主要决定于pKa(pKb)外，还与盐和酸（或碱）的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为c，酸（或碱）的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸（或碱）的浓度为，盐的浓度为，则所以缓冲溶液pH可写为配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸（或碱）的体积，混合后即可得到一定pH的缓冲溶液。缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容量，应控制，盐和酸（或碱）的浓度大的，缓冲容量亦大。仪器和药品仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。试剂：pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH溶液、0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密pH试纸，广泛pH试纸。实验步骤1.缓冲溶液配制甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。按照表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号的3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制的缓冲溶液的pH，填入表中，试比较实验值与计算值是否相符。表1缓冲溶液理论配制与实验测定pH=pKa-lgn

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