2024年山东省济南市中考化学模拟试卷(含解析)

2024年山东省济南市中考化学模拟试卷一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.下列变化中，属于化学变化的是(

)A.汽油挥发 B.冰雪融化 C.食物腐烂 D.湿衣服晾干2.下列有关化肥的叙述错误的是(

)A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(3.2022年4月15日是我国第七个全民国家安全教育日，活动主题为“树牢总体国家安全观，感悟新时代国家安全成就，为迎接党的二十大胜利召开营造良好氛围”。下列关于安全的做法正确的是(

)A.天然气泄漏时立即打开排气扇通风

B.加入过量添加剂使制作的食物更加美味

C.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

D.高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离4.下列实验的装置和操作均正确的是(

)A.加热液体 B.稀释浓硫酸

C.过滤 D.测定溶液的pH5.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是(

)

A.③和④的元素在元素周期表中属于同一周期

B.②和⑥形成化合物的化学式为MgO

C.①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似

D.①③④是具有稳定结构的原子6.下列图象不能正确反映对应的变化关系的是(

)A.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B.

向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.向等质量的镁片和铝片分别加入足量的稀硫酸

D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌7.归纳整理是学习化学的重要途径，图中梳理了六种制氧气的方法。下列说法正确的是(

)A.反应A、B、F中MnO2起到了相同的作用

B.通过D途径可制得纯氧

C.根据绿色化学的理念，A、B、F中实验室制O2的最佳途径是A

D.8.硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是(

)温度/1020306080100溶解度/20.931.645.8110169246A.KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出

C.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%9.天然气、石油、煤是与生产生活密切相关的三大化石燃料。下列有关煤的燃烧的说法不正确的是(

)A.将煤饼做成蜂窝煤可以提高煤的燃烧效率

B.烧煤的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了CO

C.煤中含硫元素，燃烧放出SO2是引发酸雨的主要原因之一

10.氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用图1所示装置(夹持装置略)探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是(

)

A.因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图1试管口略向上倾

B.该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气

C.由图2可知氯酸钾在356℃时就开始大量分解产生氧气

D.图2二、多选题：本大题共5小题，共20分。11.科研人员已成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观过程如图所示。下列有关说法中，正确的是(

)

A.乙、丙、丁均为氧化物 B.该反应属于置换反应

C.参加反应的甲、乙分子个数比为3：1 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变12.二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更显著的杀菌能力，且不会产生对人体有害的有机氯代物，利用氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下：

方法一：2A.由方法一，二反应原理可知：氧化还原反应的特征是有单质生成

B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气

C.方法一中盐酸既表现出还原性，又表现出酸性

D.氯气属于离子化合物13.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是(

)选项实验目的所用试剂或方法A除去铜粉中的碳粉在空气中灼烧B除去CO2点燃C除去氮气中的氧气通过灼热的铜网D检验集气瓶中CO将燃着的木条放在集气瓶口A.A B.B C.C D.D14.取等质量的镁片、铁片，分别放入质量和溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A.a表示镁与稀硫酸反应的情况

B.充分反应后，消耗铁的质量小于镁的质量

C.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

D.充分反应后，消耗的硫酸质量一定相等15.铁粉与氧化镁的混合物15.2g与200g溶质质量分数为14.7%的硫酸恰好完全反应，经测定反应后硫酸镁的质量为12g，则下列说法正确的是A.产生氢气的质量为0.4g B.混合物中氧化镁的质量为8g

C.混合物中铁粉的质量为10g D.混合物中铁元素与镁元素质量比为三、简答题：本大题共4小题，共40分。16.海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如图所示。请回答下列问题。

(1)流程II为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→过量的Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸。有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是______。

(2)流程III为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？______(17.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题：

(1)请画出16号元素原子结构示意图______；

(2)

表示的是______(填粒子符号)；

(3)根据如表，请你写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式______；

(4)在表中，第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______．18.如图是初中化学气体制备的常见装置图，请回答下列问题。

(1)装置B中仪器①的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是______。

(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______(填字母)。

(4)进行装置E所示的操作时，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有______。19.催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用。实验室中用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。

【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？

【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质简单分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于______。

