2024届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》(学生版)

2024届新高考增分小专题：溶液中“粒子”浓度大小的比较真题再现●辨明考向1.(2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝eq\f(V(标准溶液),V(待测溶液)))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的电离程度：a＜b＜c＜d2.(2023年新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法错误的是A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)∙c(Cl－)＝10-9.75C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)3．(2023年北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)∙c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)∙c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由图1得到]。下列说法不正确的是A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2-,3))B．由图2，初始状态pH＝11，lg[c(Mg2+)]＝－6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH＝9，lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＝0.1mol·L－1D．由图1和图2，初始状态pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1，发生反应：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O4．(2023年湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是A．当pH＝1时，体系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常数的lgK约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-15．(2023年福建卷)25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系数δ(HA－)＝eq\f(c(HA－),c(H2A)·c(HA－)∙c(A2－))。下列说法错误的是A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线B．a点：pH＝4.37C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+)D．c点：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)6.(2023年江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝eq\f(Ksp(MgF2),c(F－))C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2-,3))＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)D.“沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2-,3))7.(2023年重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是A.M点Kw等于N点KwB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)＋c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＋c(NH3∙H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2-,4))8．(2023届T8联考)25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgeq\f(c(H+),c(OH－))随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时溶液中水电离出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c点时溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度：d＞cD．中和等体积、等浓度的两种酸所需的NaOH的物质的量：HX＞HY9.(2022年福建卷)氨氢是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH3＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋3H2O②NH3＋4ClO－＋OH－＝NOeq\o\al(－,3)＋4Cl－＋2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A.x1的数值为0.009B.x＞x1时，c(Cl－)＝4c(NOeq\o\al(－,3))C.x＞x1时，x越大，生成N2的量越少D.x＝x1时，c(Na+)＋c(H+)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)10.(2022年重庆卷)某小组模拟成垢－除垢过程如图。100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液eq\o(,\s\up7(0.01molNa2SO4),\s\do7(①))eq\o(,\s\up7(0.02molNa2CO3),\s\do7(②))eq\o(,\s\up7(0.02mol冰醋酸),\s\do7(③))……忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是A.经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)＝c(Cl-)B.经过步骤②，溶液中c(Na+)＝4c(SOeq\o\al(2-,4))C.经过步骤②，溶液中c(Cl-)＝c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3)D.经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝c(Cl-)11.(2022年6月浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+＋OH-＝H2OC.滴定过程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.pH＝7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)12.(2022年河北卷)某水样中含一定浓度的COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．该水样中c(COeq\o\al(2-,3))=0.01mol•L-1B．a点处c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))基本保持不变D．曲线上任意一点存在c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.03mol•L-113．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)14．(2022年湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D.b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)15.(2022年江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降16．(2021年全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A．溶液pH＝4时，c(M+)＜3.0×10-4mol/LB．MA的溶度积度积Ksp(MA)＝5.0×10-8C.溶液pH＝7时，c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH-)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-417.(2021年高考湖南卷)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当时，三种溶液中：D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：18.(2021年6月浙江选考)取两份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度B．a→b→c过程中：逐渐减小C．→d→e过程中：D．令c点的c(Na+)＋c(H+)＝x，e点的c(Na+)＋c(H+)＝y，则x＞y19.(2021年高考山东卷)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+eq\o(,\s\up7(K1))H2R+eq\o(,\s\up7(K2))HReq\o(,\s\up7(K3))R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是()A．>B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O点，pH=D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)20．(2021年浙江1月选考)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是：A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度eq\f(0.50,x)mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)

