2021-2022学年山东省淄博市周村区九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(附答案详解)

2021-2022学年山东省淄博市周村区九年级（上）期末化

学试卷（五四学制）

1.下列物质不属于溶液的是（）

A.生理盐水B.液氧C.消毒酒精D.盐酸

2,下列关于溶液的说法错误的是（）

A.溶液具有均一、稳定性

B.固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热

C.用胆矶、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液

D.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变

3,掌握物质的性质和用途，为人类美好生活开启智慧之旅，下列说法不正确的是（）

A.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置

B.硒元素有“智力之花”美称

C.研制绿色环保电池利于减少电池造成的污染

D.煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料

4.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，

向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2°C降温到tJC,溶质的质量分数变大

D.13久时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

5.化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.食物中的纤维素对人体毫无意义

B.微量元素在人体内的需求量很少，不需要从外界摄取

C.霉变食品经高温蒸煮后可以食用

D.青少年只要做到均衡膳食，一般不需要额外补充营养

6.下列说法正确的是（）

A.尿素C0（NH2）2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥

B.研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

C.合金的性能与各成分金属的性能相同

D.蔗糖属于高分子化合物

7.下列能使无色酚酷试液变红的是（）

A.生石灰B.氢氧化铜C.氯化钠D.石灰石

8.已知金属钻（Co）的活动性与铁相似，下列物质间不能发生反应的是（）

A.钻与稀盐酸B.钻与氯化铜溶液

C.钻与氢氧化钠溶液D.氯化钻溶液与硝酸银溶液

9.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感

器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图

2所示。下列说法不正确的是（）

A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HC1

C.图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

D.该反应的实质是H+和0H-结合生成出0

10.人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使

胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化（）

A.Na+B.CrC.HCO3D.H20

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11.为了探究X、Y、Z三种金属的活动性强弱，某兴趣小组完成了如下实验：把丫投入X

的硝酸盐溶液中，丫表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z的硝酸盐溶液中，得

至IJX的硝酸盐，溶液质量减小。下列说法错误的是（）

A.金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关

B.元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X

C.金属活动性顺序是：Y>X>Z

D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag

12.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防

止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入

少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（）

A.滤出的固体中可能含有铜和银

B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D.滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

13.向AgNC>3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的

滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（）

A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B.滤液中一定有CU（NO3）2、一定不含AgNC）3、可能有Mg（NC）3）2

C.反应后溶液的质量一定增加

D.该过程至少发生两个化学反应

14.N95口罩对防止新冠病毒在人与人之间传播起到了很好作用，制造N95口罩的原材

料是聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于（）

A.无机非金属材料B.有机高分子材料

C.复合材料D.金属材料

15.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）

A.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀

B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

C.复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应

D.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是

金属

16.M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信

息，判断下列反应肯定不能发生的是（）

02-0H-cof-crso歹NO]

M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶

A.MC12+NaOHB.MS04+Ba(NO3)2

C.M(NO3)2+NaClD.MO+H2SO4

17.下列关于金属的说法正确的是（）

A.目前世界上年产量最多的金属是铝

B.金刚石和不锈钢都是金属材料

C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

18.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）

A.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可

B.金属和酸反应：当其它条件都相同时，产生气泡速度越快，则金属越活泼

C.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生

D.检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好

19.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）

A.NH太Cl-K+NO3

B.COgNa+Cl-K+

C.Fe3+Mg?+NO]Cr

D.Na+Ag+NO3Cr

20.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中正确的是（）

A.CaCk溶液（盐酸）-加入过量氧化钙固体，过滤

B.CaO固体（CaC（）3）-将固体高温煨烧

C.Na2cO3溶液（Na2soJ-加适量的硝酸钢溶液过滤

D.H2（HC1）混合气体-通过饱和NaHCC）3溶液

21.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：溶

（l）t/C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺解

度

序是Og

（2）M点表示的意义是o

（3）tJC,将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形

成溶液的质量是______g,所得溶液的溶质质量分

温度七

数为（结果精确至U0.1%）。

（4）将tJC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到tzK时，三种溶液的溶质质量

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分数由大到小的顺序是O

(5)如果A中含有少量的B,可采用方法提纯A。

22.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铝的氧化物(丫2。3)广

泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钮稀土(含丫2。3

约70%,含Fe2()3、CuO、SiC)2等约30%)生产大颗粒-氧化铉的一种工艺如图：

稀盐酸有机溶剂

於港2

(1)操作I的名称是。

(2)“酸溶”过程中，氧化铝与盐酸反应的化学方程式是=

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的(填化学式)。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH(填“增大”或“减小”)。

