浙江省宁波市2024年高考化学一模试卷(解析版)

2024年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

一、选择题（本题共7小题.每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正

确，选对的得6分，选错的得0分.）

1.下列说法不正确的是（）

A.锡中加入确定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更坚固，更不易被氧化

B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

2.下列试验操作不能达到试验目的是（）

选项试验目的试验操作

AI若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶

B证明NH4cl溶液能促进Mg（OH）2固向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸储水

体的溶解和NH4CI溶液

£M明A12O3的熔点比A1高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激

光笔照耀滤液

A.AB.BC.CD.D

3.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X

与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍.下列说法正确的是（）

A.简洁阳离子的氧化性：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Z>M

C.简洁离子半径由大到小的依次是：Z>M>Y

D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

4.下列有关有机物的说法正确的是（)

A.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是2-乙基丁烷

B.有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷燃相差不多

C.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别运用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸

铜溶液，白色沉淀；新制Cu(OH)2，加热后有砖红色沉淀

D.验证某有机物属于烧，应完成的试验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O

的质量

5.锂锦电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC104

溶于混合有机溶剂中.下列说法正确的是()

A.外电路的电流方向是由a极流向b极

B.电池正极反应式为MnO2+e-=MnC)2-

C.用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度

D.Li+通过电解质迁移入Mn02晶格中，生成LiMnC>2

6.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OHD关系如图所示.下列说法不正确的是()

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采纳温度不变在水中加入适量NH4cl的方法

C.E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2\Cl\「大量同时存在

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

2+2+2

7.有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、AP+、Fe>Ba>NO3\SO4,

C「、「、HCO3,取该溶液的试验如下：

试验步骤试验现象

(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

加热

(3)取少量该溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成

(4)取(3)中的上层清液，加AgNC>3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶

解

I—I

由此推断，下列说法正确的是()

A.依据试验(1)可以确定溶液中不含有HCO3一和：T，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

23+

B.溶液中确定存在的离子是NO3,SO4\Cl\Mg2+、Al；溶液中确定不存在的离子是：Fe2+、

2+

HCO3\「、Ba

C.为进一步确定其它离子，应当补充焰色反应的试验来检验K+就可以

_

D.通过试验(1)和(2)就可以确定溶液中确定含有NO3I确定不含有Fe2+、I\HCO3,所以

试验步骤(4)的设计是错误的

二、非选择题：

8.CO2的电子式：.水合氢离子的结构式：.

9.写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：.

10.完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：

Crl3+Cb+玲K2CrO4+KIO4+___

KC1+.

11.Pd(相对原子质量207)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示：

Pd+HCl+HNCh玲A+B个+氏0(未配平).其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在;

A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%.通过计算推断物

质A的化学式

12.因为BaSC)4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSC)4转化成BaCC>3后，再将其制成可溶性银

盐.现有足量的BaSCU悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSC>4转化

成BaCC)3,写出该反应的离子方程式：.

13.己知：Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HC1生成Cb;PbC>2不

稳定，随温度上升按下列依次逐步分PbC>2玲Pb2C>3玲Pb3O4玲PbO.现将amolPbC>2加热分解，收集

产生的。2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12.加热反应后所得固体中，Pb2+

占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的02和Cl2的物质的量之和为ymol.

试回答下列问题：

(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式.

(2)用含x与a的表达式表示产生的。2、C12的物质的量n(O2)=，n(Cl2)

(3)写出y与a、x的函数关系式：.

(4)若两步反应中。2和Cb的物质的量之比为5：3,则剩余固体中含有的物质为；

其物质的量之比为.

(5)PbO2和Pb常常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbCb+2H,SO仁经二=2PbSO4+2H°O.现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3,

充电

其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A,A是,说

明理由：.

生产1吨硝酸镀需消耗Pb的物质的量是kg(保留到整数).

物质&T_^NH4NCh浓溶液

」警|瞥

<----->

-NO-

_NO"-NO——

NO—»*—NO

NHACh稀溶液

14.聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AIT表示）包括三类：主要为AU+的单体

形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为［A1O4Ali2（OH）24（H2O）12p+的中等聚合形态铝总浓度（用

Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用Ale表示）.

（1）确定条件下，向LOmol/LAlCb溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%

的聚合氯化铝溶液.写诞生成［A1O4Ali2（OH）24（H2O）i2］7+的离子方程式：.

