江苏省泰州市高三化学一模试卷(含解析)

2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合

题意.

1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.用CO?合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D.明矶常用于水体杀菌消毒

2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

一14

A.质子数为7、中子数为7的氮原子：7N

B.氮原子的结构示意图：⑥》

C.氨气分子的电子式：H：N：H

D.对硝基甲苯的结构简式：

3.下列说法正确的是（）

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2sO4相等

途径a：Cu-^CuO稀CuS04；途径b：Cu受Q%CuSO4

C.用金属钠可区分乙醇和乙醛

D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4.工业上，若输送CL的管道漏气，用NL进行检验时生成NH£1和N.下列说法正确的是

（）

12

A.元素H只有1H和1H两种核素

-

B.Cl2>NH£1中氯元素微粒的半径：r（Cl）>r（Cl）

C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应

D.该反应表明常温下氯气有氧化性

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，

W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z

最外层电子数等于最内层电子数.下列说法正确的是（）

A.元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C.原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D.WX与ZX中的化学键类型相同

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.加入铝粉能产生压的溶液中：NHj、Fe2\SOr、N（V

+2

B.水电离出的c（H）=1X1（T%O1・LT的溶液中：Ba\N03\K\S0s'

C使苯酚显紫色的溶液中:NH4\Na\Cl\SCN-

D.使甲基橙变红的溶液中：Na\NH4\SO尸、N03-

7.下列实验操作正确的是（）

A.将25.0gCuS04.5H20溶于100mL蒸储水，配得1.OmoNL"硫酸铜溶液

B.焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净销丝并灼烧至火焰为无色

C.用装置甲除去CL中的HC1气体

D.用装置乙制取乙酸乙酯

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.Al203H④呼.NaAlO?(aq)CO2Al(OH)3

△----

02

B.SSO3H2OH2s04

C.Mg(OH)2盐酸MgCL(aq)蒸发无水MgCl?

HO

D.Fe2.FeQ,盐酸FeCL

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.N0,溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO

-

B.NaClO溶液中C1（T的水解:C10+H20=HC10+0H

+

C.酸性条件下，用一。2将厂转化为3H202+2r+2H=I2+2H20

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3.H2O=A1O2+4NH4+2H20

10.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LNHs转移3moi电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，0T向电极B移动

+-

D.电极B上发生的电极反应为：02+4H+4e=2H20

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选

项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个

选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

得0分.

11.下列有关说法正确的是()

A.1molFeBr?与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3X6.02X10史

B.常温下，pH均为3的三种溶液：①HC1溶液②H2s0,溶液③CLC00H溶液，各自溶质的物

质的量浓度大小顺序为①二②"^③

C.电解熔融NaCl或A1CL制取Na或A1

+

D.一定条件下反应CeO产(aq)+H20(1)02CrO定(aq)+2H(aq)达到平衡后，滴加少

量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(CeO广)<v逆(CrO;)

12.真菌聚酮(X)具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z.

下列说法正确的是()

A.X、Y和Z中均不含手性碳原子

B.Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C.一定条件下，1molX最多能与5mol乂发生加成反应

D.1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应

13.下列设计的实验方案能达到实验目的是()

A.制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钢溶液，观察实验现象

D.比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0mol-L1Fe?(SOD3溶液中，观察实验现象

14.25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol«L-1(NH<)2s04溶液中：c(SO?')>c(NHj)>c(H+)>c(OH)

B.20mL0.1mol«L-1CH£OONa溶液与10mL0.1moPL'1HC1溶液混合所得酸性溶液中:

+-+

c(Na)>c(CHBCOO)>C(CD>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

-+

C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)

>c(Na+)+c(OH-)

2

D.向浓度为0.ImoNL-的NaHCOs溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na)=c(C03')

+c(HC(V)+c(H2CO3)

15.将燃煤废气中的CO?转化为二甲醛的反应原理为：2C02(g)+6H2(g)催化剂CH2cH3(g)

+3H2(g),一定条件下，现有两个体积均为LOL恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.ImolCOz

和0.2molH2,在乙中充入0.2molC02和0.4molH”发生上述反应并达到平衡.该反应中CO?