(5)碳酸钮灼烧分解的化学方程式是,此反应属于基本反应类型中的

反应。

23.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的

科学性质(图中编号①-④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应

时产生的现象,化学方程式为。

(2)在性质③中，X代表类物质。

(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的

化学方程式(写一个)o

24.综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，如图是某设计院设计的综合利用海水的流

程图。据图回答问题：

(1)步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸

储法，分别是利用了混合体系中各物质或不同进行分离。

(2)过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓

海水中的Mg2+、SOt、Ca2+,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SOn水2+,需要

的三种离子分别是(写离子符号)。

(3)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质

是(写化学式)。

(4)过程④采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是

因为O

(5)如果要充分利用海边的贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是

25.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

①②

--CO1—0I和COi

仁洸亮铜片

禹-煮沸过的色

3蒸福水'

图三

(1)图一是某同学将外形相完全相同的铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是为

了比较纯铜和黄铜的大小，留下明显划痕的是o

(2)图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是

，发生反应的化学反应方程式o

(3)图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段

时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得

出的结论是。

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(4)如图四所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。

-锌片

稀硫酸

运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需

要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要

控制的条件是。写出试管E中发生反应的化学方程式。试管D中产生

的现象为o大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活

动性顺序。这四个实验的两种组合是、o

26.为研究酸碱盐的性质某同学做了如下几组实验。

实验序号①②③④

HC1HC1Ca(0H)2CaCl2

实验药品

NaOHNa2cO3Na2cO3Na2CO3

(1)无明显现象的实验序号是。反应实质相同的两组实验的序号是O

(2)写出实验②反应的化学方程式______o

(3)实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。

①上层清液中一定不含有的物质是=

②取少量上层清液于试管中，加入少量的Na2c。3溶液，无明显现象。这说明清液

中也不含有的离子是=

③取少量上层清液于另一个试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生

成，说明原清液中一定含有的物质是o再向此时试管中的溶液中滴加儿滴酚

酰试液，酚醐试液变为红色，说明溶液中一定含有的物质是。

除了用酚献试液检验该物质的存在，还可以选择下列物质中的0(填字母序

号)

A.盐酸B,硫酸铜溶液C.氧化铁D,氯化镁溶液

27.某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物

质(如图)。

(1)根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠,依据是(用

化学方程式表示)。

(2)既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是(填

字母)。

A.稀盐酸

B.Ca(0H)2溶液

C.CaCl2溶液

D.稀硫酸

(3)他们取4g白色固体，加水配成40g溶液倒入烧杯中，将100g氯化钢溶液分成五

等份，分5次加入烧杯中，充分反应后测得数据如表：

实验次数12345

加入氯化钢溶液的质

2020202020

量/g

烧杯中所得溶液的质

58.0376.0694.09114.09134.09

量/g

求4g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程，结果保留两位小数)

28.黄铜(铜和锌的合金)被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的

黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜

螺母粉碎后放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应,

实验过程数据记录如表。

实验次数1234

稀硫酸的用量/克20202020

剩余固体的质量/克17.414.812.212

分析上述数据，请回答下列问题：

(1)第4次实验结束后溶液的pH7(选填“>"、"=”或

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(2)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B正确；

C、消毒酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、盐酸是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选：Bo

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

2.【答案】C

【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一、稳定性，故选项说法正

确。

B、固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热，故选项说法正确。

C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫

酸钙，氢氧化铜难溶于水，用胆矶、生石灰和水混制的波尔多液不属于溶液，故选项说

法错误。

D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,

一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据溶液的特征，进行分析判断。

B、根据固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热，进行分析判断。

C、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀

和硫酸钙，进行分析判断。

D、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。

本题难度不大，了解固体物质溶解度的影响因素、硝酸镂固体溶于水时吸热、溶液的特

征等是正确解答本题的关键。

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3.【答案】B

【解析】解：A、氢氧燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故选项说法正确。

B、硒有防癌、抗癌作用，锌元素有“智力之花”美称，故选项说法错误。

C、绿色环保电池，污染小或无污染，研制绿色环保电池利于减少电池造成的污染，故

选项说法正确。

D、煤、石油、天然气，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再

生能源，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。

B、根据硒的生理功能进行分析判断.