（2）用膜蒸储（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，试验过程中不同浓度聚合氯化铝

中铝形态分布（百分数）如表：

-1

A1T/(mol»L)Ala/%Alb/%Alc/%

0.2081.486.612.0

0.4892.386.211.5

0.8842.388.19.6

1.6133.187.09.9

2.5204.588.27.3

①在确定温度下，AIT越大，pH（填"越大"、"越小"或"不变"）.

②如将AlT=2.520mol・L7的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程

式：.

③膜蒸储料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1.当T>80℃时，AIT显著下降的

缘由是.

toIOO•10II12

料液ifi度弋

(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下:

①AI2O3(s)+AICI3(g)+3C(s)=3A1C1(g)+3CO(g)AH^akJ-mol1

-1

@3A1C1(g)=2A1(1)+A1C13(g)AH2=bkJ«mol

则反应AI2O3（S）+3C（s）=2A1（1）+3C0（g）△H=kJ«mor1（用含a、b的代数式

表示）.反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明AH0（填">""="或.

（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成A/+,然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3c19H11O3

（COO）3（商品名为"阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，A13+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色

的物质.随着该反应的进行，溶液的颜色不断改变，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关

系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率.用于比色分析的仪器是.

A.pH计B.元素分析仪C.分光光度计D.原子汲取光谱仪

（5）已知A/++4XU2[（Al屏2）L5+],X表示显色剂，A14X2L5+表示有色物质，通过比色分析

22

得到25℃时AP+浓度随时间的改变关系如图2所示，请在同一图中绘出A1生215+浓度随时间的改

2

变曲线.

15.试验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酰试液）

中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层;

⑤分别出纯净的乙酸乙酯.

请回答下列问题：

（1）步骤④中可视察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：.

（2）A装置中运用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是,步骤⑤中分别乙酸

乙酯必需运用的一种仪器是

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了

以下4个试验.试验起先先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.试验结束后充分振荡小

试管b再测有机层的厚度，试验记录如下：

试验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的

厚度/cm

A3mL乙醇、2mL乙酸、ImLl8moi・171浓硫酸饱和Na2c。3溶液5.0

B3mL乙醇、2mL乙酸0.1

C3mL乙醇、2mL乙酸、6mLSmohL1H2so41.2

D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2

①试验D的目的是与试验C相比照，证明H+对酯化反应具有催化作用.试验D中应加入盐酸的体

积和浓度分别是mL和mol-L\

②分析试验（填试验编号）的数据，可以推想出浓H2s04的吸水性提高了乙酸乙酯的

产率.浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的缘由是.

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但试验发觉温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的缘由

是.

④分别出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字

母）.

A.P2O5B.无水Na2so4C.碱石灰D.NaOH固体

⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，

再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）.你认为更合理的是.理由是：.

2024年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共7小题.每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正

确，选对的得6分，选错的得0分.）

1.下列说法不正确的是（）

A.锡中加入确定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更坚固，更不易被氧化

B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异；有机高分子化合物的结

构和性质.

【专题】化学应用.

【分析】A.合金的熔点低于组成它的成分合金；

B.聚乙烯无毒，可以用于包装食品；

C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；

D.重金属离子对人体有毒，不能随意排放.

【解答】解：A.锡中加入确定量的铅制成焊锡是锡和铅的混合物，属于合金，合金的熔点低于组

成它的成分合金，能达到降低熔点的目的，故A错误；

B.聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，故B正确；

C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；

D.含重金属离子的电镀液随意排放会引起环境污染，故D正确.

故选A.

【点评】本题考查了环境污染与治理，熟识物质的性质是解题关键，留意对常见环境污染及治理学

间的积累，难度不大.

2.下列试验操作不能达到试验目的是（）

选项试验目的试验操作

A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶

B证明NH4cl溶液能促进Mg(OH)2固向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸储水

体的溶解和NH4CI溶液

C1证明A12O3的熔点比A1高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化

D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激

光笔照耀滤液

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学试验方案的评价.

【专题】试验评价题.

【分析】A.容量瓶只有一个刻度；

B.钱根能与氢氧根结合生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包袱在外面，熔化不滴落；

D.胶体有丁达尔效应.

