押广州卷第16题 非选择题（原卷版）

押广州卷非选择题第16题金属的化学性质，常见金属的冶炼方法，金属锈蚀的条件及其防护题号/年份2021202220232024年一模2024年考向预测T16考点探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算物质的相互转化和制备常见金属的冶炼方法；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类；氢气的用途和氢能的优缺点；物质发生化学变化时的能量变化2024年广州中考第16题考查中档难度题，预测考查金属的化学性质，常见金属的冶炼方法，金属锈蚀的条件及其防护考点1探究酸碱的主要性质1．（2021•广州·16T）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）考点2常见金属的冶炼方法2．（2023•广州·16T）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是（填标号）。A．金B．铜C．汞D．钨（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为。②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是。②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于（填标号）。A．结晶B．蒸发C．蒸馏D．升华③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：（写化学方程式）。（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是。考点3物质的相互转化和制备3．（2022•广州·16T）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是（填标号）。A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是（写化学式）。成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO，化学方程式为。②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为。（4）古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？（填标号）A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量D.减少排气口数量考点4根据化学反应方程式的计算4．（2024•广州一模·16T）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，逐渐进入新能源时期。（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。①煤、石油和天然气等化石燃料都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。②结合图1信息判断，图中相等质量的五种物质充分燃烧时放出热量最多的是。（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能是未来最理想的能源之一。①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成能的装置。②写出氢能源的优点（一点即可）：。（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。①现有工业制氢方式中，甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：。②理想的氢能源循环体系（如图2）是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水kg。知识必备一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu+O2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。稀盐酸/稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应：金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银（1）反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶。（2）现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。（3）＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。总结：比较金属活动性的方法：4、常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：嫁给那美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱），即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱。

需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈。

（2）可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢），只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

（3）可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够），排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

（4）利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序。

①利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序，例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强；

②利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。二、常见金属的冶炼方法1、电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼；例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

2、热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼；（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuO≜Cu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuO≜Cu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）；

3、加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼；如：2HgO≜Hg+O2↑、HgS+O2≜Hg+SO2↑、2Ag2O≜4Ag+O2↑；

4、置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；例如，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；

5、物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属，由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。三、金属锈蚀的条件及其防护1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：

（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；

（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等；

（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等；

（4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；

（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。【解题技巧】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可；另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了考点1金属的化学性质1．（2024•天河区一模）古今很多金属制品造型优美、应用广泛。Ⅰ.西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于（填“金属”或“合成”）材料。（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux（OH）2CO3]，x＝。（3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该（填“扩大”或“减小”）进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变。Ⅱ.金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。（4）将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是。蚀刻时反应的化学方程式为。（5）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb，据此判断下列能蚀刻镍单质的有（填标号）。A.稀盐酸B.NaOH溶液C.MgCl2溶液D.AgNO3溶液2．（2024•越秀区校级一模）青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。元素周期表（部分）ⅦBⅧⅠB425Mn锰54.9426Fe铁55.8527Co钴58.9328Ni镍58.9629Cu铜63.55（1）钴的原子序数是。（2）钴的化合物钴酸锂（化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为。（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为。（4）在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是。3．（2024•濮阳一模）将一定量的Zn加入含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。（1）请写出b点对应的溶液中溶质的化学式。（2）请写出a～b段（不包括端点）发生反应的化学方程式。4．（2024•中原区模拟）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，所得无色滤液与原混合溶液的质量相等。（1）滤液中（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）AgNO3。（2）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因。（3）向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，写出发生反应的化学方程式。（写出一个即可）5．（2024•德州一模）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的性和延展性。（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（铜锌合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，（填“有”或“没有”）固体剩余。（3）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：①AB段发生反应的化学方程式为。②BC段曲线下降的原因是。③C点表示的溶液中含有的溶质有（填化学式）。6．（2024•雁塔区校级四模）化学美随处可见。（1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，它们的物理性质有明显差异的原因是。（2）“颜色美”。兵马佣彩绘中发现了绝美的“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。已知Cu元素的化合价为+2，Ba元素的化合价为+2，则BaCuSi2O6中Si元素的化合价为。（3）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。图二为铁与盐酸反应的微观示意图，图“”应填的粒子符号是，该反应的现象为。考点2常见金属的冶炼方法7．（2024•广州模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶炼技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。②“火法炼锌”时，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：C+2ZnO2Zn+CO2↑，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）。④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因。（3）向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质成分是。8．（2024•东莞市一模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。（1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，（填“易”或“难”）溶于水。（2）冶炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气能使木炭，从而提高炉温。②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。③炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作还原剂的是。（3）使用①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是（选填“增大”或“减小”）硬度。②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。9．（2024•礼泉县二模）《天工开物》中有记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，……，广锡参和为响铜”，是说平时所用到的各式各样的铜制品，都是红铜和其他物质加工而成的。（1）“响铜”属于（填“单质”或“合金”）。（2）古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2X↑+2Cu+Zn，则X的化学式为，Cu2O中铜元素的化合价是。10．（2024•鼓楼区校级模拟）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂（锡石，主要成分是氧化锡）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”（1）采矿：“水锡…其质黑色…愈经淘取…”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。（2）冶炼：①锡石中氧化锡的化学式为SnO2，其中锡元素的化合价是。②“砂不即熔，用铅少许勾引”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。③炼锡的原理是以锡石（主要成分为SnO2）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。（3）使用①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质如食醋等，原因是。②古代利用金属锡和雄黄（As4S4）制“彩色金”，其制取方法为：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。“彩色金”中（填“含”或“不含”）金元素；制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn4As+2X，则X的化学式是。考点3金属锈蚀的条件及其防护11．（2024•泰山区校级一模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络，记录着中华文明的传承。（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是（填序号）。A．Zn、CuSO4溶液、AgB．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（4）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。①写出在a点时发生反应的化学方程式。②b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）。③若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因。12．（2024•封开县一模）我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源。明代徐光启的《泰西水法》记载：“凿井者……既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置净器煮熟倾入白磁器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶。”（1）凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁属于（填“单质”或“合金”），它和钢的区别是。铁在等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。（2）澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，其中木炭的主要作用是。（3）煮试：“置净器煮熟……下有沙土者”中的“沙土”（主要成分为碳酸钙）。若井水中含较多的Ca（HCO3）2，加热时则会形成“沙土”和两种氧化物，该反应化学方程式为。实验室常用来检验井水属于硬水还是软水。13．（2024•天津一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是；（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的发生化学反应而生锈；（3）如图：滤渣中一定有的金属是，滤液中的溶质是；（4）将一氧化碳和氮气的混合气体10g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量澄清的石灰水中，生成白色沉淀，溶液质量减少11.2g。则原混合