第1章 原子结构 元素周期律 跟踪训练 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律跟踪训练附答案高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用2、已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是()A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子3、（双选）简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质相同的粒子D．①②③具有相同的质量数4、图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()5、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族6、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（

）A.

合金

B.

农药

C.

催化剂

D.

半导体材料7、Na、Mg、Al、P和S均为第3周期的元素,下列说法正确的是()A.原子半径:r(Al)>r(Mg)B.气态氢化物稳定性:PH3>H2SC.与水反应的剧烈程度:Na>MgD.最高价氧化物对应的水化物酸性:H3PO4>H2SO48、（双选）某同学将0.39g钾投入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中待其充分反应。下列叙述错误的是()A.反应后的溶液中K+的数目约为6.02×1021B.反应过程中没有白色沉淀生成C.反应后的溶液中,溶质只有KClD.生成标准状况下112mLH29、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为10、如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a＞b＞c11、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强12、下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（）A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火13、（双选）下列化学用语表述正确的是（）A．Li的原子结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．氯化氢的电子式：14、最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（

）A.

O2

B.

F2

C.

N2

D.

Cl215、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．单质的熔沸点：c＜dB．元素的非金属性：c＜d＜eC．a与b、e均形成共价化合物D．d、e的最高价含氧酸均为强酸16、作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（）A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B．水泥和玻璃属于硅酸盐材料C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物17、（双选）下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊，铝条与沸水无明显现象镁的失电子能力比铝强C向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色H2O2具有还原性D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中可能含有A．AB．BC．C D．D18、下列各组元素处于同一周期的是（

）A.

Cl、S、N

B.

S、Si、Na

C.

F,C,Al

D.

H、He、O二、非选择题。（5题）19、钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应

②钠沉在水底迅速反应

③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声

⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______。20、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀](1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。21、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为_________。(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是：________________________________________________________________，由此可知非金属性：D________A。23、按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。(2)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________。(3)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为__________。第1章原子结构元素周期律跟踪训练附答案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（附答案）一、选择题。（18题）1、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【答案】C2、已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是()A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子【答案】B3、（双选）简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质相同的粒子D．①②③具有相同的质量数【答案】AC4、图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()【答案】C5、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族【答案】D。6、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（

）A.

合金

B.

农药

C.

催化剂

D.

半导体材料【答案】D7、Na、Mg、Al、P和S均为第3周期的元素,下列说法正确的是()A.原子半径:r(Al)>r(Mg)B.气态氢化物稳定性:PH3>H2SC.与水反应的剧烈程度:Na>MgD.最高价氧化物对应的水化物酸性:H3PO4>H2SO4【答案】C8、（双选）某同学将0.39g钾投入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中待其充分反应。下列叙述错误的是()A.反应后的溶液中K+的数目约为6.02×1021B.反应过程中没有白色沉淀生成C.反应后的溶液中,溶质只有KClD.生成标准状况下112mLH2【答案】BC9、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为【答案】A10、如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a＞b＞c【答案】C11、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强【答案】A12、下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（）A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火【答案】A13、（双选）下列化学用语表述正确的是（）A．Li的原子结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．氯化氢的电子式：【答案】AC14、最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（

）A.

O2

B.

F2

C.

N2

D.

Cl2【答案】C15、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．单质的熔沸点：c＜dB．元素的非金属性：c＜d＜eC．a与b、e均形成共价化合物D．d、e的最高价含氧酸均为强酸【答案】D16、作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（）A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B．水泥和玻璃属于硅酸盐材料C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物【答案】B17、（双选）下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊，铝条与沸水无明显现象镁的失电子能力比铝强C向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色H2O2具有还原性D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中可能含有A．AB．BC．C D．D【答案】CD18、下列各组元素处于同一周期的是（

）A.

Cl、S、N

B.

S、Si、Na

C.

F,C,Al

D.

H、He、O【答案】B二、非选择题。（5题）19、钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．①钠浮在水面迅速反应

②钠沉在水底迅速反应

③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声

⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______。【答案】

Na2CO3

①③④⑤

2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑

在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜20、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀](1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。【答案】（1）分液漏斗

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）检查装置的气密性

（3）除去多余的二氧化硫

5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

（4）装置F中出现白色沉淀21、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为_________。(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。【答案】第三周期ⅦA族溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体22、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>