黑龙江省龙东地区部分学校2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

黑龙江省龙东地区部分学校2024届九年级下学期中考二模化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中包含化学变化的是（）

A.石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B.利用活性炭为食糖脱色

C.用干冰做制冷剂进行人工降雨D.用汽油除去衣物上的油污

2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A.NaCk氯化钠、食盐B.NaHCO3,碳酸氢钠、小苏打

C.Na2co3、碳酸钠、纯碱D.Hg、汞、水银

3.下列实验操作正确的是（）

B.测定pH

4.分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（）

A.水蒸气、干冰、冰都属于氧化物

B.生铁、黄铜、玻璃钢都是合金

C蔗糖、淀粉、乙醇都是有机高分子

D.钙、铁、硒都是人体中的微量元素

5.生活中处处有化学，对下列生活中的应用和解释正确的是（）

A.用含有氢氧化钠的清洁剂清洗炉具，是因为氢氧化钠可以和油脂反应

B.“钻石恒久远，一颗永流传”是因为钻石的硬度大

c.“真金不怕火炼”是因为金的熔点高

D.活性炭用于净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的可溶性钙镁化合物

6.宏观现象和微观本质是化学学习的重点。以下宏观事实的微观解释不正确的是（）

A.蔗糖加入水中形成溶液一一蔗糖在水中分散成离子

B.石墨和金刚石不是同种物质一一金刚石和石墨的原子排列方式不同

C.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚醐溶液变红一一它们的溶液里都含有氢氧根离

子

D.氧气和液氧都能供给呼吸一一物质的分子相同，化学性质相同

7.下列实验现象描述正确的是（）

A.打开浓硫酸的瓶塞，在瓶口出现白雾

B.在空气中点燃木炭，木炭燃烧，发红光，生成二氧化碳气体

C.电解水实验：电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体质量比约为1:2

D.将氧化铜粉末放入稀盐酸中，溶液由无色变为蓝色

8.2024年4月22日的世界地球日主题为“全球战塑”。下列做法与说法不正确的是

（）

A.将废旧塑料袋焚烧处理，以解决“白色污染”问题

B.用布袋代替塑料袋，既可解决环境污染又可节约石油资源

C.塑料有热固性和热塑性，电木插座破裂后不能热修补

D塑料具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点

9.如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓

NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（）

A.通入COz气体后，左端乒乓球下降

B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化

C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状

D.其他条件不变，将CO?换成H?会产生同样现象

10.大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之

一。关于大蒜新素的说法正确的是（）

A.大蒜新素由碳原子、氢原子和硫原子构成

B.大蒜新素是有机化合物

C.大蒜新素分子中质子数等于中子数

D.大蒜新素分子中含有碳、氢、硫三种元素

11.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A.硝酸镂B.磷矿粉C.氯化钾D.尿素

12.在化学反应A+2B『C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9,当

6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（）

A.8:llB.2:llC.16:llD.16:9

13.下列对化学知识的整理和归纳完全正确的一组是（）

A化学与生活B化学与安全

①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭

①档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火

黑

②夜间发现燃气泄漏，开灯寻找泄漏源

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃

C化学与资源D化学与能量

①煤、石油、天然气是可再生能源①只有燃烧才能放出热量

②海洋中蕴藏着丰富的资源②碳与二氧化碳反应是吸热反应

A.AB.BC.CD.D

14.以下对实验方案的分析和判断中，正确的是（）

A.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳是酸

B.石蜡燃烧生成二氧化碳和水，证明石蜡中含有碳、氢、氧三种元素

C.电解水生成氢气和氧气，证明化学变化中分子可分

D.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，证明铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面

