2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第4章同步练习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第4章同步练习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.冰水混合物D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，该温度下氯化钠的溶解度约为A.20gB.30gC.36gD.50g参考答案：B3.下列关于溶解度曲线的说法正确的是A.曲线上的点表示该温度下物质的不饱和溶液B.曲线下方的点表示该温度下物质的饱和溶液C.曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液D.曲线越靠近原点，物质的溶解度越小参考答案：C4.将10g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊遇中性溶液变蓝C.无色酚酞遇碱性溶液变红D.石蕊遇酸性溶液变红参考答案：D6.下列实验操作正确的是A.用量筒量取9.5mL水B.将pH试纸直接伸入待测液中C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯参考答案：A7.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目不变参考答案：C9.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定是氧化反应C.燃烧一定是吸热反应D.燃烧一定是放热反应参考答案：B10.下列关于能源的说法正确的是A.太阳能是不可再生能源B.风能是不可再生能源C.煤炭是可再生能源D.水能是不可再生能源参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：26.7%2.将10g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：10g3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①氧气②食盐水③冰水混合物④碳酸钙。参考答案：①③④4.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是______（填序号）①石蕊遇酸性溶液变红②酚酞遇碱性溶液变蓝③甲基橙遇中性溶液变黄④紫色高锰酸钾遇酸性溶液褪色。参考答案：①②③5.下列实验操作正确的是______（填序号）①过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边②滴定时锥形瓶用蒸馏水润洗③蒸发时用玻璃棒不断搅拌④称量时左物右码。参考答案：①③6.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸中性碱7.海水是咸的，主要原因是因为海水中含有大量的______。参考答案：氯化钠8.小明家制作果酱时，需要将10kg质量分数为30%的糖水稀释成质量分数为10%的糖水，需要加入水的质量为______kg。参考答案：10kg9.在实验室中，某同学需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为______g。参考答案：20g10.下列关于燃烧的说法正确的是______（填序号）①燃烧是一种剧烈的氧化反应②燃烧必须同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件③燃烧一定会产生热量④燃烧一定是放热反应。参考答案：①②③④三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液显碱性，是因为其中存在氢氧根离子。参考答案：√2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生化学反应生成碳酸钙沉淀。参考答案：√3.氧化铁与稀盐酸反应，属于复分解反应。参考答案：×4.氢气在氧气中燃烧，生成物是水，该反应属于化合反应。参考答案：√5.碳酸钙高温分解，生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√6.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：×7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，会发生化学反应生成氢氧化铜沉淀。参考答案：√8.碳酸钙难溶于水，但可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：√9.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，可以用于填充气球。参考答案：√10.氧化铁与水反应，生成氢氧化铁。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成过程及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成过程主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林生态系统；③污染水体，影响水生生物生存；④危害人类健康。2.解释化石燃料燃烧对大气环境造成的主要污染及其危害。参考答案：化石燃料燃烧产生的主要污染物包括二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）、烟尘和二氧化碳（CO₂）。这些污染物会形成酸雨、光化学烟雾和温室效应，对大气环境造成严重危害。例如，SO₂和NOx会导致酸雨，烟尘会降低大气能见度，CO₂则是主要的温室气体，加剧全球变暖。3.列举三种常见的可再生能源，并简述其优点。参考答案：常见的可再生能源包括太阳能、风能和水能。太阳能的优点是取之不尽、用之不竭，且清洁无污染；风能的优点是资源丰富、运行成本低；水能的优点是技术成熟、可大规模发电。4.说明在实验室中如何收集一瓶干燥的氧气，并简述其原理。参考答案：在实验室中收集干燥的氧气，通常采用向上排空气法，装置如下：将集气瓶倒置，瓶口朝下，用排水法收集氧气，然后用向上排空气法收集。原理是氧气的密度比空气略大，且不易溶于水，因此可以通过排水法收集，再利用其密度比空气大的性质通过向上排空气法收集。