的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()

A.反应2c(g)+6压(g)催化剂CHQCH&(g)+3H2O(g)的△SCO、AH<0

B.表示乙容器CO?的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C体系中c(CH30cH3)：c(CH3OCH3,状态II)<2c(CH3OCH3,状态IID

D.逆反应速率v逆：v逆(状态I)<v逆(状态III)

二、非选择题(共80分)

16.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业.CuCl难溶于醇和水，可溶

于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)

为原料，采用硝酸镀氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

硝酸镀、水、硫酸型硫酸钺、氯化镀乙醇

海绵铜tI解r过口声菖［言过逋四线।水洗卢驾1京H烘干1飘化型铜

①②③④⑤⑥⑦

回答下列问题：

(1)步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为,溶解温度

应控制在60〜70℃,原因是.

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式.(NHD2SO3要适当过量，目的有：

保证Cu"的还原速率，.已知NH£1、O?+的物质的量之比［■一冬与Ci?+

n(Cu2+)

沉淀率的关系如图所示，当氯化镂用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因

nfNlLCDirfCu--)

(3)步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是.

17.化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下:

(1)化合物H的含氧官能团为和(填官能团的名称).

(2)化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为G此。)，该副产物的结构简式

为；由C-D的反应类型是.

(3)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式.

I.分子含有1个苯环；

II.分子有4种不同化学环境的氢；

III.能发生银镜反应.

(4)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂).合成路线流程图示例如下：

CH_CH,0H

CHCHOCLCOOHf富心CKOOCH2cH3.

3傕化剂，△浓硫酸，△-

18.K2s04是无氯优质钾肥，MnSOjHQ在工业、农业等方面有广泛的应用.以硫酸工业的尾

气联合制备KAO”和MnSOjHQ的工艺流程如下(如图1)：

图1图2

(1)检验K2s0,样品是否含有氯化物杂质的实验操作是.

(2)已知软锦矿浆主要成分是MnO2,反应IV的化学方程式为.

(3)已知室温下Mn(OH)2的K8P=4.5X10弋向MnS已溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此

时溶液中残留的Mi?+的浓度为mol-L-1.

(4)取一定量MnSOjHzO样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固

体样品的起始质量X100%)随温度的变化如图2所示(样品在300℃时已完全失去结晶水，

900℃以上残留固体为金属氧化物).试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出

计算过程).

19.钱明矶是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品.以高岭土

(含SiOz、AIG、少量Fe"等)为原料制备硫酸铝晶体［AL(SO。3T8H2O］和镂明研［NH4Al

(SO4)『12民0］的工艺流程如下图所示.

浓硫酸水

J

高岭土H酸熔H水浸U过滤M除铁H过海卜历^i~|一硫酸霜晶体

J,二_

滤渣1滤渣2|中和结晶卜--►费明矶

请回答下列问题：

(1)高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有(填字母).

a.蒸发皿b.泥三角c.漏斗d.酒精灯e.三脚架f.用烟g.烧杯h.试管

(2)研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高(超过

240℃),SiO,不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体,

该副反应的化学方程式为

(3)要检验除铁后的滤液中是否含有Fe>,应采取的实验方法为；滤渣2的

主要成分为(填化学式).

(4)“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗

涤、干燥.

(5)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫

酸和硫酸铝的物质的量之比)，再用氨水中和至一定的pH值即可析出镂明矶晶体，写出该过

程中的总反应方程式.

20.高炉气中含有的气体主要有岫、CO、CO?等.在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO

的技术关键在于要有对C0选择性好的吸附材料，从而实现C0和N?的分离.