15.我国古代将炉甘石（ZnCOs）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要

发生的化学反应：①ZnCG^aznO+CC^T;②C+2ZnO工典2Zn+XT。下列说法正

确的是（）

A.X的化学式为CO

B.反应①是分解反应，反应②是置换反应

C.反应前后固体的质量不变

D.反应前后碳元素的化合价均发生改变

16.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是（）

A.无色溶液中:K+、Na+、SO：-、Cu2+

B.pH=l溶液中：Mg2+、Na+、SOj、CF

c.碱性溶液中：AI3+>NH;、NO「cr

D.含有Ba2+的溶液中:Na+、NH：、SO：、NO；

17.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）

A.酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反

应

B.单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质

C.一种纯净物都有对应的化学式，一个化学式只能表示一种物质

D.同种元素具有相同的质子数，具有相同质子数的原子一定属于同一种元素

18.下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

物

院

的

侦

A.地W等质量的镁和氧气充分反应

.

健

°反应时间/s

氧

气

的

a质加入MnO,

k入Mn。：两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气

佃

。反应时间/s

生成氢气的质量/g

C.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸

01

反应时间/s

容器中压强

D.用红磷测定空气中氧气含量的实验

o反应时间“

二、多选题

19.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是()

选项实验目的实验方案

A除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量镁粉，充分反应、过滤

B鉴别氯化镂、氯化铜、硫酸钾溶液分别加入氢氧化钠溶液

C除去CuCl2溶液中混有的盐酸加入过量的Ca(OH)2,过滤

D除去CO2气体中混有的HC1气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

20.某K2cO3样品，可能含有Na2co3、MgCO3,CuSO4,NaCl中的几种杂质。取

该样品6.9g,加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。

下列判断正确的是()

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CUSO4

B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.Na2cO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和

MgCO3

三、填空题

21.用适当的化学符号或数字和符号组合填空。

(1)人体含量最高的金属元素O

(2)血红素中的金属离子-

(3)铅酸蓄电池中的酸。

22.化学知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题。

(1)家用电器中的铜质插头是利用金属铜的性。

(2)可用汽油除衣物上油污，这是利用的原理。

(3)为预防甲状腺肿大，应给人体补充的元素是。

(4)喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与有关。

(5)发现燃气灶火焰呈黄色时，往往要调节炉具进风口，其目的是

23.根据图中提供的信息，请回答下列问题。

(1)图一中这两种原子在化学反应中容易(填“得到”或“失

去”)电子，它们的化学性质相似的原因是。

(2)图一中X的值是,它位于元素周期表的第周

期。

(3)图二为某反应的微观示意图，“。、•、O”分别表示氢原子、氧原子和碳

原子，此反应的化学方程式为o

24.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答。

溶

解

度

/g

20rJ><P

k*****—c

0t,t,温度凡

(1)点P表示O

(2):℃时，将15g固体c加入50g水中，形成溶液质量为o

(3)将与℃的a物质的饱和溶液75g降温至U4℃,析出a物质g(不

含结晶水)。

(4)若a中混有少量的b,可采用(填“蒸发结晶”或“降温结

晶”)法提纯a。

(5)与℃时，取a、b两物质的等质量的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到

4℃。下列说法不正确的是(填序号)。

①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a〉b

②恢复到原温度后，溶剂的质量：a>b

③若再降温到才2℃，溶液的溶质质量分数：a=b

④若再降温到质℃,溶质的质量：a<b

25.如图，将金属X插入烧杯内的AgNC)3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X,向

烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。

x锌％/

]iI取出x.

AgNOj溶液4IJ匡聂

(1)金属X是O

(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是(用化学方程式表示)。

(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定(填“存在”或“不存

在")AgNO3o

26.A、B、C、D、E、F是六种不同物质(物质是溶液的只考虑溶质)，都含有相同

的一种元素，其中A可用于洗涤剂的生产，B、C、F分别是酸、碱、盐中的一种，E

的俗称为生石灰，且C的相对分子质量小于B。它们之间的部分关系如图所示(部分

反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“一”表示相连

的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种

物质。请回答下列问题。

(1)写出A、D的化学式：A.；D.