知识梳理●智能提升一、三大守恒1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，因HCOeq\o\al(－,3)水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－以及HCOeq\o\al(－,3)电离：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，碳元素的存在形式有3种，即HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)，由n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)。2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。(因COeq\o\al(2－,3)带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3．质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：(得质子)(基准粒子)(失质子)即有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式为c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。二、比较溶液中粒子浓度大小的解题流程题型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))。(2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))。例1：50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1例2：．由下列物质所配成的0.1mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)题型二不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序为③＞①＞②。例3：有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是()例4：．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________。(3)c(NHeq\o\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。题型三混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。例5：用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法中正确的是A．HX为强酸B．M点c(HX)<c(X－)C．N点c(Na＋)>(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)D．P点c(Cl－)＝0.05mol·L－1例6：．25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．M点溶液中：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)B．N点溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．P点溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))例7：室温时，将0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)＝20.00mL(图中c点)，两者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol·L－1B．a点时c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)题型四结合分布曲线图像判断离子浓度分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)注：pKa为电离常数的负对数δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质粒子。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度例8：改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列叙述错误的是A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)例9：．常温下，向新制氯水中滴加少量烧碱溶液，溶液中含氯粒子的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是A．pH＝2时，c(Cl－)＞c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)B．pH＝5左右，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高C．常温下，HClO电离常数(Ka)的数量级为10－7D．中性溶液中存在：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)例10：．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol/L。含碳元素粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2Oeq\o\al(2－,4)的分布曲线B．Q点对应的溶液中lgc(H＋)<lgc(OH－)C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1＝1×10－4.2D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)

拓展训练●巩固考点1．(2024届浙江稽阳联谊学校联考)已知常温下，H2CO3电离常数：Ka1＝4.2×10-7；Ka2＝5.6×10-11；Ksp(MgCO3)＝1×10-5；Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11；Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10-6。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下0.1mol/LNa2CO3溶液pH为11.65)：实验①：0.2mol/LNa2CO3溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生；实验②：0.2mol/LNa2CO3溶液与等体积0.2mol/LCaCl2溶液混合，产生白色沉淀；实验③：0.2mol/LNaHCO3溶液与等体积0.2mol/LCaCl2溶液混合，产生白色沉淀和气泡；实验④：0.2mol/LNa2CO3溶液与等体积0.2mol/LMgCl2溶液混合，产生白色沉淀；下列说法不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2-,3))＞c(OH－)＞c(H+)B.实验②反应后的溶液中，c(Ca2+)＞5×10-5mol/L＞c(COeq\o\al(2-,3))C.实验③总反应Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，平衡常数K＝5.3×104D.实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐2.(2024届福建福州第一中学)25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t＝eq\f(n(HCl),n(NH3∙H2O)))的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是A．t=0.5时，c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞c(Cl－)B．25℃时，NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))的水解平衡常数Kh的数量级为10－10C．P3所示溶液：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)D．P2所示溶液：c(Cl－)＞100c(NH3·H2O)3．(2024届厦门海沧实验中学)25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随－lgc(HA-)以及－lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小D．c点c(K+)>3c(A2-)4．(2024安徽皖豫名校联盟)不同温度下，测得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH如图所示。下列说法正确的是A．从O至M段HCOeq\o\al(－,3)的水解程度一直在增大B．O点溶液和P点溶液中c(OH－)相等C．将N点溶液恢复到25℃，pH等于8.62D．整个过程中始终存在：c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na+)5.(2024届福建福州屏东中学)常温下，0.1mol•L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．图中X、Y、Z分别代表H2A、HA-、A2-B．若升高温度，a、b点移动趋势都向左C．常温下，H2A的一级电离常数Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)6．(2024届湖南长沙市雅礼中学)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(2-,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A．pH＝2.7的溶液中，eq\f(c2(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(H2C2O4)∙c(C2Oeq\o\al(2-,4)))＝1000B．向0.1mol·L－1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的c(H+)＝10-7mol·L－1，这两点对应溶液的pH相等C．在KHC2O4溶液中，一定存在：c(K+)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)－c(OH－)D．等浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中水电离的c(H+)＜10-7mol·L－17.(2024届山东实验中学三诊)某二元碱M(OH)2在水溶液中逐级电离。25℃时，M2+、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系数δ(x)随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：δ(x)＝eq\f(c(x),c(M2+)＋c[M(OH)＋]＋c[M(OH)2])，下列说法错误的是A．Kb2[M(OH)2]的数量级为10-7B．δ[M(OH)2]＝δ(M2+)时，pH=8.39C．等物质的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2+)＜δ[M(OH)+]D．M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2+)＋c(H+)＝c(OH－)，则δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)+]8．(2024届江西一模)标况下，CO2的溶解度约为1∶1，H2O＋CO2H2CO3，K＝eq\f(1,600)。室温下H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中－lgc(Ba2+)与lgeq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2-,3)))的关系如图2所示。下列说法正确的是A．饱和碳酸的浓度c(H2CO3)约为7.5×10-4mol/LB．a对应的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ba2+)＜3c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)C．a→b的过程中，溶液中eq\f(c(COeq\o\al(2-,3))c(H+),c(H2CO3))一直增大D．b点对应溶液的pH为8.259.(2024届四川阆中中学月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HX和HY的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．Ka(HX)和Ka(HY)的数量级分别为10-8和10-4B．A、B、C三点中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为C＞B＞AC．HX曲线上的A点与C点混合，则存在c(X－)＋c(HX)＝2c(Na+)D．B点满足2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH－)＋c(Y－)10.(2024届四川泸县第四中学)25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的A.图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－4.5mol/LC.图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.图乙中c点的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)11.(2024届四川泸县五中)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸B．水的电离程度：Z＞Y＝XC．将X点溶液与Y点溶液混合至pH＝7时，c(A-)＜c(M+)＋c(HA)D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)12.(2024届四川泸县五中学)湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl－进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCleq\o\al(－,2))＝eq\f(n(AgCleq\o\al(－,2)),n总(含Ag微粒))]随lgc(Cl－)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]＝－9.75。下列叙述正确的是A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/LB．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小C．当c(Cl－)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCleq\o\al(－,2))＞c(AgC1eq\o\al(2-,3))＞c(Ag+)D．25℃时，AgCleq\o\al(－,2)+Cl－AgCleq\o\al(2-,3)的平衡常数K＝10-0.213.(2024届四川遂宁第二中学二诊)常温下，往0.01mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：c＞b＝d＞aB．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)C．d点溶液中存在：c(Na+)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．Ka1(H2A)≈2.0×10-314.(2024届重庆拔尖强基联盟)25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pOH与lgeq\f(c(HA－),c(H2A))或lgeq\f(c(A2－),c(HA－))的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．L1线表示lgeq\f(c(A2－),c(HA－))与pOH的变化关系B．H2A的Ka1＝10-6.96C．pH＝3时，溶液中c(H2A)＞c(HA-)＞c(A2-)D．当加入30mLNaOH溶液时，有2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)＝3c(Na+)15．(2024届浙江模拟)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)＋C2Oeq\o\al(2-,4)(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是A．上层清液中含碳微粒最主要以C2Oeq\o\al(2-,4)形式存在B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2Oeq\o\al(2-,4))+c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则：2c(Ca2+)－2c(C2Oeq\o\al(2-,4))－c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))－c(OH―)=0.1mol·L-116．(2024届黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西模拟)室温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HA(Ka＝10-3)的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．a点时，c(Cl－)＞c(A－)＞c(HA) B．b点时，c(Cl－)＝0.05mol·L-1C．c点时，c(Na+)＝c(A－)＋c(HA) D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c＞b＞a＞d17．(2024届黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西模拟)室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．HX的电离平衡常数Ka＜1×10-7B．M点存在：c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H+)C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH＝7：c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)18．(2024届黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西模拟)已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化B．c点溶液中，c(Na+)＝c(SCN-)＞c(H+)＝c(OH－)C．HSCN和CH3COCOOH中C的杂化方式完全相同D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小19．(2024届浙江模拟)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃时，反应COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常数K=2.5×10-820．(2024届江西一模))温下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固体(保持恒温)的过程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、0.002、0.0002)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=5.6×10−11，下列判断正确的是A．HCOeq\o\al(－,3)与OH—反应的平衡常数大于NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))与OH－反应的平衡常数B．曲线D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1molNaOH时仅发生反应：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+OH－＝NH3·H2OD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(OH－)>c(H+)21.(2024届北京朝阳区质量检测)分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程B．a、b、c点水的电离程度：a＞b＞cC．