C、根据绿色环保电池，污染小或无污染，进行分析判断。

D、根据三大化石燃料，进行分析判断。

本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、化学反应时的能量变化、三大化石燃

料等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的热量变化以及固体的溶解度曲线所表示的

意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能

力。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】

A.硝酸镂溶于水，溶液温度降低，丫的饱和溶液出现浑浊，所以丫的溶解度随温度的降低

而减小，贝UY的溶解度曲线为a曲线，故A错误；

B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，X的饱和溶液出现浑浊，所以X的溶解度随温度的升

高而减小，贝UX物质的溶解度曲线是b,升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；

C.X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从12冤降温到tjc,溶质的质

量分数不变，故c错误；

D々OC时，丫物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、丫的饱和溶液质量相等，则溶剂

质量X>Y,故D正确。

故选D。

5.【答案】D

【解析】解：A、食物中的纤维素能促进胃肠的蠕动，帮助消化，故A错；

B、微量元素对人体作用很大，如果缺少容易得病，需要从外界摄取，故B错；

C、霉变食品中含有致癌物，经高温蒸煮后也不能食用，故C错；

D、青少年只要做到均衡膳食，一般不需要额外补充营养，故D正确。

故选：Do

A、根据食物中的纤维素对人体的意义考虑；

B、根据微量元素对人体的作用考虑；

C、根据霉变食品中含有致癌物考虑；

D、根据青少年的营养摄取考虑。

解答本题关键是熟悉元素对人体的作用。

6.【答案】B

【解析】解：A,尿素中含有氮元素，不含磷元素与钾元素，所以尿素属于氮肥，选项说

法错误；

B.研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，选项说法正确；

C.合金与组成它的纯金属相比，组成发生了改变，因此性能也发生了改变，一般合金与

组成它的纯金属相比硬度增大，熔点较低，抗腐蚀性强增强，选项说法错误；

D.蔗糖不属于高分子化合物，选项说法错误。

故选：Bo

本题考查的知识点较多，解题时根据化肥的分类、防治白色污染的措施、合金的性质以

及高分子化合物的概念来分析即可。

7.【答案】A

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【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙显碱性，能使无色

酚醐试液变红，故选项正确。

B、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酬试液变红，故选项错误。

C、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酸试液变红，故选项错误。

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能使无色酚酬试液变红，故选项错误。

故选：Ao

根据无色酚麟溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析

判断。

本题难度不大，明确无色酚酗溶液遇碱性溶液变红、常见溶液的酸碱性是正确解答本题

的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、金属钻(C。)的活动性与铁相似，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液

和铜，则钻能与稀盐酸反应，故选项错误。

B、金属钻(Co)的活动性与铁相似，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，则

钻能与氯化铜溶液反应，故选项错误。

C、金属铁不能与氢氧化钠溶液反应，则钻不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。

D、氯化钻溶液与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钻，故选项错误。

故选：Co

根据题意，金属钻(Co)的活动性与铁相似，结合金属和盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐和金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、过程中，pH由大于7逐渐减小，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛

有氢氧化钠溶液的烧杯中，该选项说法正确；

B、图1中a点所示溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，该选项说法

不正确；

C、b点恰好完全反应，图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，只是溶液质

量增大，该选项说法正确；

D、该反应的实质是H+和0H-结合生成也0,该选项说法正确。

故选：Bo

氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠和稀盐酸反应生

成氯化钠和水，恰好完全反应时的，溶液显中性，pH等于7.

