钠的几种化合物-过氧化钠 教案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一节第2课时钠的几种化合物——过氧化钠教案教学目标1.掌握过氧化钠的化学性质，了解过氧化钠的用途。2.学会运用实验探究的方法研究过氧化钠的性质。通过探究过氧化钠的性质，进一步体验科学探究的过程，提高观察能力和分析问题的能力；学会运用控制变量、定性与定量相结合的思想设计简单的实验。3.通过过氧化钠性质的探究，发展学生学习化学的兴趣，培养实事求是的科学态度，建立将化学知识应用于生产生活的意识。4.通过对钠的化合物性质的研究及其在日常生活中的用途的学习，建构性质决定用途的化学观念，掌握化学知识在社会生活中的重要作用。教学重难点【教学重点】学习过氧化钠的化学性质和用途。【教学难点】过氧化钠得化学性质。教学过程教学环节一：创设情境，引入新课教师活动学生活动设计意图【趣味实验】滴水生火用胶头滴管向包有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水。【提问】1.请从燃烧的三个必要条件出发预测过氧化钠与水反应的产物是什么？【过度】如何验证你的推测？观察实验现象【回答】可燃物、有充足的氧气、温度达到着火点。氢氧化钠和氧气，并放出了大量的热。用趣味实验激发学生的学习兴趣。引导学生从燃烧的三个必要条件分析脱脂棉燃烧的原因，从而推测过氧化钠与水反应的产物及伴随的能量变化。教学环节二：实验探究过氧化钠与水反应的产物教师活动学生活动设计意图1.氧气【提问】如何设计实验验证过氧化钠与水反应生成了氧气呢？

2.反应是否放热？3.氢氧化钠【提问】如何设计实验验证过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠呢？

【过度】指导学生写过氧化钠与水的方程式，并从化合价升降的角度判断这个反应是不是氧化还原反应？【提问】过氧化钠在这个反应中充当了什么角色？【质疑】为什么会出现“先变红后褪色”的现象？设计试验方案，进行实验探究，描述实验现象并分析原因：1.

立即把带火星的木条伸入试管中。现象：木条复燃

初步结论：有氧气生成。2.用手轻轻触摸试管外壁，发现试管外壁发烫结论：反应放热3.

向试管中滴加几滴酚酞试剂。现象：无色的酚酞试液先变红后褪色初步结论：生成碱性物质、漂白性物质。2Na2O2

+2H2O═4NaOH+O2↑是氧化还原反应。

既是氧化剂，又是还原剂。观看视频后总结酚酞先变红后褪色的原因。引导学生从燃烧“三要素”分析脱脂棉燃烧的原因，及Na2O2与H2O反应的产物和能量变化。再引导学生根据O2、NaOH的性质，设计实验验证Na2O2与H2O反应的产物。在验证过程中，鼓励学生面对“异常”现象(酚酞先变红，后褪色)敢于提出自己的见解，启发学生发现和提出有探究价值的问题。【过度】课中小魔术——吹气生火用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉上吹气。【过渡】其实二氧化碳与过氧化钠反应也可以生成氧气。【提问】请类比Na2O2与H2O的反应写出Na2O2与CO2的方程式。并从化合价升降的角度判断：这个反应是不是氧化还原反应？过氧化钠在这个反应中充当了什么角色？观察实验现象

【书写】2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3+O2过氧化钠即使氧化剂又是还原剂。引导学生用类比的思维分析过氧化钠与二氧化碳反应的产物及伴随的能量变化。再启发学生分析人呼出气体的成分,并结合过氧化钠与水的反应书写反应方程式,并归纳其用途和书写电子转移情况,从而培养学生严谨求实的科学态度。教学环节三：常见的供氧剂——过氧化钠教师活动学生活动设计意图【小结】过氧化钠不仅可以做供氧剂还可以做强氧化剂和漂白剂。【归纳】过氧化钠做供氧剂是本节课的重点，请根据所学知识用双线桥法表示这两个反应的电子专业情况。【思考】1.结合过氧化钠的性质，分析其是否可以用作潜水艇的供氧剂及其优缺点。学生跟着老师一起归纳。书写电子转移情况。思考交流：优点：缺点：利用过氧化钠的有关性质解释其作供氧剂的化学反应原理，有利于学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系,赞赏化学对科技、社会发展的重大贡献，树立绿色化学观念和可持续发展意识。教学环节四：总结提升，学以致用教师活动学生活动设计意图【提问】通过本节课的学习，你在知识、方法、认识上有什么收获？【小结】知识：过氧化钠的性质和用途。方法：类比、归纳、控制变量、从定性到定量等。认识：组成、结构决定性质，性质决定用途，研究物质化学性质的方法。总结提升初步形成形成研究物