海口市2024届高三年级调研考试（二模）化学试卷（含答案）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

±0写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56

一'选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是

A.光伏发电替代燃煤发电B.加速可燃冰的开采

C.将生活垃圾进行集中燃烧D.推广使用燃油车

2.反应2NH3+NaC10=N2H4+NaCI+H2O用于制备火箭推进剂N2H4。下列说法正确的

是

A.NH3含有非极性键B.NaClO中CI的化合价为“一1”

C.NaCl的电子式：Na+［：CI：］-D.的球棍模型：O-O-Q

3.《天工开物》中《墨》记载到“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居

十之一；取松烟为者，居十之九。”下列有关说法正确的是

A.墨属于纯净物B,猪油在碱性条件下能发生水解

C.松烟属于高分子化合物D.墨的制备不存在氧化还原反应

4.下列鉴别或检验不熊达到实验目的的是

A.鉴别羊毛线和棉线：取样，分别点燃

B.鉴别晶体与非晶体：取样，进行X射线衍射实验

C.用BaCL溶液检验Na2sCh是否变质

D.用KSCN溶液检验FeSCU是否变质

5.铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法塔送的是

A.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸

B.氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路

C.电解精炼铜时，粗铜连电源的正极

D.饱和FeCb溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体

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6.X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图

所示，下列判断正确的是

A.单质X与Y常温下能直接化合

B.简单氢化物的沸点：z>w

C.电负性：Z(Y)>Z(Z)"W“1

D.X、Z、W三种元素组成的化合物是离子化合物

7.侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL

下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是

选项ABCD

目的制取CO2除去CO2中的HC1制备NaHCCh分离出NaHCOj

混合气体

稀盐酸■备=co-

泉2

CaCoj溶有足量NH?jL

操作L_JNaOH溶液的饱和食赴.天FL

仁冰水混合乜后

8.工业制备TiCL的反应为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCU(g)+2C0(g)

△/7=-49kJmol-1o下列说法正确的是

，TiCL的体积分数

A.使用高效催化剂，可改变A77值

B.保持其他条件不变，平衡时升高温度，”减小，，逆增大

C.保持其他条件不变，平衡时通入CL，达到新平衡时

....-(Cb)----不变

”(coAccrici4V箕

D.一定条件下，TiCL的体积百分数随压强(PiVP2)、时间变化曲线如图所示

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.Na2O2做呼吸面具的供氧剂原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。若NA代表阿伏伽

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2含有离子数为0.4M

B.2.2gCO2分子中。键的数目为0.15NA

C.在100mL0.5mol/LNa2cO3溶液中，含COg的数目为0.05NA

D.标准状况下，33.6LCO2与02混合气体含O原子数为3M

10.一种具有生物活性药物合成路线中的一步如下：

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下列说法塔考的是

A.X分子中的C原子一定共面B.Y分子存在顺反异构

C.X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色D.可以用银氨溶液鉴别X、Y

11.一种采用天燃气为原料气、固体氧化错为电解质的装置，其结构如下图。下列有关说法

正确的是

空气——-►sQ

A.电池工作时，。2-从6极区移向“极区1-«—/〃〃〃〃〃力〃/

B.6极上的电极反应式为负戴1o2-o2'O2*

-2

CH4+8e+4O-=CO2+2H2O燃料—>-1CH/'HQCOL

C.两极物质消耗的比例：〃(CH4)=2〃(O2)

D.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

12.丙烯与HC1的反应有两种历程:

I.CH3CH=CH2(g)+HCI(g)-*CH3cH2cH2(+)+C「-CH3cH2cH2cl(g)

II.CH3CH=CH2(g)+HCl(g)-CH3cH(+)CH3+C1-CH3CHClCH3(g)

其能量与反应进程如图。下列说法正确的是

A.历程I为吸热反应

B.历程II的第一步是决速步

C.第二步过程中，C原子杂化方式无变化

D.保持其他条件不变，升温可以提高产物

中的CH3cH2cH20(g)比例

13.室温下，用FeSO4溶液制备FeCCh的过程如下图所示。

NH、、NH4HCO3(aq)

FeSO4(aq)—，过滤|~~►FeCOj(s)

-J-

下列说法正确的是速液

A.广泛pH试纸测得FeSCh溶液的pH值应为7

B.混合过程中，会发生反应：Fe^+HCO'+NFh=FeCChI+NHI

C.滤液中存在大量的：NH］、H+,SOt>HCOj

D.NH4HCO3溶液中：c(NH：)=c(H2co3)+C(HCO9+C(COT)

14.常温下，亚础酸(H3ASO3)及其钠盐水溶液中的H3ASO3、H2ASO5'HAsOg和ASOT四利।

某种含硅微粒的浓度.

含碎微粒的分布系数(分布系数=

所有含叶微粒总浓度'

与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当pH=13时，主要含碑微粒为HAsOb

B.在水中H3ASO3的心=ICT.