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】C

【解析】解：胃液的pH=2,胃液显酸性，其中含有氢离子。钠离子、氯离子、水分子

均不与氢离子反应，而碳酸氢根离子能与氢离子结合成二氧化碳和水，造成胃液中酸洗

减弱，pH增大。

故选：Co

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性。结合离子间的反应来分析。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见的酸碱指示剂的性

质是正确解答此类题的关键。

n.【答案】D

【解析】解：A、金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，越容易失去电子，

活动性越强，故选项说法正确。

B、把丫投入X的硝酸盐溶液中，丫表面有X析出，溶液质量增大，由于Y、X的化合价不确

定，因为溶液质量增大，所以丫的相对原子质量可能大于X；把X投入Z的硝酸盐溶液中，

得到X的硝酸盐，溶液质量减小，同理，可说明X的相对原子质量可能比Z小；则元素的

相对原子质量可能是：Z>Y>X,故选项说法正确。

C、把丫投入X的硝酸盐溶液中，丫表面有X析出，说明丫的金属活动性比X强；把X投入Z的

硝酸盐溶液中，得到X的硝酸盐，则说明X的金属活动性比z强；则金属活动性顺序是：

Y>X>Z,故选项说法正确。

D、X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag,因为铁与硝酸铜溶液反应，每56份质量的铁

可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：Do

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，

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据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银

及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产

生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜。滤液中一定有硝酸亚铁。可能含有

硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：

A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜。A错误；

B、滤出的固体中一定含有银，一定不含铁，可能含有铜，B错误；

C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，C错误；

D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，D正确。

故选：Do

在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银

和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生，说明滤渣中没有硝酸银。

本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提

供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应

用。

13.【答案】D

【解析】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，

滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正

确；

B、滤液中一定有Mg(NC)3)2、CU(NO3)2＞可能含AgN()3，该选项说法不正确；

C、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成

硝酸铜和银,反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，该选项说法不正确；

D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，该选项说

法正确；

故选：Do

镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgN（）3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，硝酸银先和镁

反应生成硝酸镁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】B

【解析】解：聚丙烯纤维是塑料的一种，属于合成材料，合成材料属于有机高分子材料。

故选：Bo

根据聚丙烯纤维是塑料的一种，进行分析判断。

本题难度不大，了解有机高分子材料的特征（有机物、高分子，包括天然有机高分子材

料和合成有机高分子材料）是正确解答本题的关键。

15.【答案】C

【解析】解：A、铝的金属活动性比铁强，但并不是铝制品比铁制品更容易锈蚀，铝在

空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化,

铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。

B、盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3是由镂根离子和硝酸根离子构成的，

属于盐，故选项推理错误。

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应生

成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO?+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故选项推理正确.

D、有一些金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属,

也可能是碳酸盐，故选项推理错误。

故选：Co

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、盐是由金属离子（或铁根离子）和酸根离子构成的化合物。

C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断.

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

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识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.

16.【答案】C

【解析】解：A、MCI2与NaOH相互交换成分，生成M(OH)2沉淀和氯化钠，能发生反应，

故A错误；

B、MS()4与Ba(NC)3)2相互交换成分，生成硫酸钢沉淀和M(NC>3)2，能发生反应，故B

错误；

C、M(N()3)2与NaCI相互交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，

故C正确；

D、M0与H2sO4相互交换成分生成MSC>4和水，能发生反应，故D错误。

故选：Co

A、根据两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出进行分析；

B、根据两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀进行分析；

C、根据两种化合物互相交换成分，生成物没有沉淀析出、没有气体放出或没有水生成

进行分析；

D、根据两种化合物互相交换成分，生成物有有水生成进行分析；

本题主要考查复分解反应的条件，识记复分解反应的条件为两种化合物互相交换成分,

生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成。

17.【答案】C

【解析】解：A、目前世界上年产量最多，使用最广泛的金属是铁，故选项错误；

B、金属材料包括金属和合金，金刚石是由碳元素组成，属于非金属单质，不属于金属

材料，故选项错误；

C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，故选项正确；

D、制造保险丝的物质熔点要低，武德合金的熔点低，因此可用于制造保险丝，故选项

错误。

故选：Co

A、根据铁的用途分析；

B、金属材料包括金属和合金；

C、根据钛合金的性质考虑；

D、制造保险丝的物质熔点要低。

解答本题关键是熟悉合金的特点，金属材料的分类方法，合金的特点。

18.【答案】A

【解析】解：A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引

入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。

B、当其它条件都相同时，产生气泡速度越快，则金属越活泼，故选项说法正确。

C、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能

发生化学反应，故复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生，故选项说法正确。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法正确。