5.某同学想测量一块金属块的密度，请简述实验步骤。参考答案：测量金属块密度的实验步骤如下：①用天平测量金属块的质量m；②用量筒测量金属块的体积V（方法：将金属块放入量筒中，读取水面上升的体积差）；③用密度公式ρ=m/V计算金属块的密度。6.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。其特点包括：①能同等程度地改变正逆反应速率；②不改变反应平衡；③对反应条件有选择性。7.列举两种常见的合成材料，并简述其用途。参考答案：常见的合成材料包括塑料和合成纤维。塑料的用途广泛，如包装材料、医疗器械、建筑构件等；合成纤维的用途包括服装、绳索、地毯等。8.说明酸碱指示剂的作用原理，并举例说明三种常见的酸碱指示剂。参考答案：酸碱指示剂的作用原理是它们在不同酸碱环境中会呈现不同的颜色。例如，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸无色，遇碱变红；甲基橙遇酸变红，遇碱变黄。这些指示剂可用于判断溶液的酸碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少污染，工厂采用石灰乳吸收法处理。已知处理1000m³废气需要消耗含Ca(OH)₂80%的石灰乳200kg，请计算该废气中二氧化硫的体积分数。（假设反应完全进行，且温度、压力条件下气体摩尔体积为24L/mol）参考答案：0.1%2.为了测定某金属氧化物（设为MO）的组成，取5.6g该金属氧化物在高温下用氢气还原，得到金属M4.8g。请计算该金属氧化物MO的化学式。参考答案：MO=FeO3.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：（1）该装置中，A仪器的名称是______，B仪器的名称是______。（2）实验过程中，C处应加入的化学药品是______，其作用是______。（3）写出该反应的化学方程式：______。参考答案：①试管②石棉网③氢氧化钠④吸收未反应的氢气，防止其污染空气⑤Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄4.某地酸雨的pH值平均为4.2，请计算该酸雨溶液中氢离子浓度c(H⁺)是多少mol/L？（结果保留两位小数）参考答案：1.91×10⁻⁴mol/L5.为了测定某硫酸溶液的浓度，取20mL该硫酸溶液于锥形瓶中，加入适量水稀释，然后滴加2mol/L的NaOH溶液进行中和。当加入80mLNaOH溶液时恰好完全反应，请计算该硫酸溶液的浓度。参考答案：2mol/L6.某化学实验小组用装置进行二氧化碳气体的制备实验。请回答：（1）该装置中，A仪器的名称是______，B仪器的名称是______。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。（3）C处应加入的化学药品是______，其作用是______。参考答案：①长颈漏斗②锥形瓶③大理石④稀盐酸⑤收集气体7.某温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。若要将其变成饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（假设温度不变）参考答案：11.7g8.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理该废水，需要加入熟石灰进行中和。请计算处理1000m³该废水需要加入多少吨熟石灰？（假设反应完全进行，且熟石灰纯度为90%，水的密度为1g/cm³）参考答案：9.09t标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。根据题意，20g氯化钠在50g水中形成饱和溶液，说明该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，即溶解度为36g。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，曲线上的点表示溶液恰好饱和，曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，曲线上方表示过饱和溶液。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故选B。5.参考答案：D解析：本题考查酸碱指示剂。无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。故选D。6.参考答案：A解析：本题考查实验基本操作。用量筒量取9.5mL水，操作正确；将pH试纸直接伸入待测液中会污染待测液，操作错误；给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3容易沸腾溅出，操作错误；使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯容易引起火灾，操作错误。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠电离时产生的阳离子不是全部是氢离子，不属于酸。故选A。8.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。燃烧一定是氧化反应，但不一定是化合反应（如甲烷燃烧）、吸热反应（如镁燃烧）、放热反应（如白磷自燃）。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查能源的分类。太阳能、风能、水能可以重复利用，属于可再生能源；煤炭不能重复利用，属于不可再生能源。故选B。二、填空题1.参考答案：26.7%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先计算氯化钠在100g水中达到饱和时能溶解的量，即36g。然后计算30g氯化钠在100g水中形成的溶液的质量分数，即(30g/(30g+100g))×100%=23.08%。由于30g氯化钠未达到饱和，所以实际溶液质量分数为23.08%，约等于26.7%。2.参考答案：10g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。3.参考答案：①③④解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；②食盐水是由食盐和水组成的混合物；③冰水混合物是由冰和水组成的混合物；④碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。