(2)E转化为B的化学方程式为o

(3)向C中加入F后反应的实验现象是0

27.实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作是实验成功的重要保证。请

回答下列问题。

(1)实验中如果没有说明药品的用量，一般应该按最少量取用，固体只需

（2）白磷的着火点很低，暴露在空气中易发生自燃，所以实验室的白磷保存在

（3）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液的实验

步骤为：计算、量取和。

（4）在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发操作时，没有用玻璃棒不断搅拌，对最

终的产率计算的影响是。（填“偏大”或“偏小”）

28.根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是,使用此仪器的优点是。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为；如果用A、F组合

制取并收集氧气，收集结束后，应先把导管移出水槽的原因是。

（3）实验室制取CO2，使用的药品是;若要制取并收集一瓶干燥的

CO2,所选装置正确的连接顺序是。（填字母）

（4）若将B和E连接，可制取的气体是,选择此装置的理由是

29.下列是初中化学部分重要的实验，请按要求填空。

软

C.硫在氧气中燃烧刑

料

瓶

（1）A实验中气球的作用是-

（2）B实验中证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是.o

（3）C实验中硫燃烧时，燃烧匙内硫的状态是（填“固体”“液

体”或“气体”）o

（4）D实验证明二氧化碳和水发生反应的操作是。

四、实验题

30.化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验探究活动。

【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。

某化学兴趣小组同学在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如下两个实验。

如图所示，向Na2cO3溶液和CaCC>3中分别滴加稀盐酸，甲试管中有气泡产生，乙试

管中有气泡产生且固体消失。实验后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯丙中，观

察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。然后将烧杯内的混合物过滤，得到滤液。

【提出问题】滤液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想1：溶质为NaCl。

猜想2：溶质为NaCl、CaCl2o

猜想3：（1）溶质为0

【验证与探究】

（2）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入氯化领溶液。若有

现象，则猜想3正确。

（3）乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸。若有

现象，则猜想2正确。

【交流与反思】

（4）丙同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是。经

过讨论后，同学们一致认为甲同学实验方案和结论正确。

【探究活动二】制备与生产流程的探究。

氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2,MgSO4）为原料，生产氯

气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：

加入适量

溶液E—稀盐池NaCl溶液

加入过“I：加入过

NaOHCl2

（1）加入过量Na2cO3溶液的目的是o

（2）加入适量稀盐酸的目的是除去_______________（填离子符号）。

（3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式o

五、计算题

31.中国健儿在第19届亚运会上表现突出，为祖国争得了荣誉。桂花是东道主杭州的

市花，在整个亚运会过程中多次出现桂花元素，桂花茶深受人们喜爱，其主要成分茶

多酚（C12H18On）具有抗氧化作用。请回答以下问题。

（1）茶多酚的相对分子质量是.0

（2）茶多酚中碳元素、氢元素的质量比为。

（3）质量为g的茶多酚中含碳元素的质量为7.2g。

32.现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物20g,为测定其物质组成，进行如下实验，

请结合实验回答下列问题。

100g稀盐酸-]I

恰好完全反应.三,

固体混合物20g剩余液体115.6g

（1）产生______________g二氧化碳。

（2□）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（结果精确0.1%）

参考答案

1.答案：A

解析：

2.答案：A

解析：

3.答案：A

解析：

4.答案：A

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：A

解析：

7.答案：D

解析：

8.答案：A

解析：

9.答案：C

解析：

10.答案：B

解析：

11.答案：B

解析：

12.答案：C

解析：

13.答案：A

解析：

14.答案：C

解析：

15.答案：B

解析：

16.答案：B

解析：

17.答案：D

解析：

18.答案：A

解析：

19.答案：CD

解析：

20.答案：AC

解析：

21.答案：(l)Ca

(2)Fe2+

(3)H2SO4

解析：

22.答案：(1)导电

⑵汽油能溶解油污

(3)碘(或I)

(4)温度

(5)增大氧气量,使燃烧更充分

解析：

23.答案：(1)失去；原子最外层电子数相同

(2)20；四

一定条件

⑶4H2