(1)由C0可以直接合成许多G化工产品，如生产甲醇.已知：

2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4HQ(1)△!!=-1453kJ・mol”

1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH=-571.SkJ.mor

又知C0(g)燃烧热△!!=-283kJ・moir,则CO(g)+2H2(g)=CH30H(1)AH=kj«mol

-1

(2)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的化学方程式如下：

CH3C00CU(NH3)2(aq)+C0(g)-CH3C00Cu(NH3)2«C0(aq)AH<0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的措施有.

a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强

(3)到目前为止，C0吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后

采用变压吸附(PSA)方式在含此体系中脱出C0.下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程

图.

①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中C0回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附

剂对C0的吸附和提纯要求，应采取的措施是.

%

/

*

¥

z

o

CJ

-=n-

v.

ds

②从PSA-II中富集得到的C0有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用

途.

③检验放空气体中是否含有C0的实验操作是：将该气体通入氯化钿(PdCl2)溶液中，观察

是否有黑色的单质耙生成，写出对应的化学方程式

(4)已知：KSP(CaCO3)=a,Ksp［Ca(OH)2］=b,将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达

到平衡后，测得溶液c(OH-)=cmol」T,则c(CO。)=mol」T(用含a、b、

c的代数式表示).

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答.若多

做，则按A小题评分.A.［物质结构与性质］

21.原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大.五种元素中，仅R

为金属元素，其原子序数为27.X价电子排布式为ns-np",元素Z基态原子s电子总数与p

电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个.

根据判断出的元素回答下列问题：

(1)基态R原子核外电子排布式为,X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小

的顺序为(用具体元素符号表示).

(2)Imol配合物［R(XY)6了一中含有。键的数目为.

(3)XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为,其沸点

高于甲醛的主要原因是.

(4)YWs为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为(用文

字描述).

(5)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为(R、Z用具体元素

符号表示).

R离子

Z离子

B.［实验化学］

22.Fridel-Crafts反应：ArH+RX无水A1C“ArR+HX；AH<0(Ar表示苯基)是向苯环上引

入烷基方法之一.某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点

50.7℃),再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃).反应流程如图所示:

(1)分液用到的主要仪器是.

(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸储水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是

通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯.

(3)写出本实验中反应②的化学方程式：.

该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是.

(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是

2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合

题意.

1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.用CO?合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D.明矶常用于水体杀菌消毒

【考点】绿色化学.

【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；

B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；

C、煤经液化能变为甲醇；

D、明矶在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体.

【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，

故A错误；

B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可

降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；

C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；

D、明矶在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故

D错误.

故选B.

2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为7、中子数为7的氮原子：,N

B.氮原子的结构示意图：

C.氨气分子的电子式,

H：N：H

D.对硝基甲苯的结构简式：NO-

【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式.

【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；

B、氮原子的最外层有5个电子；

C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；

D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置.

【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N,故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量

数为14,故表示为14N,故A正确；

B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：0],故B错误；

C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电

子式为：H：%：H，故C错误；

D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，

X

而非0原子，故结构简式应为。，故D错误.

NO,

故选A.

3.下列说法正确的是()

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的HAO,相等

途径a：CU,^CU0^H2S0^CUS04；途径b：Cu三曳出C11SO4

C.用金属钠可区分乙醇和乙醛

D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

【考点】氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方

法选择及应用.

【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；

B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；

C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醛无现象；

D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取.

【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水

和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；

B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量

大，故B错误；

C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醛无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醛,

故C正确；

D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误.

故选：C.

4.工业上，若输送Ck的管道漏气，用NH,进行检验时生成NH£1和N.下列说法正确的是

()

A.元素H只有和两种核素

B.CL、NH&C1中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(CU)

C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应

D.该反应表明常温下氯气有氧化性

【考点】氨的化学性质.

【分析】A.依据氢元素的三种同位素解答；

B.质子数相同，电子数越多，半径越大；

C.铁与氯气高温下反应生成氯化铁；

D.依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质.