【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：

(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

(2)用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并将其加入另一支试管中；

(3)在步骤(2)的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

(4)待步骤(3)的试管中没有气泡后，再进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g。

【现象】甲同学观察到步骤(1)四、计算题：本大题共1小题，共10分。20.称取铜锌合金置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止．反应前充分反应后剩余固体的质量/实验数据稀硫酸稀硫酸的质量/铜锌合金的质量/49.010.03.5(1)该混合物粉末中铜的质量分数为______．

(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考察化学变化和物理变化的区别，解答本题分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

【解答】

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

A.汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B.冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C.食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化；

D.湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。2.【答案】A

【解析】解：A、硝酸铵属于氮肥，磷酸二氢钾属于复合肥．错误；

B、(NH4)2SO4、NH4Cl都是氮肥．正确；

C、碳酸氢铵易溶于水，储存碳酸氢铵时要注意防潮．正确；3.【答案】C

【解析】解：A、天然气泄漏时，不能应立即打开排气扇通风，并打开所有门窗通风，故A错误；

B、添加剂超过一定量，对身体有害，应该加入适量添加剂使制作的食物更加美味，故B错误；

C、如果不小心将NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故C正确；

D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故D错误。

故选：C。

A、根据防范爆炸分析；

B、根据添加剂超过一定量，对身体有害考虑；

C、根据NaOH溶液不慎沾到皮肤上处理方法考虑；

D、根据发生火灾时的措施分析。

通过回答本题知道了浓硫酸不慎沾到皮肤上，眼睛里不小心溅进NaOH溶液的处理方法。4.【答案】B

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误．

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：B。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

5.【答案】B

【解析】解：A、在原子中，周期数=电子层数，③是钠离子，钠原子的核外有三个电子层，在第三周期；④是氖原子，核外有2个电子层，在第二周期，故A错；

B、②和⑥分别是镁元素和氧元素，形成的化合物是氧化镁，化学式为MgO，故B正确；

C、①和②的最外层电子数相同，但①最外层也是第一层，电子数是2，属于稳定结构，②属于不稳定结构；⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似，故C错误；

D、①③④具有稳定的结构，①④是原子，③是离子，故D错误。

故选：B。

A、根据在原子中周期数等于核外电子层数；

B、根据质子数判断元素，由元素写出形成化合物的化学式；

C、化学性质与最外层电子数有关；

D、最外层电子数为8的结构通常是稳定结构。

本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。6.【答案】B

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故A正确；

B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以将氢氧化钡溶液加入混合溶液即产生沉淀，故B错误；

C、向等质量的镁片和铝片分别加入足量的稀硫酸，镁比铝活泼，生成气体的速率快，反应的时间短，铝生成的氢气多，故C正确；

D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，当达到饱和时不再溶解，溶质的质量分数达到了最大值。故D正确；

故选：B。

A、根据质量守恒定律进行解答；

B、根据氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，可以据此解答该题；

C、根据金属与酸的反应分析；

D、根据不饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数的变化分析；7.【答案】C

【解析】解：A、在氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，二氧化锰都是充当催化剂；而在高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物，故A错误；

B、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气时，氮气首先汽化，剩余的主要是液氧，还含有少量的二氧化碳、稀有气体等，并不是纯氧，故B错误；

C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，常温就可以分解为水和氧气，既节约能源，又没有产生污染物，所以该方法是实验室制O2的最佳途径，故C正确；

D、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故D错误。

故选：C。

A、根据化学反应的原理来分析；

B、根据分离液体空气法制取氧气的原理来分析；

C、根据反应的原理来分析；

D、根据化合反应的概念来分析。

解答这类题目时，要熟记实验室制取氧气的反应原理、各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装8.【答案】C

【解析】解：A、观察表格，可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故正确；

B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会使饱和溶液析出溶质，故正确；

C、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：31.6g100g+31.6g×100%≈24%，故错误；

D、将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故正确。

故选：C。

A、观察图示可找出其中的规律，即硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；

B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化情况，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度也在下降，即降温后有晶体析出；

C9.【答案】B

【解析】解：A.将煤饼做成蜂窝煤，能增大与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，可以提高煤的燃烧效率，选项说法正确；