a、b、d点均满足：c(Na+)＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．ab段和de段发生的主要反应均为：HCOeq\o\al(－,3)＋H+＝CO2↑＋H2O22.(2024届重庆梁平区调研)常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸B.c点溶液：c(K+)＝c(A－)C.b点溶液：c(A－)＞c(HA)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)D.水的电离程度：d点＞c点23.(2024届吉林长春市质量监测)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgeq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))随pH的变化关系如图所示(lg5＝0.7)。下列说法错误的是A.常温下，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.76B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液体积小于20.00mLC．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a24.(2024届北京北交附高月考)向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加0.1mol/LNaOH，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化下列说法不正确的是A．M点存在：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)B．N点存在：c(Na+)＝c(A－)＋c(HA)C．Q点存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)D．水的电离程度：M＜N＜Q25．(2024届湘豫名校联考)25℃时，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定20mLAOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．BOH的碱性比AOH的碱性弱B．从开始至恰好滴定完全，水电离出的c(H+)始终增大C．滴定至P点时，溶液中：c(B+)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H+)D．pH＝7时，两种溶液中：c(A+)＝c(B+)25.(2024届湖南长沙周南中学)草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其电离过程为：H2C2O4H+＋HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))H+＋C2Oeq\o\al(2-,4)。常温下向20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和C2Oeq\o\al(2-,4)的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是A．草酸的一级电离平衡常数的数量级为10-2B.曲线I表示HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的物质的量分数C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中存在如下关系：c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(OH－)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))D．a点对应的溶液中存在关系：c(H+)＞3c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))26.(2023届重庆市八中)常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的CH3COOH溶液和20.00mL浓度为c2的H2C2O4溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是A．曲线代表H2C2O4，且c1＜2c2B.两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C.若a点V[NaOH(aq)]＝7.95mL，则a点有：c(Na+)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))＞c(H2C2O4)D.对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有：n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)－n(H+)－n(Na+)27.(2023届浙江丽水、湖州、衢州三地市质检)室温下，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。(Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17)。下列说法不正确的是A．a点溶液中有黄色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显D．b点溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)28.(2023届广西河池高级中学)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同物质的量浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH值较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF)B．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH值约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)C．NH4HSO4溶液中c(H+)＞c(SOeq\o\al(2-,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH－)29．(2023届安徽省芜湖一中皖江名校联盟联考)下列说法正确的是A．室温时，水电离出的c(H+)＝10-5mol·L－1溶液，其pH＜7B．测得0.1mol·L－1的一元碱ROH溶液pH＝12，则ROH一定为弱电解质C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(C2Oeq\o\al(2-,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)D．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH固体后：c(Na+)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2-)(忽略溶液温度的变化)）30.(2023届湖南株洲攸县四模)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数δ(H2A)＝eq\f(c(H2A),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))。下列说法正确的是A．NH4HA溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)B．pH＝8的溶液中：c(A2－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3∙H2O)＞c(HA－)C．d点溶液中：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1D．NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－＝NH3∙H2O31.(2023届湖北省十堰市联合体)下列说法正确的是A.常温下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)B.常温下，0.2mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3∙H2O，④CH3COONH4中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是：②>①>④>③C.常温下0.1mol/LpH为3的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D.常温下，pH均为4的HF溶液和H2SO4溶液、pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液，四种溶液中由水电离的c(OH－)相等32.(2022届湖南常德期末检测)室温下，向体积均为20.00mL的某未知液体和0.1000mol·L－1HB溶液中分别滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，所得混合溶液的pH变化情况如下图所示。下列说法错误的是A．未知液体为纯水B．HB的电离常数的数量级为10-5C．b点：c(HB)＞c(Na+)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H+)D．将c、d两点溶液混合后，存在关系：c(Na+)＝2[c(B－)＋c(HB)]33.(2023届浙江省9+1高中联盟)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列说法不正确的是A.当滴入NaOH溶液10mL时，c(Na+)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)B.当滴入NaOH溶液15mL时，2c(NH3)＋2c(NH3∙H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝3c(Na+)C.当滴入NaOH溶液15mL时，c(NH3∙H2O)＜c(NHeq\o\al(＋,4))D.当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20mL，c(Na+)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)34．(2023年1月浙江仿真B)25℃时，往20.00mL0.1m