【解答】解：A.容量瓶只有一个刻度，无法配制480ml溶液，须采纳稍大一点的500mL的容量瓶,

配置同浓度的溶液500mL再量取480ml即可，同理配制250mL溶液，故A正确；

B.镂根能与氢氧根结合生成一水合氨，能促进Mg(OH)2固体的溶解，故B正确；

C.因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但

是不会滴落，故C错误；

D.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可证明，故D正确.

故选C.

【点评】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、沉淀溶解、物质的熔点以及胶

体的性质等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，留意从试验的评价性及物质性质分

析解答，题目难度不大.

3.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X

与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍.下列说法正确的是()

A.简洁阳离子的氧化性：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Z>M

C.简洁离子半径由大到小的依次是：Z>M>Y

D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X

与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z

是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，

A.原子失电子实力越强，其简洁阳离子得电子实力越弱；

B.非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定；

C.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；

D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离.

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，

X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以

Z是S元素、M是0元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分别是H、

Na、S、O元素，

A.原子失电子实力越强，其简洁阳离子得电子实力越弱，Na失电子实力大于H,所以得电子实力：

H+>Na+,即简洁阳离子的氧化性：Y<X,故A错误；

B.非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性M>Z,所以气态氢化物的稳定性：Z<

M,故B错误；

C.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，

S2-电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于。2-，所以这三种离子半径大小依次是Z>

M>Y,故C正确；

D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的H2s与Na2s的溶液中，硫化氢抑制

水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：X2Z<Y2Z,故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟识元素周期表的结构及原

子之间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，

同时考查学生敏捷运用学问实力，题目难度中等.

4.下列有关有机物的说法正确的是()

A.(CH3cH2)2CHCH3的正确命名是2-乙基丁烷

B.有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷煌相差不多

C.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别运用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸

铜溶液，白色沉淀；新制Cu(OH)2，加热后有砖红色沉淀

D.验证某有机物属于烧，应完成的试验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O

的质量

【考点】有机物的鉴别；晶体熔沸点的比较；有机化合物命名.

【专题】物质检验鉴别题；化学用语专题.

【分析】A、乙基不能出现在2号碳原子上；

B、乙醇分子间有氢键；

C、硫酸铜显蓝色；

D、从质量守恒的角度分析；

【解答】解：A、烷妙命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有五个碳原子，故正确的名称为3

-甲基戊烷，故A错误；

B、乙醇分子间有氢键，故醇类的沸点比相对原子质量相近的烷妙的沸点高，故B错误；

C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性而不是盐析，故C错误；

D、煌中只含有碳、氢两种元素，烧完全燃烧的产物只有CO2和H2。，若原试样的质量等于CO2中

碳元素和H2。中氢元素的质量之和，则该有机物为烧，若原试样的质量大于CO2和H2。中碳、氢

两元素的质量之和，则该有机物为燃的含氧衍生物，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查了烷妙的命名、物质熔沸点的比较和燃烧法对物质进行定性分析等，难度不大，

留意的是醇类分子间有氢键.

5.锂锦电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC104

溶于混合有机溶剂中.下列说法正确的是()

A.外电路的电流方向是由a极流向b极

B.电池正极反应式为MnOo+e-=MnO?-

C.用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度

D.Li+通过电解质迁移入MnCh晶格中，生成LiMnCh

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e=Li+,MnCh为正极，被还

原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，阳离子移向正极，金属锂是可以和酸反应的活泼金属，

结合电极方程式以及元素化合价的改变解答该题.

【解答】解：A、Li为负极，MnCh为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从

b极流向a极，故A错误；

B、MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B错误；

C、因负极材料为Li,可与酸反应，则不能用酸代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；

D、在原电池中，阳离子移向正极，即Li+通过电解质迁移入MnCh晶格中，发生反应：MnCh+b

+

+Li=LiMnO2,生成LiMnO2，故D正确，

故选D.

【点评】本题侧重于电化学学问以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生

的分析实力、计算实力以及电化学学问的综合理解和运用，难度中等.

6.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OHD关系如图所示.下列说法不正确的是()

Axlrv

：D:25V

C(OI<)(nu>l/L)

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采纳温度不变在水中加入适量NH4cl的方法

C.E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2\C「、「大量同时存在

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

【考点】水的电离.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.水的离子积与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，温度相等，水的离子积相同，温

度上升，水的离子积增大；

B.依据A、B、C点氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性进行推断；

C.依据E点氢离子、氢氧根离子浓度之间大小关系进行推断离子能否共存；

D.依据两溶液混合后溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量大小进行推断溶液酸碱性.