B.烧煤的地方能闻到刺激性气味，不是因为生成了CO，因为CO没有气味，选项说法错误；

C.煤中含硫元素，燃烧产生的SO2是引发酸雨的主要原因之一，选项说法正确；

D.将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如：焦炭，选项说法正确。

故选：B。

A.根据促进燃料燃烧的方法来分析；

B.根据一氧化碳的性质来分析；

C.根据煤炭燃烧对环境的影响来分析；

D.根据煤炭的综合利用来分析。

10.【答案】C

【解析】解：A、由于氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，图2中温度加热到400℃，该温度下氯酸钾会熔化变为液体，所以图1试管口应略向上倾，故A正确；

B、该实验是氯酸钾直接加热生成氧气，通过该实验可以证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气，故B正确；

C、氧气约占空气体积的21%，图2中曲线乙的起始体积分数为21%，所以曲线乙表示氧气的体积分数，由曲线乙可以看出在100s-150s时曲线变陡，而此时对应的温度无法准确读取，只能看到温度大致范围，无法确定是356℃，而氯酸钾熔点为356℃，根据图乙中现象可知，氯酸钾先是变为液体后才开始大量产生氧气，因此说明产生大量额氧气时的温度高于356℃，故C错误；

D、氧气约占空气体积的21%，由图2中起点可以看出表示氧气体积分数的曲线为乙，故D正确；

故选：C。

A、根据氯酸钾的熔点以及实验中温度分析；

B、根据实验试剂只有氯酸钾分析；

C、根据曲线乙表示氧气的体积分数和200℃11.【答案】CD

【解析】【分析】

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

【解答】

由微观反应示意图和可质量守恒定律知，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。

A.由物质的构成可知，甲是单质，丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，乙、丁均为氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；

B.由分子结构模型可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误；

C.12.【答案】BC

【解析】解：A、氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变，故A说法不正确。

B、氯气有毒且方法一中产生了氯气但方法二中没有氯气生成，所以方法二好，故B说法正确。

C、在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中氯化氢中的氯元素一部分和钠元素结合成氯化钠氯元素的化合价不变，说明氯化氢具有酸性；还有的氯元素化合价由-1价变为0价化合价升高了说明氯化氢具有还原性，故C说法正确。

D、氯气是由氯元素组成的纯净物属单质，故D说法不正确。

故选：BC。

13.【答案】CD

【解析】解：A、碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满，故选项实验方法正确。

故选：CD。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14.【答案】AD

【解析】解：A、a在短时间内得到的氢气和b在长时间内得到的氢气一样多，因此可以判断a比b活泼，则a表示镁与稀硫酸反应的情况，故选项正确；

B、因为相对原子质量Mg<Fe，产生的氢气相等，那么消耗Fe的质量一定大于Mg的质量，故B错误；

C、该反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故C错误；

D、该反应是金属置换酸中的氢元素，由于生成的氢气的质量相同，充分反应后，消耗的硫酸质量一定相等，故D正确。

故选：AD。

根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系。15.【答案】AD

【解析】解：设混合物中氧化镁的质量为x，混合物中镁元素质量为y，

氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，根据镁元素的守恒可得关系式，

MgO～MgSO4～Mg

40

120

24

x

12g

y

40x=12012g=24y

x=4g，y=2.4g

所以混合物中铁粉的质量为15.2g-4g=11.2g

故混合物中铁元素与镁元素质量比为11.2g：2.4g=14：3。

设产生氢气的质量为z16.【答案】氢氧化钡溶液

是

【解析】解：(1)用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是氢氧化钡溶液，是因为氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。

故答案为：氢氧化钡溶液。

(2)滤液A在析出碳酸氢钠后的溶液，是碳酸氢钠的饱和溶液。

故答案为：是。

(1)加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。

(2)析出碳酸氢钠的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17.【答案】

Mg2+

Al2O3

【解析】解：(1)16号元素是硫元素，硫原子的核内质子数为16，核外电子排布情况为2、8、6，故填：；

(2)该微粒的核内质子数为12，核外电子数为10个，是带有两个单位