2025届江西省永丰中学高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

2025届江西省永丰中学高一化学第二学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）2、X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。①原子晶体②离子晶体③金属晶体④分子晶体(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。3、下列化学用语正确的是A．镁离子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图： D．乙醇的结构式：CH3CH2OH4、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D5、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应6、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%7、下列属于弱电解质的是A．碳酸钙固体 B．氢氧化钾 C．水 D．二氧化硫8、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰箱9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NAB．标准状况下，2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NAC．1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是NAD．24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA10、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH11、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率12、对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：113、下列各组内的物质属于同系物的（）A．CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3与CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D．14、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O15、下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略)

,正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验16、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O17、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电 B．太阳能发电C．火力发电 D．潮汐能发电18、四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种19、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食盐20、下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－Cu22、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。⑴A的电子式为______。⑵写出反应①的化学方程式：______。⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。⑷写出反应④的离子方程式：_____。24、（12分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。25、（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。26、（10分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代号)。A水解B裂解C分馏(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。27、（12分）化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________28、（14分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。（2）写出下列反应的离子方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。29、（10分）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。(2)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷­空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：①a电极名称为____________。②c电极的电极反应式为_________________________________。③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜1；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞1．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。2、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0)【解析】

E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则E为S元素，Z为O元素，F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，则F3Z4为Fe3O4，F为Fe元素，X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体，X原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，X为C元素，D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则D为Mg元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F是Fe。则（1）F为Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的单质分子为N2，结构式为N≡N，DZ为MgO，属于离子化合物，电子式为。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则DZ化合物中离子半径较大的是O2-；（2）X为碳元素，碳元素形成的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，答案为：①④；（3）C、N、O形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点较低的是CH4，氨气为碱性气体，NH3结合H+能力较强；（4）a．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱没有关系，a错误；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱可以比较二者的金属性强弱，b正确；c．两种元素在氯化物中化合价的高低与金属性强弱没有关系，c错误；d．金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，则比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度可以比较金属性强弱，d正确。答案选bd；（5）Y的氢化物氨气和Z的单质氧气在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应属于氨的催化氧化，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0)，因此建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族。3、A【解析】

A.镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B.氯原子的符号为Cl，选项B错误；C.S原子的结构示意图为，选项C错误；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。4、D【解析】

A.乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故A错误；B.乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B错误；C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故C错误；D.水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故D正确。故选D。【点睛】除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。5、D【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。6、A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．7、C【解析】

A．碳酸钙虽难溶于水，但溶于水的部分发生了完全电离，所以是强电解质，A项错误；B．氢氧化钾溶于水完全电离，属于强电解质，B项错误；C．水能导电，其电离很微弱，属于弱电解质，C项正确；D．二氧化硫溶于水，虽然其溶液能导电，但电离出导电离子的是二氧化硫与水作用的产物：H2SO3，故SO2不是电解质，D项错误；答案选C。8、B【解析】试题分析：为保护和改善大气环境，所以不能向高空排放金属冶炼产生的粉尘，粉尘形成pM2.5，污染空气，答案选B。考点：考查化学与环保9、D【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D项正确；答案选D。考点：考查物质的量的计算。10、B【解析】试题分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；C．CH3CH(CH3)CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考点定位】考查同分异构体的判断【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。11、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。12、A【解析】

A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13、A【解析】分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。详解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH3-CH3是烷烃，而CH2═CH-CH3为烯烃，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C、CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；D、的分子式相同，结构相同，为同一种物质，故D错误；故选A。点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。14、D【解析】

A．漏写了OH-和H+反应生成水，离子反应方程式错误，A项错误；B．Fe与HCl反应生成Fe2+，而不是Fe3+，离子方程式不符合反应事实，B项错误；C．碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆开写，C项错误；D．符合事实，拆分正确，原子、电荷都守恒，D项正确；答案选D。15、A【解析】分析：A.含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色；B.氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气；C.冷凝水下进上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉。详解：含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色，把苯分别滴加到溴水和酸性高锰酸钾溶液中，没有看到预期的现象，证明苯的结构中不含碳碳双键，A正确；氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，B错误；冷凝水的通入方向出现错误，应该冷凝水下进上出，冷凝效果好，C错误；一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉，D错误；正确选项A。16、B【解析】

A.

SO2和SiO2均只有极性共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，A项错误；B.CO2和H2O均只含极性共价键，均属于分子晶体，B项正确；C.

NaCl中只含离子键，为离子晶体；HCl中只含极性共价键，为分子晶体；C项错误；D.

NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者均为离子晶体，D项错误；答案选B。【点睛】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。17、C【解析】

A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。18、C【解析】试题分析：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C。考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。19、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食盐中不含有醛基。详解：A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A错误；B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B错误；C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C正确，D．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，D错误；答案选C。20、A【解析】

绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。【详解】①溴易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，符合“绿色化学”要求；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不符合“绿色化学”要求；③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放，减少污染，符合“绿色化学”要求；④加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”，酯化反应中还有水生成，不符合“绿色化学”要求；答案选A。21、B【解析】试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。22、D【解析】

A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此C为NO，B为O2，D为H2O；NO2（E）和H2O（D）反应生成NO和HNO3，则F为HNO3；G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。【详解】⑴根据分析，A为NH3，电子式为。答案为：。(2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。答案为：2。⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。24、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【详解】(1)B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。25、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。点睛：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，明确物质的性质和反应现象是解题的关键。注意探究实验的一般思维流程：明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。26、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应83.02%饱和碳酸钠溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸，据此解答。【详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为CH2=CH2；B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为88g106g×100%≈83.02%，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。27、B干燥NH3dcfei催化剂、吸水剂水B中液面不再上升乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①浓氨水与碱石灰反应产生氨气；②生成的氨气需要干燥；③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）①酯化