【解答】解：A.由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同

+

时Kw相同，温度上升，促进水的电离，Kw增大，贝|B>A=D=E,由C点c(OHDxC(H)可

知，C点的Kw大于A点小于B,所以图中五点Kw间的关系为：B>C>A=D=E,故A正确；

B.由于A点和C点c(OHD=c(H+),溶液显示中性，而加入氯化镂后溶液显示酸性，所以通

过加入氯化镂溶液，无法实现从A点到C点，故B错误；

+

C.E点c(OH)<c(H+),溶液呈酸性，酸性条件下，NH4>Ba2+、C「、「没有沉淀、气体、

弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；

D.B点时，Kw=lxl012,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,与pH=10的KOH溶液中c(OH)

=0.01mol/L,等体积混合后，溶液显中性，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了水的电离及其影响、离子共存的推断，题目难度中等，留意合理分析图象，把

握水的离子积只受温度的影响，试题有利于培育学生敏捷应用所学学问的实力.

2+2

7.有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、AP+、Fe2+、Ba>NO3\SO4\

Cl\1\HCO3,取该溶液的试验如下：

试验步骤试验现象

(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

加热

(3)取少量该溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成

(4)取(3)中的上层清液，加AgNC>3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶

解

由此推断，下列说法正确的是()

A.依据试验(1)可以确定溶液中不含有HCC>3一和I一，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

23+

B.溶液中确定存在的离子是NO3-、SO4\Cl\Mg2+、Al；溶液中确定不存在的离子是：Fe2+、

HCO3>「、Ba2+

C.为进一步确定其它离子，应当补充焰色反应的试验来检验K+就可以

D.通过试验（1）和（2）就可以确定溶液中确定含有N03-，确定不含有Fe2+、「、HCO3一，所以

试验步骤（4）的设计是错误的

【考点】常见离子的检验方法.

【专题】物质检验鉴别题.

【分析】无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝

酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钢，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，依据离子反

应的现象以及离子共存的学问加以分析.

【解答】解：因是一无色透亮溶液，则不含有Fc2+,

由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HC03一不存在；

由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以

变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NC）3一，则确定不含有:T；

由（3）取少量该溶液，加BaCh溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42一;

由（4）取（3）中的上层清夜，加AgNCh，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有C「，

所加的氯化领中含有cr,所以原离子中的C「是否存在不确定；

由（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含

有铝离子、镁离子.

A、依据试验（1）可以确定溶液中不含有HCO3"故A错误；

B、溶液中确定存在的离子是NO3,SO42-Mg2+、Al3+,溶液中确定不存在的离子是1一、Ba2+、Fe2+,

HCO3,故B错误；

C、钾离子、氯离子都是无法推断的离子，为进一步确定钾离子离子，应当补充焰色反应的试验来检

验，但是氯离子的检验须要沉淀法，故C错误；

D、通过试验（1）和（2）就可以确定溶液中确定含有NO3"和其反应的离子不存在，即确定不含

有Fe2+、「、HCO3-，第（3）加了氯化钢中含有氯离子，第（4）再加硝酸银氯离子是无效的，故

D正确.

故选D.

【点评】本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟识离子不能共

存的常见的缘由即可解答.

二、非选择题:

8.C。？的电子式：：6：：C：：6：・水合氢禺子的结构式：「口裳行了，

【考点】电子式；结构式.

【专题】化学用语专题.

【分析】CO2是共价化合物，其结构式为0=C=0,碳原子和氧原子之间有2对电子；水合氢离子为

阳离子，含3个0-H共价键.

【解答】解：CO2是共价化合物，其结构式为0=C=0,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式

为：K：：C：：5：；水合氢离子为阳离子，含3个0-H共价键，水合氢离子的结构式为[H2H]+-

故答案为：：E：：C：：6：；[HWH]+.

【点评】本题考查了电子式的书写，题目比较简洁，留意共价化合物和离子化合物的电子式书写的

差别.

9.写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：2cH3OH+3C)2+4KOH=2K2co3+6H2O.

【考点】电极反应和电池反应方程式.

【专题】化学用语专题.

