2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第9讲化学计算中常用的思想和方法课件

第9讲化学计算中常用的思想和方法1．理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2．了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。01考点梳理高效演练考点一守恒法及其应用方法解读所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒，如元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等解题步骤

1．现有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g溶质质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为______g(保留两位有效数字)。答案：242．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。该混合溶液中K＋浓度为__________。答案：10(b－2a)mol·L－13．某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。若还原1.2×10－3molXO(OH)需用30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的化合价为__________。解析：由题意知，S元素化合价由＋4升高到＋6，假设反应后X的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。答案：0考点二关系式法及其应用方法解读关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法求解化学计算题的前提解题步骤

1．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和。原混合物中硫的百分含量为________(保留两位有效数字)。答案：36%答案：99.00%3．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去16.00mL0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液。试样中锡的百分含量为____________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。答案：93.2%考点三差量法及其应用方法解读差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解解题步骤

1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g。该样品的纯度(质量分数)是__________________________。2．16mLNO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃

左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL。原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7，其中正确的是________(填序号)。解析：根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)

ΔV(气体的体积差)6mL4mL

5mL6mL1mL(理论差量)9mL6mL

1.5mL(实际差量)由此可知，共消耗15mLNO与NH3的混合气体，还剩余1mL气体。假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3；假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。答案：②③3．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol。平衡时PCl5的分解率为________。答案：78.6%02真题研做高考通关答案：CuO2

答案：96.0%2．(2022·新高考湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。答案：97.6%3．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为3