分析化学第二章滴定分析概述课件

第二章滴定分析概述汇报人：某某某汇报时间：2024.X.X

§2-1名词术语2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3

化学计量点(sp)

Stoichiometricpoint

滴定终点(ep)

Endpoint

终点误差(Et)

滴定管滴定剂被滴定溶液滴定分析中的体积测量常用容量分析仪器:

容量瓶(量入式)、

移液管(量出式)、

滴定管(量出式)校准方法:1.绝对校准2.相对校准:移液管与容量瓶滴定分析常用仪器容量瓶碘瓶移液管吸量管锥形瓶滴定管酸式碱式量筒实验室常用试剂分类级别1级2级3级生化试剂中文名优级纯

分析纯

化学纯英文标志

GR

AR

CR

BR标签颜色绿

红

蓝

咖啡色第二章滴定分析概述

§2-2滴定分析法对反应的要求和滴定方式

置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI)

直接滴定1.按一定的反应式定量进行(99.9%以上);2.快(或可加热、催化剂);3.有适当的方法确定终点(指示剂)。Zn2+NaOHKMnO4返滴定:

Al+EDTA(过量)、CaCO3+HCl(过量)间接滴定：Ca2+CaC2O4(s)H2C2O4标准溶液：具有已知准确浓度的溶液

1.直接法配制：K2Cr2O7、KBrO3

2.标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-基准物质：

1.组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl);

2.纯度>99.9%;

3.稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等）4.摩尔质量大（减小称量误差）

第二章滴定分析概述

§2-3基准物质和标准溶液直接配制称大样，减少称量误差标定0.10mol·L-1NaOH:

若用H2C2O4·2H2O,约0.15g;若用KHC8H4O4,约0.5gKHC8H4O4第二章滴定分析概述

§2-4滴定分析计算分析化学中常用的量和单位物质的量n

(mol、mmol)摩尔质量M(g·mol-1)物质的量浓度c(mol·L-1)质量m(g、mg)，体积V(L、mL)质量分数w(%),质量浓度

(g·mL-1、mg·mL-1)相对分子量Mr、相对原子量Ar必须指明基本单元标准溶液浓度表示方法1、物质的量浓度单位：mol·L-12、滴定度1mL标准溶液相当于待测组分的质量（g/ml）单位：g/ml第二章滴定分析概述 §2-4滴定分析计算

一、标准溶液的配制1:稀释后标定(NaOH、HCl)

n1=n2

c1·V1=c2·V22:用基准物质直接配制(K2Cr2O7)

准确称量并配成准确体积。第二章滴定分析概述 §2-4滴定分析计算

二、标定及滴定计算

方法1：等物质的量规则

ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。等物质的量规则举例

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4的基本单元:

NaOH

的基本单元:NaOH等物质的量规则:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-的基本单元:Fe2+的基本单元:Fe2+等物质的量规则:第二章滴定分析概述 §2-4滴定分析计算

二、标定及滴定计算

方法二:换算因数法(例)

Ca2++C2O42-CaC2O4(s)H2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2(g)+8H2O1Ca2+1H2C2O45H2C2O42KMnO4

n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)A物质的质量分数计算根据等物质的量规则:根据换算因数法:如某K2Cr2O7对Fe的滴定度为:

T(Fe/K2Cr2O7)=0.005588(g/mL)

滴定mS

(g)铁矿样中的铁消耗V

mL

K2Cr2O7

则

w(Fe)=第二章滴定分析概述 §2-5活度与活度系数几个概念1、理想溶液分子、离子间不存在相互作用。2、真实溶液溶液中分子离子间作用力的存在影响了离子在溶液中的活动性，使得离子参加反应的有效浓度比它的实际浓度低。3、活度离子在化学反应中起作用的有效浓度。4、活度系数活度与浓度的比值。其大小是溶液偏离理想溶液的尺度。

a=γcγ=a/c活度系数：稀或极稀溶液

一般强电解质其大小是溶液偏离理想溶液的尺度。内插法求第二章小结1.基本概念:滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液