【分析】甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，

总反应式为甲醇燃烧的方程式.

【解答】解：甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生

成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CC>32-+6H2O,通入氧气的极为原电池的正

极，正极上发生还原反应O2+4er+2H2O=4OJT；总反应式两极反应加和，即

2cH3OH+3C)2+4KOH=2K2co3+6H2O.

故答案为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O.

【点评】本题考查了电极反应式的书写学问，难度不大，留意燃料电池中电极反应式的书写要结合

电解质溶液的酸碱性，虽然燃料和氧化剂相同，假如电解质溶液不同，则电极反应式就不同.

10.完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：

2Crh+27Cb+64f2K?CrC)4+6KIO4+54KC1+32H2。.

【考点】氧化还原反应方程式的配平.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】反应中，化合价上升的是Cr,从+3价上升到+6价，I的化合价从-1价上升到了+7价，C1

的化合价从0价降低为-1价，化合价上升值=化合价降低值=转移电子数，依据电子守恒来配平方

称式.

【解答】解：反应中，化合价上升的是Cr,从+3价上升到+6价，I的化合价从-1价上升到了+7价,

C1的化合价从。价降低为-1价，化合价上升值=化合价降低值=转移电子数=54,依据电子守恒，配

平方程式为：2Crl3+27C12+64KOH=2K2CrO4+6KK）4+54KCl+32H2。，

故答案为：2；27；64；2；6；54；32.

【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的配平学问，留意学问的归纳和梳理、迁移应用是

关键，难度不大.

11.Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：

Pd+HCl+HNCh-A+B个+由0（未配平）.其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在;

A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%.通过计算推断物

质A的化学式H2Pde卜.

【考点】化学方程式的有关计算；无机物的推断.

【专题】无机推断；利用化学方程式的计算.

【分析】Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNCh玲A+B个+H2。（未配平），其中B为无色

有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质

量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,剩余的是氯元素，依据各元素的质量分数确定其原子

个数比，从而确定其化学式.

【解答】解：Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNC>3玲A+B个+氏。（未配平），其中B为

无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素

的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%,依据元素守恒知剩余的是氯元素，Pd原子、氢原

子和氯原子个数比=条弯：之兽：L42.4%-0.8%=］：2：%所以A的化学式为：H2Pde14,

106.4135.5

故答案为：H2Pde况

【点评】本题考查无机物推断，属于计算型推断，涉及化学方程式与化学式有关计算，难度中等.

12.因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSC>4转化成BaCC>3后，再将其制成可溶性领

盐.现有足量的BaSC)4悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSC)4转化

成BaCC>3，写出该反应的离子方程式：BaSOg+COfuBeiCOa+SCV-.

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】BaSO4转化成BaCO3,结合反应物、生成物书写离子反应，以此来解答.

【解答】解：现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSCU

22

转化成BaCO3,该反应的离子方程式为BaSO4+CO3=BaCO3+SO4,

22

故答案为：BaSO4+CO3=BaCO3+SO4一.

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握难溶电解质的转化及沉淀生成为解答

的关键，侧重分析与应用实力的考查，题目难度不大.

13.已知：Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HC1生成Cb；PbO?不

稳定，随温度上升按下列依次逐步分PbO2-Pb2C>3玲Pb3O4玲PbO.现将amolPbC>2加热分解，收集

产生的。2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12.加热反应后所得固体中，Pb2+

占Pb元素的物质的量分数为X；两步反应中收集的。2和C12的物质的量之和为ymol.

试回答下列问题：

(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2C)3+6HCl(浓)=2PbC”+Cl,个+3%0.

(2)用含x与a的表达式表示产生的。2、Cb的物质的量n(02)=号nol,n(Cl2)=(1-

x)a.

(3)写出y与a、x的函数关系式：y=(1-、)amol.

(4)若两步反应中。2和Cl2的物质的量之比为5：3,则剩余固体中含有的物质为Pb3O4、PbO；

其物质的量之比为3：4.

(5)PbCh和Pb常常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

油由

Pb+PbO+2HSO-—^2PbSO+2HO.现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3,

224'充电42

其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NE,说明理由：

诵由

依据总反应式：8NO+7H2。4NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多.

生产1吨硝酸锈需消耗Pb的物质的量是3881kg(保留到整数).

物质A—jNH4NCh浓溶液

、H4NCH稀溶液

【考点】氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理.