C.0.1mol/L的H3ASO3与0.1mol/L的NaOH

等体积混合后，得到的溶液呈碱性

D.H3ASO3与NaOH反应至pH=13.5时，

+

c(Na)<c(H2AsOJ)+5c(AsO^)

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三、非选择题：共5题，共60分。

15.(10分)氯化亚铜(CuCI)是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)

为原料制备CuCI的工艺流程如下。

铜矿砂CuCI

SMnCCh源液

回答问题：

(1)“酸溶1"时，CuS作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)“除锈”时，C#+转化为CU(NH3)4CO3,Md+转化为M11CO3沉淀。沉镒的反应化

学方程式为o将生成的MnCO3分离出来的实验操作为o

(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有

(只答一种方法)。

(4)合成步骤加入Na2s03的速率不宜过快，否则会产生气体。

(5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是。

16.(10分)甲爵(CH3OH)是重要的化工原料。回答问题：

(1)以甲醇为原料制备甲醛(HCHO)。

1.脱氢法：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)凶尸+86.1kJmoL

H.氧化法：CH30H(g)+g)2(g)=—HCHO(g)+H2O(g)Mh

HI.深度氧化反应：HCH0(g)+102(g)=C0(g)+H20(g)Mh

1

①已知：H2(g)+102(g)=H20(g)ZV/4=-197.8kJmor,计算凶2=。

②图-i中两条曲线分别为反应i和n平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反

应I的为(填曲线标记字母)。

③图-2为甲醇氧化法在不同温度下甲醉转化率与甲醛产率的曲线图。600K以后，随

温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是。

%

*、

<

*

*

W

华

图T图-2图-3

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（2）一定条件下CO（g）+2H2（g）m=CH30H（g）LH<0。在容积均恒为IL的I、II、HI

三个恒温容器中分别充入1.0molCO和2.0mol比，分别在方、乃、A温度下反应，/min

时CO的体积分数如图-3所示,此时I、II、HI三个容器中一定达到化学平衡状态的

是；其化学平衡常数为o容器II中，/min内，氏的反应速率为

mol-L-l-min-1o

17.（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种抗辄化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法

制备少IftNa2s◎：在不断搅拌下，控制反应温度在40。（3左右，向Na2c。3过饱和溶液中通

入适房SO2,在20%：左右静置结晶。实验装置如下左图所示。

（1）生成Na2s2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,该反应是否为氧化还原

反应_________（填“是”或“否”）。

（2）已知平衡时含硫微粒的分布系数（分布系数=善舞舞萼糕）与pH的关系如上

所有含硫微粒总农度

右图所示。装置X中，S02与Na2c03溶液反应的离子方程式为；判定可停止通

S02的实验操作为。

（3）装置Y的作用是o

（4）制得的Na2s2O5中混有Na2s。3和Na2s。4杂质，其可能的原因是。

（5）测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量，取50.00mL样品，用0.01000mol-Lr的碘标准

液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。滴定反应为S2O/+2L+3H2O=2SOr+4I-+6H+。

该样品中Na2s2O5的残留量为gL-1：以下操作会造成Na2s2O5残留量测定值偏

高的是（填字母）。

a.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用蒸镯水洗过，未用待测液润洗

c.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

18.（14分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如下：

COOHCOOHCOOCH3CH:Br

（CH，bS。、jACH,OH[ALiBH”.川，©,叫rA

AABCDE

FG白藜产醉

回答问题:

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（1）B中所含官能团名称为oG-白黎芦醇的反应类型为

（2）可用于鉴别B与F的常用化学试剂为。

（3）A-B的反应方程式为o

（4）D的结构简式为o

（5）1mol白黎芦醇与足量浓滨水反应，可消耗molBr2o

（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCb溶液显色：

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

COOH

（7）利用上图合成路线信息，以苯甲酸（（］）和甲醇（CH3OH）为原料，设计合

的路线（无机试剂任选）。

19.（14分）磁性材料氮化铁银合金应用广泛。

（1）基态Ni3+的核外电子排布式为o基态Fe原子与基态Ni原子核外未成对

电子数之比为o

（2）丁二酮后QCN—I%131cH）是检验Ni?+的灵敏试剂。丁二酮后分子中碳原子轨

道的杂化类型为,除H以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）。

（3）下图为一种含银配合物及其配体。

①物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛（/=J,uc），其沸点为197。。而对

&/-CHO

羟基苯甲醛（HO-^—CHO）的沸点为247℃,导致两种物质沸点相差较大的原

因是_________O

②由于N原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。Q、QTCH\的碱

性与N原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，由此判断这三种物质

中碱性最弱的是。

（4）铁和氨气在640（可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如•一Fc

图，该反应的化学方程式为:该晶胞中与铁原子最近且距O—N

离相等的铁原子个数为个。

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化学试题参考答案

一、选择题（每小题2分，共16分）

题号12345678

答案ACBCDBCC

二、选择题（每小题4分，共24分）

题号91011121314

答案DADBDBAC

三、非选择题（共60分）

15.（10分）

（1）还原剂（1分）

（2）MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO31+（NH4）2SO4（2分）

过滤（1分）

（3）适当提高反应温度或延长浸出时间（2分）

（4）SO2（2分）

（5）盐酸抑制CuCl水解和溶解（2分）

16.（10分）

⑴①-111.7kJ-mo「（2分）

②b（1分）

③生成的HCHO发生了深度氧化反应（2分）

（2）III（1分）4/27（2分）7/4t（2分）

17.（12分）

（1）否（1分）

（2）2SO2+COr+H2O=2HSOr+