【解答】解：A.元素H只有卜和刺、「H三种核素，故A错误；

B.氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以

C.铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；

D.氯气与氨气反应生成氮气、氯化镀，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表

现氧化性，故D正确；

故选：D.

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，

W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z

最外层电子数等于最内层电子数.下列说法正确的是（）

A.元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C.原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D.WX与ZX中的化学键类型相同

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的

气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于

第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X

只能处于第二周期，且最外层电子数大于5,W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最

外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于

IA族，只能处于VDA族，故Y为F元素，X最外层电子数为等=6,则X为0元素，以此

解答该题.

【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最

大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能

处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可

知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5,W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X

的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能

处于IA族，只能处于VDA族，故Y为F元素，X最外层电子数为等=6,则X为0元素，

A.W为N元素，X为。元素，丫为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金

属性由强到弱的顺序：Y、X、W,故A正确；

B.非金属性F>N,故氢化物稳定性HF>NH3,故B错误；

C.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半

径由大到小的顺序：Z、W、X、Y,故C错误；

D.NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；

故选A.

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

2

A.加入铝粉能产生压的溶液中：NH4\Fe\S0/\N03-

+22-

B.水电离出的c（H）=1X10-%O1・LT的溶液中：Ba\N03\K\S03

C使苯酚显紫色的溶液中:NH4\Na\Cl\SCN-

D.使甲基橙变红的溶液中：Na\NH4\SO/、N03-

【考点】离子共存问题.

【分析】A.加入铝粉能产生压的溶液可能呈酸性或碱性；

B.水电离出的c(H+)=1X1071noi•[/]的溶液呈酸性或碱性；

C.使苯酚显紫色的溶液含有Fe"；

D.使甲基橙变红的溶液呈酸性.

【解答】解：A.加入铝粉能产生员的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH]Fe"不能大

量共存，酸性条件下Fe?二N(V发生氧化还原反应，故A错误；

B.水电离出的c(If)=1X10t4moi*1/1的溶液呈酸性或碱性，Ba2\S05反应生成沉淀，且

酸性条件下sol不能大量共存，故B错误；

C.使苯酚显紫色的溶液含有Fe>,与SCM发生络合反应而不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D

正确.

故选D.

7.下列实验操作正确的是()

装置甲装第7.

A.将25.0gCuS0j5HQ溶于100mL蒸储水,配得1.硫酸铜溶液

B.焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净箱丝并灼烧至火焰为无色

C.用装置甲除去CL中的HC1气体

D.用装置乙制取乙酸乙酯

【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合.

【分析】A.溶液体积应为100mL,在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；

B.用稀盐酸洗净粕丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；

C.二者均与碳酸氢钠溶液反应；

D.乙酸乙酯与NaOH发生水解反应.

【解答】解：A.溶液体积应为100mL,在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL,然后冷

却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；

B.用稀盐酸洗净铝丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；

C.二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；

D.乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；

故选B.

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

H

A.Al203黑血.NaAlOz(aq)22sAi(OH)3

B.Sv2SO3H20Hzs0&

C.Mg(OH)2盐酸MgCL(aq)蒸发无水MgCl2

D.Fe..Fe.Os盐酸FeCL

曷温----

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.

【分析】A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成

氢氧化铝沉淀；

B.S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；

C.氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；

D.铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁.

【解答】解：A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳

N

反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系AlzQ,-，aq).NaAlO?(aq)22sAi(OH)3一步实现,

故A正确；

B.S与在氧气中燃烧生成的是SO?,不会生成SOs,所以S1、S()3不能一步实现，故B错

点燃.

误；

C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HC1具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得

到氯化镁固体，故C错误；

D.Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe-^^FezOs

同加

不能一步实现，故D错误；

故选A.