故选：Ao

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

B、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。

C、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则

能发生化学反应，进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、金属活动性顺序应用、检查装置气密性的

方法等是正确解答本题的关键。

19.【答案】A

【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.

A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选

项正确.

B、COp在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误.

C、Fe3+的水溶液为黄色，故选项错误.

D、Ag+、Cl-结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误.

故选：A.

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

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间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存.

20.【答案】B

【解析】解：A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙，该选项

方法不正确；

B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项方法正确；

C、硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钏沉淀和硝酸钠，该选项方法不正确；

D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项方法不正确。

故选：Bo

A、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和水反应生成氢氧化钙；

B、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

C、硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠；

D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】B>C>AtzK时，A、B物质的溶解度相等6523.1%B>C>A降温

结晶

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，tJC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到

小的顺序是：B>C>A；

(2)M点表示的意义是：t2°C时，A、B物质的溶解度相等；

(3)t/C,A物质的溶解度是30g,将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解15g的

晶体，形成溶液的质量是65g,所得溶液的溶质质量分数为盥X100%=23.1%；

(4)tJC时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，A、B、C三种物质饱和溶液的温

度升高到12久时，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出

晶体，应该按照12久时的溶解度计算，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

B>C>A；

(5)A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以如

果A中含有少量的B,可采用降温结晶方法提纯A。

故答案为：(1)B>C>A；

(2)t2℃时，A、B物质的溶解度相等；

(3)65；23.1%；

(4)B>C>A；

(5)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的

质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

高温

22.【答案】过滤Y2O3+6HC1=2YC13+3H2OFeCl3>CuCl2增大Y2(CO3)3-Y203+

3co2T分解

【解析】解：(1)由工艺流程可知，操作I能将固液分离，名称是过滤；

(2)氧化铝与盐酸反应反应生成氯化铝和水，化学方程式为：丫2O3+6HC1=2YC13+

3H2。；

(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分

离提纯”是为了除去滤液1中的FeCb、CuCl2；

(4)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；

(5)碳酸铝在高温的条件下生成氧化钮和二氧化碳，化学方程式为：丫2(C03)3三丫2O3+

3CO2T,该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。

故答案为：(1)过滤；

(2)丫2O3+6HC1=2YC13+3H2。；

(3)FeCb、CuCl2；

(4)增大；

高温八&7J

(5)Y2(CO3)3—Y2O3+3CO2T；分角牛。

(1)根据过滤的原理分析回答；

(2)根据氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；

(3)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分

析；

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(4)根据“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大进行分

析；

(5)根据碳酸铝在高温的条件下生成氧化铝和二氧化碳进行分析。

本题通过生产大颗粒氧化忆的工艺流程，考查过滤的原理、酸碱盐的性质和方程式的书

写等知识，综合性较强，应加强基础知识的积累和学习，才能较好地完成本题。

23.【答案】产生蓝色沉淀2NaOH+CuSC>4=Na2sO4+Cu(0H)21酸NaCl+

AgNO3=NaNO3+AgC"(合理即可)

【解析［解：(1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色

沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)21。

(2)由盐的化学性质，盐和酸反应生成新酸和新盐，故X代表酸类物质。

(3)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+

AgNO3=NaNO3+AgCl1(合理即可)。

故答案为：

(1)产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Na2S04+Cu(OH)2J；

(2)酸;

(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ(合理即可)。

(1)根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。

(2)根据盐的化学性质，进行分析解答。

(3)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析解答。

本题难度不大，掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

2+

24.【答案】颗粒大小沸点OH，Ba>CO/NH3>C02氯化钠的溶解度受温度变

化影响较小MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2(^MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)21

