1.3　用分解反应制取氧气练习课件华东师大版九年级上册科学

第1章化学反应3用分解反应制取氧气⁠1.

由于液态氧和氮的

沸点⁠不同，所以可以用

空气冷冻分离法⁠分离空气中的氧气和氮气，但液化空气需要很大的压强和很低的温度。

2.

人们用分解某些物质如

过氧化氢⁠、

氯酸钾⁠、

高锰酸钾⁠等在实验室中制取氧气。

3.

若将带火星的小木条伸入集气瓶内，可以观察到小木条复燃，则证明集气瓶中的气体为

氧⁠气。

4.

二氧化锰和猪肝都可作为过氧化氢分解反应的

催化剂⁠。催化剂在化学反应里能使反应物的化学反应速率

改变⁠（提高或降低），且本身的

质量⁠和

化学性质⁠在化学反应前后都没有发生改变。

5.

排水法是一种常用的集气方法，适合于收集

难溶⁠或

微溶于水⁠的气体。

沸点空气冷冻分离法过氧化氢氯酸钾高锰酸钾氧催化剂改变质量化学性质难溶微溶于水6.

用二氧化锰作催化剂，加热分解氯酸钾制取氧气，有关化学方程式为

2KClO32KCl＋3O2↑

⁠。

⁠

⁠1.

实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（

C

）A.

无色B.

无味C.

不易溶于水D.

支持燃烧C2.

下列关于催化剂的说法，正确的是（

A

）A.

催化剂能改变化学反应速率B.

反应前后催化剂的质量改变C.

催化剂能加快化学反应速率D.

反应前后催化剂的化学性质改变A3.

实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（

A

）A.

锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水B.

锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C.

集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D.

发生装置中液体与固体接触后一产生气泡即可收集A4.

在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（

D

）

D5.

（2022·杭州萧山期中）如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），图中的燃烧匙可以上下移动。②和③为收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（

B

）A.

在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气B.

若用装置②收集氧气，则应等到导管口有气泡均匀并连续冒出时再收集C.

可将带火星的木条放入瓶中进行验满D.

将装置①与装置②或③连接，均能达到实验目的B6.

实验室里制取气体的装置包括

发生装置⁠和

收集装置⁠两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是

反应物的状态⁠和

反应条件⁠，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的

密度⁠和

溶解性⁠等。

发生装置收集装置反应物的状态反应条件密度溶解性（1）

写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的化学方程式。

（2）

有同学认为，乙途径是通过氯酸钾受热分解得到氯化钾和氧气，丁途径是通过分离空气得到氧气和氮气，它们都属于分解反应。你认为对吗？并说明理由：

不对，丁途径是工业制氧气，工业制氧气属于物理变化⁠。

不对，丁途径是工业制氧气，工业制氧气属于物理变化7.

利用如图所示的四种途径都可以得到氧气。⁠8.

（2022·温州瑞安月考）有两份等质量的固体M和N，M是混有少量二氧化锰的氯酸钾，N是纯净的氯酸钾。将它们分别均匀加热，则下列图像中关于生成氧气的质量与时间的关系正确的是（

D

）

D9.

关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（

D

）A.

制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性B.

反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面C.

导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体D.

装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管10.

（2022·绍兴诸暨期中）下列实验操作，合理的是（

D

）A.

检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中B.

用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯C.

用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管D.

给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热DD

A.

①②B.

②③C.

①③D.

①②③A12.

肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如表：试

管实验材料及处理产生气泡的快慢15mL5%H2O2溶液＋2滴蒸馏水，常温最慢25mL5%H2O2溶液＋2滴3.5%氯化铁溶液，常温较快35mL5%H2O2溶液＋2滴肝脏研磨液，常温最快45mL5%H2O2溶液＋2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热较慢分析上述实验结果，下列说法不正确的是（

C

）CA.

氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解B.

肝脏中的过氧化氢酶的催化作用会受温度影响C.

肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳D.

肝脏中的过氧化氢酶不一定只能是过氧化氢分解的催化剂

组

别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量/g0m1m2m3不溶物的质量/g0ω1ω2ω3已知m1＞m2＞m3，根据以上信息，下列关于此实验的说法一定错误的是（

C

）CA.3种物质的加入都有利于KClO3分解制取氧气B.

不溶物的质量关系是ω1＜ω2＜ω3C.

由于②中产生的氧气最多，KMnO4一定是KClO3分解最好的催化剂D.

不加入其他物质时，KClO3也可能会分解14.

（2022·金华模拟）如图是实验室制氧气的部分装置。请回答：（1）

实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应从图甲中选择装置

B

⁠（填字母）作为发生装置，此装置还具有的优点是

操作方便；不需要加热，节约能源（合理答案均可）

⁠。

（2）

小金用装置A制取氧气时发现试管固定得太高，他应调节图乙中的旋钮

②

⁠（填“①”“②”或“③”）。

B

操作方便；不需要加热，节约能源（合理答案均可）

②

⁠15.

小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，则会因反应过于剧烈而引发事故。【提出问题】

水是如何减缓该反应速度的呢？【建立假设】

水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。【实验方案】

利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。【交流反思】（1）

为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的

速度⁠相同。

（2）

判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以通过比较

相同时间内收集到氧气的体积⁠。

【继续探究】（