9.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.NO?溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO

-

B.NaClO溶液中C1CT的水解:C10+H20=HC10+0H

C.酸性条件下，用一。2将「转化为L：H202+2r+2H=I2+2H20

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3«H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.原子个数不守恒；

B.次氯酸根离子水解为可逆反应；

C.过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；

D.不符合反应客观事实.

+

【解答】解：A.NQ溶于水,离子方程式：3N02+H20=2H+2N03-+2N0,故A错误；

-

B.NaClO溶液中CKT的水解，离子方程式：C10+H20-HC10+0H,故B错误；

+

C.酸性条件下，用H2O2将「转化为距离子方程式：H202+2U+2H=I2+2H20,故C正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为A13++3NIVH2O=A1(OH)3J+3NHJ,故D错误;

故选：C.

10.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

浓

A.该电池工作时，每消耗22.4LNL转移3moi电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，0T向电极B移动

+

D.电极B上发生的电极反应为：02+4H+4e-=2H20

【考点】化学电源新型电池.

【分析】液氨-液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，

碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：

4NH3+302=2N2+6H20,电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答.

【解答】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+302=2N2+6H20,该电池工

作时，每消耗标准状况下的22.4L即ImolNft转移3moi电子，故A错误；

B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B,故B正确；

C、原电池中，阴离子向负极移动，则0H响负极A移动，故C错误；

D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：02+2H20+4e-=40H\故D错

误；

故选B.

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选

项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个

选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

得0分.

11.下列有关说法正确的是()

A.1molFeBn与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3X6.02X10"

B.常温下，pH均为3的三种溶液：①HC1溶液②H2s04溶液③CLCOOH溶液，各自溶质的物

质的量浓度大小顺序为①=②<③

C.电解熔融NaCl或A1CL制取Na或A1

+

D.一定条件下反应Cr?O产(aq)+H20(1)^2CrO?-(aq)+2H(aq)达到平衡后，滴加少

量浓硫酸,重新达平衡前,2V正(CrQ尸)<vffl(CrO;)

【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；pH的简单计算.

【分析】A.氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3ClrfFeCl3+2I2,根据

方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据C1元素化合价变化计算转移电子；

B.醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最

小；

C.氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；

D.达到平衡时2vr(近曲")r速(CrO:)，加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆

2

向移动,据此判断2V正(Cr207")与v逆(CrO广)的大小.

【解答】解：A.氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,

ImolFeL反应需要C12的物质的量为lmolX-1-=l.5mol,反应中Cl元素化合价由0价降低为

-1价，故转移电子为L5molX2=3moL即转移电子数为3X6.02X10窈，故A正确；

B.盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c(HC1)=c(H+),2c

++

(H2SO4)=C(H),C(CH3COOH)>c(H),所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量

浓度大小顺序是c(CHsCOOH)>c(HC1)>c(H2S0j,即②〈①〈③,故B错误；

C.电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过

电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；

2

D.达到平衡时2V正(Cr207')『逆(CrO：),加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆

2

向移动，则2V正(Cr207')<Vi£(CrOV),故D正确；

故选AD.

下列说法正确的是()

A.X、Y和Z中均不含手性碳原子

B.Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C.一定条件下，1molX最多能与5mol艮发生加成反应

D.1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应

【考点】有机物的结构和性质.

【分析】A.根据手性碳原子的定义判断；

B.Y中羟基连接在苯环上，不能发生消去反应；

C.X中能与氢气反应的为苯环和猿基；

D.Z中酚羟基和酯基可与氢氧化钠溶液反应.

【解答】解：A.Z中与酯基中的0相连接的C原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或

原子团，故A错误；

B.Y中羟基连接在苯环上，性质较为稳定，不能发生消去反应，故B错误；

C.X中能与氢气反应的为苯环和段基，则一定条件下，1molX最多能与4mol不发生加

成反应，故C错误；

D.Z中酚羟基和酯基可与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反

应，故D正确.

故选D.