+CaSC)4)

【解析】解：(1)膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的

不同进行分离的方法，多级闪急蒸储法是根据混合体系中各物质的沸点不一样进行分离

的方法，故答案为：颗粒大小；沸点。

(2)除去杂质离子的同时，不能引入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的

氢氧根离子，除硫酸根离子用氯化钢溶液中的钢离子，除钙离子与前面过量的钢离子用

碳酸钠溶液中的碳酸根离子，故答案为：OH，Ba2+、CO歹。

(3)过程③是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化镂，

故答案为：NH3>C02O

(4)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为氯化钠的溶

解度受温度的影响较小，故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

(5)过程⑤中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2；硫酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙,

该反应的化学方程式为：MgS04+Ca(0H)2=Mg(OH)2J,+CaS04,故答案为：MgCl2+

Ca(OH)2=Mg(0H)21+CaCl2(^MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2X+CaS04)o

(1)根据利用混合体系中各物质的颗粒大小或沸点的不同进行分离的进行分析；

(2)根据除去杂质离子的同时，不能引入新的杂质离子进行分析；

(3)根据向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化镂进行分析；

(4)根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；

(5)根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硫酸镁与氢氧化钙反应生成氢

氧化镁和硫酸钙进行分析。

本题主要考查海洋资源的开发利用，盐的化学性质等,注意分析各个流程,根据反应物、

生成物和反应条件正确书写化学方程式。

25.【答案】硬度纯铜红色固体变为黑色Fe2O3+3C0-2Fc+3CO2铜生锈需要

氧气稀硫酸的浓度Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2铁片表面覆盖一层红色固体，溶

液由蓝色变为浅绿色ABCEABDE

【解析】解：(1)合金的强度和硬度都比纯金属高，外形相完全相同铜片和黄铜片相互

刻画，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜硬度的大小，留下明显划痕的是纯铜片，故

答案为：硬度；纯铜。

(2)一氧化碳还原氧化铁反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反

应生成了铁粉，实验中玻璃管内固体由红色变黑色，该反应的化学反应方程式为：

Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2)故答案为：红色固体变为黑色；Fe2O3+3C0—2Fe+

3co2。

(3)试管①②控制的变量是氧气；试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片儿出现绿色

锈渍，对比实验现象得出的结论是：铜生锈需要氧气，故答案为：铜生锈需要氧气。

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(4)A、B、C三个实验探究金属活动性，需要控制的变量是金属种类，此外其它条件要

完全相同；故需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度

以外还需要控制的条件是稀硫酸的浓度；试管E中发生反应是铜和硝酸银反应生成银和

硝酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2；活动性强的金属可

以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A中生成氢气速率大于B中生成氢气速率,

说明活动性锌大于氢，且大于铁；B中生成氢气速率小于A中生成氢气速率，说明活动

性铁大于氢，且小于锌；C中无明显现象，说明活动性氢大于铜；D中铁和硫酸铜生成

铜和硫酸亚铁，说明活动性铁大于铜；E中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明活动

性铜大于银；所以可以选择ABDE或ABCE验证锌，铁，铜，银金属活动性顺序，故答案

为：稀硫酸的浓度；Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2；ABCE；ABDE„

(1)根据比较硬度的方法，硬度小的划痕更明显来分析；

(2)根据高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应原理进行分析；

(3)根据)对比试管①和试管②中物质种类和实验现象进行分析；

(4)根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

本题主要考查合金的性质，金属的锈蚀及金属活动性顺序的应用等，利用金属活动性顺

序表来解题。

2+

26.【答案】①；③④；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T；盐酸；Ca；Na2CO3；

NaOH；BD

【解析】解：(1)无明显现象的实验序号是：①；反应实质相同的两组实验的序号是：

③④，都是钙离子和碳酸钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀；故答案为：①；③④；

(2)实验②中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T；

(3)实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液；①上

层清液中一定不含有的物质是：盐酸，因为没有气泡产生；②取少量上层清液于试管

中，加入少量的Na2c。3溶液，无明显现象。这说明清液中也不含有的离子是Ca2+；③取

少量上层清液于