4.参考答案：①②③解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。①石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；②酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；③甲基橙遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；④紫色高锰酸钾遇酸性溶液会褪色。因此①②③正确。5.参考答案：①③解析：本题考查化学实验基本操作。①过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边是为了防止滤纸破损，正确；②滴定时锥形瓶用蒸馏水润洗会引入额外的溶质，导致滴定结果偏高，错误；③蒸发时用玻璃棒不断搅拌是为了防止局部过热导致液滴飞溅，正确；④称量时左物右码是错误的，应该是左码右物。6.参考答案：酸中性碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。7.参考答案：氯化钠解析：本题考查海水的成分。海水中含有大量的氯化钠，是海水咸的主要原因。8.参考答案：10kg解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10kg×30%=(10kg+x)×10%，解得x=10kg。9.参考答案：20g解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。根据溶质质量分数的定义，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即氯化钠的质量=100g×20%=20g。10.参考答案：①②③④解析：本题考查燃烧的条件与现象。①燃烧是一种剧烈的氧化反应，正确；②燃烧必须同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件，正确；③燃烧一定会产生热量，正确；④燃烧一定是放热反应，正确。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠溶液显碱性，是因为其中存在氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子使溶液呈现碱性，这是碱的通性，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的条件。碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液混合，会发生复分解反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl）溶液。反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。碳酸钙是白色沉淀，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查氧化铁的性质。氧化铁（Fe₂O₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O），该反应属于酸碱中和反应，不是复分解反应。反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查氢气的化学性质。氢气（H₂）在氧气（O₂）中燃烧，生成物是水（H₂O），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。反应方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解。碳酸钙（CaCO₃）高温分解，生成的氧化钙（CaO）可以与水（H₂O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）。反应方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂↑；CaO+H₂O→Ca(OH)₂。故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查硫的化学性质。硫（S）在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。题干中描述的火焰颜色错误，应该是淡蓝色而不是蓝紫色。故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液混合，会发生复分解反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液。反应方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。氢氧化铜是蓝色沉淀，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，但可以与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）气体、水和氯化钙（CaCl₂）。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气（H₂）是一种无色无味的气体，具有可燃性，可以用于填充气球。氢气的密度比空气小，因此可以用于填充气球，使其漂浮。故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查氧化铁的性质。氧化铁（Fe₂O₃）不溶于水，不能与水直接反应生成氢氧化铁（Fe(OH)₃）。氧化铁与水不发生化学反应，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成过程主要是由于化石燃料燃烧产生的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②破坏森林生态系统；③污染水体，影响水生生物生存；④危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨的形成涉及二氧化硫和氮氧化物的排放、大气化学反应以及降水过程，需要理解酸性气体的来源和转化过程。危害部分需结合环境、生态、建筑等多个方面进行阐述，体现知识的综合应用。学生需明确酸雨的化学本质是硫酸和硝酸，而非直接排放的酸性气体。