【专题】氧化还原反应专题；电化学专题.

【分析】(1)Pb2O3中+3价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+3价的Pb被浓盐酸还原成+2价,

确定生成物PbC12、C12、H20,再配平可得化学方程式；

(2)依据题意，确定反应物为Pb。?，写出方程式，再利用方程式进行计算求解；

(3)依据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n(O2)、n(C12)，即得y与x的函数关系；

(4)依据两步反应中02和C12的物质的量之比为3：5,求出x的值，确定出n(pb2+)：n(pb4+)

的比值，再设法求解即可；

(5)电解N0制备NH4NO3，由图可知乙为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,甲为阴极反应

++

为：NO+5e+6H=NH4+H2O,从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3」的物质的

量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8N0+7H2。w+3NH4NO3+2HNO3,因此

若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，依据电子守恒计算.

【解答】解：(1)Pb2O3中Pb的化合价只有+3,且+3价的Pb具有氧化性，能氧化浓盐酸生成C12,

本身被还原成+2价Pb,生成PbCb,依据元素守恒得反应物与生成物并依据化合价升降法配平该氧

化还原反应，得出Pb2C)3+6HCl(浓)=2PbCb+C12个+3氏0,

故答案为：Pb2O3+6HCl(浓)=2PbCb+C12个+3氏0；

(2)依据题意：ImolPbC)2分解所得混合物中n(Pb2+)=xmohn(Pb4+)=(1-x)mol.在反应

过程中ImolPbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，

+4价的Pb最终全部降低为+2价，依据得失电子守恒：先加热分解生成。2,得n(02)=¥a=^amol；

42

后再与足量的浓盐酸反应生成CI2，得n(CI2)=ax—“2=(1-x)amol,

故答案为：—mol；a(1-x)mol；

2

(3)y=n(O2)+n(CI2)=-^mol+(1-x)amol=(1---)amoL故答案为：y=(1--1)amol；

(4)若两步反应中O2和Cb的物质的量之比为5：3,依据上述分析：n(O2)=ax1=moLn(CI2)

=a(1-x)mol,即春(1-x)=5：3,解得：x=喘，则剩余固体中含pb?+的物质的量分数为记，

/1.0J.D

含pb4+的物质的量分数为福，即n(pb2+)：n(pb4+)=10：3,

由题意，PbO2不稳定逐步分解依次：PbO2^Pb2O3^Pb3O4^PbO.因为Pb的化合价只有+2、+4,

所以Pb2C)3可表示为PbOPbCh，Pb3O4可表示为2PbO・PbC>2，各氧化物中n(pb2+)：n(pb4+)的

比值关系为：

PbC)2中，n(pb2+)：n(pb4+)=0：1

PbzCh中，n(pb2+)：n(pb4+)=1：1

Pb3()4中，n(pb2+)：n(pb4+)=2：1

PbO中，n(pb2+)：n(pb4+)=1：0,

2+4+

依据剩余固体中n(pb)：n(pb)=10：3,介于3：1和4：1之间，所以此时剩余固体包括Pb3O4>

PbO两种物质，

设剩余固体中Pb3()4物质的量为a、PbO物质的量为b,

得n(pb2+)=2a+b,n(pb4+)=a,

则(2a+b)：a=10：3

解得a：b=3：4,即Pb3C>4：PbO=3：4,

故答案为：Pb3O4>PbO；3：4；

(5)电解NO制备NH4NO3，由图可知乙为阳极反应为NO-3e-+2H2ONO3-+4H+,甲为阴极反应

++

为：NO+5e+6H=NH4+H2O,从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3「的物质的

诵由

量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2。出七3NH4NO3+2HNO3,因此

若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3；

1R

由电子守恒可知：5NH4NO3〜〜〜15e一〜〜〜-^Pb

1R

5x80—x207

2

1000kgxkg

15

到汨207X1000kg

解得x=2o=3881kg；

5X80

诵由

故答案为：NH3；依据总反应式：8N0+7H2。4NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多；3881.

【点评】本题考查氧化还原反应学问、电解原理的应用，利用化合价升降法配平，抓住本质电子的

得失守恒是解题的关键，同时结合中间值确定反应产物.题目难度中等，侧重于考查学生对基础学

问的综合应用实力和分析实力.

1