13.下列设计的实验方案能达到实验目的是()

A.制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钢溶液，观察实验现象

D.比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0mol-L-1Fez(SOD3溶液中，观察实验现象

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐

色；

B.苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分

液的方法分离；

C.亚硫酸钢和硫酸领都是白色沉淀；

D.Cu和Fe"发生氧化还原反应生成Fe?+和Cu2+.

【解答】解：A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分

离，故B正确；

C.亚硫酸钢和硫酸领都是白色沉淀，无法检验，故c错误；

D.比较活泼性应用二价铁离子，Cu和Fe>发生氧化还原反应生成Fe"和Cu。无法比较，

故D错误.

故选B.

14.25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

-1+

A.0.1mol«L(NH4)2s0&溶液中：c(SO/')>c(NHj)>c(H)>c(OH)

B.20mL0.1mol«L-1CLCOONa溶液与10mL0.1mol«L-1HC1溶液混合所得酸性溶液中：

+--+

c(Na)>c(CH3COO)>C(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OT)

-+

CpH=3的(UCOOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)

>c(Na+)+c(OH-)

2

D.向浓度为0.lmol・LT的NaHCOs溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na")=c(C03')

+c(HCO3)+c(H2CO3)

【考点】离子浓度大小的比较.

【分析】A.镂根离子的积少成多较小，则c(NHZ)>c(SO?');

B.反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，则醋酸的电离程度大于

-

醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO)>C(CHSCOOH),结合物料守恒可知C(CH3COOO

>c(CU)>c(CH3COOH)；

C.醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，则溶液呈酸性：c(H+)>c(OH"),结合电荷守恒可

_+

知c(CH3COO)>C(Na)；

D.加入盐酸后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，导致溶液中含有的C元素减

少.

【解答】解：A.0.Imol-L-1(NHQ2SO4溶液中,由于钱根离子的积少成多较小,则c(NHZ)

2+-

>c(SO/)，所以正确的离子浓度大小为：c(NHZ)>c(S04')>c(H)>c(OH),故

A错误；

B.20mL0.1mol«L-1CH3coONa溶液与10mL0.1moPL-1HC1溶液混合，所得溶液为酸性，

则c(『)>c(OH'),说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CHsCOOD

-

>c(CH3COOH),结合物料守恒C(CH3COO)+c(CHsCOOH)=2c(Cl)可知c(CH3coeT)>

+-

c(CD>c(CHsCOOH),溶液中离子浓度大小为：c(Na)>c(CH3COO')>c(Cl)>c

(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故B正确；

C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=H的NaOH溶液等体积混合所得溶液中，醋酸为弱酸，则混合

液中醋酸过量，混合液显示酸性，则：c(H+)>c(0HD,结合电荷守恒可知c(CH3COOO

+-++

>c(Na),所以c(CH3C00)+C(H)>C(Na)+c(OH'),故C正确；

D.向浓度为0.lmol・LT的NaHCOs溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中，由于部分C元素生成

+

二氧化碳气体，则:c(Na)>c(COy)+c(HC03')+C(H2C03),故D错误；

故选BC.

15.将燃煤废气中的CO?转化为二甲醛的反应原理为：2c(g)+6上(g)催化剂CHQC&(g)

+3H2(g),一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.ImolCOz

和0.2molHz,在乙中充入0.ZmolCOz和0.4molH”发生上述反应并达到平衡.该反应中CO?

的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()

a(COi)

r/K

A.反应2c0?(g)+6H2(g)催化剂CHQCL(g)+3H,0(g)的△5<()、AH<0

B.表示乙容器C02的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C.体系中c（CH30cH3）：c（CH3OCH3,状态II）<2c（CH30cH3,状态IID

D.逆反应速率v逆：v逆（状态I）<v逆（状态IID

【考点】化学平衡的影响因素.

【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol,生成物为4mol,故△SCO；根据B

曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；

B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，

CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；

C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍,为等效平衡,c（CH30cH3,状