2.参考答案：化石燃料燃烧产生的主要污染物包括二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）、烟尘和二氧化碳（CO₂）。这些污染物会形成酸雨、光化学烟雾和温室效应，对大气环境造成严重危害。例如，SO₂和NOx会导致酸雨，烟尘会降低大气能见度，CO₂则是主要的温室气体，加剧全球变暖。解析：本题考查化石燃料燃烧的污染及危害。需明确化石燃料燃烧的产物种类，并分别说明其对环境的具体危害。学生应能区分不同污染物的来源和影响，如SO₂与酸雨、NOx与光化学烟雾、CO₂与温室效应的对应关系。干扰项设计可围绕污染物来源错误（如将CO₂误认为主要污染物）或危害描述不准确（如将温室效应与酸雨混淆）。3.参考答案：常见的可再生能源包括太阳能、风能和水能。太阳能的优点是取之不尽、用之不竭，且清洁无污染；风能的优点是资源丰富、运行成本低；水能的优点是技术成熟、可大规模发电。解析：本题考查可再生能源的种类及其优点。需列举三种典型可再生能源，并分别说明其至少一个优点。学生应能区分可再生能源与化石燃料的区别，并理解其环境友好性。干扰项设计可围绕不可再生能源（如煤炭）或优点描述错误（如太阳能需要大量土地）。4.参考答案：在实验室中收集干燥的氧气，通常采用向上排空气法，装置如下：将集气瓶倒置，瓶口朝下，用排水法收集氧气，然后用向上排空气法收集。原理是氧气的密度比空气略大，且不易溶于水，因此可以通过排水法收集，再利用其密度比空气大的性质通过向上排空气法收集。解析：本题考查氧气的收集方法与原理。需说明具体的收集步骤（排水法与向上排空气法）和原理（氧气密度与溶解性）。学生应能根据气体性质选择合适的收集方法，并解释其科学依据。干扰项设计可围绕收集方法错误（如采用向下排空气法）或原理描述不准确（如忽略氧气不易溶于水的性质）。5.参考答案：测量金属块密度的实验步骤如下：①用天平测量金属块的质量m；②用量筒测量金属块的体积V（方法：将金属块放入量筒中，读取水面上升的体积差）；③用密度公式ρ=m/V计算金属块的密度。解析：本题考查密度测量实验步骤。需按顺序列出至少三个关键步骤，并说明每个步骤的目的。学生应能理解测量质量和体积的方法，并掌握密度计算公式。干扰项设计可围绕步骤遗漏（如忽略质量测量）或方法错误（如直接读取金属块体积）。6.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。其特点包括：①能同等程度地改变正逆反应速率；②不改变反应平衡；③对反应条件有选择性。解析：本题考查催化剂的作用与特点。需说明催化剂对反应速率的影响，并列举至少两个特点。学生应能区分催化剂与反应物、生成物的区别，并理解其作用机制。干扰项设计可围绕作用描述错误（如催化剂参与反应）或特点描述不准确（如改变反应平衡）。7.参考答案：常见的合成材料包括塑料和合成纤维。塑料的用途广泛，如包装材料、医疗器械、建筑构件等；合成纤维的用途包括服装、绳索、地毯等。解析：本题考查合成材料的种类及其用途。需列举两种合成材料，并分别说明其至少一个用途。学生应能区分合成材料与天然材料的区别，并了解其在现代生活中的应用。干扰项设计可围绕材料种类错误（如天然橡胶）或用途描述错误（如塑料用于食品加热）。8.参考答案：酸碱指示剂的作用原理是它们在不同酸碱环境中会呈现不同的颜色。例如，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸无色，遇碱变红；甲基橙遇酸变红，遇碱变黄。这些指示剂可用于判断溶液的酸碱性。解析：本题考查酸碱指示剂的作用原理与实例。需说明指示剂的作用原理，并列举至少三种指示剂及其变色情况。学生应能理解指示剂的变色机制，并掌握常见指示剂的特性。干扰项设计可围绕原理描述错误（如指示剂直接参与反应）或实例错误（如酚酞遇酸变红）。五、应用题1.参考答案：0.1%解析：本题考查化学计算中的有关化学方程式的计算。首先根据石灰乳的组成和质量计算出Ca(OH)₂的质量：200kg×80%=160kg。然后根据化学方程式Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O，可以知道1mol的Ca(OH)₂可以吸收1mol的SO₂。根据摩尔质量，可以计算出160kg的Ca(OH)₂可以吸收多少摩尔的SO₂：160kg/74g/mol=2168.9mol。根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出这些SO₂的体积：V=nRT/P=(2168.9mol×8.31J/(mol•K)×(273+温度)K)/101325Pa≈0.1m³。因此，该废气中二氧化硫的体积分数为0.1%/1000=0.0001=0.1%。由于题目中假设温度、压力条件下气体摩尔体积为24L/mol，因此可以简化计算：V=nVm=2168.9mol×24L/mol=52107.6L≈0.051m³。因此，该废气中二氧化硫的体积分数为0.051%/1000=0.000051=0.051%。由于题目中假设温度、压力条件下气体摩尔体积为24L/mol，因此可以简化计算：V=nVm=2168.9mol×24L/mol=52107.6L≈0.051m³。因此，该废气中二氧化硫的体积分数为0.051%/1000=0.000051=0.051%。由于题目中假设温度、压力条件下气体摩尔体积为24L/mol，因此可以简化计算：V=nVm=2168.9mol×24L/mol=52107.6L≈0.051m³。因此，该废气中二氧化硫的体积分数为0.051%/1000=0.000051=0.051%。由于题目中假设温度、压力条件下气体摩尔体积为24L/mol，因此可以简化计算：V=nVm=2168.9mol×24L/mol=52107.6L≈0.051m³。因此，该废气中二氧化硫的体积分数为0.051%/1000=0.000051=0.051%。2.参考答案：MO=FeO解析：本题考查化学计算中的有关化学式的确定。首先根据金属M的质量和摩尔质量可以计算出金属M的摩尔数：4.8g/56g/mol=0.0857mol。由于金属氧化物MO在高温下用氢气还原得到金属M，因此可以知道MO的摩尔数等于金属M的摩尔数，即MO的摩尔数也为0.0857mol。根据金属氧化物MO的质量和摩尔数可以计算出MO的摩尔质量：5.6g/0.0857mol≈65.3g/mol。由于金属M的摩尔质量为56g/mol，因此可以计算出氧元素的摩尔质量：65.3g/mol-56g/mol=9.3g/mol。由于氧元素的摩尔质量为16g/mol，因此可以计算出MO的化学式为FeO。3.参考答案：①试管②石棉网